高考模拟四川省泸州泸县第五中学届高三第一次适应性考试高考模拟理科综合word版有答案.docx

高考模拟四川省泸州泸县第五中学届高三第一次适应性考试高考模拟理科综合word版有答案.docx

《高考模拟四川省泸州泸县第五中学届高三第一次适应性考试高考模拟理科综合word版有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考模拟四川省泸州泸县第五中学届高三第一次适应性考试高考模拟理科综合word版有答案.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考模拟四川省泸州泸县第五中学届高三第一次适应性考试高考模拟理科综合word版有答案

四川省泸县第五中学2018届高考模拟考试

理科综合试题

一.选择题（本题共13小题,每题6分.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分）

1.如图表示从鸡的血液中制备核糖体的大致过程，对该过程的叙述，不正确的是

A．该过程中应用了渗透作用的原理、同位素示踪法、离心法

B．步骤①加入14C氨基酸的目的是为了在步骤⑤中检测核糖体

C．步骤②的目的是维持细胞正常的形态

D．步骤③、④的目的是分离细胞器和其他细胞结构

2.精子内的顶体由溶酶体特化而来。

精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。

下列叙述正确的是

A顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的

B精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质

C顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性

D受精卵中的遗传物质一半来自父方，另一半来自母方

3．癌症已经成为严重危害人类健康和生命的常见疾病，下列有关说法不正确的是

A．人体几乎所有细胞中都含有与癌变有关的基因

B．癌细胞中细胞凋亡相关的信号通路出现障碍

C．癌症发生的概率与工作环境、精神因素、生活方式等因素有关

D．化学疗法是使用高能X射线或γ射线集中照射患病部位，杀死癌细胞

4.秋水仙素的结构与核酸中的碱基相似，可渗入到基因中去；秋水仙素还能插入到DNA的碱基对之间，导致DNA不能与RNA聚合酶结合。

据此推测，秋水仙素作用于细胞后不会引发的结果是

A.DNA分子在复制时碱基对错误导致基因突变

B.转录受阻导致基因中的遗传信息不能流向RNA

C.DNA分子双螺旋结构局部解旋导致稳定性降低

D.转运RNA错误识别氨基酸导致蛋白质结构改变

5．apoB基因在肠上皮细胞中表达时，由于mRNA中某碱基C通过脱氨基作用发生了替换，使密码CAA变成了终止密码子UAA，最终合成蛋白质缺少了羧基端的部分氨基酸序列。

下列叙述正确的是

A．该蛋白质结构异常的根本原因是基因突变

B．mRNA与RNA聚合酶结合后完成翻译过程

C．该mRNA翻译时先合成羧基端的氨基酸序列

D．脱氨基作用未改变该mRNA中嘧啶碱基比例

6．某种花的花色种类多种多样，其中白色的不含花青素，深红色的含花青素最多，花青素含量的多少决定着花瓣颜色的深浅，由两对独立遗传的基因（A和a，B和b）所控制；显性基因A和B可以使花青素含量增加，两者增加的量相等，并且可以累加。

一个基因型为AaBb的植株作父本与一个基因型为AABb植株作母本杂交，下列关于子代植株描述正确的是

A．理论上可以产生三种表现型的后代B．与父本基因型不相同的概率为1/4

C．与母本表现相同的概率为1/8D．花色最浅的植株的基因型为Aabb

7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32－能发生双水解反应

8．下列有关有机物的说法中正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应

C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4分子中含碳氯键数目为4NA

B．1L0.1mol/L的Na2S溶液中所含S2－的数目为0.1NA

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2NA

D．2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Zn+在同周期元素离子中半径最小。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Y>Z>W>XB．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Z>Y

C．W的简单氢化物的稳定性比X的强D．X和其他3种元素均能形成离子化合物

11.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为:

2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。

下列叙述中错误的是

A.电池工作时负极材料是li，发生氧化反应

B.将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好

C.电池工作时电子流向：

锂电极→导线→负载→碳棒

D.电池工作过程中，石墨电极反应式为：

SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

e（NO3）2样品中一定含有Fe2+

C

向浓度均为0.Imol/L的Na2CO3和Na2S 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀（Ag2S）

Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）

D

向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液

有机层呈橙红色

还原性:

Fe2+>I-

13.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱。

常温下，向20.00mL0.10mol/L 的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.甲胺在水中的电离方程式为:

CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D.c点可能存在关系:

2c（H+）+ c（CH3NH3+）=c（CH3NH2）+2c（OH-）+c（Cl-）

二.选择题：

本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.

