北京中考难度较高的推断题带详细解答.docx

北京中考难度较高的推断题带详细解答.docx

《北京中考难度较高的推断题带详细解答.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京中考难度较高的推断题带详细解答.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

北京中考难度较高的推断题带详细解答

化学错题组卷

一．选择题（共1小题）

1．如图所示，向水中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变混浊的是（　　）

A．

氯化钠

B．

氢氧化钠

C．

硝酸铵

D．

冰

二．填空题（共8小题）

2．（2013•平谷区一模）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．

（1）A是单质，与B混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则A与B反应的化学方程式为　_________　；

（2）C与B反应后溶液为黄色，则C的化学式为　_________　；

（3）D可在工业上制造洗涤产品，与B混合时需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，则D与B反应的化学方程式为　_________　；

（4）E溶液即可与B反应，又可与F溶液混合生成D，则E与B、E与F反应的化学方程式分别为　_________　、　_________　；将两个反应后的所有物质到在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为（写出所有可能）　_________　；

（5）将固体G放入饱和F溶液中，溶液温度生高变浑浊，降到原温度后过滤，此时滤液的溶质质量分数比原溶液　_________　（填升高、降低或不变）

3．（2013•津南区一模）A～I为初中化学中常见物质，已知：

①A、B、C在常温、常压下均为气体，都可在氧气中燃烧．A是单质，其燃烧产物为E；C是氧化物，其燃烧产物为D；B由两种元素组成，其燃烧产物为D和E．

②H与E反应生成F；F分别与D、G反应均能生成一种难溶于水的化合物I．G在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，与盐酸反应时，产物中有D生成．

请回答下列问题：

（1）A的化学式为　_________　，G的化学式为　_________　．

（2）B燃烧的化学方程式为　_________　．

（3）上述A～I九种物质中，含有碳元素的物质有　_________　种．

4．（2013•宁远县三模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．

（1）写出试管②中的实验现象：

　_________　．

（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【查阅资料】

①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性．

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【猜想假设】

猜想①：

只含有NaOH

猜想②：

只含有Na2CO3

猜想③：

含有NaOH和Ca（OH）2

猜想④：

含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3

猜想⑤：

含有　_________　

【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想　_________　一定不成立．

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置

有白色沉淀出现

表明滤液中一定含有

　_________　（填化学式）

②用pH试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性

溶液呈　_________　性

表明原滤液中还含有氢氧化钠

5．（2013•密云县一模）老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：

“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．

为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．

【实验目的】：

探究Na2CO3溶液能否与CO2反应

【实验药品】：

大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：

①2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液

【实验装置】：

如图

【实验操作步骤与现象】：

①制取二氧化碳时应选用上述的　_________　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）

②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是　_________　．

③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　_________　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）

a．当试管中　_________　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；

b．当试管中　_________　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为　_________　．

【结论】：

通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

6．（2011•门头沟区一模）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液中取出几种，进行混合．已知往碳酸钠溶液滴加少量盐酸时发生此反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

（1）一种溶液向另一种溶液里滴加，有白色沉淀生成，写出此反应的化学方程式　_________　．

（2）若一种物质向另一种物质里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为（只写一个）：

　_________　．

（3）若两种溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有　_________　种．

（4）两种溶液混合后无现象，滴加第三种时马上有气泡产生，第三种物质是　_________　．

（5）第一种物质取少量，加入过量的第二种物质有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是　_________　．

7．（2011•房山区一模）甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙和丙发生反应，乙又能与其它物质发生反应得到丙．回答下列问题：

（1）若甲、丙分别是气体单质，乙是固体单质．

①甲的化学式是　_________　；②乙转化为丙的化学方程式是　_________　．

（2）若甲、乙是氧化物，丙可用于改良酸性土壤．则甲、丙的化学式分别是　_________　．

（3）若乙、丙类别（指单质、酸、碱、盐或氧化物）相同，且甲、乙、丙中均含有一种相同元素，

①乙转化为丙的化学方程式是　_________　，②反应的基本类型是　_________　．

（4）若甲是一种酸．下列说法中，正确的是　_________　（填序号）．

①乙、丙可能都是单质②乙、丙可能都是盐

③丙一定不能转化为乙④三个反应可能都是置换反应．

8．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题．

（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为　_________　．

（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为　_________　．

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是　_________　．

（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）　_________　．

9．（2012•平谷区二模）如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是　_________　；

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为　_________　g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）　_________　；

（3）20℃时，氯化钠的溶解度　_________　碳酸钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是　_________　（填字母序号）；

A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸

（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：

先　_________　溶解，再降温结晶，然后　_________　、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．

