学年安徽省滁州市部分中学高二联考化学试题.docx
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学年安徽省滁州市部分中学高二联考化学试题
滁州市部分高中2017-2018学年第二学期5月联考
高二化学
考生注意:
1.本试喜分第I卷《选泽题〕和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
第I每小题选出答常后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范国;必修1,必修2,选修4,选修5
可能用到的相对原于质量:
H1C12N14O16Na23
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合目标要求的)
1.化学与科技、生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.有机玻璃,光导纤维都属于有机高分材料
B.体积分数为75%的医用酒精能使组菌发生蛋白质变性而死亡
C.中子撞击生
成新物质
和
的变化是化学反应
D.在光照下“人造树叶”将水变成氢能源的反应属于放热反应
2.下列描述正确的是
A.甲苯(
分子中所有原子在同一平面上
B.硫原子构示意图为
C.过氧化钙(CaO2)的电子式为
D.
(钚)比
(铂)联子核内多4个中子
3.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.正在烷,异戊烷和新戊烷互为同分异构体
B.苯的结构比较特殊,其分子中不存在双键和单键
C.丙烯(CH2=CHCH3)分子中最多有7个原子共平面
D.甲基环已烷(
)的一氯代物共有5种
4.NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.含NA个阴离子的Na2O2的质量为39g
B.1L0.2mol·L-1Al2(SO4)溶液中的Al3+数为0.4NA
C.常温常压下,5.8g乙基所含的电子数为3.4NA
D.0.1molFeCl完全水解可转化为含0.1NA个胶粒的氢氧化铁胶体
11.右图是一种锌一溴液流电池,电解液为溴化锌水溶液。
下列说法正确的是
A.充电时阳极的电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+
B.充电时电极a连接电源的负极解质
C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.放电时负极区Br_浓度增大阳离子
12.最近中科院上海高等研究院在用合成气(CO和H2)直接制烯烃的研究上获得重大突破。
已知:
反应①:
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1
反应②:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2
反应③:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H3=-90.1kJ·mol﹣1
反应④:
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-134.0kJ·mol-1
反应⑤:
3CH3OH(g)═CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.△H1-△H2>0
B.根据生活常识可知,反应①、②均为放热反应
C.3CH3OCH3(g)═2CH3CH═CH2(g)+3H2O(g)△H=-103.0kJ.mol﹣1
D.3CO(g)6H2(g)+6H2(g)═CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=﹣301.3kJ.mol﹣1
13.
一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2═CH2(g)+4H2O(g)△H,已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列判断一定正确的是
A.△H>O
B.生成乙烯的速率:
(M)>
(N)
C.平衡常数:
KM>KN
D.达到平衡所需要的时间t(M) 14. 常温时,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液加水稀释至体积V,所得曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.酸性: HClO2>HMnO4 B.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积: HMnO4>HClO2 C.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO-2)>c(MnO-4) D.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足: pH═lg 第Ⅱ卷(非选择题共58分)) 2、非选择题(本大题共5小题,共58分) 15.(8分)下列A~I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。 已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品。 回答下列问题: (1)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_____________。 (2)A与B反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)E转变为H和I的离子方程式______________________________________。 (4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论: _______________________________________________________。 16.(8分)碳化铝(Al4C3)为绿灰色结晶块(含杂CaC2,Al2S3等),在热水中可水解为甲烷和氢氧化铝。 (1)甲组同学拟用下图装置A制取甲烷,装置A产生的气体有CH4、H2S及水蒸气等,用装置B、C、D(装置中的试剂均过量)进行净化。 ①仪器a的名称是____________________________________。 ②装置B中H2S与酸性高锰酸钾反应的氧化产物是S,还原产物是Mn2+,该反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③装置C的主要作用是______________________________________________ (2)乙组同学拟利用甲组剖得的CH4进行探究CH4还原氧化铜并检验其氧化产物的实验。 