水溶液中的离子平衡图像分析报告题学生版.docx

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水溶液中的离子平衡图像分析报告题学生版

水溶液中的离子平衡图像分析题

考试围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一．选择题（共40小题）

1．常温下，将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。

下列说法不正确的是（　　）

A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH﹣）＝10﹣5.5mol•L﹣1

B．点②所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）

D．点④所示溶液中：

c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＞0.10mol•L﹣1

2．常温下，100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示，下列说确的是（　　）

A．H2A在水中的电离方程式是：

H2A＝H++HA﹣，HA﹣⇌H+A2﹣

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．Y点溶液中存在以下关系：

c（Na+）＞c（HA﹣）＝c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．X点溶液中含A元素相关离子：

c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.1mol/L

3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X，为二元弱酸）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．己二酸电离常数Ka1（H2X）约为10﹣4.4

B．曲线M表示pH与lg的变化关系

C．当溶液中c（X2﹣）＝c（HX﹣）时，溶液为碱性

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

4．已知：

pBa2+＝﹣lgc（Ba2+），pKa＝﹣lgKa．向20mL0.1mol/LBaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示，下列描述错误的是（常温下，H2CO3的电离常数pKa1＝6.4，pka2＝10.3：

　　Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10）（　　）

A．在碳酸钠溶液中，Kh1（CO32﹣）＝10×10﹣3.7

B．根据曲线数据计算可知Ksp（BaCO3）的数量级为10﹣9

C．相同条件下，若改为0.15mol/LBaCl2溶液，反应终点F移到K点

D．相同条件下，若改为0.2mol/LNa2SO4溶液，反应终点F移向H方向移动

5．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。

其物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．K2＝10﹣2.34，且K2对应的解离基团为﹣NH3+

B．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（A±）＝c（A+）＝c（A﹣）

C．pH＝7，c（A±）＞c（A+）＞c（A﹣）

D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成盐

6．在25℃时，向20mL0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2mol•L﹣1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：

H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣akJ•mol﹣1；

HF（aq）＝H+（aq）+F﹣（ag）△H＝+bkJ•mol﹣1。

下列说法不正确的是（　　）

A．氢氟酸是一种弱酸

B．在A处溶液中：

c（F﹣）+c（HF）＞0.1mol•L﹣1

C．OH﹣（aq）+HF（aq）＝H2O（l）+F﹣（aq）△H＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1

D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度

7．常温下，用0.01000mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000mol•L﹣1NaA溶液20.00mL．滴定曲线如图所示，下列说确的是（　　）

A．a点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A﹣）＝0.01000mol•L﹣1恒成立

B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣）+2c（A﹣）

D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）

8．298K时，用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液，所得溶液的pH与lg的关系如图所示。

下列说确的是（　　）

A．298K时，ROH的电离常数Kb＝1.0×10﹣9.3

B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂

C．Z点为滴定终点

D．Y点溶液中c（Cl﹣）＜c（R+）

9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示：

下列说确的是（　　）

A．H3AsO3的pKa1＝9.2（pKa1＝﹣lgKa1）

B．NaH2AsO3溶液中：

c（OH﹣）＝c（H+）+c（H3AsO3）

C．NaH2AsO4溶液中：

c（H+）＞c（OH﹣）

D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时，c（AsO43﹣）＞H2AsO4﹣）＞c（（HAsO42﹣）

10．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：

lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（　　）

A．曲线m表示与pH与的变化关系

B．NaHCO3溶液中c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

C．当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D．25℃时，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6

11．常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。

根据图示判断，下列说确的是（　　）

A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣

B．当V（NaOH溶液）＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序：

c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．当V（NaOH溶液）＝30mL时，溶液中存在以下关系：

2c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（A2﹣）+2c（OH﹣）

D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

12．某温度下，HA和HB的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ对应的溶液中存在：

HB═H++B﹣

B．溶液中水的电离程度：

b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

13．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的（　　）

A．T1＞T2

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．图中四个点的Ksp：

a＝c＝d＜b

D．T1温度下，在AlPO4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点

14．室温下，向10mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．等浓度的HX、NaX混合溶液中，HX的电离程度大于X﹣的水解程度

B．c点所示溶液中存在：

2c（H+）﹣2c（OH﹣）＝c（X﹣）﹣c（HE）

C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）值不变

D．a→c点所示溶液中，c（X﹣）+c（HX）+c（Na+）＝0.1000mol•L﹣1始终成立

15．常温下，向20.00mL0.1mol•L﹣1的甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0.1mol•L﹣1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．滴加盐酸10.00mL时，CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度

B．滴定过程中水的电离程度先增加后减小

C．滴加盐酸20.00mL时，c（Cl﹣）＞c（CH3NH3+）＞c（CH3NH2•H2O）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．常温下，CH3NH2•H2O的电离常数为Kb，则pKb＝﹣1gKb＝3.4

16．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．K2（H2C2O4）的数量级为10﹣4

B．c（Na+）＝0.100mol•L﹣1的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）

D．PH＝7.0的溶液中：

c（Na+）＝2c（C2O42﹣）

17．常温时，100mL0.10mol•L﹣1H2A溶液用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。

已知：

pKa＝﹣lgKa．下列说法不正确的是（　　）

A．可用酚酞作滴定指示剂

B．NaHA溶液呈酸性

C．反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数K＝105.6

D．Y点溶液中：

c（Na+）＝c（OH﹣）+3c（HA﹣）﹣c（H+）

18．室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数δ[δ（HA）＝]随pH的变化关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．水的电离程度：

M＝N

B．HX的电离常数K，（HX）＝1.0×10﹣5.5

C．P点溶液中存在：

c（HX）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）

D．等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：

c（H+）＞c（OH﹣）

19．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知p＝﹣lg]．下列叙述不正确的是（　　）

A．Ka（HA）的数量级为10﹣5

B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C．m点所示溶液中c（H+）+c（Na+）＝c（HA）+c（OH﹣）

D．n点所示溶液中：

c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）

20．室温下，将0.01mo•L﹣1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液中，测得溶液pH与所加HA溶液体积的关系如图所示。

下列说确的是（　　）

A．a点溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝1.0×10﹣2mol•L﹣1

B．b点所示溶液中：

c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）＝0.01mol•L﹣1

C．c点所示溶液中：

c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．水的电离程度c＞b＞a

21．常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说确的是（　　）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1

B．B点对应的醋酸溶液体积为12.5m