辽宁省大连24中届高三上学期第二次统练化学试题.docx

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辽宁省大连24中届高三上学期第二次统练化学试题

2017-2018学年度大连24中高三年级第二次统练化学科试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Ba-137As-75

第I卷（共54分）

1、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中正确的是

A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为

，其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．H216O和H218O互为同素异形体，性质相似

2.工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g），将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（单位：

KJ/mol），则该反应的△H=（4Ea+2Eb-Ec-4Ed）KJ/mol

C.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙试液变红的溶液中：

I-、Fe2+、NO3-、Na+

B.含有大量Na+的溶液中：

NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-

C.水电离出c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：

Cl-、Na+、ClO-、NH4+

D.澄清透明的溶液中：

Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在如图所示的物质转化关系中，p、

q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶性呈碱性，常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L-1u溶液的pH 均为1。

下列说法不正确的是

A.Y,W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：

Z>Y>X,原子半径：

X

C.S溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2

D.v的电子式可表示为

5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

②酒精在桌子上着火，立即用湿布盖上

③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑥使用pH试纸测定溶液酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量

⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行“放气”

⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：

向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不

漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水

A.三项B.四项C.五项D.六项

6.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是

操作

现象

解释或结论

A

充分浸透了NaSiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

NaSiO3可用作木材防火剂

B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有Na+、无K+

C

分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫

溶液颜色都变浅

说么氯气和二氧化硫都有漂白性

D

向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加KIO3

7.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X

与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是

A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

8.下列说法中正确的数目为

①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键

④AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应

⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等

⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属

⑦I2升华时破坏分子间作用力

A.2个B.3个C.4个D.5个

9.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A．卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸

B．用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C．热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式

为：

 MgI2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋I2（g），ΔH＝-277kJ·mol-1

10.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4gCH4含有NA个C·H共价键

③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水

⑤0.1mol37Cl中含有的中子数为2NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子．

A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤

11.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作

时，下列说法正确的是

A.a为正极，发生氧化反应

B.B极上的电极反应为:

2NO3-+12H+-10e-=N2↑＋6H2O

C.中间室的Cl-向左室移动

D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，用电器流过2.4mol电子

12.

利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极，实验开始时先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。

下列说法不正确的是

A.闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

B.闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C.断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

D.断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量减少17.0g

13.

烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NAHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。

下列说法正确的是

A．曲线a表示H+的物质的量的变化

B．直线d表示OH-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

14.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4（s）⇌

2NH3（g）+CO2（g）。

在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。

下列说法正确的是

温度

平衡浓度/（mol·L－1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn（T2）=2Δn（T1）

15.KClO3和KHSO3能发生氧化还原反应：

ClO3-+HSO3-—SO42-+Cl-+H+（未配平），已知

该反应的速率随c（H+）的增大而加快。

下图为该反应v（ClO3-）-t图。

说法不正确的是

A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

   B.纵坐标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合

   C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”可以表示在t1至t2时间内的c（Cl-）的增加值

16.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

/min

物质的量

时间

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是

A.T1＞T2，且a＞0

B,当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15

C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平

衡时，n（N2）=0.70mol

D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0mol N2

（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g）,反应开始时,ν（正）＞ν（逆）

17.在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝-196.6kJ·mol-1）

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2molSO2＋1molO2

1molSO2＋0.5molO2

2molSO3

2molSO2＋2molO2

反应放出或吸收的热量（KJ）

a

b

c

d

平衡时c（SO3）（mol·L-1）

e

f

g

h

下列关系正确的是（　　）

A．A=c；e=g     B．a>2b；e>2f      C．a>d；e>h     D．C+98.3e>196.6

18.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）

根据实验结果，下列有关说法不正确的是

A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成

C.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D.若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

第II卷（共46分）

二、非选择题

19.（11分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。

甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出，相同字母表示同一物质），试回答：

（1）甲元素的名称为，溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。

（2）A的电子式为；所含化学键类型为、。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4）反应（I）的化学方程式为。

（5）反应（II）的离子方程式为。

20.（7分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

（1）甲同学的实验如下：

序号

操作

现象

实验I

将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中

产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

取上层清液，滴加KSCN 溶液

溶液变红

注：

经检验黑色固体为Ag

①白色沉淀的化学式是．

②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是．

（2）

乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：

电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小． 

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小→回到零点→逆向偏移．

①a 中甲烧杯里的电极反应式是．

②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）．

③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是．

21.（15分）

（1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。

已知:

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.0kJ•mol﹣1,

②H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol﹣1，

则表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为：

．

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：

CO2（g）＋CH4（g）⇌CH3COOH（g）ΔH=+36.0kJ·mol-1

在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是,当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是.

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：

C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）。

①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示。

则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量（填“变大”“变小”“不变”）。

②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。

气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V（CO2）:

V（CO）＝5:

4的混合气体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。

22.（13分）砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。

雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有+2、+3、+5等常见价态。

雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是。

Ⅰ中发生的离子方程式是。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-,则a为（填化学式），砒霜（As2O3）可被双氧水氧化成H3AsO4而除去。

则该反应的化学方程式为。

（2）将Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）⇌Na2HAsO4（aq）+NaI（aq）+HI（aq）设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示：

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是（填字母）。

②已知：

a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极，则d点对应的负极的反应式为

。

③如图中，b→c改变条件可能是（填代号）

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸

c→d电流强度变化的原因是。