最新浙江省杭州市届高三化学第一次高考科目教学.docx
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最新浙江省杭州市届高三化学第一次高考科目教学
杭州市2018年高三第一次高考科目教学质量检测化学试题
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间100分钟。
2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4.考试结束,只需上交答题卷。
相对原子质量:
H1C12O16N14S32Al27Ba137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是()
A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B.2018年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会,其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性,死亡率很高。
为防止超级病菌的感染,要加强环境、个人的卫生和消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
2.下列叙述正确的是()
A.分子晶体中一定存在分子间作用力
B.阳离子都只有氧化性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.金属与盐溶液的反应都是置换反应
3.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知:
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是()
A.J和氢组成的化合物分子有多种
B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是HTO4
4.下列说法正确的是()
A.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液 B.可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0、△S<0)来消除CO污染 C.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤 D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性: NaA 5.下列有关实验的描述或操作错误的是() A.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。 B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。 滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相。 C.欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S18,可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液,观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。 6.下列离子反应中,表达正确的是() A.向烈Cl3溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.用铜作电极电解硫酸溶液: 2H2O2H2↑+O2↑ C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应: HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合: Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O 7.下列实验设计能完成或实验结论合理的是() A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物 C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 D.用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇 8.由下列实验事实得出的结论正确的是() 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是弱电解质 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 BaSO3难溶于硝酸 C C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性: C6H5OH D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性: P>N 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分) 9.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是() A.0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.18×1183个 B.标准状况下,0.5×6.18×1183个CH4分子所占体积约是11.2L C.标准状况下,3.36LC4H10中含有的C—C键数为0.6NA D.1molCH3COOH中含有6.18×1183个CH3COO- 10.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。 下列叙述正确的是() ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.0l×1183个电子,得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以.Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” A.②③B.②④C.③④D.①③ 11.下列涉及有机物的性质的说法错误的是() A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了 D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂 12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析一定正确的是() A.KSP(PbS) B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 13.稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。 稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 已知: 铈常见的化合价为+3和+4,氧化性: Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是() A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得 B.铈有四种稳定的核素 Ce、 8Ce、 Ce、 Ce,它们互为同位素 C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为: Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为: Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 14.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。 下列说法正确的是() A.CPPO难溶于水 B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物 C.1molCPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4molNaOH D.1molCPPO与氢气完全反应,需要10molH2 15.一定温度下,lmolXx和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。 下列说法正确的是() A.用X表示此反应的反应速率是(0.1一0.2a)mol·(L·min)-1 B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 C.向平衡后的体系中加入lmolM,平衡向逆反应方向移动 D.向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 16.竖炉冶铁工艺流程如右图。 使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g);△H1=-818kJ/mol,催化反应室发生的反应为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ/mol;CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g);△H3=+260kJ/mol,(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是() A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 B.催化室需维持在550—750℃,目的仅是提高CH4转化的速率 C.加入铁矿石时,将铁矿石粉碎,目的是加快反应速率提高原料利用率 D.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小,平衡常数减小 三、(本题包括3小题,共20分) 17.(7分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素代号 W R X Y Z Q M 原子半径/nm 0.187 0.186 0.184 0.185 0.187 0.110 0.160 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 -3,+5 +2 试回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为。 (2)X可与R按1: l的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有;X可与w组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为。 (3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 mol·L-1。 (4)化学反应3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g);△H<0。 当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是。 18.(6分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是。 a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为: H++OH-=H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5/100mL。 (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的(填写序号)。 a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度 (3)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=mL; ②E点pH>8的原因用离子方程式表示。 (4)现欲粗略澳9定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是。 a.电解,NaOH溶液b.蒸馏,Na2CO3溶液 c.酯化反应,石蕊试液d.中和滴定,pH试纸 19.(7分) (1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂。 某反应体系中存在下列物质: Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。 回答下列问题: ①上述反应体系中化学反应方程式为; ②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应,其水溶液呈弱碱性,该反应可用离子方程式表示为。 (2)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。 请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为。 (3)用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如 CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=。 四、(本题包括2小题,共14分) 20.(8分)有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。 为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验: I.将X粉末充分加热,有气体产生。 Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。 Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。 Ⅳ,取Ⅱ中无色溶液,滴人KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。 V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝色。 电解过程中测得溶液pH变化如 右图所示。 (1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是。 (2)X的成分是(填化学式)。 (3)实验V中,0~t时间内,两个电极上的电极反应式为: 阳极;阴极。 (4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是: __(用离子方程式表示)。 21.(6分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、 染料、助香料等有机化工产品的制备。 氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪 作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。 工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。 为探索不同光 强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。 每一组检测按照如下步骤进行: ①称取0.255g样品。 ②将样品与25mL4mol·L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合, 水浴加热l小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为: C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。 ③在烧瓶中加入50mL200/0HN18,混合均匀。 ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容。 ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.25mL0.100mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。 ⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.1850mol·L-1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3。 ⑦重复⑤、⑥步骤三次,消耗0.1850mol·L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。 (已知: NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3) 根据以上实验信息回答下列相关问题: (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是。 (2)步骤③所加硝酸的目的是。 (3)在步骤⑤操作中,可用(填仪器名称)取6.25mL0.1000mol·L-l的AgNO3溶液。 (4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是。 五、(本题包括3小题,共20分) 22.(6分)有下列八种不饱和烃: (1)已知 ,若要合成 ,则下列所选原料正确的是__。 ①D和H②E和H③E和F④B和H⑤C和H⑥D和G (2)A和Br2的CCl4溶液发生反应时,可生成多种产物,写出这些产物的结构简式 ,,,。 23.(6分)油脂是重要的营养物质。 某天然油脂A可发生下列反应: 已知: A的分子式为C57H118O6。 1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。 经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C: H: O=9: 16: 1。 (1)写出B的分子式: 。 (2)写出反应①的反应类型: ;C的名称(或俗称)是。 (3)近日,电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程。 下列有关说法不正确的是。 a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬比油。 b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄人过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。 c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通人氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂。 d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。 (4)D和足量金属钠反应的化学方程式。 24.(8分)乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。 (1)乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、(写名称)、(写名称)。 核磁共振谱表明该分子中有种不同类型的氢原子。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化: 提示: a. b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,该碳原子才可被KMnO4溶液氧化为羧基 ①写出A的结构简式。 ②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式。 六、(本题包括1小题,6分) 25.(6分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。 称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。 向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。 另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。 请回答以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是: 和。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。 (3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。 ①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为 。 ②若加人75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为g。 参考答案
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