高考化学复习阿伏加德罗常数及应用 精编练习40题含答案解析.docx
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高考化学复习阿伏加德罗常数及应用精编练习40题含答案解析
2020年高考化学复习:
阿伏加德罗常数及应用精编练习40题
【精编40题答案+解析】
1.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.常温下,1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B.白磷(P4)为正四面体结构,1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
答案 C
解析 若C6H12是环己烷,则常温下,1molC6H12中含C—C键的数目等于6NA,A项错误;1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键,而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键,1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1,B项错误;1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个,相对分子质量都是20,所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol,含有的中子数为2NA,C项正确;1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基,18g果糖的物质的量是0.1mol,分子中含羟基数目为0.5NA,D项错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA
B.1LpH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA
D.1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA
解析:
选A。
A.无论氧气还是臭氧,都是由氧元素组成,即32g该混合物中含有质子物质的量为
×8=16mol,个数为16NA,故A说法正确;B.pH=1的硫酸溶液中c(H+)=10-1mol·L-1,所含n(H+)=1L×10-1mol·L-1=0.1mol,数目为0.1NA,故B说法错误;C.辛烷标准状况下不是气体,不能直接运用22.4L·mol-1进行计算,故C说法错误;D.Fe2+和I-被Cl2氧化,氯气是过量的,因此转移电子物质的量为1mol×(3-2)+1mol×2[0-(-1)]=3mol,数目为3NA,故D说法错误。
故选A。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数目为0.1NA
B.质量均为1.7g的OH-和—OH,所含质子数目均为0.9NA
C.1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA
D.60gSiO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA
解析:
选A。
A.由于NH4Cl溶液中存在NH
的水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH
的数目小于0.1NA,故A错误;B.电子质量忽略不计,质量均为1.7g的OH-和—OH,所含质子数目均为0.9NA,故B正确;C.1.0molNa2O2中含有1.0mol过氧根离子,1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA,故C正确;D.n(SiO2)=60g/60g·mol-1=1mol,每个Si原子和四个O原子形成四面体结构,所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA,所含SiO4四面体数为NA,故D正确;故选A。
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )
A.106gNa2CO3固体中含有的阴离子数是NA
B.22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
C.28gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NA
D.20g2H216O中含有的中子数是10NA
答案 B
解析 B项未指明标准状况,无法计算。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B.标准状况下,6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA
C.标准状况下,铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA
D.将10mL0.1mo·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA
解析:
选B。
A.100g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1mol,由于溶液中水分子中还有氢原子,故含有的氢原子数大于6NA,故A错误;B.乙酸的分子式为C2H4O2,相对分子质量为60,丙醇的分子式为C3H8O,相对分子质量为60,故6g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1mol,含有的分子数为0.1NA,故B正确;C.标准状况下,22.4L氧气为1mol,Fe→Fe3O4,转移的电子数为4NA,故C错误;D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体,则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目,故D错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NA
B.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA
C.0.1mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3NA
D.10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO
数目为0.1NA
解析:
选B。
A.1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分子中也含有O—H键,1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O—H键数目大于2.5NA,故A错误;B.5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2+,则转移的电子数为0.2mol;若产物完全为Fe3+,则转移的电子数为0.3mol,故实际转移的数目介于0.5mol~0.3mol,可能为0.25NA,故B正确;C.苯分子中不存在碳碳双键,故C错误;D.KHCO3固体中含有K+和HCO
,没有CO
,10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO
数目小于0.1NA,故D错误。
7.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的
Ho(钬)中,含有9.9NA个中子
B.1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA个H+
C.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.4NA个H2O分子
D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3,形成0.6NA个N—H键
答案 A
解析 1个
Ho原子中含有99个中子,则0.1mol的
Ho中含有9.9NA个中子,A项正确;1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.1NA个H+,B项错误;标准状况下,甲苯是液体,不适用于气体摩尔体积的计算,C项错误;N2与H2反应生成NH3属于可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3,形成的N—H键的数目小于0.6NA,D项错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.加热条件下,将足量Fe投入含有1molH2SO4的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子
