臻品解析海南省高考压轴卷 化学精校Word版.docx
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臻品解析海南省高考压轴卷化学精校Word版
绝密★启封前
2019海南省高考压轴卷
化学
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意)
1.分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是
A.CO2和NO2溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物
B.Na2O和NH3的水溶液能导电,所以均为电解质
C.Al2O3能与强酸反应,又能与强碱反应,故为两性氧化物
D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物
2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:
2:
4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )
A.1:
1:
1B.4:
2:
1C.2:
3:
4D.3:
3:
4
3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时水溶性:
Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
4.下列能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
5.用氢氧化钠固体配置100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液,有以下仪器:
①100mL量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制过程中需要用到的仪器有
A.①③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.①③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦
6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
2、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
OH—、Na+、Cl-、SO42-
D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
8.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动也是有规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
SO42-+Ba2+
BaSO4↓
B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液:
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-
NH3·H2O
10.若NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是
A.3.6g重水(D2O)含有的电子数为2NA
B.常温下,14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA
C.在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
D.1molZn与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.N2(O2):
选用灼热的铜网
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):
,通入过量的CO2气体
C.Fe2O3(SiO2):
加入过量的NaOH溶液后过滤
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):
加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。
下列说法正确的是
A.Fe2+的还原性强于Mn2+
B.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
C.生成1mol水时,转移1.25mol电子
D.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、非选择题:
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.(8分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:
________________(用离子方程式表示)。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)YX4M的电子式为______________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_________________________________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
14.(8分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
(1)若单质A为黄色固体,B为无色有刺激性气味的气体,C能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C的化学方程式_____。
②向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式______。
(2)若A是一种黄绿色的气体,B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验B溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B与W转化为C的离子反应方程式_____。
③一定条件下W与水反应的化学方程式______。
15.(9分)某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外,另外一个反应的化学方程式是______。
(2)“酸化”过程为加快反应速率,可采用的措施有______(写出一条即可)。
(3)若试剂a为Zn,则“置换”的离子方程式为_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为________________;若该步骤只使用20%HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
16.(9分)化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用,请回答下列问题:
(1)已知热化学方程式:
①2C(s)+H2(g)=C2H2(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H3
则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(2)利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2,研究T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
40
压强/kPa
20.0
19.5
18.3
16.0
16.0
16.0
22.0
①平衡时,SO2的转化率α=_________%;
②T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数Kp=________kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子(
)、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。
A
B
C
D
④40min时,改变的条件可能是_______________________________(写2点)。
(3)某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。
不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结构如图所示。
模拟尾气
气体(10mol)
碳烟
NO
O2
He
物质的量/mol
0.025
0.5
9.475
n
①二氧化碳的电子式为__________________。
②375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,则Y的化学名称为______。
17.(10分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是______。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是______________________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是_________________________________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是______________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________________________________。
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