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九上科学
九上科学第一章探索物质的变化
第一节物质的变化
1、物质是在不断变化着的
物理变化中肯定没有化学变化;
化学变化中常常伴随着物理变化。
(蜡烛的燃烧是化学变化,熔化是物理变化)
区别:
是否有新物质生成。
物理性质:
物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、
延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质:
物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、
汽油)、助燃性(O2)、氧化性(O2、CuO等)、
还原性(C、H2、CO)、毒性等
2、探索物质变化的方法
①物体的形状会发生变化;(物理变化)
②物质混合时会产生沉淀;(化学变化)
③物质颜色的变化;(化学变化)
④物质变化时有气体产生;(物理变化或化学变化都有可能)
⑤物质在一定条件下状态发生变化。
(物理变化)
3、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(晶体:
蓝色)(粉末:
白色)
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
白色粉末遇水变蓝,此变化用以检验某些反应生成物中是否有水
生成,检验蛋白质的存在,重金属铜的中毒,农药波尔多液
【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节探索酸的性质
1、生活中常见的酸:
食醋里含有醋酸,人的胃液里含有盐酸,水果中含有柠檬酸。
2、酸:
在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性(大约的):
酸碱
酸碱指示剂:
紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色
无色酚酞试液不变色变红色
酸碱度(确定值):
PH试纸(比色卡)或PH计
如:
PH约5.6是酸碱性,PH5.6是酸碱度
4、胃舒平的主要成分:
Al(OH)3
2Al(OH)3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
5、盐酸能使鸡蛋壳变软:
2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑
6、盐酸与铁锈反应:
6HCl+ Fe2O3= 2FeCl3+3H2O
7、盐酸与氧化铜反应:
2HCl+CuO= CuCl2+H2O
8、Zn +H2SO4= ZnSO4+H2O
2Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
9、酸的共性:
①酸能使指示剂变色;
②酸能与碱反应生成盐和水;
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水;
④酸能与某些金属反应生成盐和氢气;
⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
10、酸的个性:
⑴硫酸(H2SO4):
强酸、有腐蚀性
脱水性:
化学变化;
吸水性:
物理变化,可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释:
把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌,
使产生的热量及时的散去;且不可把水倒入浓硫酸中,因水的密度较小,水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面,浓硫酸溶解时放出
大量的热,会使水即刻沸腾,使硫酸液滴四周飞溅,导致事故的发生。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布试去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。
检验:
SO4
ˉ,用Ba2-相互检验HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3
⑵盐酸(HCl):
强酸、有腐蚀性、有挥发性
检验:
Clˉ,用Ag+相互检验HNO3
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
⑶硝酸(HNO3):
强酸、有腐蚀性、有挥发性
第三节探索碱的性质
1、生活中常见的碱:
未成熟柿子的涩味,肥皂的滑腻感。
2、碱:
在水中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3、中和反应:
碱和酸作用生成盐和水的反应。
NaOH + HCl=NaCl+H2O
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4↓+H2O
农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性;