三．解答题（共2小题）

10．（2012•河西区一模）下列是初中化学常见的物质．根据要求回答问题：

（1）A、B是由同种元素组成的，常温常压下均为液态物质，且在一定条件下有：

A→B+C反应，其化学方程式是　_________　．

（2）D和F含有相同金属元素，F可以清除公路上的积雪，在农业上可以用来选种．有D+E→B+F反应，D与E反应的化学方程式是　_________　．

（3）当有M+H→K+B和N+H→D+K反应，则N+H→D+K的反应类型是　_________　，其化学方程式是　_________　．

（4）鉴别上述出现过的盐（都视为固体）所加的试剂是（按操作的先后顺序填写）　_________　．

11．现有A、B、C、D四种初中化学常见物质，常温下，A、B都是无色液体，C、D为气体单质，它们之间的转化关系如图所示．

请回答下例问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A　_________　，B　_________　，C　_________　．

（2）写出反应①的化学方程式：

　_________　．

（3）比较分析反应②、③，你能得到哪些信息？

宏观方面：

　_________　；

微观方面：

　_________　．

参考答案与试题解析

一．选择题（共1小题）

1．如图所示，向水中加入某物质能使试管中的饱和石灰水变混浊的是（　　）

A．

氯化钠

B．

氢氧化钠

C．

硝酸铵

D．

冰

考点：

溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素．菁优网版权所有

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质．

解答：

解：

由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质，

A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故错误；

B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度增减小而析出，饱和石灰水变混浊，故正确；

C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增减大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故错误；

D、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增减大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故错误．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度受温度的影响解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．

二．填空题（共8小题）

2．（2013•平谷区一模）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．

（1）A是单质，与B混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则A与B反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　；

（2）C与B反应后溶液为黄色，则C的化学式为　Fe2O3　；

（3）D可在工业上制造洗涤产品，与B混合时需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，则D与B反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；

（4）E溶液即可与B反应，又可与F溶液混合生成D，则E与B、E与F反应的化学方程式分别为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；　、　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；将两个反应后的所有物质到在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为（写出所有可能）　NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；　；

（5）将固体G放入饱和F溶液中，溶液温度生高变浑浊，降到原温度后过滤，此时滤液的溶质质量分数比原溶液　不变　（填升高、降低或不变）

考点：

物质的鉴别、推断．菁优网版权所有

专题：

常见物质的推断题．

分析：

（1）根据金属与酸反应产生氢气分析

（2）根据黄色溶液中含有有Fe3+分析

（3）根据酸碱中和反应分析

（4）根据已知元素组成的物质及酸、碱、盐的化学性质分析

（5）根据生石灰溶于水放热分析

解答：

解：

（1）标准状况下密度最小的气体是氢气，A是单质，与B反应生成氢气，因此A是铁，B是盐酸，化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（2）黄色溶液中含有Fe3+，因此C为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁溶液为黄色，C的化学式为Fe2O3（3）氢氧化钠可在工业上制造洗涤产品，与B混合时生成氯化钠和水，没有明显的实验现象，需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O

（4）E溶液能与B（盐酸）反应，又可与F溶液混合生成D（氢氧化钠），由上述元素组成的物质中碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故E为碳酸钠，F为氢氧化钙，E与B，E与F反应的化学方程式分别

　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH将两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，说明盐酸过量，将碳酸钙沉淀完全反应，此时废液中的溶质中一定含有氯化钠，氯化钙，若完全反应后盐酸和氢氧化钠都没有剩余，则溶质为NaCl、CaCl2；盐酸剩余，则溶质中还含有盐酸；因废液澄清透明，因此氢氧化钠不可能剩余，因氢氧化钠和氯化钙会结合成微溶的氢氧化钙，故组成情况有三种，NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；

（5）固体G放入饱和氢氧化钙溶液中，溶液温度升高，因此G为氧化钙，氧化钙溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当降到原温度后过滤，此时滤液仍然是饱和溶液，因此溶质质量分数不变

故答案为：

（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）Fe2O3；

（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；（5）不变

点评：

本题是一道物质推断题，只有熟记各种物质的性质、反应过程才可正确解答本题．

3．（2013•津南区一模）A～I为初中化学中常见物质，已知：

①A、B、C在常温、常压下均为气体，都可在氧气中燃烧．A是单质，其燃烧产物为E；C是氧化物，其燃烧产物为D；B由两种元素组成，其燃烧产物为D和E．

②H与E反应生成F；F分别与D、G反应均能生成一种难溶于水的化合物I．G在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，与盐酸反应时，产物中有D生成．

