普通高中学业水平测试宁夏回族自治区化学试题答案解析及相应会考层次知识点归纳.docx
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普通高中学业水平测试宁夏回族自治区化学试题答案解析及相应会考层次知识点归纳
1月普通高中学业水平测试(宁夏回族自治区)化学试题答案解析及相应会考层次知识点归纳
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1.已知碘元素的核电荷数为53,下列关于131I的说法正确的是A.131I的核外有53个电子B.131I的质量数是78C.131I的核内有53个中子D.131I的核内有131个质子[答案]A[解析]原子的核电荷数等于质子数等于原子序数等于电子数,11153I原子的质子数是53,电子数是53,质量数是111,中子数是78。
[知识点归纳]
(1)原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外电负电的电子构成,原子呈电中性,质子数等于电子数。
(2)原子核通常由质子和中子构成(11H不含中子),1个电子的质量是质子质量的11836,电子的质量可以忽略不计,所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
(3)原子核组成符号:
AZX,A(元素符号的左上角)代表质量数,Z(元素符号的左下角)代表质子数,(A—Z)代表中子数。
2.下列叙述中正确的是A.碳的摩尔质量为12gB.摩尔是物质的质量的单位C.一个碳原子的质量为12gD.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1[答案]D[解析]C的摩尔质量为12g·mol-1,A选项单位错误;摩尔是物质的量的单位不是质量的单位;B选项错误;一个碳原子的质量为12g,1摩碳原子的质量为12g,C选项错误。
NA[知识点归纳]
(1)摩尔质量:
①定义:
单位物质的量的物质所具有的质量,②符号:
M,③单位:
g·mol-1,④数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
(2)物质的量:
①定义:
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,②符号:
n,③单位:
mol,④单位的规定:
1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同,约为6.02×1023。
(3)阿伏加德罗常数:
①定义:
把6.02×1023mol-1叫阿伏加德罗常数,②符号:
NA。
(4)1个微粒的质量:
M。
NA3.下列物质中,属于电解质的是A.盐酸B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳[答案]C[解析]盐酸是氯化氢气体溶于水的混合物,而电解质是化合物,是纯净物,A选项错误;蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不导电是非电解质,B选项错误,氯化钠在水溶液中和熔化状态下都导电是电解质,C选
项正确;二氧化碳是共价化合物在熔融态下不导电,在水溶液中导电,导电的微粒是H+、HCO?
3、CO23?
、OH?
,导电微粒是碳酸溶液电离出来的,而不是二氧化碳电离出来的,所以二氧化碳不是电解质。
[知识点归纳]
(1)电解质:
①定义:
在水溶液中或熔化状态下都导电的化合物是电解质;②分类:
非金属氢化物(HX、H2S、H2O)、金属氢化物(CaH2、NaH)、金属氧化物、酸、碱、盐、羧酸、酚类、氨基酸。
(2)非电解质:
①定义:
在水溶液中或熔化状态下不导电的化合物是非电解质;②分类:
非金属氢化物(NH3、CH4、烃类)、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)、烃的含氧衍生物、卤代烃等。
4.在实验室里,保存在棕色试剂瓶中的药品是A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠[答案]B[解析]见光受热易分解的物质保存在棕色瓶中并置于冷暗处。
[知识点归纳]
(1)见光受热易分解的物质有:
浓硝酸、硝酸银溶液、氯水。
(2)敞口放置因为具有挥发性而质量减少的是:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水。
(3)敞口放置因为具有吸水性而质量增加的是:
浓硫酸、氯化钙。
(4)敞口放置因为吸收空气中的二氧化碳而质量增加的是:
能与二氧化碳反应的碱性氧化物、碱或碱溶液、比碳酸的酸性弱的盐溶液:
Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3。
(5)存放碱性物质(水玻璃等)的试剂瓶用软木塞、橡皮塞、塑料塞,而存放酸性物质的试剂瓶用玻璃塞。
(6)存放氧化性物质(浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸)的试剂瓶用玻璃塞。
(7)存放溶剂类有机物质(苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精)的试剂瓶用玻璃塞。
(8)盛放碱金属(活泼金属)时要用足量的液态石蜡做保护剂,少量白磷(易燃固体)要用足量的冷水做保护剂。
5.一次性餐具目前最有发展前景的是A.淀粉餐具B.瓷器餐具C.塑料餐具D.纸木餐具[答案]A[解析]一次性餐具顾名思义,就是只使用一次就仍掉的餐具,包括餐盒和筷子等。
早期多为泡沫塑料制品,不能降解,给环境造成了很大的污染,一度有"白色污染"这一说.一次性餐具中的筷子多为木制品,这样就浪费了很多的木材,造成大片森林被砍伐,一次性的汤勺多为pvc制品,对健康不利,陶瓷彩釉含有铅,铅具有毒性,人体摄入过多就会损害健康。
后来的一次性餐具用材就更广泛,比如淀粉等,一般都可以降解!
