九年级化学上册知识点汇总填空.docx

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九年级化学上册知识点汇总填空

九年级化学知识点汇总

（变化和性质）

1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。

2、

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①（不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是

）燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①②③

2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以和为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

5、燃烧：

可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：

（1），

（2），（3）

灭火的方法：

①②③

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：

都属于反应，都放出。

不同点是：

燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。

氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。

氧气的用途：

①②

①（色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：

，产物能

②（色）S和O2反应的现象是：

在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：

产物可以用性溶液吸收，如

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

可用于烟幕弹

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

燃烧，，生成色固体Fe3O4，注意：

预先在瓶中放，防止。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：

发出色的火焰。

化学方程式：

⑦一氧化碳的燃烧：

发出的火焰。

化学方程式：

⑧甲烷的燃烧：

发出明亮的蓝色火焰。

化学方程式：

点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。

⑨酒精（俗称）的燃烧化学方程式为：

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布。

2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由组成的；在化学变化中，。

写出化学方程式：

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用来区分硬水和软水，泡沫较多的是，泡沫较少的是。

硬水软化的方法有和

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。

金刚石很坚硬，可以做；石墨很，可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

活性炭和木炭具有很强的能力（原因是具有的结构），因此可以用来除去异味和色素。

化学性质：

在常温下碳的化学性质

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应的化学方程式为：

当氧气不充足时，其反应的化学方程式为：

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜的反应方程式为

现象：

黑色粉末变，产生的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳的化学方程式为：

2、二氧化碳：

溶于水，密度比空气的。

加压降温易变为固体“”用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

（1）通常情况下，CO2支持燃烧，也能燃烧。

（2）跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸；二氧化碳通入色石蕊试液，石蕊试液变色，因为（写化学方程式）；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解，写出化学方程式。

（3）跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）（写方程式）

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）

检验CO2使用原因是，除去CO2使用

原因是

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略，溶于水。

1可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧（写方程式）火焰为色

2还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）（写方程式）

现象：

黑色粉末变，产生的气体

一氧化碳还原氧化铁（写方程式）现象是

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2，简便的方法是

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

（常见的金属）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、等物质相互作用，铁锈的主要成分是（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：

（1）保持铁制品表面的，

（2）在铁制品的表面涂上一层。

（如：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

）（3）制成合金,

除去铁锈的方法：

①及时地打磨②用稀酸洗

4、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有（混合物）生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：

磁铁矿（）赤铁矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。

如盐酸（）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）。

2、盐酸是的水溶液。

纯净的浓盐酸是色。

盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里变质，质量，溶质的质量分数。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂，但是不能用于干燥。

在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，变质，质量，溶质的质量分数。

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：

锌和硫酸：

Al+HCl=Al+H2SO4=

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）

盐酸清洗铁锈：

氧化铜和硫酸

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

氢氧化铜和硫酸：

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：

化学式：

）白色固体，极易溶于水且热，有吸水性，易称量时必须放在（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质

氢氧化钠吸收二氧化硫

氢氧化钠与三氧化硫反应

2．氢氧化钙（俗名：

它的水溶液俗称化学式）

白色粉末状固体，溶于水，溶解度随温度升高而。

用生石灰跟水反应制得，化学方程式。

用途：

熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。

这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）

（1）

（2）

（3）。

这3个反应依次属于反应、反应、反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：

碱的性质：

（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）  碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应（3）  碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

叫做中和反应。

如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应为：

（4）   碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

2、食盐主要成分是，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。

生理盐水是%的氯化钠溶液。

工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），其中氮元素的化合价为，有毒。

食盐溶液和硝酸银反应：

3、碳酸钠的化学式为，俗称是、。

我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：

碳酸钠，是盐但是其水溶液显性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。

但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。

也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）

4、碳酸氢钠的化学式：

，俗名，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解。

也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl=当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙的化学式，是主要成分，贝壳的主要成分是

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，反应为：

进而能制取熟石灰

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）如Fe+CuSO4=

（2）盐与酸反应HCl+Na2CO3=

（3）盐与碱反应FeCl3+NaOH=CuSO4+NaOH=

（4）盐与盐反应NaCl++AgNO3=CuSO4+BaCl2=

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（常见的化肥）

1、氮肥：

含有的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硝酸钠等，其中的含氮量是最大的，

氮肥的作用：

促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的，