高三上学期期末联考化学试题 含答案1.docx
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高三上学期期末联考化学试题含答案1
2019-2020年高三上学期期末联考化学试题含答案_1
一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是()
A.在日光照射下,NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B.研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低,加快反应速率,起到很好的节能效果
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同
D.自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化,以改善水质
2.已知H2O
H2O++e-,e-被水分子形成的“网”所捕获。
下列有关说法正确的是()
A.H2O和H2O+互为同分异构体B.H2O+有较强的氧化性
C.水分子形成的“网”是一种新化合物D.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
3.下列化学用语表达正确的是()
A.HF的电子式为:
B.HClO的结构式:
H-Cl-O
C.质子数为92、中子数为146的U原子:
D.Cl-的结构示意图:
4.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A.冰和水之间的相互转化是化学变化
B.溶于水能导电的化合物一定是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.含大量OH-的溶液:
Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B.加入Na2O2粉末的溶液:
Na+、Cl-、SO32-、OH-
C.c(KNO3)=1.0mol/L的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.加入石蕊呈蓝色的溶液:
NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-
6.下列推断正确的是
A.某物质既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,则该物质一定是Al2O3
B.某气体只含C、H两种元素,且质量之比为6:
1,则该气体一定为纯净物
C.SO2通入品红溶液中,溶液褪色,则SO2通入紫色石蕊试液中,溶液也褪色
D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
7.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()
A.10.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
B.标准状况下,2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
C.1molSO2与足量O2在一定条件下反应,共转移2NA个电子
D.1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA
9.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
10.下列物质的性质和应用相对应的是()
A.液氨分解要吸热,可用作制冷剂
B.Al2O3难溶于水,可用作耐火坩埚
C.硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂
D.MgO是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁
11.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()
A.电解质溶液的浓度增大,pH减小B.电解质溶液的浓度增大,pH增大
C.电解质溶液的浓度减小,pH减小D.电解质溶液的浓度不变,pH不变
12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有K+
D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
13.下列反应的离子方程式书写错误的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
14.下列实验能达到实验目的的是
A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D.用图④装置测定反应速率
15.只改变一个影响因素,平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是()
A.K值不变,平衡可能移动
B.平衡向右移动时,K值不一定移动
C.K值有变化,平衡一定移动
D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大两倍
16.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸,常共存在一起,其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是()
A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应,同温同压下产生H2的体积比为5:
4
D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相同
17.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.b极为负极
B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。
X与Z位于同一主族,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是()
A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B.原子半径:
Y>Z>W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:
X D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1 l9.25℃时,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L的NH4Cl溶液: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol/L的CH3COOH溶液: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.pH=4的FeCl3溶液: c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-) D.pH=11的CH3COONa溶液: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 20.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是() 物质编号 物质转化关系 a b c d A N2 NO2 NO HNO3 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 21.下列有关说法不正确的是() A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 B.铅蓄电池中Pb作负极,PbO2作正极 C.在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生淡黄色沉淀 D.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则m 第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分) 必考题 二、(本题包括4小题,共43分) 22.(11分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。 硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知: BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。 某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题: (1)盛浓盐酸的装置名称为______________________。 (2)装置B的作用是______________________,装置E的作用是__________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。 (4)装置F的作用是__________,可以用一个盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是___(填字母),其理由是__________。 A.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 B.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 C.同时点燃A、D两处酒精灯 23.(12分)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO、NO2和H2O。 它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它又是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。 AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。 试回答下列问题: (1)常温下,NaNO2溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是____________(用离子方程式表示) (2)NaNO2能和HI发生反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的还原剂被氧化,则消耗氧化剂_____mol,该过程中转移的电子数为_________。 (3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (4)某工厂废液中含2%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中: NaCl NH4Cl H2O2 浓硫酸,能使其转化为不引起二次污染的N2的是_____(填序号),反应的离子方程式为_______________。 24.(9分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下: 回答下列问题: (1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是________________。 (2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式: ____________________________。 (3)滤渣A的主要成分为_________。 (4)为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是_______。 (5)当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。 若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥______。 {已知Ksp=5.6×10-12, } 25.(11分)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应: ①N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H1=akJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)△H2=ckJ·mol-1 ③2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)△H3 请回答下列问题: (1)△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 (2)对于有气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的平衡常数表达式Kp=___________。 (3)能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。 A.单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变 (4)在一定温度下,向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应③。 在t1时刻达到平衡,此时n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,则NO的平衡转化率为_____(用含x、y的代数式表示);再向容器中充入ymolCO2和xmolNO,则此时v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。 (5)烟气中也含有氮氧化物,C2H4可用于烟气脱硝。 为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图1所示。 为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为___,Cu2+负载量为_________。 【选考题】 三、(本题包括3小题,每小题15分,只能选择一题作答) 26.(15分)(化学与技术)工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。 回答下列问题: (1)氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果是_______________。 (2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环,其作用是_________,吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。 (3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为_______________。 (4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3: 2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为25%,此时H2的转化率为_____。 (5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)。 温度较低时以生成____为主,900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________,当温度高于900℃时,NO产率明显下降的原因是________________。 (6)若N2、H2合成氨时,H2的转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨,其它环节的损失忽略不计。 则10tH2最多可以制取___t硝酸铵。 27.(15分)(物质结构与性质)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W属于短周期元素。 已知X位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。 回答下列问题: (1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。 (2)YZW中第一电离能最大的是______(填元素符号),Q的基态原子核外电子排布式为_____。 (3)YW32-离子的空间构型是________,其中心原子的杂化轨道类型是__________。 (4)已知由Q、Z、W三种元素按照1: 3: 9的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。 (5)Y的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1)。 则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。 (6)Q元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图2所示。 则Q原子的配位数为_____,若Q的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该单质的密度为______g/cm3(不必化简)。 28.(15分)(有机化学基础)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下: : 已知: Ⅰ. + + (R、 、 代表烃基) Ⅱ. (R、 代表烃基) 回答下列问题: (1)E的名称为_______;PET单体中官能团的名称为__________。 (2)反应③的反应类型是__________;反应④的反应类型是_______。 (3)反应②的化学方程式为__________________________。 (4)I的结构简式为________________。 (5)下列说法正确的是_____(填字母)。 a.B和D互为同系物 b.反应⑦为酯化反应 c.D可以被CuO还原 d.PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解 (6)有机物 的同分异构体中满足下列条件的共有____种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1: 1: 1: 2的是________(填结构简式)。 苯环上的一氯代物只有两种 苯环上的取代基不超过三个 0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应,能产生4.48L(标准状况下)CO2. 参考答案 选择题: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D C A D A A C C A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B C B D B D C B B A 22. (1)分液漏斗(1分); (2)除去Cl2中的HCl(1分);冷却和收集三氯化硼(2分);(3)2B+3Cl2 2BCl3(2分);(4)防止水蒸气进入装置E(1分);碱石灰(1分);(5)a(1分);先用Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3(2分); 24. (1)增大接触面积,加快溶解速率(2分); (2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(2分); (3)SiO2(1分);(4)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无明显现象,则沉淀已洗净(2分);(5)7.5×10-4mol/L(2分); 25. (1)2b-a(2分); (2) (1分)(3)CD (2分);(4) (2分);=(2分);(5)350℃(300~400℃之间)(1分);3%(1分)。 26. (1)压碎催化剂,缩短催化剂寿命(2分); (2)增大气液接触面积(1分);可使NO全部转化成HNO3(1分);(3)用湿润的红色石蕊试纸检测,试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处(2分);(4)50%(2分);(5)N2(1分);4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分);生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降(2分);(6)71.1(2分)。 27. (1)H-O-O-H(1分); (2)N(2分);1s22s22p63s23p63d64s2(2分);(3)平面三角形(1分);sp2(1分);(4)0.01mol/L(2分);(5)30(2分);(6)8(2分); (2分)。 28. (1)2-丙醇(1分);羟基、酯基(1分); (2)取代反应(1分);缩聚反应(1分); (3) (2分); (4) (2分);(5)bd(2分);(6)6(3分), (2分)。
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