学年北京师大附中上学期高一年级期末考试化学卷word版含答案.docx

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学年北京师大附中上学期高一年级期末考试化学卷word版含答案

2017-2018学年北京师大附中上学期高一年级期末考试化学卷

1．本试卷满分100分

2．选择题答案写在机读卡上，其它答案写在答题纸上。

3．考试时间共90分钟。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

Ⅰ卷（共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）

1．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是

A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜

2．下列物质中，属于非电解质的是

A．CO2B．NaOHC．HNO3D．Na2CO3

3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．氯水、生石灰、漂白粉B．液氯、烧碱、氨水

C．生铁、氢氧化铁胶体、空气D．氮气、盐酸、胆矾

4．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是

A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2

5．下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A．碳与氧气B．氢氧化钠溶液与二氧化碳

C．钠与氧气D．氢气与氯气

6．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

A．使用前要检查是否漏水

B．溶液未经冷却即注入容量瓶中

C．用漏斗向容量瓶中转移溶液

D．可以在容量瓶中直接溶解固体

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液B．硫酸铜溶液

C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体

8．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

9．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

10．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁跟稀硝酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

D．将钠块投入水中：

Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

11．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

12．NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是

A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3

B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4

C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe（OH）3、Fe（SCN）3

D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A．热稳定性：

Na2CO3

B．相同温度下，在水中的溶解度：

Na2CO3

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：

Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：

Na2CO3

14．氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

15．氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确的是

A．有刺激性气味、密度比空气小B．遇氯化氢气体产生白烟

C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．其水溶液能使酚酞溶液变红

16．下列化学事故处理方法正确的是

A．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛

B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火

17．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是

A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HC1溶液

C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2溶液（FeCl3）通入Cl2

18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl-、Na+、

、Ca2+B．H+、

、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、

D．Fe2+、

、

、H+

19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．碳的摩尔质量就是其相对原子质量

B．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NA

D．1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA

20．完成下列实验所选择的装置都正确的是

A

B

C

D

实验

分离植物油和

氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中

混有的氯化铵晶体

分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

干燥氨气

装置或仪器

21．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将58．5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液

C．将0．5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D．含K+为2mol的K2SO4溶液

22．下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论

A

某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

溶液中一定含有

B

某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl-

C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+

D

向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+

23．右图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2

B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气

D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉

24．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A．吸收硫酸工业尾气：

SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

B．吸收硝酸工业尾气：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：

D．制CuSO4：

CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

25．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X的化学式可以表示为Fe3C2

Ⅱ卷（共50分）

26．（4分）铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子物质的量________mol。

27．（6分）已知有下图中物质的相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式________，D的化学式________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式________。

（3）写出下列离子方程式：

D溶液与AgNO3溶液反应________；向G溶液中加入A________。

28．（8分）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：

________________________，反应的化学方程式是________________________。

（3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________________________。

若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

29．（6分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸b．湿润的红色石蕊试纸c．浓盐酸

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

30．（8分）将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：

（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性。

（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：

________________。

（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：

________。

（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：

________。

31．（8分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：

将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________。

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为________________。

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________

+________H+===________I2+________NO↑+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________。

实验Ⅱ：

因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________________。

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________________。

32．（10分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

参考答案

Ⅰ卷（1~25小题，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

A

B

D

D

A

D

D

B

C

A

D

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

C

B

C

A

B

A

B

D

C

C

D

Ⅱ卷

26．（4分）

H2O8

27．（6分）

（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（3）Ag++Cl-=AgCl↓2Fe3++Fe=3Fe2+

28．（8分）

（1）4Na+O2=2Na2O

（2）钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成（2分）

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22．24L

29．（6分）

（1）

（2）b、c

（3）

30．（8分）

（1）还原；漂白

（2）SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O

（3）

（4）

，溶液显酸性，在酸性条件下

氧化+4价硫元素生成

，

结合Ba2+生成BaSO4沉淀

31．（10分）

（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO

②

（3）2NO+O2=2NO2

（4）常温时铁在浓硝酸中钝化（或生成氧化膜，合理即可）

（5）硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2

32．（10分）

（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

（4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静置后CCl4层溶液变为紫色2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

（5）吸收氯气等有毒气体，防止污染空气

（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