①竹木餐具:
本身不具毒性,但易于被微生物污染,使用时应刷洗干净,涂有油漆的竹木餐具对人体有害。
②纸制餐具:
外层多附着有塑膜或腊,不要盛放刚出锅的食物。
③塑料餐具:
含有氯乙烯致癌物,长期使用可能会诱发癌症。
④铝制餐具:
铝在人体内积累过多,会引起动脉硬化、老人骨质疏松、痴呆等症。
因此,应注意不要用饭铲刮铝锅。
另外不宜用来久存饭菜和长期盛放含盐食物。
⑤铜制餐具:
生锈之后会产生“铜绿”,即碳酸铜和蓝矾,都是有害物质,可使人发生恶心、呕吐,甚至导致严重的中毒事故。
⑥不锈钢餐具:
有可能对人体不利,它含有多种重金属(铅、隔、镍等),如果是新的不锈钢,其表面有氧化保护膜,不会发生危害,但是用旧了的,或者遇到较强的酸或碱就可能被氧化破坏,生成有毒害的离子。
⑦陶瓷餐具:
陶瓷彩釉含有铅,铅具有毒性,人体摄入过多就会损害健康。
釉中彩、下彩陶瓷的铅、镉溶出量极少或几乎没有,用手触摸表面平滑如玻璃,无明显凹凸感,可以放心选购。
但现在市场上80%以上的陶瓷产品是釉上彩,如果在加工时使用了劣质颜料,则很易引起重金属溶出量超标。
所以购买时,还应注意陶瓷餐具颜色越鲜艳,重金属越容易超标,所以应尽量选色彩淡雅的产品及表面装饰少、图案少的制品。
与食物接触的面,最好不要用颜色鲜艳的红、黄等,因为这些是色釉,毒素最大。
[知识点归纳]可降解餐具一览
(1)一类是纸浆模塑餐具。
主要原料是芦苇、蔗渣等草本纸浆,该产品成为目前发泡餐具替代产品中生产能力最大、生产企业最多的产品。
(2)二类是植物纤维餐具。
主要原料是稻麦壳、秸秆等,此类产品为我国独创。
(3)三类是生物降解光生物双降解餐具。
它的生产也极具规模,价格较低,使用性能较好。
(4)四类是纸板餐具。
即用涂覆聚乙烯防水膜的纸板加工制成的餐具,现已有涂覆可降解防水膜的纸板餐具。
这是国外广为使用的快餐用品,许多纸制品加工厂都可生产。
(5)五类是食用粉餐具。
原料是粮食作物,国内技术尚需完善。
但不可降解产品亦有可能成为环保产品。
去年8月,国家环保总局出台规定称,不易降解但易于回收利用的一次性餐具,也可以作为环境标志产品。
6.加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目不.会.减少A.NH?
4B.Mg2+C.SO2?
4D.HCO?
3[答案]C[解析]与OH-不能反应的离子不会减少,C选项正确。
[知识点归纳]加入NaOH溶液后,溶液中数目减少的离子实质上是与OH-不能大量共存的离子:
①与OH-反应产生挥发性物质的离子:
NH?
4;②与OH-反应产生难溶性物质的离子:
Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+;③与OH-反应产生弱电解质水的离子:
弱酸的酸式酸根离子:
HCO?