请回答下列问题：

（1）A的化学式为　H2　，G的化学式为　Na2CO3　．

（2）B燃烧的化学方程式为　CH4+2O2

CO2+2H2O　．

（3）上述A～I九种物质中，含有碳元素的物质有　5　种．

考点：

物质的鉴别、推断．菁优网版权所有

专题：

常见物质的推断题．

分析：

本题是文字叙述型推断题，本题的突破口是G在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故D为碳酸钠，与盐酸反应生成的气体D为二氧化碳，从而推出C为CO；F分别与D、G反应均能生成一种难溶于水的化合物I，可推出F为氢氧化钙，I为CaCO3；H与E反应生成F，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，又知E为单质A燃烧的产物，故E为水，A为氢气，H为氧化钙；B由两种元素组成，其燃烧产物为D和E，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可推出B为甲烷．

解答：

解：

①C是氧化物，其燃烧产物为D，初中学过的能燃烧氧化物为一氧化碳，燃烧产物为二氧化碳，故C为CO，D为CO2，A是单质，其燃烧产物为E，可燃性气态单质为氢气，燃烧产物为水，B由两种元素组成，其燃烧产物为D二氧化碳和E水，故B为甲烷．

②G在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，与盐酸反应时，产物中有D二氧化碳生成．因此G为碳酸钠．H与E水反应生成F；F分别与D二氧化碳、G碳酸钠反应均能生成一种难溶于水的化合物I，故H为氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠都能分应生成难溶于水的碳酸钙．

（1）由上述分析可知A为氢气，G为碳酸钠，化学式分别为

（2）B甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O．

（3）上述A～I九种物质中，A为H2，B是CH4，C为CO，D为CO2，E为H2O，F为Ca（OH）2，G为Na2CO3，H为CaO，I为CaCO3，含碳元素的物质有五种

故答案为：

（1）H2；Na2CO3

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）5

点评：

本题是文字叙述型推断题，完成此类题目，关键是根据题中已知物质的性质、用途先判断出一种物质，然后顺藤摸瓜，逐一导出其他物质．注意思维的严密性和罗辑性．

4．（2013•宁远县三模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．

（1）写出试管②中的实验现象：

　溶液变浑浊　．

（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【查阅资料】

①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性．

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【猜想假设】

猜想①：

只含有NaOH

猜想②：

只含有Na2CO3

猜想③：

含有NaOH和Ca（OH）2

猜想④：

含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3

猜想⑤：

含有　NaOH和Na2CO3　

【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想　④　一定不成立．

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置

有白色沉淀出现

表明滤液中一定含有

　Na2CO3　（填化学式）

②用pH试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性

溶液呈　碱　性

表明原滤液中还含有氢氧化钠

考点：

碱的化学性质．菁优网版权所有

专题：

常见的碱碱的通性．

分析：

（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象；

【猜想假设】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；

【分析讨论】根据氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存分析；

【设计实验】根据碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀及氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色分析．

解答：

解；

（1）二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此观察到的现象是产生白色沉淀；

【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠；

【分析讨论】因为氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存，因此猜想④一定不能成立；

【设计实验】①因为猜想的物质中只有碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀，因此根据现象产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Na2CO3；

②因为结论原滤液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能够使酚酞试液变成红色．

故答案为：

（1）产生白色沉淀；

（2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3；

【分析讨论】④；

【实验设计】Na2CO3；碱．

点评：

本题考查了物质反应后溶液的成分，实际上是物质的鉴别题，解答：

解答：

在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．

5．（2013•密云县一模）老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：

“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．

为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．

【实验目的】：

探究Na2CO3溶液能否与CO2反应

【实验药品】：

大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：

①2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液

【实验装置】：

如图

【实验操作步骤与现象】：

①制取二氧化碳时应选用上述的　大理石和浓盐酸　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）

②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是　除去混入的氯化氢气体　．

③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　CaCl2　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）

a．当试管中　有沉淀生成　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；

b．当试管中　既有气体又有沉淀生成　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为　Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3　．

【结论】：

通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

考点：

实验探究物质的性质或变化规律．菁优网版权所有

专题：

科学探究．

分析：

①根据制取二氧化碳的药品回答；

②用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；

③由题意可知：

氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；并根据题目提供信息书写反应方程式．

解答：

解：

①制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸；

②浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；

③由题意可知：

氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；

由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是：

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；

故答案为：

①大理石和浓盐酸；

②除去混入的氯化氢气体；

③CaCl2；

a、有沉淀生成；

b、既有气体又有沉淀生成；Na2CO3+