实验中除用甲组实验中的装置A、B、C、D外,还需用下图所示的装置,已知CO与PdC2溶液反应会生成黑色金属钯。 ①实验装置的连接顺序为A、B、C、D_________________________________。 ②能说明CH4具有还原性的现象是____________________________________。 17.(12分)CeO2(二氧化铈)是一种重要的稀土氧化物,工业上用废电视机显示屏粉末(含SiO2、FeO2、CeO2、FeO等物质)为原料制取CeO2和Fe2(SO4)3·2(NH4》2SO4·3H2O〔硫酸铁铵晶体)的生产工艺如下: 已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题 (1)“稀酸“A”中的溶质是___________(填化学式),“滤液1”中加人H2O2溶液的目的是__________________________________,“滤渣1”中加人H2O2溶液的目的是__________________________________________,H2O2的电子式是____________。 (2)实验室检验某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的一种方法是: 取该溶液少许,滴人几滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴入几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为。 (3)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,该反应的离子方程式为 ;由“滤液2”生成Ce(OH)4的离子方程式为 。 (4)硫酸铁铵晶体广泛用于水的 (5)净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是。 8.(15分)乙醇的多种用途和合成方法具有研究价值。 (1)乙醇可以作为燃料燃烧: C2H5OH(g)+3O2(g)-2CO2(g)+3H2O(g)△H 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C-C C-H O==0 H-O C-O C==O 键能/(kJ·mol-1) 348 413 498 463 351 799 则该反应的△H=。 (2)乙醇燃料电池具有很多优点。 现有以下三种乙醇燃料电池: ①三种乙醇燃料电池中,正极反应物均为(填名称)。 ②碱性乙醇燃料电池中,点击a上发生的电极反应式;电池工作过程中溶液的pH会不断减小,其原因是。 ③酸性乙醇燃料电池中,点击b上发生的电极反应式。 ④熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为。 (3)已知气相乙烯水合法可以制取乙醇: H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。 当n(H2O): n(C2H4)=1: 1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图; ①图中压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为 ,理由是 。 ②升高温度该反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”) ③气相乙烯水合法采用的工艺条件为: 磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O): n(C2H4)=0.6: 1,该条件下乙烯的转化率为5%。 已知上图中A 点乙烯的转化率也为5%,据此判断力p16.9MPa(填“>”、“<”或“=”)。 19.(15分)一种高效的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下 合成1: 合成2: 合成3: 已知: 回答下列问题: (1) 中的含氧官能团有(填名称)。 (2)C的结构简式为,合成3中的有机反应类型为。 (3)在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒,理由是 。 (4)A的化学名称是,由甲苯生成A的化学方程式为。 (5)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式: 。 ①分子中含有2个苯环 ②核磁共振氢谱为四组峰 ③能发生水解反应 ④遇到FeCl3溶液不显紫色 (6)参照上述合成路线,以CH3Br和 为主要有机原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线: 。 参考答案、提示及评分细则 1.B光导纤维的化学成分时二氧化硅,属于无机非金属材料,A错误;75%的医用酒精的渗透性和杀菌能力均较强,能使细菌发生蛋白质变性而死亡,B正确;中子撞击 生成新物质的变化属于核裂变反应,不属于化学反应,C错误;在光照下“人造树叶”将水变成氢能源的反应属于吸热反应,D错误。 2.C甲苯分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,A错误;硫原子结构示意图为 B错误; 的质量数比 的质量数多4,但二者质子数不同,原子核内中子数之差不为4,D错误。 3.B正戊烷、异戊烷和新戊烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确;苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,但是存在C—H单键,B项错误;丙烯中与碳碳双键相连的原子一定共平面,另外甲基上有一个氢原子也可能与碳碳双键确定的平面共平面,C项正确;甲基环已烷分子中有5种不同化学环境的氢原子,因此其一氯代物有5种,D项正确。 4.CNa2O2中阴离子为O,含1molO22-的Na2O2为78g;B项未考虑Al3+水解;氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子的聚合体。 5.ASO2通入溶液中被FeCl2氧化为硫酸,Fe3+被还原为Fe2+,溶液由棕黄色变成浅绿色,酸性溶液中不可能出现大量的OH,正确的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO42-+4H+,A错误;Fe2O3与HI反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I=2Fe2++3H2O+I2,B正确;甲烷一空气燃料电池,负极上是甲烷发生失电子的氧化反应,又因为电解质溶液是NaOH溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,负极反应式为CH4+10OH--8e=C03+7H2O,C正确;向酸性KMnO4溶液中加人FeSO4溶液: MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,D正确。 