3。
7.0.5mol某气体的质量是17g,该气体可能是A.O2B.N2C.CO2[答案]DD.H2S[解析]气体分子的相对分子质量与气体分子的摩尔质量数值相等,M(X)=m(X)=17g=34g·mol-1,该气n(X)0.5mol体的相对分子质量为34,D选项符合题意。
[知识点归纳]
物质的量为中心与其它量之间的转换关系:
(1)物质的量与质量的关系:
m=n×M;m∝n;就同一物质而言,其质量与其物质的量成正比,物质的量越大,对应的质量也越大。
(2)物质的量与微粒数之间的关系:
N=n×NA;N∝n;就同一物质而言,其粒子数与其物质的量成正比,物质的量越大,对应的粒子数也越多。
(3)在标准状况下物质的量与气体体积之间的关系:
VS.T.P=n×Vm(4)同温同压下,气体体积与气体分子的分子数之间的关系:
V∝N(5)同温同压下,气体体积与气体分子物质的量之间的关系:
V∝n(6)溶液中溶质的物质的量与溶液体积的关系:
n∝V(aq);n=C×V(aq)8.关于生活中的化学知识,下列叙述正确的是A.铁制品在干燥的空气中易生锈B.用纯碱溶液除去水壶中的水垢C.用硫磺熏制银耳使其增白D.通常用含单质碳的墨水书写文书档案,以便于保存[答案]D[解析]铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈,A错;用食醋溶液除去水壶中的水垢,B错;银耳经过硫磺熏制以后,二氧化硫会直接吸附在银耳当中,食用后会使人呕吐、腹泻、恶心,C错。
[知识点归纳]关于银耳的小常识:
①银耳有“菌中之冠”美称,食用银耳可润肺止咳、补肾健脑、健身嫩肤。
②据专家介绍,银耳经过硫磺熏制以后,二氧化硫会直接吸附在银耳当中,食用后会使人呕吐、腹泻、恶心。
③选购银耳可采取四种方法识别真伪:
一是看色泽。
没有经硫磺熏蒸的银耳,颜色是很自然的淡黄色,如果颜色很白,就要当心;二是看形状。
好的银耳朵形完整,泡过以后不蔫不软;三是闻气味。
好的银耳气味自然芳香,如果能闻到刺鼻气味,建议不要购买;四是尝味道。
银耳本身无味道,选购时可取少许试尝,如舌部有刺激或辣的感觉,很可能就是用硫磺熏蒸过的。
9.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐减弱C.单质的氧化性逐渐减弱D.气态氢化物的稳定性逐渐增强[答案]D[解析]按C、N、O、F的顺序原子半径逐渐变小,元素的非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,元素的最低价氢化物的稳定性逐渐增强。
[知识点归纳]1~18号元素同周期非金属元素从左到右:
①最外层电子数逐渐增多,②原子半径逐渐变小;③最高正价逐渐增大(O、F例外);④最低负价逐渐增大;⑤元素的非金属性逐渐增强;⑥单质的氧化性逐渐增强;⑦最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强(O、F例外);⑧最低价氢化物的稳定性逐渐增强;⑨最低价氢化物的还原性逐渐减弱。
10.下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.铁粉投入到硫酸铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe2++CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?
+H2↑[答案]B[解析]澄清石灰水可以拆分,A错;B中氨水是弱碱,不能拆除成OH-;D中电荷不守恒。
[知识点归纳]离子方程式检查的步骤:
①原子个数守恒,②电荷守恒;③符合客观事实:
产物正确、符合反应物量的关系、符合无机反应的酸碱性强弱规律、氧化还原反应的强弱规律;④符合电解质的拆分规则。
11.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.苯和水B.酒精和水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和水[答案]A[解析]分液漏斗用来分离互不混溶的液体,B、C、D均相互混溶,不能用分液漏斗分离。
[知识点归纳]①不溶于水的液体:
烃类、卤代烃、酯类。
②溶于水的液体:
含C1~3的醇,含C1~3的醛,含C1~3的酸等。
12.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是A.CO2[答案]B。
B.N2C.SO2D.NH3[解析]能用浓硫酸干燥的气体有:
CO2、N2干燥,又能用碱石灰干燥的是N2。
[知识点归纳]、SO2;能用碱石灰干燥的是NH3、N2;既能用浓硫酸
(1)能用浓硫酸干燥的气体是:
是与浓硫酸不反应的气体;①酸性气体:
HCl、CO2、Cl2,②中性气体:
O2、H2。
(2)不能用浓硫酸干燥的气体:
是与浓硫酸反应的气体;①酸性气体:
H2S、HI、HBr,②碱性气体:
NH3。
(3)能用碱石灰干燥的是:
是与碱石灰不反应的气体;①碱性气体:
NH3,②中性气体:
O2、H2、N2。
(4)不能用碱石灰干燥的是:
是与碱石灰反应的气体;①酸性气体:
HCl、CO2、Cl2、H2S、HI、HBr。
(5)能用CaCl2干燥的气体:
是与CaCl2不反应的气体;①酸性气体:
HCl、CO2、Cl2、H2S、HI、HBr,②中性气体:
O2、H2、N2。
(6)不能用CaCl2干燥的气体:
是与CaCl2反应的气体:
NH3。
13.在水溶液中,能够大量共存的离子组是A.K+、Ca2+、CO32-、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Na+、H+、OH-、SO42-D.H+、Na+、CO32-、SO42-[答案]B[解析]相互反应的离子不能大量共存,Ca2+和CO32-产生沉淀,H+和OH-产生水;H+和CO32-产生气体。
[知识点归纳]
(1)强酸性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有:
①产生气体的离子有:
CO2?
