第三章 第一节 水溶液中考点梳理考前辅导.docx
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第三章第一节水溶液中考点梳理考前辅导
第三章第一节水溶液中考点梳理
考点一、电解质和非电解质
强调:
1、电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。
2、强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
例1:
(上海高考题)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()。
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
例2:
(1)有下列物质:
①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体⑾氨水⑿浓硫酸⒀盐酸⒁碘化氢⒂硫酸钡。
其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。
例3:
(全国高考题)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()。
A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB.甲酸以任意比与水互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
例4.下列各组物质中,都是强电解质的是()
A.Ca(HCO3)2、HI、BaSO4B.NH4Cl、H2O、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、C2H5OHD.HClO、NaF、Ba(OH)2
考点二、弱电解质的电离平衡
强调:
1、影响电离平衡的因素
⑴浓度:
越稀越电离
例如:
在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+
加水稀释,平衡向右移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小
加入少量冰醋酸,平衡向右移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大,但电离程度变小
⑵温度:
T越高,电离程度越大
⑶同离子效应:
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平衡向逆反应方向移动。
⑷化学反应:
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使平衡向电离方向移动。
以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例,各种因素对平衡的影响可归纳为下表:
平衡移动方向
c(H+)
n(H+)
c(Ac-)
c(OH-)
c(H+)/c(HAc)
导电能力
电离程度
加水稀释
加冰醋酸
升高温度
加NaOH(s)
加浓H2SO4
加醋酸铵(s)
加金属Mg
加CaCO3(s)
例1:
(南昌测试题)在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是()。
A.加NaOH(s)B.加浓盐酸C.加水D.加热
例2:
(全国高考题)用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)
2、电离方程式的书写
强调:
⑴强电解质用=,弱电解质用⑵多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位。
H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,以第一步电离为主。
⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
⑷强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时:
NaHSO4=Na++HSO4—
溶于水时:
NaHSO4=Na++H++SO42—
例3:
在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________。
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。
(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:
①,②,③。
考点三、水的电离及溶液的pH
1、水的电离
H2OH++OH-
平衡移
动方向
电离
程度
c(H+)与c(OH-)的相对大小
溶液的
酸碱性
离子积
KW
加热
降温
加酸
加碱
加能结合
H+的物质
加能结合
OH-的物质
例1:
在25°C时,浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)是多少?
例2:
(西安测试题)在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是()。
A.12B.7C.6D.2
例3:
常温某无色溶液中,由水的电离产生的C(H+)=1×10-12mol/l,则下列肯定能共存的离子组是
A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+
C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-
例4:
在25°C时,pH=5的HCl和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)比值是:
3、溶液的pH
⑴表示方法
pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH
常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。
⑶pH的适用范围
c(H+)的大小范围为:
1.0×10-14mol·L-1 即pH范围通常是0~14。 当c(H+)≥1mol·L-1或c(OH-)≥1mol·L-1时,用物质的量浓度直接表示更方便。 ⑷溶液pH的测定方法 ①酸碱指示剂法: 只能测出pH的范围,一般不能准确测定pH。 ②pH试纸法: 粗略测定溶液的pH。 pH试纸的使用方法: 取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部,随即(30s内)与标准比色卡比色对照,确定溶液的pH。 测定溶液pH时,pH试剂不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释,使非中性溶液的pH测定产生误差);不能将pH试纸伸入待测试液中,以免污染试剂。 标准比色卡的颜色按pH从小到大依次是: 红(酸性),蓝(碱性)。 ③pH计法: 精确测定溶液pH。 4、有关pH的计算 ⑴单一溶液的pH计算⑵加水稀释计算⑶酸碱混合计算 例5: 同浓度同体积的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较? 同pH同体积的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较? 例6: PH=2的两种一元酸HX,HY各1ml,分别加水稀释至100ml,其PH值分别变为a,b,且a>b,则下列说法不正确的是 A.酸的相对强弱是: HX>HY B.相同温度,相同浓度的NaX,NaY溶液,其PH值前者大。 C.与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。 D.若a=4,则为HX强酸,HY为弱酸。 例7: 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为? 例8: 25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A.12B.13C.14D.15 针对训练 1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 2.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是() A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 3.将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A.9B.10C..11D..12 4.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。 下列表述正确的是() A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0 C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0 D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 5.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。 需NaOH溶液体积最大的是() A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A.10: 1B.5: 1C.1: 1D.1: 10 7.下列有关pH变化的判断中,正确的是() A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新氯水制经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 8.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ①NaHB==Na++HB-,②HB- H++B2-,③HB-+H2O H2B+OH- 且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是() A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸 C、H2B为弱电解质 D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度
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