B.30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NA
C.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA
D.6.72LNO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA
解析 随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故生成SO2分子数目小于0.5NA个,故A错误;酯化反应是可逆反应,不能计算充分反应后断裂的C—O键数目,故B错误;CD4的摩尔质量是20g·mol-1,20gCD4与17gNH3的物质的量都是1mol,二者都是含有10个质子的分子,所含质子数均为10NA,故C正确;6.72LNO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,故D错误。
答案 C
9.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.常温下,1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
C.0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA
D.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
答案 B
解析 A项,1molC6H12中含C—C键的数目不一定小于6NA,如果是环烷烃,C—C键的数目等于6NA,错误;B项,H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol-1,故4.0gH218O与D216O的物质的量为0.2mol,且两者中均含10个中子,即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子,正确;C项,没有给定体积,无法计算氢离子的数目,错误;D项,标况下22.4L气体的物质的量为1mol,由于H2S和SO2混合后会发生反应:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以二者混合后气体的物质的量小于1mol,混合气体中含有的分子总数小于NA,错误。
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA
B.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA
C.2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA
D.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA
答案 B
解析 在NaHSO4晶体中阴离子是HSO
,故A错误;硫酸溶液中的水中也含有氧原子,B项正确;C项未指明标准状况,无法计算;D项含有的原子总数为NA。
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时,转移的电子数为0.2NA
C.0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.物质的量浓度为0.3mol·L-1NaCl溶液中,含Na+数为0.3NA
答案 B
解析 60g丙醇为1mol,每个丙醇分子中含有11个共价键,故A项错误;生成一个O2分子需要两个-1价的氧变为0价,故B项正确;无体积无法计算,故C项错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
B.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA
解析:
选D。
1mol甲醇中含有的共价键数为5NA,A项错误;1mol氯气分别与铁和铝反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA,B项错误;粗铜中含有杂质铁、锌等,所以电路中转移的电子数为0.2NA时,阳极不一定减少6.4g,C项错误;根据电荷守恒,1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中,则n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),溶液呈中性,则n(OH-)=n(H+),所以n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,D项正确。
14.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.1mol青蒿素中含11molH2
解析 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1,A项正确;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,B项错误;青蒿素在标准状况下不是气体,C项错误;青蒿素中不含H2,D项错误。
答案 A
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.一定条件下,1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA
B.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO
的数目一定小于NA
C.4.8g石墨晶体中的共价键数目为1.2NA
D.向2L0.5mol·L-1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA
答案 A
解析 因忽略PCl3+Cl2
PCl5是可逆反应而错判,1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA,A项正确;因为溶液的体积未知,所以无法计算1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO
的数目,B项错误;石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键,每个共价键被两个碳原子所共用,因此每个碳原子平均占有1.5个共价键,4.8g石墨晶体中含有碳原子0.4mol,形成共价键0.6mol,C项错误。
16.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
解析 根据同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,所以A错;等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比,C错;标准状况下,等质量气体体积比等于物质的量之比,D错;求原子数之比,先计算物质的量,再乘以分子所含的原子数,1g甲烷中原子的物质的量=
×5,1g氧气中氧原子的物质的量=
×2,比值为5∶1,故B正确。
答案 B
17.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L
C.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L
【解析】选A。
ag该气体的分子数为b,则物质的量为
mol,摩尔质量M=
g·mol-1=
g·mol-1,cg该气体的物质的量为n=
mol,cg该气体在标准状况下的体积V=n×22.4L·mol-1=
L。
18.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.一定条件下,1molN2和3molH2混合,反应转移的电子数目为6NA
B.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA
答案 D
解析 A项,N2与H2的反应为可逆反应,不可能完全反应,错误;B项,S2-在溶液中发生水解反应,故小于0.1NA,错误;C项,随着反应的进行,浓硫酸的浓度会降低,铜不与稀硫酸反应,故2molH2SO4不能完全反应,生成的SO2的分子个数会小于NA,错误;D项,还原性:
Fe2+
