高二化学下学期入学考试试题.docx
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高二化学下学期入学考试试题
【2019最新】精选高二化学下学期入学考试试题
高二化学试卷
注意事项:
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试100分钟,满分100分。
3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5
Na-23Mg-24Al-27K-39Mn-55Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(共26题,每题只有一个正确答案,每题2分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是()
A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同
B.利用生物质能就是间接利用太阳能
C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火
D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
2.下列气体的检验方法中,正确的是()
A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
3.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()
①1个NN键断裂的同时,有3 个H-H键断裂②1个NN键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时,体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥ 恒温恒容时,混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)
A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
4.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是()
选项
实验事实
周期律解释
A.
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性:
C1>S
B.
Mg、Al与同浓度的盐酸反应,Mg更剧烈
原子半径:
Mg>Al
C.
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性:
K>Na
D.
加热条件下,HBr比HF更易分解
非金属性:
F>Br
5.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
6.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图所示。
下列对t1时刻改变条件的推断正确的是()
A.保持压强不变,升高反应温度
B.保持温度不变,增大容器体积
C.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)
D.保持温度和压强不变,充入1molSO3(g)
7.下列叙述正确的是()
A.由反应SiO2+2CSi+2CO↑,可得出C的非金属性强于Si
B.由分子组成的物质中一定存在共价键
C.对于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),压缩容器体积,平衡不移动,气体的颜色不变
D.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
8.下列有关说法正确的是()
A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
NH3·H2O是一元弱碱
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸
先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液
产生白色沉淀和气泡
Fe3+和HCO3-发生双水解
D
将0.1mol/LZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀
Ksp(ZnS) 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.10℃时,pH=1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NA B.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol.L-1的氨水 C.5.6gFe粉在2.24LCl2(标准状况)中完全燃烧转移电子数为0.2NA D.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 11.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图3所示。 已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。 下列说法不正确的是() A.简单气态氢化物的热稳定性: R B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存 C.工业上,采用电解法冶炼单质Y D.RZ2是含极性键的共价化合物 12.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( ) A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液的pH=13 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1 13.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A.含有HCO3-的溶液中: K+、OH-、NO3-、Ca2+ B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中: Na+、Mg2+、SO42-、Br- C.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中: NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- 14.已知2H2O2 (1)==2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是() A.该反应的ΔH<0,ΔS>0 B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂 C.其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量: 途径Ⅰ>途径Ⅱ D.其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间: 途径Ⅰ>途径Ⅱ 15.下列关于热化学方程式的说法正确的是() A.H2的燃烧热为-285.8kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为: H2(g)+O2H2O(g)ΔH=−285.8kJ·mol−1 B.中和热为-57.3kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1 C.已知: C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=−395.4kJ·mol−1,C(s墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1 D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量,则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ 16.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是() A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl- C.溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类 D.气体A是NO 17.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化 B.图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化 C.图3表示T°C时,对于可逆反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系 D.图4表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存 18.塑化剂是一种对人体有害的物质。 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得: 下列说法正确的是() A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B.DCHP的一氯代物有5种 C.环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上 D.邻苯二甲酸酐的所有原子可能处于同一平面上 19.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应: 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=- 213.5kJ/mol,达到平衡的数据如下: 温度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 —— T2 —— 0.25 下列说法不正确的是() A.上述信息可推知: T1 B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16 C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO 的转化率减小 D.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积。 c(N2)/c(NO)不变 20.有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应: 甲: a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是() A.在反应器恒温下,向乙中通入z气体,c的物质的量浓度增大 B.在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体,乙中x、y 的转化率增大 C.