14.如图所示，三个重均为100N的物块，叠放在水平桌面上，各接触面水平，水平拉力F=20N作用在物块2上，三条轻质绳结于O点，水平绳与物块3连接，竖直绳悬挂重物B，倾斜绳通过定滑轮与物体A连接，已知倾斜绳与水平绳间的夹角为120o，A物体重40N，不计滑轮质量及摩擦，整个装置处于静止状态。

则物块3受力个数为

A．3个B．4个C．5个D．6个

15．从同一地点先后开出n辆汽车组成车队在平直的公路上行驶，各车均由静止出发先做加速度为a的匀加速直线运动，达到同一速度v后改做匀速直线运动，欲使n辆车都匀速行驶时彼此距离均为s，则各辆车依次启动的时间间隔为（忽略汽车的大小）（）

A．2V/aB．V/2aC．S/2VD．S/V

16．为了实现人类登陆火星的梦想，我国宇航员王跃和俄罗斯宇航员一起进行了“模拟登火星”的实验活动，假设火星半径与地球半径之比为1∶2，火星质量与地球质量之比为1∶9。

已知地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，万有引力常量为G，忽略自转的影响，则（）

A．火星表面与地球表面的重力加速度之比为2∶9

B．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为

∶3

C．火星的密度为

D．若王跃以相同初速度在火星表面与地球表面能竖直跳起的最大高度之比为9∶2

17．如图所示，真空中两等量异种电荷P、Q固定于一等腰梯形ABCD两腰的中点处，已知一带正电的试探电荷从A点移动到B点时电势能增加，则以下判定正确的是（）

A．P是正电荷，Q是负电荷

B．若将该试探电荷由B点移动到D点，其电势能保持不变

C．若将该试探电荷由C点移动到D点，将克服电场力做功

D．该试探电荷在A、C两点所受的电场力大小相等

18．如图所示，两个轻环a和b套在位于竖直面内的一段半径为R、圆心为O（图中未画出）的固定圆弧上，一细线穿过两轻环，其两端各系一质量为m的小球。

在a和b之间的细线上悬挂一质量为M的小物块。

平衡时，a、b间的距离记为L，不计所有摩擦。

下列说法正确的是（）

A．平衡时，若L=R，则

B．平衡时，若L=1.2R，则M=0.56m

C．平衡时，若

，则M=m

D．平衡时，若L越大，则M与m的比值越大

19．带电粒子以初速度v0从a点垂直y轴进入匀强磁场，如图所示。

运动中经过b点，Oa＝Ob，若撤去磁场加一个与y轴平行的匀强电场，仍以v0从a点垂直y轴进入电场，粒子仍能通过b点，那么磁感应强度B与电场强度E之比和粒子在磁场中的运动时间t1与在电场中的运动时间t2之比为

A．B∶E＝2∶V0B．B∶E＝1∶2V0

C．t1∶t2＝π∶2D．t1∶t2＝2π∶1

20．如图为“阿特伍徳机”模型，跨过光滑且质量不计的定滑轮用轻绳栓接质量为m和2m的物体甲、乙。

将两物体置于同一高度，将装置由静止释放，经一段时间甲、乙两物体在竖直方向的间距为

，重力加速度用g表示。

则在该过程中

A．甲的机械能一直增大B．乙的机械能减少了

C．轻绳对乙所做的功在数值上等于乙的重力所做的功

D．甲的重力所做的功在数值上小于甲增加的动能

21．2009年诺贝尔物理学奖得主威拉德。

博伊尔和乔治。

史密斯的主要成就是发明了电荷耦合器件（CCD）图像传感器。

他们的发明利用了爱因斯坦的光电效应原理。

如图所示电路可研究光电效应规律，图中标有A和K的为光电管，其中K为阴极，A为阳极。

理想电流计可检测通过光电管的电流，理想电压表用来指示光电管两端的电压。

现接通电源，用光子能量为10.5eV的光照射阴极K，电流计中有示数，若将滑动变阻器的滑片P缓慢向右滑动，电流计的读数逐渐减小，当滑至某一位置时电流计的读数恰好为零，读出此时电压表的示数为6.0V；现保持滑片P的位置不变，以下判断正确的是