19.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:
下列说法正确的是( )
A.22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O
D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
答案 C
解析 没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,当然也无法计算分子数和共价键数,A项不正确;30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素的化合价从0升高到+4,所以转移电子数目为4NA,B项不正确;该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O,C项正确;根据电子转移守恒,消耗1molHCHO时,转移4mol电子,可以把4molFe3+还原为Fe2+,D项不正确。
20.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
【解析】
的中子数为3-2=1,则3g
的中子数为
=NA,A正确;正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
×13×NAmol-1=13NA,B正确;利用公式
=n可以计算92.0g甘油的物质的量为
=1mol,又因每个甘油分子中含有3个羟基,故92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA,C错误;每个11B原子中含有中子数为11-5=6个,故0.1mol的11B中,含有中子数为0.6NA,D正确;。
【答案】C
21.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B.将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体分子数为NA
C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA
【答案】B
【解析】A.电解精炼铜时,阴极是铜离子放电,若转移了NA个电子,有0.5mol铜单质生成,质量为0.5mol×64g/mol=32g,A项正确;
B.将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中氯化氢与一氯甲烷是气体,根据元素守恒可知,氯化氢的物质的量为1mol,B项错误;
C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子,9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子,转移电子数为0.6NA,C项正确;
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当,则可认为醋酸不电离,醋酸根离子不水解,因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA,D项正确;答案选B。
22.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温常压下为液体。
肼能与过氧化氢发生反应:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.11.2LN2含电子总数为7NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子数为0.2NA
D.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
答案 C
解析 A项未指明标准状况,无法计算;B项,N2H4标准状况下为液体,无法使用气体摩尔体积计算;D项,N2H4的结构式为
共用电子对数=
×5NA=0.5NA。
23.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为
,用
表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.1L0.1mol·L−1
溶液中Fe2+的数目小于0.1
B.将1mol
和1mol
充分反应后,其分子总数为1.5
C.标准状况下,每生成15.68L气体转移电子数目为0.8
D.常温常压下,3.0g
中含有的中子总数为1.6
【答案】B
【解析】A.由于Fe2+水解,1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,故A正确;
B.SO2与O2反应2SO2+O2
2SO3属于可逆反应,不能反应完全,若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2,共1.5mol,现不能完全反应,其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,故B错误;
C.标准状况下,15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占
,N2占
,SO2占
,根据反应可知,生成4molSO2转移8mol电子,所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子,数目为0.8NA,故C正确;
D.15N的中子数=15-7=8,3.0g15N2的物质的量为0.1mol,含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA,故D正确。
故选B。
24.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )
A.4.6gNa与足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反应,转移电子数为0.2NA
B.一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O分子数为NA
C.常温下,1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7NA
D.标准状况下,2.24LC2H4含共用电子对数目为0.6NA
答案 C
解析 钠与甘油、水都能反应,钠完全反应,转移电子数根据钠的质量计算,n(Na)=0.2mol,Na-e-===Na+,钠完全反应转移0.2mol电子,A项正确;由淀粉水解反应式知,生成1mol葡萄糖,需要消耗1molH2O,B项正确;CH3COONH4发生水解反应,促进水的电离,水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和,n(H+)水=n(H+)液+n(CH3COOH)=1×10-7mol+n(CH3COOH),C项错误;乙烯的电子式为
1个分子含6个共用电子对,n(C2H4)=0.1mol,含共用电子对数为0.6NA,D项正确。
25.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA
【解析】A.P4中所含P—P键数目为6,则124gP4即1molP4中所含P—P键数目为6NA,故A错误;B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确;C.1molFeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3,共转移电子数为3NA,故C错误;D.H2+I2
2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应,则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误。
26.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B.4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA
C.含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
D.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
【解析】:
常温常压下,22.4L乙烯的物质的量不是1mol,A项错误;丙烯和环丙烷的分子式相同,4.2g混合气体的物质的量为0.1mol
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