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高考化学分类解析二十几种重要的金属
高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属
考点阐释
1.了解金属的通性,掌握若干常见金属的活动顺序。
了解金属冶炼的一般原理,初步了解金属的回收和资源保护。
初步了解合金的概念。
2.掌握镁、铝、铁的化学性质。
以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化性或还原性。
了解钢铁的腐蚀和防护。
了解铝的重要化合物。
命题趋向与应试策略
(一)重视基础形成知识规律
1.镁及其化合物间的转化关系
(1)ⅡA族元素概述
ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra诸元素。
最外层电子皆为2,易失电子,具有还原性,化合物中皆为+2价,无负价。
随着原子序数增加,电子层递增,原子半径增大,还原性增强,对应离子的氧化性减弱。
氧化物对应水化物碱性增强。
(2)钙和镁的化学性质的相似性
①与非金属反应:
3Ca+N2
Ca3N2
②与水反应:
Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
③与酸反应:
Ca+2H+===Ca2++H2↑
④与盐溶液反应:
先与水反应
Ca+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2↑
(3)钙比镁的金属性更活泼
2.铝及其化合物间的转化关系
(1)镁铝化学性质的比较
(2)可溶性铝盐与强碱溶液的计算规律。
因二者反应产物Al(OH)3能与反应物之一的强碱反应,其计算方法思路类似于CO2与石灰水的反应,规律如下:
(1)求产物Al(OH)3的量
当n(OH-)≤3n(Al3+)时,则:
n[Al(OH)3]=
n(OH-)
当3n(Al3+)<n(OH-)<4n(Al3+)时
n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)
当n(OH-)≥4n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=0
(2)求反应物碱的量
当n[Al(OH)3]=n(Al3+)时,n(OH-)=3n(Al3+)
当n[Al(OH)3]<n(Al3+)时
若碱不足:
n(OH-)=3n[Al(OH)3]
若碱过量:
n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]
3.铁及其化合物间的转化关系
(1)学习铁及其化合物性质的方法规律
①抓价态:
从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
Fe2+和Fe3+的性质:
a.Fe2+具有氧化性,主要表现还原性;Fe3+具有较强的氧化性。
b.Fe3+是典型的弱碱阳离子,与HCO
、AlO
等离子在溶液中发生双水解反应。
亚铁盐、铁盐的存放方法:
亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。
②想属类:
如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析理解它们各自所具有的性质。
③作比较:
列表比较铁的氧化性、铁的氢氧化物和Fe2+与Fe3+的鉴别方法。
(2)Fe2+和Fe3+的鉴别反应
①Fe2+的鉴别
方法1:
在可能含有Fe2+的溶液中,滴加KSCN溶液,无现象,再导入Cl2,若成血红色溶液,说明有Fe2+存在。
(鉴别中不能先导氯气)
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-===[Fe(SCN)]2+(血红色)
方法2:
加碱,产生白色沉淀,很快白色沉淀转变成灰绿色→红褐色。
证明有Fe2+的存在。
Fe2++2OH-===Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②Fe3+的鉴别
方法1:
加入NaOH等碱溶液,Fe3+与碱反应生成特有的红褐色沉淀。
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色)
方法2:
加入KSCN溶液,Fe3+与SCN-生成血红色的溶液。
Fe3++SCN-===[Fe(SCN)]2+(血红色)
方法3:
滴加苯酚溶液,若有Fe3+,溶液呈紫色。
4.由金属活动顺序表分析金属知识的规律
(1)金属冶炼方法
①热分解法:
在金属活动性顺序表中位于铜后面的金属的氧化物受热即可分解。
如:
2HgO
2Hg+O2↑2Ag2O
4Ag+O2↑
②热还原法:
在金属活动性顺序表中位于Mg~Cu之间的金属的冶炼一般用焦炭、CO、H2和活泼金属作还原剂即可制得这些金属的单质。
如:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2WO3+3H2
W+3H2O
Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3
③电解法:
此法适用于冶炼K、Ca、Na、Mg、Al等还原性很强的金属。
如:
2Al2O3
4Al+3O2↑2NaCl
2Na+Cl2↑
④金属的回收和资源保护
回收废旧金属,将其重新制成金属或它们的化合物,再行使用。
例如废旧钢铁可以用于炼钢;废铁屑可用于制铁盐;从电解精炼铜的阳极泥中,可回收金、银等贵金属。
(2)铜及其化合物的性质
铜元素的有关知识在近几年来的高考试题中也常涉及到,而这部分内容却分散在初中高中4本教材中,现将铜的有关知识归纳整理如下:
铜具有不活泼金属单质的共性(能被强氧化性酸氧化);氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性;氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性;铜盐[如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2]中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
(二)分析热点把握命题趋向
1.对镁及其化合物的命题热点主要有以下几个方面:
(1)镁与CO2的反应在推断题中的应用。
反应2Mg+CO2===2MgO+C的特征有:
金属与非金属间的置换反应;固态单质与气态氧化物在高温下的反应;生成白色MgO和黑色碳等等,都是推断题的突破口。
(2)Mg3N2的生成和性质:
镁在空气中燃烧发生2Mg+O2
2MgO、3Mg+N2
Mg3N2、2Mg+CO2
2MgO+C三个反应,其中产物Mg3N2能水解生成沉淀Mg(OH)2和气体NH3也是推断题的突破口。
(3)海水是镁元素的天然资源之一,海水提镁是工业获取镁的重要途径,其原理涉及Mg(OH)2的难溶和难熔性。
(4)Mg2+与Ca2+共同造成天然水的硬度,如何将天然水变成能饮用的纯净水,对当今和未来都具有十分重要的意义,也是考试的热点。
[例1]青藏地区烧水的水壶,内壁往往结有一厚层水垢。
经分析,其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2。
由此推测该地区天然水中可能含有的物质是。
解析:
加热可除去水的暂时硬度。
即Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热分解,Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2
MgCO3↓+CO2↑+H2O,因Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度,大部分的MgCO3又发生了如下反应:
MgCO3+H2O===Mg(OH)2↓+CO2↑。
所以水垢的主要成分为:
CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2。
答案:
碳酸氢钙、碳酸氢镁[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]
2.对铝元素及其化合物的命题热点主要针对铝元素的两性,即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与酸反应,又能与碱反应,同时,铝的单质和化合物与工农业生产和日常生活有联系的问题如:
自铝矾土中提取Al2O3,进一步冶炼金属铝、Al(OH)3悬浊液可以治疗胃酸过多的原理解释、人身摄入铝元素过多容易引起老年痴呆、Al2(SO4)3与NaHCO3的双水解可用来制泡沫灭火器、Al2O3是高温耐火材料等问题,都是考试的热点,应引起重视。
[例2]准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
求
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
(2)若A=2.3mL,铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少?
解析:
分析图象时要紧紧抓住起点(A点)、拐点(B点、C点),把隐含因素挖掘出来,使整个过程清晰、连续地展现在眼前。
弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。
OA段意味着H2SO4过量,O到35时的B点沉淀最多,有Al(OH)3↓、Fe(OH)3↓,C点仅剩下Fe(OH)3。
加入10mol·L-1NaOH,即把Al(OH)3↓
AlO
。
(1)B点时沉淀最多,溶液为Na2SO4溶液,据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO
)。
又据元素守恒,n(Na+)=n(NaOH)=10mol·L-1×0.035L,n(SO
)=n(H2SO4)=c(H2SO4)×0.1,所以c(H2SO4)=1.75mol·L-1。
(2)沉淀Al3+所耗OH-的量,是使Al(OH)3溶解所耗OH-的3倍,即沉淀Al3+所耗NaOH为30mL。
n(Al2O3)=
n(NaOH)=
×(10mol·L-1×0.03L)=0.05mol
m(Al2O3)=0.05mol×102g/mol=5.1g
Al2O3%=
×100%=85%
答案:
(1)1.75mol·L-1
(2)85%
3.由于钢铁在国民经济中的特殊地位,以至钢铁的有关知识从初中一直贯穿整个中学阶段。
高考的主要热点是:
①铁的三种价态(0、+2、+3)之间相互转化的氧化还原反应;②铁的变价性质的应用;③铁的合金及钢铁腐蚀与防护。
历届高考常以选择题的形式考查炼铁、炼钢、铁的腐蚀与防护等有关的知识点,在鉴别、分离、制取、分析组成、判断存在等题型中,将铁的变价性质与基本概念、基本理论、其他元素化合物知识、化学实验内容等相结合,进行综合应用。
从知识本身的特点和高考发展的趋势分析,今后命题的方向主要集中在以下两个方面:
一是利用“铁三角”关系,综合其他元素化合物的知识进行物质的推断;二是利用化学原理分析解释炼铁炼钢中的一些实际问题及环境保护问题。
[例3]Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。
金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。
请填空:
①写出磁铁矿主要成分的化学式:
。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式:
。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式:
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:
。
解析:
本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应,解答要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。
我国是钢铁大国,高考题中出现“炼铁”知识点也是近年来“综合测试”特色。
答案:
①Fe3O4②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2或Fe2O3+3C
2Fe+3CO
③C+O2
CO2CO2+C
2CO
④CaCO3
CaO+CO2↑CaO+SiO2
CaSiO3
试题类编
(一)选择题
1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
2.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.铜,FeCl3溶液D.浓氨水,AgNO3溶液
3.两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是
A.爱因斯坦B.达尔文
C.居里夫人D.欧拉
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
5.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
6.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
7.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO
离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO
离子为紫红色
8.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
9.用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O
10.下列说法正确的是
A.硬水是指含有很多盐的海水
B.重水是指密度大的液态H2O
C.溴水是指溴的水溶液
D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液
11bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。
该金属的相对原子质量为
A.
B.
C.
D.
12.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
13.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
14.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.KB.CaC.NaD.Fe
15.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
16.镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是
A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价
C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性
17.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是
A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液
C.溴苯D.溴化银
18.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子