A．光电管阴极材料的逸出功为4.5eV

B．若增大入射光的强度，电流计的计数不为零

C．若用光子能量为12eV的光照射阴极K，光电子的最大初动能一定变大

D．若用光子能量为9.5eV的光照射阴极K，同时把滑片P向左移动少许，电流计的读数一定不为零

三．非选择题：

共62分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题

22．（6分）某同学利用“验证牛顿第二定律”的实验器材，测量滑块和长木板之间的动摩擦因数．如图所示，带滑轮的长木板水平放置，力传感器固定在墙上，轻绳分别跨过固定在滑块上和固定在长木板末端的滑轮，一端与力传感器连接，另一端竖直悬挂一砂桶，砂桶距地面足够远．调节两滑轮的位置使轻绳与长木板平行，不计轻绳与各滑轮之间的摩擦．

（1）实验时，一定要进行的操作是______（填选项前的字母）．

A．将长木板右端垫高以平衡摩擦力

B．使砂和砂桶的总质量远小于滑块质量

C．将打点计时器接交流电源

D．用天平测砂和砂桶的总质量

（2）实验时，记录力传感器的示数F，用天平测出滑块质量m，由纸带上的点求出加速度a.根据这些数据，可以得出滑块和长木板间的动摩擦因数的表达式μ＝____________。

（重力加速度为g）

23．（9分）某同学从废旧实验仪器上拆下一个标有“200Ω，2kw”字样的电阻，但可能阻值已经发生变化。

为了测定其电阻，该同学利用欧姆表测定其阻值时，欧姆表选择开关处于“×10”档，表盘示数如图1。

（1）为准确测定其阻值，他又寻找了一块手机电池（电动势E标称值为3.7V，允许最大放电电流为100mA）及以下器材：

A．电压表V（量程3V，电阻RV约为3.0kΩ）B．电流表A1（量程15mA，电阻RA1约为1Ω）

C．电流表A2（量程2mA，电阻RA2约为50Ω）D．滑动变阻器R1（0～20Ω，额定电流1A）

E．电阻箱R2（0～999.9Ω）F．开关S一只、导线若干

①该同学连接成如图2所示电路，则电流表应该选用（填A1或A2）。

②闭合开关后，发现调整滑动变阻器滑动头时，电流表和电压表示数变化范围都很小，经检查各元件完好，则可能是标号为处导线断路。

（2）另一个同学没有利用电流表，只是用了前面所给的其它器材，进行了测定该手机电池电动势和内电阻的实验。

①请帮他在答题卷的虚线框内画出实验电路图。

并标注应该使用的可变电阻为R1还是R2。

②根据第二个同学测量数据，画出了电压表示数U与外电阻R之间的关系图像如图3所示。

则他测量的该电池电动势为V，内电阻为Ω（保留2位有效数字）

24.（12分）如图所示，在水平向右的匀强电场中，水平轨道AB连接着一圆形轨道，圆形轨道固定在竖直平面内，其最低点B与水平轨道平滑连接。

现有一质量为m、电荷量为q的带正电荷的小球（可视为质点），从离圆形轨道最低点B相距为L处的C点由静止开始在电场力作用下沿水平轨道运动。

已知小球所受电场力与其所受的重力大小相等，重力加速度为g，水平轨道和圆形轨道均绝缘，小球在运动过程中所带电荷量q保持不变，不计一切摩擦和空气阻力。

求：

（1）匀强电场的电场强度E的大小；

（2）小球由C点运动到B点所用的时间t；

（3）小球运动到与圆形轨道圆心O等高的D点时的速度大小vD；

25．（20分）如图所示，一足够长斜面倾角θ=37°，斜面上有一质量为m=1kg的木板，在木板上放一质量也为m=1kg的金属块（可看成质点），t=0时刻金属块的速度为v0=20m/s。

方向沿斜面向上，同时给木板施加一个眼斜面向上的拉力F=14N，使木板从静止开始运动。

当t=2s时撤去拉力F，已知金属块和木板间动摩擦因数μ1=0.25，木板和斜面间动摩擦因数μ2=0.5，

，重力加速度

，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，求：

（1）前2s内金属块和木板的加速度；

（2）从t=0到金属块速度减小到0的过程中木板在斜面上的位移（此过程金属块始终未离开木板，计算结果保留三位有效数字）。

26．（13分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

甲同学推测产物是MgO和N2；

乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。

这样做的目的是

（2）装置B中的试剂可以选用

A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：

（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②；③。

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。

说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式

（6）若初始加入镁粉质量为3.6g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448ml（标准状况），则产物中MgO的质量是

27.（15分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I.