3、HCO?
3②产生沉淀的离子有:
AlO?
2;SiO2?
3。
③没有反应现象的离子:
ClO-、F-、OH-。
(2)、强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存的离子有:
①NO?
3和I-;NO?
3和Fe2+。
②MnO?
4和Cl-;MnO?
4和Br-;MnO?
4和I-;MnO?
4和Fe2+。
③ClO?
3和Cl-;IO?
3和I-。
(3)、强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有:
①产生气体的离子有:
NH?
4。
②产生沉淀的离子有:
Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+③没有反应现象的离子:
HCO?
3;H+(IA)。
(4)、只存在于酸性溶液中的离子和只存在于碱性溶液中的离子因为发生双水解反应而不能共存①Al3+和AlO?
2;Al3+和CO2?
3。
②Fe3+和AlO?
2;Fe3+和CO2?
3。
(5)、盐溶液中阴阳离子产生沉淀不能共存①产生盐酸盐沉淀:
Ag+和Cl-;Hg+和Cl-。
②产生硫酸盐沉淀或微溶盐:
Ca2+和SO2?
4;Ba2+和SO2?
4;Pb2+和SO2?
4;Ca2+和SO2?
4;Ag+和SO24?
。
③产生碳酸盐沉淀或微溶盐:
Ca2+和CO2?
3;Ba2+和CO2?
3;Mg2+和CO2?
3。
14.下列反应中,不.属.于.氧化还原反应的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2H2S+SO2=3S↓+2H2O[答案]DB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[解析]有化合价变化的反应是氧化还原反应,A和B是岐化反应,C是归中反应,D是广义的复分解反应。
[知识点归纳]有化合及变化的反应是氧化还原反应,化学方程式中有单质出现的化学反应是氧化还原反应(同素异形体的转化反应是非氧化还原反应除外)。
15.下列各组分散系,可用丁达尔效应区分的是A.溶液与浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液[答案]C[解析]丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
[知识点归纳]
①当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散治理字的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
②分散质颗粒大小范围:
溶液小于1nm;胶体大于1nm小于100nm;浊液大于100nm。
③分散系分离方法:
溶液与浊液用过滤;溶液与胶体用渗析;溶液与溶液用分馏或者蒸馏。
④分散系鉴别方法:
溶液与浊液:
均一、稳定、透明的是溶液;溶液与胶体:
用丁达尔效应区分。
⑤丁达尔效应:
当光速通过胶体时,从侧面会看到一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔效应。
16.在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是ABCD[答案]A[解析]配制一定体积一定物质的量浓度的溶液必须使用的仪器是与配制的溶液体积相同规格的容量瓶。
[知识点归纳]配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验步骤以及每步涉及到的仪器:
①计算:
m(NaCl)=C(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=2.0mol/L×0.25L×58.5g·mol-1=11.7g。
②称量:
托盘天平。
③溶解:
烧杯、玻璃棒。
④转移:
250mL容量瓶和玻璃棒。
⑤洗涤:
洗瓶、烧杯、玻璃棒。
⑥定容:
胶头滴管。
⑦振荡、摇匀、贴标签。
17.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。
下列气体中最.不.应.该.充入的是A.氮气B.氦气C.氧气D.二氧化碳[答案]C[解析]容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装,不.应.该.充入的是氧化性气体、有刺激性气味的气体和有毒的气体。
[知识点归纳]容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装,可.充入的是非氧化性、无毒、无刺激性气味的气体;例如:
氮气、氦气、二氧化碳等。
18.将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中,下列有关叙述中错误的是A.Na浮在水面上B.有气体产生C.水溶液变为蓝色D.Na熔化成小球并在水面上四处游动[答案]C[解析]钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中的现象是:
浮、熔、游、响、红。
[知识点归纳]
钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中的现象是:
①浮:
钠的密度比水的密度小,浮在水面上。
②熔:
钠与水反应放出的热量使钠熔化成小球,说明钠的熔点低。
③游:
产生的气体推动钠块游动。
④响:
气体冲出液体表面产生响声。
⑤红:
生成的碱遇到酚酞指示剂变红。
