九年级化学暑假预学.docx
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九年级化学暑假预学
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点1什么是化学(课本P1—P4)
世界是物质的,物质是不断的变化的,物质中要研究的内容有很多,而化学则是研究物质的、、、以及的科学。
它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变化,还要根据需要研究和制造自然界不存在的。
知识点2学习和研究化学的意义
1.化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用:
1利用化学生产,以增加粮食的产量;
2利用化学合成,抑制,保障人体健康;
3利用化学开发和,以改善人类的生存条件;
4利用化学综合应用和,以使人类生活得更加美好。
2.学习化学以后,你不但能知道物质的,还会进而知道它们的内部
、以及,知道如何利用它们来制造,以及人类化学、化学和化学的历史和方法。
知识点3化学发展简史
1.古代化学
(1)的发现和利用,改善了人类的生存条件,并使人类变得聪明而强大。
(2)人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品,如、、、纸、火药、酒、印染等。
(3)我国人民的贡献:
①我国劳动人民在商代就能制造出精美的。
②春秋战国时期就能和。
③我国古代四大发明有_________、_________、_________、___________,其中的两项化学成就是、。
2.近代化学
(1)和创立的原子论和分子论学说,奠定了近代化学的基础。
(2)1869年,门捷列夫发现了和,使化学学习和研究变得有规律可循。
3.现代化学第一网
(1)利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索,并正在探索利用技术制造出有特殊功能的产品。
(2)绿色化学的提出,使化学生产工艺和产品向着的方向发展。
(3)绿色化学又称环境友好化学,是21世纪化学发展的主导方向。
绿色化学要求从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它的主要特点如下:
①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;
②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;
③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;
④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品
【有效训练】
1.钢铁是我们生活中使用最为广泛的一种金属,有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是()
A.如何把铁矿石炼成铁B.钢铁为什么会生锈
C.如何将钢铁制成零件D.钢铁是由什么组成的
2.下列说法错误的是()
A.研制治疗手足口病的药物过程中,化学将起到重要作用
B.利用化学研制火箭发射所需的高能燃料
C.利用化学,人类可以合成许多自然界不存在的新物质
D.化学工业给人类带来的只有益处,没有坏处
3.根据化学发展的实际情况,对下列顺序排列正确的是()
①原子论和分子论学说的创立②绿色化学的提出
③门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
④火的利用和发现⑤利用先进仪器进行微观探测
A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.④①③⑤②D.④①⑤③②
4.下列各项研究中,属于化学学科研究内容的是 ( )
A.培育新的花卉品种,增加观赏价值B.利用指南针确定航海方向
C.综合利用石油生产优质人造纤维D.设计新程序,开发信息技术
5.世界每年产生有害废物达3亿吨~4亿吨,对环境造成危害,威胁着人类生存,所以科学家提出绿色化学的概念,下列哪项不属于绿色化学研究的内容 ( )
A.研究对环境无污染的清洁能源的开发 B.研究可降解塑料的开发
C.利用化学原理从源头消除污染 D.研究形状记忆合金的开发与应用
第一单元走进化学世界
课题一物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化:
(课本p6—p9)
实验
变化前物质
现象
变化后物质
有无新物质生成
1-1
液态的水
液态水
1-2
蓝色块状胆矾
粉末状胆矾
1-3
蓝色硫酸铜溶液
蓝色氢氧化铜等
1-4
颗粒状石灰石
二氧化碳等
分析:
实验1、2与3、4在变化前后有什么本质的区别?
你能举出日常生活中对应的例子吗?
化学变化:
,又叫。
物理变化:
二者的本质区别是:
二者的联系是:
思考:
化学变化的本质特征是,常表现为、、
等,有些还伴随着能量的变化,如、、等。
但这些现象(能或不能)作为判断化学变化的依据。
判断下列变化是物理变化还是化学变化:
矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸
二、物理性质和化学性质:
1、化学性质:
。
常见的化学性质:
稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性等
2、物理性质:
常见的物理性质:
溶解性、挥发性、导电导热性等
3、在生产生活中,很多事实表明:
物质的决定着它们的用途。
【有效训练】
1、下列变化属于化学变化的是()
A、冰棒融化B、木材燃烧C、灯泡通电发光D、湿衣服晾干
2、下列有一个变化与其他有本质不同()
A、钢铁生锈B、菜腐烂C、牛奶变酸D、干冰升华
3、下列变化属于化学性质的是()
A、汽油可以挥发B、酒精易燃烧C、铁能生锈D、铜是红色
解析:
物质的变化和性质是两个不同的概念。
性质是物质固有的属性,变化是一个过程。
叙述中有能、难、易、会、可以等用语表示物质的性质。
课题二化学是一门以实验为基础的科学
1、对蜡烛及其燃烧的探究:
(课本P12—P15)
⑴点燃前,蜡烛通常为色的,切一块放入水中,观察到,说明密度比水,溶于水。
⑵点燃时①蜡烛逐渐变短,受热时,冷却后又,燃烧发出色的火焰,②火焰分、、3层,木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最。
③火焰上方罩一只冷而干燥烧杯,看到烧杯内壁,说明蜡烛生成了;用一只内壁用石灰水湿润的烧杯罩在火焰上方,可看到石灰水,说明蜡烛燃烧后还生成。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的文字表达式是:
⑶刚熄灭时观察到,用火柴点白烟。
说明白烟是。
2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
(1)如何收集呼出气体和空气?
