离子反应高考模拟精编及答案.docx
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离子反应高考模拟精编及答案
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songhl2006 生成时间:
2014.09.0409:
07:
36
化学
1.(重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题)下列离子方程式书写正确的是()
A.泡沫灭火器的灭火原理是:
2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.向硫酸铝中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
C.向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
4Fe2++H2O2+2H+==4Fe3++2H2O
D.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全:
2Ba2++4
OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2.(重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl-
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.由表中①②组反应推测:
ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D.表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
3.(天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题)化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是 ()
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e-=4OH一
B.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
C.足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:
OH-+HCO3一=H2O+CO32-
D.表示氢气燃烧热的化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1
4.(天津市蓟县邦均中学2014届高三第一次模拟考试化学试题)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂
D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性
5.(江西省红色六校2014届高三第二次联考化学试题)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
6.(江西省红色六校2014届高三第二次联考化学试题)氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是()
A.CO为氧化产物,H2为还原产物
B.CaCN2中含有非极性键
C.HCN既是氧化剂又是还原剂
D.每
消耗10gCaCO3生成2.24LCO2
7.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()
A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl—
D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含NH4+
8.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Cu与浓硝酸反应制NO2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
9.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
存的是 ()
A.0.1mol·L-1盐酸的澄清透明溶液:
Fe3+、K+、SO42-、Br-
B.含有NaNO3的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.能使石蕊变红的溶液:
Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:
Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
10.(江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O==2I-+SO+4H+
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:
Al3++2SO+2Ba2++4OH-==AlO+2BaSO4↓+2H2
O
11.(江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟)常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ()
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO、HCO
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO、NO
12.(吉林省实验中学2014届高三年级第一次模拟考试理综试题)下列离子方程式中,正确的是()
A.酸性KMnO4溶液与双氧水反应:
2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中:
HSO+OH-=SO32—+H2O
C.向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液:
Ag+ +I-=AgI↓
D.标准状况下672mLCl2通入100mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
13.(河北衡水中学2014届高三下学期调研)下列叙述中正确的是( )
A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中,并加水“水封”以减少其挥发
B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
C.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4+
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
14.(河北衡水中学2014届高三下学期调研)硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应,并符合离子方程式:
2H++SO== H2O+SO2↑的化学反应个数有( )
A.4
B.5
C.8
D.12
15.(山西2014届高三第三次四校联考)下列说法中不正确的是 ()
A.常温下pH=7的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存
B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO
C.在含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小
D.常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、ClO-、S2-、NH不能大量共存
16.(海南省海口市琼山区海政学校2014届高考化学备考第一次月考)分析化学反应:
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O 下列说法不正确的是()
A.只有硫元素被氧化
B.NO是还原产物
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:
16
D.0.3molCu(NO3)2生成时转移电子0.6mol
17.(海南省海口市琼山区海政学校2014届高考化学备考第一次月考)能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热:
HCO3-+OH–=CO32-+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:
BaS+2H+=H2S↑+Ba2
+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
18.(海南省海口市琼山区海政学校2014届高考化学备考第一次月考)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.0075mol·L-1
B.0.008mol·L-1
C.0.075mol·L-1
D.0.08mol·L-1
19.(海南省海口市农垦中学2014届高三上学期第四次月考化学试题)下列离子反应方程式正确的是 ( )
A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:
Cu+4H++SO42―
Cu2++SO2↑+2H2O
B.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
H2↑+C12↑
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
20.(重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()
A.pH=13的溶液中:
Na+、CO
、Al3+、ClO-
B.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、SO
C.加入铝片能放出H2的溶液中:
Na+、HCO
、Cu2+、SO
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH
、K+、NO
、SiO
21.(山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试)溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是 ()
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3−
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,
发生的离子反应为:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
22.(黑龙江省哈三中2014届高三下学期第一次高考模拟考试理综试题)下列化学用语表述正确的是 ()
A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:
O2+4e-+4H+=2H2O
B.小苏打水解反应的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
23.(黑龙江省哈三中2014届高三下学期第一次高考模拟考试理综试题)已知在一定pH范围内可发生反应:
NO3-+Al+H2O——N2↑+Al(OH)3↓+OH-(未配平),下列说法正确的是 ()
A.每有1molNO3-反应,生成22.4LN2(标准状况)
B.每有1molAl反应,被氧化的NO3-物质的量为0.6mol
C.配平该反应方程式,Al的化学计量系数是10
D.该反应使用的盐可以是Cu(NO3)2
24.(河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试理科综合试题)下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32—
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.少量Cl2通入水中:
Cl2+H2O
2H++ClO-+Cl-
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.(河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题)下列离子方程式不正确的是()
A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:
Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH—=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
26.(广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq); ΔH=-57.3kJ/mol
B.100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C.铜片插入氯化铁溶液中:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
27.(广东汕头2014届高三3月模拟)将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是 ()
A.NH4+.Al3+.SO42-.H+ B.Na+.CH3COO-.C6H5O-.HCO3-
C.Na+.ClO-.SO42-.Cl- D.K+.AlO2-.Cl-.NO3-
28.(广州市2014届高三3月调研)下列离子方程式正确的是()
A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.FeCl3溶液中加入Cu粉:
2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.氯化铝溶液中滴加氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
29.(北京东城2014届高三3月调研)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
30.(安徽省江南十校高三3月联考)下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是 ( )
A.氯气:
K+、Ba2+、SiO32-、NO3-
B.二氧化硫:
Na+、NH4+、SO32-、C1-
C.氨气:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.甲醛:
Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-
31.(济宁2014届高三上学期期末)有一未完成的
离子方程式:
,据此判断X元素的最高化合价为 ()
A.+7 B.+6 C.+5 D.+1
32.(济宁2014届高三上学期期末)某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是 ()
A.Na+、SO32-、I-
B.Na+、Br-、CO32-
C.Fe2+、I-、SO32-
D.Fe2+、CO32-、Br-
33.(北京西城2014届高三上学期期末)在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是 ()
A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-
34.(北京西城2014届高三上学期期末)表示下列反应的离子方程式正确的是 ()
A.铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH-
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
35.(北京海淀2014届高三上学期期末)常温下,下列各组离子能大量共存的是 ()
A.pH=12的溶液中:
K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:
H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
36.(上海市徐汇区2014届高三上学期期末)关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断正确的是 ()
A.生成1molN2,电子转移总数为3NA
B.生成1molN2,电子转移总数为5NA
C.溶解1molZn,电子转移总数为2NA
D.溶解1molZn,电子转移总数为4NA
37.(上海市徐汇区2014届高三上学期期末)不能通过化学反应实现的是 ()
A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新原子
D.生成一种新物质
38.(2013浙江宁波第一学期期末)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是 ( )
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子
39.(2012上海,22,难)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
40.(2008广东理基,23,中)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
41.(2009全国Ⅱ,6,难)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
42.(2008海南,4,中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
43.(2012年辽宁省东北育才学校一模)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 ( )
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1
44.(2011上海,24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1,中)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2,易)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
(3,难)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10N
2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4
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