届高考化学冲刺卷专题20盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡.docx
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届高考化学冲刺卷专题20盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1.298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
2.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42–)
【答案】BD
【题型】选择题
【难度】一般
3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3–结合H+的能力比
SO32–的强
【答案】AC
【解析】A、室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,发生反应:
+CO2+H2O
+NaHCO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强,A正确;B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物,均能形成白色沉淀,但题给实验无法判断二者的Ksp大小,B错误;C、室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,发生反应:
2Fe3++2I–===2Fe2++I2,Fe3+的氧化性比I2的强,C正确;D、亚硫酸氢钠溶液显酸性,这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,因此题给实验说明HSO3–结合H+的能力比SO32–的弱,D错误。
答案选AC。
【题型】选择题
【难度】一般
4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
5.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
6.下列由实验现象得出的结论正确的是()
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl— D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 【答案】C 【解析】A、向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时,Cl‾与I‾浓度不相等,不能根据出现黄色沉淀比较Ksp,错误;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,错误;C、上层呈橙红色,说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl,则Br‾的还原性强于Cl‾,正确;D、不是升华,试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl,发生了化学反应,错误。 【题型】选择题 【难度】一般 7.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA) 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 8.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。 下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() A. <1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 9.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。 有关结论正确的是() 加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 【答案】B 【解析】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈碱性;A项加入50mL1mol·L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-),故A项错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+H2O=Ca(OH)2,则c(OH—)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3↓,使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移,c(HCO3—)减小,故 增大,故B项正确;C项加入50mLH2O,溶液体积变大,CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移,但c(OH—)减小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离,故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小,故C项错误;D项加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误;本题选B。 【题型】选择题 【难度】一般 10.室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】AC 【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系,首先要明确溶液的溶质,存在哪些微粒,存在哪些平衡,多平衡存在时以哪个平衡为主等,然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。 关键是判断溶液中的平衡。 A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠,醋酸电离溶液显酸性,则c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-),正确;B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),这说明溶液显碱性,因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),不正确;C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,则根据物料守恒可知 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),正确;D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠,则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),不正确。 【题型】选择题 【难度】一般 12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 13.化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 14.室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OH- Al(OH)3 B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C 【解析】向硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡: Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀,当氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水,则A、硫酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解溶液显酸性,水解方程式应为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,A错误;B、a—b段,溶液pH增大,水解平衡正向移动,铝离子浓度减小,B错误;C、b—c段,加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀,C正确;D、根据图像可知c点时溶液的pH突然增大,Al(OH)3沉淀开始溶解,D错误,答案选C。 【题型】选择题 【难度】一般 15.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是() A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 16.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。 Fe2+催化H2O2分解产生O2; H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。 C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 17.常温下,向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒物质的量变化如右图。 下列叙述正确的是 A.从图象中可知H2A为强酸 B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7 D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小 【答案】B 【解析】A项,若H2A为强酸,20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中n(A2-)=0.004mol/L,错误;B项,当V(NaOH)=20mL时,生成物为NaHA,图中c(A2-)>c(H2A),电离大于水解,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),正确;C项,当V(NaOH)=20mL时混合溶液中的物质是NaHA,pH<7,错误;D项,当V(NaOH)=40mL时,溶液中的物质是Na2A,升高温度A2-的水解程度增大,c(Na+)/c(A2-)增大,错误。 【题型】选择题 【难度】一般 18.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 KspMg(OH)2]>KspFe(OH)3] 【答案】A 【题型】选择题 【难度】一般 19.25℃时,向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.b点消耗氨水的体积为20mL B.PH>7时,溶液中都一定有: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为: c(NH4+)>c(Cl-)>C(NH3·H2O) 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 20.将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的 变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.水的电离程度: b>c>a B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积: b>a>c C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH: a>b>c D.溶液中离子总浓度: a>b>c 【答案】C 【解析】A项,b、c两点的pH相同,同等程度抑制水的电离,水的电离程度相同,错误;B项,HA是强酸,HB是弱酸,若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积: b=a>c,错误;C项,若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,a点浓度大,b点浓度小,a、b两点都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,所得溶液的pH: a>b>c,正确;D项,溶液中离子总浓度: a>b=c,错误。 【题型】选择题 【难度】一般 21.下列实验的现象和所得结论均正确的是 选项 实验 现象 由现象所得结论. A 将Cl2通入品红溶液 品红褪色 Cl2具有漂白性 B 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 将CO2通入CaCl2溶液中 无明显现象 非金属性: Cl>C D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 二、非选择题 22.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为: 该溶液pH升高的原因是HCO 的水解程度增大,碱性增强。 乙同学认为: 该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。 试剂X是________。 A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液D.澄清石灰水 (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_______________________________________________。 (4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。 a.c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(OH-) c.HCO 的电离程度大于HCO 的水解程度 【答案】大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃(4)a 【题型】填空题 【难度】一般 23.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) ②c(NH )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH )>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。 (2)若四种离子的关系符合③,则溶质为________;若四种离子的关系符合④,则溶质为________。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是________(填图像符号)。 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。 【答案】 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于 【题型】填空题 【难度】一般 24.(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示: 实验 编号 HA的物质的量 浓度(mol/L) NaOH的物质的 量浓度(mol/L) 混合后 溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? ___________________________________________________________________
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- 高考 化学 冲刺 专题 20 盐类 水解 电解质 溶解 平衡