精制石油时,用氢氧化钠来中和过量的酸等;
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
4、可溶性碱的共性:
①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红;
②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水;
③碱能和酸反应成盐和水;
④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
5、碱的个性:
⑴氢氧化钠(NaOH):
俗称烧碱、火碱、苛性钠
强碱、有腐蚀性
容易潮解:
可做氧气、氢气的干燥剂;
吸收SO2、NO2等有毒气体;
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑵氢氧化钙Ca(OH)2:
俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质
强碱、有腐蚀性
中和土壤的酸性;
澄清石灰水变浑浊,检验CO32-
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
6、初中阶段的有色物质:
⑴黑色物质:
碳(C)、氧化铜(CuO)、
四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)、
⑵黑紫色(紫黑色):
高锰酸钾(KMnO4)
⑶白色沉淀:
氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)、碳酸钙(CaCO3)
⑷蓝色:
硫酸铜(CuSO4)(蓝色溶液)、
氢氧化铜【Cu(OH)2】(蓝色沉淀)
氯化铜(CuCl2)(蓝绿色溶液)
黄色溶液:
FeCl3
红褐色絮状沉淀:
氢氧化铁【Fe(OH)2】
2K + H2O = 2KOH + H2↑
2Na+H2O=2NaOH+H2↑
Ca+H2O=Ca(OH)2+H2↑
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
第四节几种重要的盐
1、盐是酸跟碱中和的产物。
2、种类:
①正盐:
Na2CO3、CaCO3、NaCl
②酸式盐:
碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打
③碱式盐:
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3俗称铜绿
3、几种盐的性质:
①碳酸钠(Na2CO3):
俗称纯碱、苏打
碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
碳酸钠的水溶液呈碱性(能是石蕊试液变蓝、酚酞变红)
②碳酸钙CaCO3:
汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分
CaCO3(石灰石)=(高温)CaO(生石灰)+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
(搬走大山,形成溶洞)
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(形成钟乳石、石笋、石柱)
③氯化钠(NaCl):
俗称食盐,
即是食物,又是重要的化工原料;
生理盐水为0.9%,跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等;
浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,具有
杀菌作用。
4、盐的制取:
冬天捞碱(纯碱),夏天晒盐(食盐)。
5、各种盐的溶解性表口诀:
①铵盐、钾盐、钠盐全部溶;
②硝酸盐全部溶;
③氯化物(盐酸盐)只有氯化银不溶;
④硫酸盐只有硫酸钡不溶;
⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶,其余都不溶,跟三价金属不结合.
6、复分解反应:
化合物互相交换成分生成新化合物的反应。
7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱(纯碱)方法。
8、盐和化肥:
⑴化学肥料:
是一些人工合成的盐,它们能为农作物的生长提供养料。
⑵种类:
①含有氮元素的氮肥:
(叶)
它组成叶绿素的重要元素,能促成农作物的茎叶生长茂盛;
②含有磷元素的磷肥:
(根、果)
它能促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒抗旱能力
促进作物穗数增多、籽粒饱满;
③含有钾元素的钾肥:
(茎)
它能促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,
促进糖和淀粉的生成。
9、铵盐与碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加热后,都有氨气放出;(氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用以检验铵盐。
