高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷 Word版含答案.docx

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高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、已知酸性条件下有如下反应：

2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸、加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

A．CuB．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

2.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质,下列有关说法中正确的是（　　）

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性

D.若合金中n（Na）>n（Al）,将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液

3、合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

物质

Na

Cu

Al

Fe

熔点（℃）

97.5

1083

660

1535

沸点（℃）

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是（　　）

A．Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和NaD．Al和Na

4．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（　　）

A．金刚石B．铝

C．石墨D．铜

5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na

Cu

Al

Fe

熔点（℃）

97.5

1083

660

1535

沸点（℃）

883

2595

2200

3000

你判断其中不能形成合金的是（　）

A．Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和NaD．Al和Na

6、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（　　）

A．测密度B．测熔点

C．灼烧D．看外观

7、把生铁冶炼成钢，目的是（　　）

A．改善性能，增大用途

B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量

C．副产磷肥、水泥等

D．用红棕色炉气制取水煤气

8、下列物质中，不属于合金的是（）

A．水银B．黄铜

C．钢铁D．生铁

9、下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（）

A．目前用量最大的合金是铝合金

B．氧化镁用作耐火材料

C．有机玻璃不是玻璃，是塑料

D．钢化玻璃不是合金，是玻璃

10、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（　　）

A．钛属于主族元素

B．钛合金强度很大

C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐

D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

11、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（　　）

A．金属的活动性

B．金属的导电性

C．金属的延展性

D．地壳中金属元素的含量

12、下列说法不正确的是（）

A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料

B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

第II卷非选择题

二、非选择题

13、有关FeSO4的转化关系如图所示（部分物质已略去）。

已知：

①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于（填序号）。

a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。

（4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。

14、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：

。

15、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。

其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，

装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。

（从上图选择必要装置，填写编号）

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。

16、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的。

A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性

（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是币，黑色物质是，形成这种物质的化学方程式为，绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为，这枚金属币的真面目为色。

另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是。

（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中能有效鉴别其真假的是。

A．观察颜色B．查看图案

C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

参考答案

1.【答案】D

2.【答案】D

【解析】合金的硬度比纯金属的硬度大,但合金的熔点比纯金属的熔点高,A错;钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠,其中氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,铝的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,B错;钠与足量的盐酸反应生成强酸强碱盐氯化钠,溶液显中性,铝与足量的盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铝,溶液显酸性,C错;若将合金投入足量的水中,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,且生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠,由于钠的物质的量大于铝,且氢氧化钠与铝以1∶1反应,即氢氧化钠过量,最终得到无色溶液,D正确。

3.【答案】C

【解析】解：

A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；

B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；

C．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；

D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．

故选C．

4.【答案】C

【解析】解：

A、金刚石不导电，不能用作接触点上的材料．故A错误；

B、铝的熔点低，不耐高温，不能用作接触点上的材料．故B错误；

C、石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料．故C正确；

D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化，不能用作接触点上的材料．故D错误；

故选C．

5.【答案】C

【解析】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；

A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；

B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；

C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；

D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；

故选C．

6.【答案】D

【解析】A．黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A正确；

B．合金的熔点较低，所以测熔点可行，故B正确；

C．黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，故C正确；

D．铜和金的颜色相同，故不可行，故D错误．

故选D．

7.【答案】A

【解析】生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，达到改善性能、增大用途的作用，故A正确，

故选A．

8.【答案】A

【解析】A．水银是单质，不属于合金，故A正确；

B．黄铜是铜锌合金，故B错误；

C．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故C错误；

D．生铁是铁与碳的合金，故D错误．

故选A．

9.【答案】A

【解析】A．目前用途最广、用量最大的合金是钢，故A错误；

B．氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故B正确；

C．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是塑料，故C正确；

D．钢化玻璃和普通玻璃的组成相同，不是合金，故D正确．

故选A．

10.【答案】B

【解析】A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；

B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；

C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；

D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；

故选B．

11.【答案】A

【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A．

12.【答案】C

【解析】铝的性质比铁活泼，而且铝和氧化铝可与酸、碱反应，即铝比铁更容易被酸、碱腐蚀，C错误。

13.【答案】

（1）SO2、SO3

（2）ae（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋（4）2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋

【解析】由①知，气体X为SO2和SO3的混合物；由②知，Y为Fe2O3。

所以反应Ⅰ的化学方程式为2FeSO4（s）

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

（1）气体X的成分为SO2和SO3；

（2）反应Ⅰ的类型为分解反应，同时又属于氧化还原反应；（3）溶液2中的金属阳离子为Fe3＋，所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋；（4）由题意知经反应Ⅰ共得到0.1mol的Fe2O3、0.1mol的SO2和0.1mol的SO3，故知反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋。

14.【答案】

（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe（NO3）3

（2）BC（3）①过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次②Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

【解析】

（1）铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe（NO3）3。

（2）向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：

Mg2＋→Mg（OH）2、Fe2＋→Fe（OH）3、Al3＋→[AlCO4]－、Cu2＋→Cu（OH）2；过滤后滤渣中含有Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2；高温灼烧后Mg（OH）2→MgO、Fe（OH）3→Fe2O3、Cu（OH）2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C。

（3）①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：

在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：

Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。

15.【答案】

（1）

（2）HCO3-＋OH－=CO2-＋H2O

（3）①Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3

【解析】X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。

从而推出

（1）、

（2）的答案。

（3）由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3（或NaHCO3），Ⅱ中为Na2O2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；（4）由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。

16.【答案】

（1）D

（2）铜　氧化铜　2Cu＋O2=2CuO　Cu2（OH）2CO3　2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3　红　金金不活泼，不易被氧化（3）D

【解析】

（1）金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。

（2）铜稳定性略微差一些，容易与氧气、水蒸气等物质反应而“生锈”。

金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。

（3）有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。

假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。