在反应器绝热下,向乙中通入z气体,反应器中温度升高 D.在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体,c 的物质的量不变 21.已知: 25°C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是() H2SO3 H2CO3 CH3COOH HClO Kl=1.54×10-2 K1==4.30×10-7 K=1.8×l0-5 K=2.95×l0-8 K2=1.02×10-7 K2=5.61×l0-11 A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性 B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO3>NaHCO3 D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为: c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 22.某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下: ①常温下,配制0.10mol/L的NaHCO3溶液,测其pH为8.4 ②取少量该溶液于试管中,向其中滴加CaC12溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸反应产生气体),但无气体放出。 下列说法不正确的是() A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C.反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D.反应后的溶液中存在: c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) 23.已知: H2SO3HSO3-+H+Kal;HSO3-SO32-+H+Ka2。 25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 下列说法错误的是() A.曲线3表示的微粒是SO32- B.25℃时,Kal/Ka2=1000 C.溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3) D.溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-) 24.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 25.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=QKJ/mol。 在实际生产中,常保持总压0.1MPa不变,并向反应体系中加入稀释剂,如CO2、N2等(不参与反应)。 乙苯(EB)脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。 下列说法正确的是() A.相同条件下,正反应速率: v(A)>v(B) B.若在恒容条件下加入稀释剂(N2),能增大乙苯的转化率 C.若A点乙苯的转化率为60%,则混合气体中苯乙烯的37.5% D.用平衡分压来代替平衡浓度计算,其中分压=总压×物质的量分数,则600℃时,B点的平衡常数Kp=0.019MPa 26.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液: ①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。 下列说法正确的是() A.②和③等体积混合后的溶液中: c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-) B.100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01 C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)>c(H+)>c(Na+) D.若①和③等体积混合后,会抑制水的电离,则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度 II卷(非选择题,共48 分) 27.Ⅰ.(8分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。 以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下: i.CH3OH(g)CO(g)+ 2H2 △H=+90kJ·mol-1 ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H=-41kJ·mol-1 (1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。 图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。 T1℃时,体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。 (2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应i和反应ii,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。 ①p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。 ②测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol,则T2℃时,反应ii 的平衡常数K=________。 Ⅱ.(10分)现有HA、HB 和H2C三种酸。 室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。 (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________; (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ① 若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 28.(14分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。 一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。 (1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示),为增强洗涤效果,可采取最简单的措施是。 (2)过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式: (3)稳定剂可能是(填序号)。 A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4D.MnO2 (4)结晶时加入食盐的目的是,母液中可循环使用的物质是(填化学式)。 (5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量(Mr是O的摩尔质量)来衡量产品优劣,13%以上的为优质品。 产品中活性氧含量的测定方法: 称量mg样品,在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用cmol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定,至滴定终点,过程中KMnO4被还原为Mn2+,进行三次滴定,测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。 另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗高锰酸钾溶液的体积为V2mL。 该产品活性氧含量为 (用代数式表示)。 29.(16分)三氯化硼的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。 实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2=====2BCl3+3CO。 (1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。 ①装置B中盛放的试剂是___________,装置C的作用______________ ②装置A中发生反应的离子方程式_______________________________ (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A→B→C→G→_______→______→______→______→F→D→I。 ②能证明反应中有CO生成的现象是______________________________________________。 ③开始实验时,先点燃___________(填“A”或“G”)处的酒精灯。 ④请写出BCl3水解的化学方程式______________________________________________。 ⑤硼酸是一元弱酸其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是________________。 参考答案 第Ⅰ卷(52分) 1.选择题(单选2×26=52) 1—5: BCCAD6—10: DDBBC 11—15: BCBCC16—20: ABDCD 21-26: BBDDDC 第Ⅱ卷(48分) 27: Ⅰ (1))B; 9 : 5 (2)? P1>P2>P3? 0.875 Ⅱ: (1)3×10-13 (2)c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) (3)①NAHC=Na++H++C2-②>③> 28: (1)CO32-+H2OHCO3-+OH-加热 (2)2(Na2CO3·3H2O2)2Na2CO3+6H2O+3O2? (3)B (4)促进产品析出(或提高产率)NaCl、Na2CO3 (5)[4c(V1-V2)/m]% 29: (1)①饱和食盐水;干燥氯气 ②2MnO4-+16H++10Cl—===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)①EHJH ②装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊 ③A ④BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl ⑤H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
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