19.乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是A.同位素B.同素异形体C.同一种物质D.同分异构体[答案]D[解析]分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。
[知识点归纳]①同位素:
质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称,例如:
11H、21H、31H。
②同素异形体:
同一元素形成的不同单质互称,例如:
红磷和白磷、金刚石和石墨、氧气和臭氧。
③同一种物质:
ⅰ、不同名称的同一物质:
纯碱、苏打、碳酸钠;ⅱ、不同书写形式:
乙醇:
CH3CH2OH、HOCH2CH3。
④同分异构体:
分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体;同分异构体分类:
ⅰ、碳链异构:
丁烷和异丁烷;ⅱ、官能团位置异构:
1-丁烯和2-丁烯;ⅲ、官能团异构(类别异构):
甲酸甲酯和乙酸。
20.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池,铜片是A.负极B.正极C.阳极D.阴极[答案]B[解析]铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池只有锌能与稀硫酸反应失去电子,电子沿导线流到铜片,铜片上聚集大量的电子,物理学规定:
电子流入的电极是正极。
[知识点归纳]①物理学规定:
电子流出的电极是电源的负极,电子流入的电极是电源的正极。
②在中性或酸性条件下,金属活动性顺序表中前边的金属优先失去电子,作电源的负极,较不活泼金属作电源的正极。
③金属活动性顺序表:
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金21.下列物质中,属于离子化合物的是A.甲烷B.氨气C.二氧化硫D.氯化镁[答案]D[解析]阴阳离子通过静电作用形成的化合物是离子化合物,化合物中得出现金属阳离子或铵根离子等类金属阳离子。
[知识点归纳]①不同中非金属原子之间通过共用电子对所形成的化合物是共价化合物,例如:
甲烷、氨气、二氧化硫。
②阴阳离子通过静电作用形成的化合物是离子化合物,例如:
氢化物CaH2、氧化物CaO、过氧化物Na2O2、超氧化物KO2、强碱NaOH、无氧酸盐NaCl、含氧酸盐Na2CO3、铵盐NH4Cl、类盐CaC2、CH3CH2ONa、C6H5ONa。
说明:
离子化合物中的阴阳离子:
阳离子不能是H+,可能是活泼金属的阳离子或铵根离子;当阳离子是铵根离子(NH?
4)时阴离子不能是氢氧根离子(OH-)。
22.自来水可用氯气消毒,某学生用自来水去配制下列物质的溶液,所配溶液会变质的是A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3[答案]B[解析]自来水中加入了氯气,成份有:
分子:
Cl2、HClO、H2O;离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-,还原性微粒与氧化性微粒Cl2、HClO反应而使溶液变质。
[知识点归纳]①与自来水中Cl2、HClO反应的还原性微粒有:
亚硫酸盐、溴化物、碘化物、硫化物、亚铁盐。
②与自来水中Cl2、Cl-反应产生沉淀的有:
银离子(硝酸银溶液)。
③与自来水中H+、Cl-反应的有:
CO23?
(碳酸钠溶液)、SiO23?
(硅酸钠溶液)。
23.下列四种化合物,从化学性质上看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是A.SO3B.CaOC.K2OD.CuO[答案]A[解析]SO3对应水化物是酸,CaO、K2O、CuO对应水化物是碱。
[知识点归纳]
(1)化学性质是物质在发生化学变化是表现出来的性质。
(2)化学性质包括酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性,从氧化物对应水化物的酸碱性上看SO3明显与众不同,SO3对应水化物是酸,CaO、K2O、CuO对应水化物是碱。
(3)从组成上看SO3是非金属氧化物,CaO、K2O、CuO是金属氧化物。
(4)从结构上看SO3是共价化合物,CaO、K2O、CuO是离子化合物。
(5)物理性质是物质不经过化学变化就可以表现出来的性质,例如:
颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、导电性、导热性、延展性、特性。
(6)从颜色上看CuO是黑色,与众不同。
(7)从溶解性上看CuO不溶于水,与众不同。
(8)从熔沸点看SO3形成的是分子晶体熔沸点低,其余是离子晶体熔沸点较高。
(9)从熔融态的导电性上看SO3是共价化合物不导电,其余是离子化合物熔融态导电。
24.能加快石灰石和盐酸反应速率的是A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.使用块状石灰石D.增大体系压强[答案]B[解析]①块状石灰石改成粉末状,能加快反应速率;②增大盐酸浓度,能加快反应速率;③减小压强,化学反应速率增大;④在盐酸不挥发的前提下升高温度能加快化学反应速率;⑤加入适当的催化剂会加快化学反应速率。
[知识点归纳]
(1)改变化学反应速率从内因和外因两个角度考虑,内因可以改变物质,外因可以改变物质的状态、浓度、温度、压强、催化剂等。
(2)加快产
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