广东省佛山市南海区高考考前训练化学试题.docx
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广东省佛山市南海区高考考前训练化学试题
广东省佛山市南海区2014年高考考前训练化学试题
1.(化学常识1,单选)下列说法正确的是
A.减少CO2的排放,可减少酸雨的产生
B.减少SO2的排放,可从根本上消除雾霾
C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
答案:
D
2.(化学常识2,单选)下列说法错误的是
A.将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2
B.铅蓄电池的正极材料是铅,负极材料是二氧化铅
C.裂化汽油、植物油均能使溴水褪色
D.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到
答案:
B
3.(离子共存1,单选)水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe3+、Clˉ、Iˉ、Na+ B.NH4+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C.Ca2+、K+、Clˉ、CO32ˉD.K+、H+、Fˉ、SO42-
答案:
B
4.(离子共存2,单选)常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、NO
答案:
D
5.(NA题型1,单选)下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键的数目为4NA
B.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2NA
C.1molNa2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NA
D.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,电子转移总数为0.2NA
答案:
C
6.(NA题型2,单选)下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA
B.常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10NA
C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2ˉ
D.标准状况下,22.4L的CCl4含有4NA个Cl原子
答案:
A
7.(元素化合物知识题型1,单选)下列说法错误的是
A.药皂中加入少量苯酚,可起到杀菌消毒的作用
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.生石灰可防止月饼等富脂食品氧化变质
D.NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
答案:
C
8.(元素化合物知识题型2,单选)下列说法正确的是
A.常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
B.石英容器可盛放任何酸
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀
答案:
A
9.(电化学1,单选)右图是一种常见的电化学装置。
有关说法正确的是
A.a为阴极,铁皮受到保护
B.盐酸中的Cl-向b定向移动
C.在两个电极反应中,锌元素分别被;;氧化或被还原
D.锌镀层完全溶解之时,电流计指针几乎没有偏转
答案:
D
10.(电化学2,单选)右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。
已知放电时电池反应为:
Pb+PbO2+4H++2SO2-4==2PbSO4+2H2O,
下列有关说法正确的是()
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
答案:
C
11.(周期律1,单选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.单质的还原性:
Y>Z
B.原子半径:
Y<Z<W
C.气态氢化物的稳定性:
X<W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案:
A
X
Y
Z
W
12.(周期律2,单选)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 答案: B 13.(离子浓度大小比较1,双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) B.0.1mol/L的硫酸铵溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/L的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.室温下,氢氧化钠与氯化铵的混合溶液中pH=7,则有c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 答案: BD 14.(离子浓度大小比较2,双选)下列叙述正确的是 A.0.1mol/LNH3·H2O溶液中: c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B.中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的量前者大于后者 C.常温下,由水电离的H+浓度为1.0×10-10mol/L的溶液,pH等于4或者10 D.NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+) 答案: AC 15.(离子浓度大小比较3,双选)下列说法正确的是 A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8 B.碳酸钠溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者 D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合: c(K+)+c(H+)=c(OH--)+c(CH3COO-) 答案: CD 16.(实验基础1,双选)下列说法正确的是 ABCD A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从b处通入冷却水 B.装置B可用于分离苯和水,且油层由分液漏斗的上口倒出 C.装置C可用于除去Fe(OH)3胶体中的NaCl D.装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液 答案: AB 17.(实验基础2,双选)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向AlCl3溶液中加入过量的氨水,过滤,洗涤,干燥,加热灼烧 制取Al2O3 B 将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2 C 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性 D 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 验证该溶液中肯定有NH4+ 答案: AD 18.(实验基础3,双选)下列陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn B 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化 可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸 C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性,SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉,铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 答案: AB 【非选择题部分】 【有机化学基础】 19(16分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应①: 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得: (1)化合物Ⅲ的分子式为,1mol化合物Ⅲ最多可与molH2发生加成反应。 (2)化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 。 (3)有关化合物Ⅱ说法正确的是____________ A.1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5molO2 B.化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.化合物Ⅱ难溶于水 D.化合物Ⅱ分子间聚合,反应生成的高聚物结构为 (4)化合物Ⅲ的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种,VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1: 1: 1: 3,VI的结构简式为。 (5) 和 也可以发生类似反应①的反应,生成有机产物的结构简式为: 。 答案: (1)C10H10O24 (2) (3)BC (4) 或 (5) 20.(16分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用,能生成六元环状化合物,常用于有机合成,例如反应①: 化合物Ⅱ可发生以下反应: (1)化合物I的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。 (2)反应②的化学方程式为。 (3)反应③是缩聚反应,化合物Ⅳ的结构简式为。 (4)在一定条件下,化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),这两种化合物的结构简式分别为、。 (5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有(填字母)。 A.Ⅰ属于芳香烃 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.Ⅴ与足量H2加成后的产物是2-乙基丁烷 D.加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀 答案: (1)C13H20 18 (5)BD 【反应原理综合】 21.(16分)目前,全国多个地区为雾霾所困,氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 消除氮氧化物有多种方法。 (1)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g);△H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H=-221.0kJ/mo1 C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-393.5kJ/mo1 ①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是。 ②汽车尾气中转化器中发生的反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=。 ③在一定温度下,在密闭容器中充入NO和CO,t1时刻达到平衡状态 。 如图,在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。 请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线: ④如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是。 A.降低温度B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 (2)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0 在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表: 投料比[n(NO2)/n(CH4)] 400K 500K 600K 1 60% 43% 28% 2 45% 33% 20% 1写出该反应平衡常数的表达式K=。 ②若温度不变,提高[n(NO2)/n(CH4)]投料比,则K将。 (填“增大”、“减小”或“不变”。 ) ③400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数。 (3)右图为连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。 则NiO电极上NO发生的电极反应式为: 。 答案: (1)①升高温度,反应速率加快,平衡朝生成NO的方向移动(2分); ②-746.5kJ/mol(2分) ③ (2分)④B(2分) (2)① (2分)②不变(2分)③17.4%(2分) (3)NO+O2--2e-=NO2(2分) 22.