。
(2)现象:
①呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的含量高。
②呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中的含量比呼出的气体中的含量高。
③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中的含量比空气中的含量高。
(3)结论:
人呼出的气体中含有较多的和而吸入的气体中含有较多的。
课题三走进化学实验室
一、药品取用原则
1、使用药品要做到“三不”:
不能用手药品,不能把鼻孔凑到容器口的气味,不得任何药品的味道。
2、注意节约药品:
取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取,固体只要。
3、用剩的药品要做到“三不一要”:
即不能,不要,不能,要。
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用:
(1)固体药品通常保存在,取用固体药品一般用,块状药品可用夹取。
(2)取用密度的块状药品或金属的方法(注意),取用粉末状或小颗粒状的药品时要用(注意:
)。
三、液体药品的取用:
通常盛放在。
(1)少量液体药品的取用---用胶头滴管:
取液后的滴管应保持在上,不要防止。
有药液的滴管应在仪器的正上方,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
(2)取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:
把瓶塞在桌上,向着手心(防止)斜持试管,使瓶口紧挨着试管口,快速倒还是缓慢倒?
()倒完放回签向外。
(3)取用一定体积的液体药品可用量取。
(注意:
不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应)
A、量取液体体积操作:
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
B、读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内保持水平。
俯视读数,仰视读数。
C、在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),
四、物质的加热:
1、酒精灯:
①使用前先检查灯芯,酒精的量不能超过灯壶的,绝对禁止,也绝对禁止(以免失火)酒精灯的最高,应在外焰部分加热,先后集中加热。
③要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)④实验结束时,应用盖灭(不能敞口放置,以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)
⑤万一碰倒酒精洒出在桌上燃烧,应立即用扑盖。
2、可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:
量筒、玻璃棒、集气瓶。
A:
用试管夹夹持试管时,应由试管套上取下,夹持在试管的部;给试管中的液体加热:
试管一般与桌面成角,先后集中试管底部加热,试管内液体体积不能超过试管容积的,加热时切不可让试管口
B:
给固体加热试管口应略(防止产生的)先后集中药品加热。
注意:
(1)被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
(2)加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容器破裂。
(3)加热后的试管不能立即用冲洗,也不能立即放在上,应放在石棉网上。
五、托盘天平:
是一种称量仪器,一般精确到克。
注意:
称量物放在盘,砝码按由大到小的顺序放在盘,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在中称量。
六、检查装置的气密性:
连接好装置后,先将导管口的一端,再将双手紧握,若导管口有,则气密性良好。
(当手离开后导管内形成。
)
七、仪器洗干净的标志是:
。
八、仪器的连接:
在将玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时,先把玻璃管口,然后稍用力即可,通常右手拿,左后拿。
第二单元我们周围的空气课题一空气
1、空气的组成:
⑴对空气组成的研究:
法国的化学家用的方法得出了空气中主要是由和组成的结论,其中约占空气体积的1∕5。
2、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
⑴红磷燃烧时的现象有,
⑵燃烧停止并冷却后,打开止水夹,现象水面上升约体积。
原因。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①,氧气没有全部消耗完
②装置③没有就打开弹簧夹。
⑶反应的文字表达式。
⑷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替,原因
3、空气的成分及含量:
按体积计算,氮气,氧气,稀有气体,二氧化碳,其他气体和杂质,其中氮气和氧气的体积比约为。
属于。
4、纯净物和混合物:
纯净物
混合物
组成
由组成,组成固定
由组成,组成不固定
微观构成(由分子构成的物质)
由分子构成
由分子构成
性质
有固定的物理、化学性质
无固定的性质,其中各物质都保持。
联系
纯净物混合得到;混合物分离得到。
5、空气的用途:
(1)氧气的用途:
供给和
(2)氮气:
①性质:
通常状况下是颜色气味的气体,溶于水;通常化学性质,一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧;高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途;作灯泡和焊接金属的,食品充氮,医疗液氮。
制硝酸和化肥。
(3)稀有气体:
包括等气体。
①性质:
通常都是颜色,气味的气体,通常化学性质,被称为。
②用途:
作,作光源,气还可用于填充气球,氦可用于制造等。
6、保护空气
⑴污染物:
目前计入空气首要污染物的有、、、等。
排放到空气中的和造成了空气污染。
这些污染物主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气、汽车尾气等。
⑵危害:
可形成酸雨;可导致“温室效应”。
危害人体健康,影响作物生长,破坏环境等
⑶防治措施:
加强大气质量监测;消除污染源,减少化石燃料的使用,研制和开发;治理废气(工厂的废气要;在汽车上安装尾气,将有害气体转化为无害物质);积极植树造林种草。
课题二氧气
1、氧气的物理性质:
色味的体;密度;溶于水;加压降温变为的
液体或色状的固体。
2、氧气的化学性质:
(1)检验方法:
(2)氧气与一些物质的反应:
反应物
在氧气中燃烧的反应现象
反应文字表达式
木炭(色态)
比在空气中燃烧更,发出
放出,生成能使的气体
硫(色体)
发出明亮的色火焰,生成有
的气体,放出大量的热
铁(色体)
剧烈,,放出,生成色固体
石蜡
发出光,放出,集气瓶内壁有,有能使澄清石灰水的气体生成
石蜡+氧气——+
注意:
★物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气反应,由于,
因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
★铁丝在氧气中燃烧的实验,铁丝绕成螺旋状的目的;铁丝下端系一根火柴的作用;点燃火柴后,待时把铁丝插入盛氧气的集气瓶内,这是因为;实验前,集气瓶内要,目的是。
★做硫粉在氧气中燃烧的实验时,预先在集气瓶中加,目的是。
(3)氧气是一种化学性质,具有氧化性,是常见的氧化剂。
3、化合反应和氧化反应:
分析前三个反应可知叫做
化合反应;分析4个反应知叫做氧化反应。
★联系:
化合反应是氧化反应,氧化反应也是化合反应。
★氧化反应分和两类。
举例
★燃烧和缓慢氧化的区别和联系。
课题三氧气的制法
一、氧气的实验室制法
1、药品及反应的原理:
(1)高锰酸钾选装置
(2)氯酸钾和二氧化锰选装置
(3)过氧化氢和二氧化锰选装置
2、实验装置
装置C
A装置:
适用于加热固体制取气体。
B装置:
适用于液体与液体。
液体与固体反应不需加热制取气体。
3、操作步骤:
查、装、定、点、收、离、熄
4、收集方法:
因为可采用收集氧气;因为可采用收集氧气(本方法收集的气体较纯净)。
5、检验方法:
用,如果说明该瓶内的气体是氧气。
6、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将如果,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
,说明该瓶内的氧气已满。
7、注意事项:
(1)试管口要略倾斜(固体药品加热时),防止
(2)发生装置中的导管不能伸入试管太长,只需,以便于。
(3)铁夹夹在试管的。
(4)用酒精灯的加热,先然后加热,防止。
(5)排水法收集气体时,导管口开始冒出的气泡,等到时收集,否则收集的气体混有。
(6)加热固体排水收集停止反应时,应先撤,后移防止
(7)收集满氧气的集气瓶要放,瓶口处要盖上玻璃片。
(8)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要防止
二、氧气的工业制法:
利用液态氮和液态氧的不同,采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为变化。
(填“物理”或“化学”)
三、分解反应:
分析制氧气的文字表达式,这种
的反应叫分解反应。
特点:
,化合反应是多变一,它们都是反应的基本类型。
四、催化剂和催化作用:
1、实验
(1)在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?
(2)在上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
实验
现象
原因
1
2
(3)待实验2的试管中没有产生气泡时再加入过氧化氢溶液,观察发生的现象?
拓展分析:
重复实验(3)可以发现加入的二氧化锰的质量在过氧化氢分解前后并没有发生
变化,二氧化锰起到了什么作用?
2、催化剂:
在化学反应里,能其他物质的,而本身的
和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫)。
催化剂在化学反应中的作用叫做。
对催化剂概念的理解:
a.催化剂的概念中,一变二不变,一变指反应速度,改变有或减慢两种可能;二不变,是质量和化学性质,物理性质。
在实际中,它还有一个不改变,那就是不能改变反应物、生成物各物质之间的质量关系。
B.不能单独说某物质是催化剂,必须与起催化反应的具体反应联系起叙述。
C.一个反应并不只有一种催化剂,它不能决定反应是否发生,只是在反应速度的影响条件下起一定的作用。
【有效训练】
1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。
为了安全,艇内充入的气体最好是()
A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
2、减少污染,净化空气,“还我一片蓝天”,已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是()A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气
3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是()
A.氧气用于急救病人B.“干冰”用于人工降雨
C.甲烷用作燃料D.氮气、氦气做保护气
4、为了延缓食品变质,包装时不会采用()
A充入氧气B充入氮气C放入一小包铁粉D真空包装
5、要在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是()A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷
6、下列关于燃烧现象的描述,正确的是()
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
7、为保证长时间潜航,潜水艇里要配备氧气发生装置,有几种制氧气的方法:
①加热高锰酸钾;②通电分解水;③常温下过氧化钠固体(Na2O2)与CO2反应生成碳酸钠和O2。
(1)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号)。
与其他方法相比,这个方法的两个优点是①;②。
(选做)8、如图所示装置,有洗气、储气等用途,在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法正确的是:
()
A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
9、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式利用该反应制取氧气,发生装置应选(填序号,下同)。
(2)一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2,则收集一氧化氮气体时不能用的装置是(填序号)。
(3)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,我观察到的现象有,集气瓶底放水的原因。
10、通过化学学习,应该知道有多种途径可以制取氧气。
如:
A.电解水B.分离空气
C.加热高锰酸钾D.分解过氧化氢E.