A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+
C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
19.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
20.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH
,其c(H+)=10-2mol·
L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO
B.NO
C.SC.-D.CO
21.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
22.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
23.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
24.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠
D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
25.向下列溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加沉淀溶解的是
A.Na2SiO3B.BaCl2
C.FeCl3D.NaAlO2
26.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌B.铁C.铝D.镁
27.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠B.氢氧化铝
C.氧化钙D.碳酸钡
28.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入的铝粉质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
29.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
30.CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是
A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B.C
的电子式为[∶C┋┋C∶]2-
C.CaC2在水中以Ca2+和C
形式存在
D.MgC2的熔点低,可能在100℃以下
31.在下列各物质中加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液
32.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。
则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
33.0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3。
下列关系式正确的是
A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3
C.W1=W2=W3D.W3>W2>W1
34.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4
35.用于飞机制造业的重要材料是
A.Mg—Al合金B.Cu—Sn合金
C.Al—Si合金D.不锈钢
36.能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是
A.MnO2B.石墨粉
C.FeOD.Fe2O3
37.下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐的是
A.大理石,重晶石,光卤石
B.小苏打,苏打,大苏打
C.绿矾,胆矾,明矾
D.铝土矿,硫铁矿,磁铁矿
(二)笔答题
38.铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响,请完成
(1)~(4)题。
(1)在化学反应中,铜元素可表示为0、+1、+2价。
①在西汉古藉中曾有记载:
曾青得铁则化为铜[即:
曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式:
。
②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:
。
③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应生成红色沉淀,因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量,葡萄糖的结构式如下:
(简写为GCHO)
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式:
。
(2)目前,我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省,读图回答:
①图中A、B、C三个铜矿产地的名称分别、、。
②铜矿的品位一般在1%左右,故粗铜冶炼在布局上必须,云南省长期向省外输出粗铜,近年充分利用省内的资源,在省会兴建了精炼(电解)铜的大型企业,实现了有色金属冶炼的产业升级。
(3)铜和氮、磷、钾一样,也是植物必需的矿质元素。
根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关,因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供和。
(4)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
①试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是
1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃)
②清代采取银、钱并用的货币制度。
百姓出卖劳动产品得到的是铜钱,按市场化价折合成白银向国家纳税。
清中期以前银钱比价基本平稳(1两白银=1000文铜钱)。
鸦片战争之前以及战后,银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高,出现空前严重的银荒(银贵钱贱)。
试分析其原因及社会影响。
39.某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。
将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式。
(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液:
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为________(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值________。
40.已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式:
(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
41.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断
(1)固体B所含物质的化学式为。
(2)固体E所含物质的化学式为。
(3
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