第三章 第三节 生活中两种常见的有机物第二课时.docx
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第三章第三节生活中两种常见的有机物第二课时
第三章第三节《生活中常见的两种有机物》教案
第二课时
一、教学目标
(一)知识与技能
1.通过阅读教材,交流、评价知道乙酸的物理性质、分子结构。
通过设计实验,归纳小结认识乙酸的酸性,能正确书写有关反应方程式。
通过实验探究、思考与交流,提高基本化学实验技能,知道乙酸的酯化反应原理,能正确书写酯化反应方程式,初步体会有机物制备特点。
2.结合生活经验和化学实验,进一步认识乙酸对于人类日常生活、身体健康的重要性。
(二)过程与方法
1.通过展示乙酸分子的球棍模型及实物,进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性
3.利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应,明确酯化反应的实质
(三)情感态度与价值观
1、培养学生的观察能力,分析归纳思维能力
2、能够通过乙醇用途等的学习,认识化学与生产生活的密切联系,从而激发学习化学的兴趣,提高学习化学的积极性
二、教学重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
三、教学难点
乙酸酯化反应的实质
四、教学过程
【讲述】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来,从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜,把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时,一开缸,一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口,酸酸的,味道很美。
烧菜时放了一些,味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这“调味酱”就是今天的醋。
【课件展示】生活中常见的各种各样的醋:
白醋、米醋、陈醋、苹果醋等
【提问】同学们,你们知道醋的主要成分吗?
【大声齐答】乙酸
【展示】无水乙酸的样品,让学生观察并总结乙酸的物理性质
【讲述】当温度低于16.6C时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸
1、无色有强烈刺激性气味的液体
2、易溶于水、乙醇等溶剂
3.沸点:
117.9℃熔点:
16.6℃
【展示】无水乙酸样品,让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。
【板书】活动一、乙酸的物理性质
1.无色有强烈刺激性气味的液体
2.易溶于水乙醇等溶剂
3.沸点:
117.9℃,易挥发;熔点:
16.6℃,易结晶,又称冰醋酸
【过渡】刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征,那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢?
我们来看看乙酸分子的结构模型。
【展示】乙酸分子的球棍模型,让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
【板书】活动二、乙酸的分子组成与结构
1、化学式:
C2H4O2
2、结构式:
3、结构简式:
CH3COOH
4、官能团:
羧基
(—COOH)
【讲解】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
羧基是由羟基跟羰基共同组成的。
其性质是由两个基团互相影响共同决定的,
【投影】
【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
【板书】活动三、乙酸的化学性质
【提问】根据初中已学知识,大家说说乙酸有什么性质?
【回答】弱酸性
【提问】根据下列药品,如何设计实验证明乙酸的确有酸性?
请大家讨论得出结果
药品:
镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
【学生】实验设计、实施、交流讨论
【实验一】乙酸与镁的反应
实验步骤:
向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条,观察现象。
实验现象:
有气泡产生
实验结论:
乙酸能跟活泼金属作用,具有酸性。
化学反应方程式:
2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑
【实验二】乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤:
向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观察现象。
实验现象:
试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论:
乙酸具有酸性,且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式:
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
【实验三】乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤:
先取氢氧化钠溶液于试管中,加入一滴酚酞,再逐滴加入乙酸
实验现象:
红色褪去
实验结论:
乙酸具有酸性
化学方程式:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性:
能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。
乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱,但比碳酸的酸性强。
【投影小结】
使石蕊试液变红
与金属反应2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑
与碱性氧化物反应CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2O
与碱反应2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
与某些盐反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
【科学探究】设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.
【分析】利用乙酸与Na2CO3的反应。
这说明乙酸的酸性强于碳酸。
尽管如此,但它在水溶液里还是只能发生部分电离,仍是一种弱酸。
【思考与交流】观看“除去水垢”漫画,说出其中的道理。
【投影】乙酸除去水垢的原理:
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
【板书】1﹑乙酸是一种有机弱酸,具有酸的通性。
酸性强弱:
H2SO4>CH3COOH>H2CO3
【过渡】乙酸除了具有酸的通性外,还有什么其他化学性质呢?
【过渡】厨师烧鱼时加醋并加点酒,鱼的味道就变得无腥﹑鲜美?
醋能解酒的漫画
【讲述】这说明醋和酒能发生反应,请同学们阅读课本第75页——第76页阅读要点:
【提问】什么是酯化反应?
有何特点?