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法;
(2)若用加热高锰酸钾制取氧气:
实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是。
(3)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如下:
要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是(选填“甲”或“乙”);若用丙装置干燥生成的氧气,丙中盛放的液体试剂是,气体应从(选填“a”或“b”)端导入。
11、硫粉在空气中燃烧表达式:
现象:
A、在纯的氧气中发出火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出火焰
(2)放出(3)生成一种有气味的气体。
第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子
一、分子的存在:
糖放入水中为什么不见了?
衣柜中樟脑片为什么不见了?
同学们为什么会闻到花的香味?
【实验】品红在水中扩散实验:
很久以前为解释这些现象,科学家提出物质是由看不见的微小粒子构成的,现在借助先进仪器能够观察到,还能移动。
构成物质的微观粒子有、等。
二、分子的性质
(1)分子的体积和质量都
【科学事实】一个水分子质量约3×10—26Kg一滴水(以20滴水为1mL计)中约有1.67×1021个水分子,如果10亿人来数这滴水中的分子,每人每分钟100个,日夜不停需3万年。
(2)分子总是在不停地运动着,糖在热水中溶解速度快,湿衣服在夏天、在阳光下干得快,说明温度升高,分子运动速率
【活动与探究:
】①向装有20ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴滴酚酞试液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。
(说明)
②取少量上述溶液于试管中,向其中慢慢加入浓氨水,观察溶液的颜色的变化。
现象:
,结论。
③将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于
大烧杯外。
观察几分钟有什么现象发生?
这一现象说明什么。
现象:
结论。
(3)分子间有间隔,同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔;热胀冷缩现象说明温度升高,间隔。
【家庭小实验】①将1体积黄豆和1体积绿豆混合,所得体积是否等于2体积?
②将100ml水与100ml酒精混合后体积是否等于200ml?
这说明了什么?
三、分子原子的概念
1、由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身。
例如水蒸发时,只是由
变成,而水分子其它分子,它的化学性质也。
与水通电分解有什么2、由分子构成的物质在发生化学变化时,一种物质的分子其他物质的分子。
例如水通电分解时,水分子变成了和,不同于,化学性质也不同。
结论:
分子是保持物质的最小粒子。
思考感悟:
分子能保持物质的物理性质吗?
3、分子是由构成,有的分子由原子构成,大多数分子由原子构成。
如1个氢分子由构成。
1个水分子由构成。
4、化学变化的微观解释
反应物的分子分解结合聚集生成物。
但有的物质直接由构成。
以氧化汞受热分解为例:
加热氧化汞时,分解为和,每2个构成1个氧分子,许多聚集成金属汞。
5、定义:
原子是中的最小粒子。
6、分子与原子的关系
(1)区别:
化学变化时,可分,不可分。
(2)联系:
是由构成的。
(3)相同点:
①质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质,不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以直接构成。
四、达标检测
1.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是()
A.水结成冰B.水分蒸发C.水被电解D.水汽化
2.小明做了一个梦,梦到自己能缩身,甚至能缩小到分子大小,他到水世界旅行一趟,并报告了见闻。
他的报告不正确的是()
A.水分子在不断地运动B.水分子之间有间隔C.一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D.电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
3.原子和分子的根本区别是()
A.大小不同B.能否直接构成宏观物质
C.能否保持物质的化学性质D.在化学反应中能否再分
4.小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升,这个事实说明
A.酒精分子和水分子之间都有空隙B.酒精分子和水分子质量很小
C.酒精和水发生了分解反应D.酒精分子和水分子都变成了原子
5.下列属于化学变化的实质的是()A.分子运动速度加快B.分子间隔变小
C.分子改变,变成了其他物质的分子D.一种分子运动到另一种物质的分子之间去
6、判断下列说法的正误
(1)分子能够保持物质的化学性质,而原子不能。
()
(2)很冷的冬天,放在室外盛满水的水缸被“冻”破,是由于水结冰时体积膨胀。
这说明水分子间有一定的间
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