6.B甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液,酸性溶液中MnO4-能将C2H3OH氧化成CH3COOH,A不符合题意;常温下,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液,溶液可能呈强碱性(pH=13),也可能呈强酸性(pH=1),Na+、K+、NO3、SO42-无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中,均能大量共存,B符合题意;常温下,c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈强酸性(pH=1),ClO-不能大量共存,C不符合题意;Fe3+与SCN-不能大量共存,D不符合题意。 7.DA是元素W的单质,通常为黄绿色气体,则W为Cl;B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为NH3,D为HC1,E为N2;C为含Cu的黑色固体,能与NH3反应生成Cu,则C为CuO,F为H2O,因此X、Y、Z、W依次为H、N、O、Cl。 8.B选项A发生的是氧化反应;选项B通过指针偏转的方向确定金属的活动性;选项C实验原理不正确,生成的一氧化氮会与烧瓶中的氧气反应转化为二氧化氮,二氧化氮与水反应也会生成无色的一氧化氮;选项D要注意银离子是过量的,并不是由氯化银转化为硫化银的实验。 9.C44gCO2和12.6gH2O,则有n(CO2)=1mol,n(H2O)=0.7mol,芳香烃的分子式为C10H14,苯环上的取代物为C6H5一C4H,取代基丁基(一C4H3)有4种。 苯环上的二取代物,若取代基为一CH3和CH2CH2CH3以及—CH3和一CH(CH3)2,要考虑邻、间、对,则共有6种;若取代基为两个一CH2CH2,要考虑邻、间、对,则有3种。 苯环上的三取代物,取代基为两个一CH3和1个—CH2CH3,要考虑两个一CH邻、间、对位时,再插入一个乙基,共有6种。 苯环上的四取代物,取代基为4个一CH2,则可以看成是苯环上的二氢取代,有邻、间、对3种。 该有机物共有4种十(6种+3种)+6种+3种=22种。 10,D向CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体,使CH3COOH的电离平衡逆向移动,氢离子浓度不断减小,pH不断增大,A错误;图乙中,a点导电能力比b点强,a点氢离子浓度比b点大,溶液的pH: a点 11.C该电池放电时: 负极Zn-2e-=Zn2+,Br2+2e-===2Br-,充电时: 阳极2Br-2e-===Br2,阴极Zn2++2e-====Zn,故A项错误;充电时电极a为阳极,连接电源的正极,故B项错误;放电时Zn2+不断地通过阳离子交换膜进入左侧离子总浓度增大,故C项正确;放电时,Br不能通过阳离子交换膜进人负极区,故D项错误。 12,D①一②,得: H2(g)+O(g)—H2O(g)△H=△H1-△H2<0,A错误;根据生活常识可知,反 应①为放热反应,反应②为吸热反应,B错误;⑤×2-④×3,得: 3CH3OCH3(g)===2CH3CH==CH2(g)+3H2O(g)△H=2△H5-3△H4=+340.0kJ·mol-1,C错误;③×3+⑤得: 3C0(g)+6H2(g)=CH: CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=3△H3+△H5=-301.3kJ·mol-1,D正确。 13.C温度升高,CO2的平衡转化率降低,说明△H<0,A错误,C正确;N点的温度和催化效率均高于M点,故生成乙烯的速率为v(M) 14.DA项,由图可知HClO2为弱酸,HMnO4为强酸,错误;B项,两者都是一元酸且体积相同,故消耗的NaOH溶液体积相同,错误;C项,由溶液中的电荷守恒c(H+)=c(ClO2)+c(OH-),c(H+)=c(MnO4)+c(OH-),可知当两者pH相同时,c(ClO2)=c(MnO4),错误;D项,HMnO4为强酸,在0≤pH≤5时,不需要考虑水的电离,co(H+)V0=c(H+)V,co(H+)=1mol·L-1,c(H+)=V0/V,两边取负对数,D正确。 15, (1)O2(1分)1: 2(1分) (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (3)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+2C1-(2分) (4)在I的水溶液中加入稀盐酸,无现象;再加人BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-(2分) 16. (1)①分液漏斗(1分) ②2MnO4+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O(2分) ③除去SO2(1分) (2)①G、E、F(2分) ②黑色的CuO变成红色(或澄清石灰水变浑浊,或F中有黑色沉淀生成)(2分) 17. (1)H2SO4(1分)使Fe2+氧化为Fe3+(1分)使CeO2还原为Ce3+(1分) (1分) (2)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分) (3)Fe2++FeO(OH)===Fe2O3+2H+ 4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓(2分) (4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动),使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分) 18. (1)-1253kJ·mol-1(2分) (2)①氧气(1分) ②C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O(2分)反应中会消耗KOH(2分) ③O2+4H++4e-=2H2O(1分) ④a(1分)O2+2CO2+4e-===2CO32-(1分) (3)①p4>p3>p2>p1(1分) 该反应为气体分子数减小的反应,相同温度下增大压强,平衡向正反应方向移动,乙烯的转化率增大(2分) ②减小(1分) ③<(1分) 19. (1)醚键、醛基(2分) (2) (2分)取代反应(1分) (3)若顺序颠倒,则酚羟基也会被氧气氧化,导致生成物结构发生变化,使后继合成不能进行(2分) (4)对甲基氯苯(或4一甲基氯苯)(1分) (2分) (5) (2分) (6) (3分)
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