)
10、农家肥(有机肥):
其中含有大量有机物和多种营养元(如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等)有利于改良土壤结构提高土壤肥力。
化肥有助于植物生长,但长期使用化肥会使土壤板结,破坏土壤结构。
第五节寻找金属变化的规律
1、金属:
都带金字旁,汞除外
熟悉P28页的部分金属元素
2、金属的物理性质:
有金属光泽、导电性、导热性、延展性
等特性
3、金属的化学性质:
铁会生锈:
4Fe+3O2=2Fe2O3
锌与盐酸反应放出氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
有些金属能在氧气中燃烧:
(燃烧是放热反应)
2Mg+O2 =(点燃)2MgO
有些金属不能燃烧:
(加热是吸热反应)
2Cu+O2 =(△)2CuO
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜:
4Al+3O2 = 2Al2O3
酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝,故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。
用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象,生成氧化铝(Al2O3)、四氧化三铁
(Fe3O4)。
清洗容器时,因浓硫酸已稀释成稀硫酸,会与氧化膜反应,进而与金属反应产生氢气,故清洗容器时应该回避明火。
铁锅的发蓝,在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜:
3Fe+2O2=(高温)Fe3O4
铁在常温下,生成的铁锈,铁锈疏松易吸水,铁器应及时除锈:
4Fe+3O2= 2Fe2O3
4、置换反应:
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、一些常见金属的金属活动性顺序:
由强逐渐减弱
K CaNaMgAl、ZnFeSnPbH、
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、
CuHgAgPtAu
铜汞银铂金
7、金属活动顺序的意义:
⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来;
⑵排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
8、在反应物之间发生转移的反应,又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
9、湿法炼铜:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
第六节有机物的存在和变化
1、一些简单的有机物:
如甲烷(CH4)、甲胺(CH3NH4)、尿素〔CO(NH4)2〕等
①有机物是一类含碳的化合物,大多数含C、H、O、N等元素
②含碳的无机物:
碳的氧化物:
CO、CO2;
碳酸:
H2CO3
碳酸盐:
(NH4)2CO3、K2CO3、……等
2、打火机内的液体、家用液化气的主要成分都是丁烷
(C2H10),常用常温下压缩体积液化,灌装在容器中贮存。
3、乙炔(C2H2)在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温,进行金属的焊接和切割。
4、可燃性气体(CH4、C2H10、C2H2、H2、CO)与
空气混合点燃时会发生爆炸,在点燃前要检验气体的纯度。
5、有机溶剂:
汽油、酒精等
6、大部分有机物易挥发,易燃烧,保存时一定要密封,做实验时一定要远离明火,防止着火或爆炸。
7、人体内最基本的有机物:
糖类、蛋白质、脂肪。
8、自然界物质循环的基本途径是:
植物通过光合作用把无机物转化成有机物,各种有机物在生物之间通过食物关系进行转移,生物体通过呼吸作用把有机物转化为无机物,通过微生物的分解作用把生物的排泄和尸体变成无机物回到自然环境中去。
实现有机物与无机物之间的相互转化。
第二章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
1、物质的分类方法:
对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、
可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物,根据物质的组成进行分类:
物质:
⑴纯净物:
①单质:
金属和非金属
②化合物:
有机化合物和无机化合物:
氧化物:
金属氧化物和非金属氧化物
酸:
是否含氧分:
含氧酸(H2SO4)和无氧酸(HCl)
根据H的个数分:
一元酸(HCl)、二元酸(H2SO4)、
三元酸(H3PO4)等
碱:
可溶性碱和不溶性碱
盐:
正盐:
Na2CO3、CaCO3、NaCl;
酸式盐:
NaHCO3(俗称:
小苏打)
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3(俗称:
铜绿)
⑵混合物:
(空气、溶液)
4、金属与非金属的区别:
P45页
第二节物质转化的规律
1、非金属单质与其化合物的转化:
S+O2=(点燃)SO2
现象:
在酒精灯上点燃硫磺,发出淡蓝色火焰,生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体,不能直接排放到空气中,实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化:
(填空大法)
3、自然界中仅有少数金属是以游离态(单质)的形式存在;大多数金属是以化合物的形式存在;
4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
C+CuO=(△)Cu+CO2
现象:
黑色粉末变成红色光亮的金属铜,生成的气体CO2
能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置:
CO+CuO=(△)Cu+CO2↑
现象:
先通一会儿CO排出试管内的空气,黑色粉末变成红色光亮的金属铜,生成的气体(CO2)能使澄清石灰水变浑浊,
(CO有毒,实验时注意安全)
制取装置:
H2+CuO=(△)Cu+H2O
现象:
先通一会儿H2排出试管内的空气,黑色粉末变成红色光亮的金属铜,同时试管口有水珠生成。
制取装置:
5、化合物之间的相互转化:
填空大法
()+()=( )+( )
第三节 常见的材料
1、金属材料:
合金:
是将2种或2种以上的金属熔合在一起。
钢是由碳和铁等元素形成的合金。
生铁的含碳量>2%,钢的含碳量<2%。
大多数的金属材料实际上是合金。
使金属材料变成很小很小的粒子,如纳米粒子,则这种金属的性质就会发生变化,甚至与原来的性质完全相反。
金属的锈蚀:
①与水、空气等物质的作用有关;
②还与金属内部的构造有关。
金属污染:
镍、镉、铜、铅、汞等有毒重金属。
2、无机非金属材料:
水泥、玻璃和陶瓷。
3、有机合成材料:
合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。
第四节材料的发展
1、新型材料:
光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新
型高分子材料、超导材料等。
2、纳米材料:
以纳米为单位的超级微小颗粒(材料)。
在机械强度、
磁、光、声、热等方面有很大的优点。
3、材料制造与环境保护:
为了减少或消除材料制造过程中的污染,
需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺,来保护自
然界的生态平衡。
第三章能量的转化与守恒
第一节能量的相互转化
1、雪崩:
势能转化为动能;
2、人造卫星:
太阳能转化为化学能再转化成电能、机械能;
3、间歇泉:
地热能转化为动能、势能;
4、青蛙捕食:
化学能转化为机械能;
5、胶片感光成像:
光能转化为化学能;
6、激光切割金属:
光能转化为机械能、热能;
7、特技跳伞:
势能转化为动能;
8、森林火灾:
化学能转化为光能和热能;
9、植物生长需要阳光:
太阳能转化为化学能;
10、小型水电站(工作时):
势能转化为动能再转化为电能;
11、早期的蒸汽汽车模型:
化学能转化为热能再转化为机械能;
12、制作小风车:
化学能转化为热能再转化为机械能。
第二节能量转化的量度
1、功:
如果物体受到力的作用,并且在这个力的方向上通过了一段距离,我们就说这个力对物体做了功。
力做功也常说成物体做功,如运动员作用在杠铃上的力对杠铃做功,也可以说成运动员对杠铃做功。
2、功描述的是能量转化多少的物理量。
3、功的计算:
功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。
4、公式:
W=FS=Pt
5、单位:
焦耳(J)
6、单位换算:
1焦耳= 1牛·米
7、功率:
单位时间内完成的功。
功率反应的是物体做功快慢的物理量。
8、公式:
P = W/t =(FS)/t=FV
9、单位:
瓦特(W)
10、单位换算:
1瓦 = 1焦/秒
1千瓦= 1000瓦
1兆瓦= 1×106瓦
第三节认识简单机械
1、杠杆:
一根硬棒如果在力的作用下,能绕固定点转动。
杠杆可以是直的,也可以是弯的。
五要素:
支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂。
F1×L1= F2×L2
杠 = F2L2∕F1L1
2、斜面:
F×L = G×h
斜 = Gh∕FL
3、滑轮:
滑 = Gh∕F·nh
F=(G动+G物)1∕n
定滑轮动滑轮
实质:
动力臂 = 阻力臂 动力臂 = 阻力臂×2
优点:
可以改变力的方向 可以省一半力
缺点:
不能省力 不可以改变力的方向
4、杠杆的七种情况:
5、杠杆的应用:
开瓶器:
省力、费距离;垃圾桶:
费力、省距离;
指甲钳:
上面的一个省力、费距离;
下面的两个是费力省距离;
手臂:
费力、省距离;抬头:
费力、省距离;
铁锹:
以前方的手为支点省力、费距离;
以后方的手为支点费力、省距离。
走路:
省力、费距离;天平:
等臂杠杆;
铡刀:
省力,费距离;道钉撬:
省力、费距离;
舂米:
省力、费距离;桔槔:
省力、费距离;
汽车的刹车踩板:
省力,费距离;
液压检修机:
费力,省距离;
独轮车:
省力,费距离;
用铁锤拔钉:
省力,费距离。
6、滑轮的八种情况六种可能:
7、机械效率:
有用功:
必须要做的这部分功;
额外功(无用功):
虽然不需要做,但又不得不做的那部分功;
总功:
有用功与额外功的总和。
机械效率:
有用功跟总功的比值。
公式:
= W有∕W总
使用任何简单机械,总有额外功,所以,机械效率总≤1。
第四节动能和势能
1、动能:
物体由于运动而具有的能。
与质量、速度有关;
2、势能:
①重力势能:
物体由于被举高而具有的势能;
与质量、高度有关;
②弹性势能:
物体由于发生形变而具有的势能;
与质量、形变程度有关;
3、机械能:
自由落体匀速物体
上升下降上升下降
动能:
变小变大不变不变
(质量、速度)
势能:
变大变小变大变小
(质量、速度)
机械能:
不变不变变大变小
4、应用:
匀速水平运动的物体:
洒水车、撒农药的飞机、投弹飞机等;速度、高度不变,但质量在减少,所以,动能、势能、机械能都在减小。
人造卫星:
近地点的速度大,动能大;远地点的速度小,势能大;机械能不变。
第五节物体的内能
1、热运动:
物体内部大量离粒子的无规则运动跟温度直接相关的运动。
2、内能(俗称:
热能):
物体内部大量做热运动的粒子具有的能。
3、改变物体内能的方式:
①做功:
外界对物体做功,可以使物体的内能增加;
应用:
如钻木取火、克服摩擦做功、压缩气体做功
物体对外做功,物体的内能会减少。
应用:
克服摩擦做功后推出活塞、压缩气体后推出活塞
②热传递:
传导:
物体与物体接触;
(温差)对流:
在液体、气体中才能进行;
辐射:
不需要介质,如太阳能;
4、热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体,或者内能从同一物体的高温部分传递到低温部分的过程。
5、做功和热传递改变物体的内能是等效的。
6、热量的计算公式:
Q = Cm(t-t0)或Q = Cm△t
7、水的比热:
4.2×103焦∕(千克·℃)
意义:
表示质量为1千克的水温度升高1℃时吸收的热量
4.2×103焦。
8、燃料的热值:
1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。
9、单位:
焦/千克
10、公式:
Q =mq
11、常见燃料的热值:
p99页
第六节电能的利用
1、电功率:
电流单位时间内做的功。
描述的是电流做功快慢的物理量。
2、单位:
瓦特(瓦)W
3、公式:
P=UI=U2/R=I2R=W/t
4、换算单位:
1瓦 = 1伏·安
5、额定电压:
用电器正常工作时的电压;
额定功率:
用电器在额定电压下消耗的功率。
6、一些电器设备的功率:
P101页
7、电功:
电流所做的功。
8、公式:
W =UIt=I2Rt=U2t/R=Pt=Q
就是说,电流在某段电路上做的功,等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流,以及通过时间的乘积。
9、单位:
焦耳(J)
10、换算单位:
1焦 = 1伏·安·秒
11、电能表(电度表):
是计量用电器在一段时间里消耗的电能。
12、单位:
千瓦时(KWh)
13、单位换算:
1千瓦时 = 1度 = 3.6×106焦耳
14、应用:
220V100W220V60W
串联:
220V实际:
14W(暗)23W(亮)
并联:
220V100W(亮)60W(暗)
串联:
U=U1+U2并联:
U=U1=U2
I=I1=I2 I=I1+I2
R=U2/P=484欧姆P=U2/R
807欧姆 (此公式适用于:
并联和单个的计算)
I=U/R总=0.17安培
P=I2R=14瓦特
23瓦特
(此公式适用于:
串联的计算)
第七节电热器
1、电流的热效应:
电流通过各种导体时,会使导体的温度升高的现象。
2、电热器的原理:
是利用电流的热效应工作的。
3、电热器的能量转化是电能转化为热能。
4、电热的计算:
1焦耳定律:
电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比,
跟导体的电阻成正比,跟通电时间成正比。
②公式:
纯电阻:
Q=I2Rt=UIt=U2/t=Pt=W
不纯电阻:
W机=W电-Q热
③单位:
焦耳(焦)J
第八节核能的利用
1、核能:
原子核在改变的过程中释放出巨大的能量。
2、种类:
重核裂变和轻核聚变。
3、原子弹是根据重核裂变的原理制造的;氢弹是根据轻核聚变的原理制造的,它的威力比原子弹大得多。
4、核能的利用:
核电站:
核能→内能→机械能→电能
5、全世界建成了几百座核电站,我国有浙江的秦山核电站和广东大亚湾核电站。
6、放射线:
原子核的裂变和聚变都会产生一些放射线物质,这些物质的
原子核内部会向外辐射出肉眼看不见的、能量很高的射线。
如射线(带正电)、射线(带负电)和射线(不带电)。
7、放射线的利弊:
大剂量放射线对人畜会造成很大的伤害。
用较小的量,并谨慎地加以控制,射线也可以为人类服务。
如射线探伤仪、种子变异、治疗肿瘤。
第九节
- 配套讲稿:
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