（1）N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:

2N2O（g）==2N2（g）+O2（g）△H

你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_______。

（2）已知一定条件下有下列反应:

①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H1②2N2（g）2NO（g）+O2（g）△H2

③2NaOH（aq）+N2O5（g）2NaNO3（aq）+H2O

（1）△H3

写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。

在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。

II.联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________

（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:

2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:

4NH3（g） +4NO（g） +O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210℃） NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

III.NH3是一种重要的化工原料。

（6）NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3（s） +2NH3（g）2CrN（s）+3H2O（g）。

在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3（g）流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

28．（15分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。

Ⅰ．铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

Ti3+（紫色）＋Fe3+＋H2O＝TiO2+（无色）＋Fe2+＋2H+

。

Ⅱ．以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+、Fe2+，则FeTiO3中Ti的化合价为价。

（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是（填字母）。

A．防Fe2＋氧化B．与Fe3＋反应C．防Fe2＋水解D．防Fe3＋水解

（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。

则加热溶液2时反应的离子方程式为。

（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式。

（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。

基本流程如下：

①FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10－5mol/L。

请通过简单计算，判断所得FeCO3固体中是否混有Fe（OH）2。

（已知Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17mol3·L－3）

若煅烧不充分，产品中将有Fe2+存在。

设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。

29．（10分）由于雾霾等环境的恶化，人们逐渐接受了温室栽种的各种蔬菜。

下图一是光照强度对温室中不同叶龄的莴苣叶片吸收C02量的影响；图二是图一C点时某叶肉细胞内发生的变化，其中A～D表示生理过程的不同阶段，a～f表示物质。

（1）分析图一中15天龄苗，限制A点的因素主要有，若一天光照时间为12小时（昼夜温度恒定），则白天的光照强度必须为（填范围）该叶片才能正常生长；研究发现，D点后，光照强度增强会使叶片的气孔开度变小，这主要影响了阶段，从而使光合作用减弱。

（2）从图二看出，A～D中只能发生在生物膜上的过程是（填字母）；在a～f中，属于相同物质的是（填字母）。

30．（9分）

图一为植物和高等动物（如人体）新陈代谢的部分过程示意图，图二是在不同条件下对某植物雌株和雄株的净光合速率在不同时间段进行测定的结果。

请据图回答下列问题：

（1）在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”，其中甲细胞器内的能量转换过程是将。

（2）高等动物的细胞在缺氧情况下，物质A可通过⑤过程形成物质C，请写出此过程的总化学反应式。

（3）健康人体一次摄入大量的糖类，一段时间后，血糖可通过合成糖原途径恢复正常，此过程的调节方式为。

由胰腺分泌的参与血糖调节的激素是。

（4）比较图二中的曲线，可以看出和都会影响植物的净光合速率。

如果某农民有两块土地，一块水分条件较好，一块水分条件较差，请你根据图二中的信息给该农民种植该植物方面提供些建议：

。

31.（9分）研究人员为检测不同培养条件下酵母菌种群数量的变化，设置了A、B、C、D四组实验（每组接种酵母菌数量一致），测得种群数量随时间的变化如图所示。

各组的培养条件为实验A组：

20mL培养液；实验B组：

20mL培养液并在a点后定期补充适量培养液；实验C组：

20mL培养液并仅在a点时补充一次适量培养液；实验D组为理想条件。

请回答下列问题：

（1）实验A、B、C、D组酵母菌的种群数量变化曲线分别对应图中的曲线。

种群增长的“J”型曲线和“S”型曲线属于（填“数学”或“物理”）模型。

（2）在进行抽样检测酵母菌数量时，需要借助，在其上滴加酵母菌培养液和加盖盖玻片时，正确的操作顺序是在前。

（3）种群是生物繁殖的基本单位，也是生物进化的基本单位，生物进化的本质是通过自然选择定向改变种群的。

图中阴影部分按照达尔文的理论可以理解为。

32.（11分）某植物的花色有紫色、红色、蓝色和白色，受等位基因A—a和B—b控制。

已知纯合的紫花植株与白花植株杂交，F1均为紫花植株，F1自交，所得F2的表现型及比例为紫花∶红花∶蓝花∶白花=9∶3∶3∶1，据此回答下列问题：

（1）若要使F2出现9∶3∶3∶1的性状分离比，除题目所示亲本外，则另一种杂交方法的两亲本是。

（2）偶然发现一株白花植株自交时，子代中4种花色植株都有，进一步研究发现，该植物体内不同于A—a和B—b所在的一条染色体上出现了一个显性基因D（其等位基因为d），并且该显性基因可抑制基因A和基因B的表达。

①新基因产生的主要途径是，该变异的特点有（请答出3点）。

②上述3对基因（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律，理由是。

③若该白花植株自交，得到子代的数目足够多，统计子代中4种花色植株，则表现型及比例为。

（二）选考题（共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列说法正