(16分)臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂. (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。 如: 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ/mol. 已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol, 则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=. (2)科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。 臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为。 (3)O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气。 写出该反应的化学方程式: ____ (4)所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4ˉ·)。 通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4ˉ·的量。 某 研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。 ①溶液酸碱性的影响: 其他条件相同,将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图a所示。 由此可知: 溶液酸性增强,(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4ˉ·。 ②Fe2+浓度的影响: 相同条件下,将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10ˉ4mol·Lˉ1、c(Na2S2O8)=3.12×10ˉ3mol·L-1的混合溶液中。 反应240min后测得实验结果如图b所示。 已知S2O82ˉ+Fe2+=SO4ˉ·+SO42ˉ+Fe3+。 则由图示可知下列说法正确的是: ______(填序号) A.反应开始一段时间内4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大,原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ·。 B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂 C.当c(Fe2+)过大时,4-CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+会与SO4ˉ·发生反应,消耗部分SO4ˉ·。 D.4-CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强,不利于4-CP的降解。 ③当c(Fe2+)=3.2×10ˉ3mol·L-1时,4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。 答案: (1)-285.0kJ.mol-1(3分) (2)3O2+6H++6e-=3H2O2(或O2+2H++2e-=H2O2)(3分) (3)2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2(3分) (4)①有利于(2分)②AC(2分) ③ (3分) 【无机化工流程】 23.(16分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图: 回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是。 (2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为。 (3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,产品Ⅱ的化学式为。 为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。 (4)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是, 进一步提纯产品Ⅱ的方法是。 (5)步骤Ⅲ中可选用(填序号)试剂调节溶液的pH。 A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液 答案: (1)Fe3+、Fe2+(或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO3+O2===2Fe2O3+4CO2 (3)K2SO4 趁热过滤 (4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 重结晶 (5)C 24.(16分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。 以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下: 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO ,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。 先加入______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。 经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。 (3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是_________________________。 (4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧” 反应的化学方程式为_________________________________________________。 答案: (1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率 (2)Na2CO3 0.003 (3)锌粉 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑ 25.(16分)实验室用粗锌和稀硫酸反应制氢的废液中含有大量的硫酸锌。 因粗锌中常含有铁等杂质,溶液中混有一定量的硫酸亚铁。 为充分利用制氢废液,某校化学兴趣小组以制氢气的废液A为原料来制取皓矾(ZnSO4·7H2O)并探究其性质。 (1)制备皓矾的实验流程如下图所示: 已知: 部分离子开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为: Fe(OH)3: 2.7~3.7Fe(OH)2: 7.6~9.6Zn(OH)2: 5.7~8.0 试回答下列问题: 1实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气,除了纯锌成本较高外,还有一重要原因是。 ②试剂E供选择使用的有: Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,应选用, 加入E后(且在过滤前)的具体操作和目的是。 ③从晶体1→晶体2,该过程的名称是。 ④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。 (2)探究ZnSO4·7H2O的性质 ⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热,测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表: 温度(℃) 60 240 930 1000 残留固体质量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1 试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式。 答案: (1)①粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池,可加快锌与硫酸的反应速率 ②ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2);调节溶液的pH至3.7~5.7,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,同时避免引入新的杂质 ③重结晶 ④为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子,防止晶体溶解,影响产率。 (2)⑤ZnSO4·7H2O ZnO+SO3↑+7H2O↑ 【实验基础和实验探究】 26.(16分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。 实验室制备装置和工业制备流程图如下: 已知: (1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。 温度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 (2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应 (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如右表: 实验室制备操作步骤如下: Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。 Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答: (1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。 (2)操作Ⅱ中“……”的内容是__________。 (3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是: 加入后、、 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥。 (4)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。 (5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为。 (6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定: 称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知: I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。 ①滴定终点的现象是: 2样品中氯化铁的质量分数 答案: (1)把亚铁离子全部氧化成三价铁离子(2分) (2)装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变(其他合理答案也给分)(2分) (3)盐酸(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4)2Fe2++Cl2=2Fe3+(2分) (5)Fe2Cl6(2分) (6)①溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色(2分) ② (2分) 27.(16分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ: 制取NaClO2晶体 已知: NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 Ba(ClO)2可溶于水。 利用下图所示装置进行实验。 (1)装置③的作用是。 (2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为: ①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥,得到成品。 (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4, 操作与现象是: 取少量晶体溶于蒸馏水,。 实验Ⅱ: 测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案,并进行实验: ①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知: ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。 将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。 重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 (5)滴定中使用的指示剂是,达到滴定终点时的现象为。 (6)样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示,式量: NaClO290.5) 答案: (1)防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) (2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2
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