【回答】酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应
CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
【板书】
2﹑酯化反应:
(1)定义:
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
【讲解】生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体,微溶于水,密度小于水
【投影】
物质
沸点(0C)
密度(g/mL)
水溶性
乙酸
117.9
1.05
易溶
乙醇
78.5
0.7893
易溶
乙酸乙酯
77
0.90
微溶
【演示实验】乙酸与乙醇的反应
【实验步骤】:
在试管里先加入3mL无水乙醇,然后
一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。
然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。
同时将导管
通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中,观察现象,注意产
物的气味。
【实验现象】:
有不溶于水,具有果香味的无色透明油状
液体生成
【化学反应方程式】:
CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
【讲解】通过实验得出:
乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应,实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
【思考与交流】
1、反应所需的药品是什么?
各起什么作用?
药品的添加顺序如何?
【回答】在试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸
2、浓硫酸的作用是什么?
【回答】催化剂:
提高反应速率;吸水性:
浓硫酸可以吸收生成物中的水,使反应向正反应方向进行.
3、得到的反应产物是否纯净?
主要杂质有哪些?
如何除去?
【回答】乙酸;乙醇
4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯?
【回答】.吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸;降低酯的溶解度,使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层
5、加碎瓷片的作用是什么?
【回答】防止暴沸
6、长导管有何作用?
导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中?
【回答】导气和冷凝;防止倒吸
7、不加热反应能够发生么?
加热的目的是什么?
【回答】提高反应速率;使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集乙酸乙酯。
【过渡】在上述这个酯化反应中,生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供,还是由乙醇分子的羟基提供?
如何能证明你的判断是正确的?
能否提供理论或实验依据?
【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?
如何确定实际发生的是哪种断键方式?
【回答】两种可能的断键情况
【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应,形成含有18O的酯,证明这种酯化反应的实质是:
羧酸脱去羧基上的羟基,醇脱去羟基上的氢原子。
【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质
【板书】
(2)实质:
酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
(3)特点:
是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物。
反应比较慢,一般要加入浓硫酸作催化剂,并加热。
【过渡】性质决定用途,乙酸具有酸性,能够发生酯化反应,决定了它具有以下用途。
【板书】活动四、乙酸的用途
【讲解】乙酸是一种重要的有机化工原料。
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
同时,乙酸是食醋的重要成分,也可用于杀菌消毒。
【讲解】老酒为什么格外香?
驰名中外的贵州茅台酒,做好后用坛子密封埋在地下数年后,才取出分装出售,这样酒酒香浓郁、味道纯正,独具一格,为酒中上品。
它的制作方法是有科学道理的。
在一般酒中,除乙醇外,还含有有机酸、杂醇等,有机酸带酸味,杂醇气味难闻,饮用时涩口刺喉,但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化,形成多种酯类化合物,每种酯具有一种香气,多种酯就具有多种香气,所以老酒的香气是混合香型。
浓郁而优美,由于杂醇就酯化而除去,所以口感味道也变得纯正了。
【讲解】酯类广泛存在于自然界中
低级酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中。
如梨里含有乙酸异戊酯,苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。
酯的密度一般小于水,并难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
酯可用作溶剂,也可用作制备饮料和糖果的香料。
【自我评价】1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
③能发生酯化反应 ④发生水解反应
A.①②B.③④C.①④D.②③
答案 C
解析 [因为具有碳碳双键,所以可以使高锰酸钾褪色,具有羟基、羧基,可以发生酯化反应。
但是消去反应的前提是羟基所连的碳原子的邻位碳上面要有氢,该物质不符合,也没有能够水解的官能团。
]
五、板书设计
第三节生活中两种常见的有机物——乙酸
一、物理性质
二、分子组成与结构
1、化学式:
C2H4O2
2、结构式:
3、结构简式:
CH3COOH
4、官能团:
羧基
(—COOH)
三、化学性质
1﹑乙酸是一种有机弱酸,具有酸的通性。
酸性强弱:
H2SO4>CH3COOH>H2CO3
2﹑酯化反应:
(1)定义:
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
(2)实质:
酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
(3)特点:
是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物;反应比较慢,一般要加入浓硫酸作催化剂,并加热。
四、乙酸的工业制法与用途---乙醛催化氧化制乙酸
五、酯
1、定义:
酸和醇发生酯化反应得到的有机物;羧酸和醇反应得到的酯称为羧酸酯。
2、存在:
低级酯存在于各种水果和花草中,具有芳香气味的液体
3、物理性质:
密度一般小于水,并难溶于水(乙酸乙酯微溶),易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4、用途:
可用溶剂,也可用制备饮料和糖果的香料。
5、化学性质---酯的水解
六、课堂练习
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是(D)
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸,是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子,所以不是一元酸
2.酯化反应属于(D)
A.中和反应B.不可逆反应
C.离子反应D.取代反应
3.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有(C)
A.1种B.2种C.3种D.4种
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- 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物第二课时 第三 三节 生活 中两种 常见 有机物 第二 课时