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A、。
2;
B、H2O;C、H2;
D、HClo
一、单项选择题
1.下列物质中在空气中不能自燃的是
A、红磷B、白磷C、
P2H4D、B2H6
2.常温下以固态形式存在的物质是
A、SiF4B、SnF4C、SiCl4DSnCl4
3.用NaOH滴定H3BO3时,加入多元醇,多元醇的作用是
A、配合剂B、螯合剂C、氧化剂D、还原剂
4.下列红化物屮,在室温下与水反应不产生氢气的是
A、LiAlH4B、CaH2C^SiH4D^NH3
5.下列各酸不是一元酸的是
A、H3PO2B、H3BO3C、H5IO6D、HN3
6.卜-列物质的水解产物屮既有酸乂有碱的是
A、Mg3N2B、SbCl5C、POCI3D、NCI3
7.下面叙述正确的是
A、HSO3F比H2SO4的酸性强B、H2SO4比H2S2O3的
酸性强
C、H5IO6比HIO4的酸性强D、H3PO3比H3PO4的酸
性弱得多
8.下列Lewis碱碱性最强的是
A、NH^B、呷C、(CH3)3ND、NH3
9.下列离子中不为蓝颜色的是
ACufH^O)*Bc>O -°、 QiOj- 10.组成黄铜介金的两种金属是 A、铜和锡B、铜和锌C、铅和锡D、 铝和铜 11.下列离了能与黄血盐作用,并生成蓝色沉淀的是. ()O A、Zn2+;B、Cu2+;C、Fc3+;D、K\ 12.下列离了在水溶液中不与氨形成配合物的是.()。 A、Cd2+;B、Zn2+;C、Fe3+;D、Co2+<> 13.下列配体中,不能与Ni: +形成配合物的是()。 A、H2Y2'(edta);B、OH';C、NH3;D、CNo 14.金屈镒与下列物质不反应的是()。 15.下列各种离子能在酸性溶液中稳定 存在的是()。 A、[Cu(NH3)4]2+;B、Cr2O72-;C、CrO42*;D、MnO42\ 16.卜列物质不可以作为无机颜料或涂 料的是()。 A、TiC)2;B、Cr2°3;C、Fe2°3;D^MnC)2。 17・下列氢氧化物中,颜色为绿色的是 A、Fe(OH)2;B、Mn(OH)2;C、Ni(OH)2;D、Co(OH)2o 18.下列物质中,在酸性条件下与KMnO4不反应的是()。 A、Mn2+;B、K2S2O8;C^SO32■: D、CuCl2o 19・下列各组离了可以用过虽氨水分离的 是()。 A、Fe3\Cd2+;B、Zn2\Cd2+;C、Ni2\Agb;D、 Mn2+>Fe3+O 20.在下列电对中,值戢小的是 ()o A、Ti2+/Ti;B、Cr2+/Cr;C、V2+/V;D、Mn2+/Mno 二、填空 1.Li在氧气中燃烧时生成,而Na却生成o 2.填写卜冽有工业价值的矿物的化学成分: ⑴萤石 (2)生石膏 (3)重晶石(4)天青石 3. Na' Cu Al3* 离子半径/pm 95 96 50 Na Cu Al 电负性 0.9 1.9 1.5 参考下列数据判断可发牛类质同晶直换的离子对是 3.如何解释在PCI3、PB"和Pls'llCIPCI 4.现有一白色固体A,A放入水后生成白色沉淀B,B可溶于浓HC1,若将固体A溶于稀HNO3中得无色溶液Co向C中加入AgNO3溶液得到白色沉淀D。 D溶于氨水得溶液E,酸化溶液E,又产生白色沉淀D。 将H? S通入溶液C,产生棕色沉淀F,F溶于多硫化彼形成晞液G,酸化溶液G得黄色沉淀H。 少麗2 溶液C加入HgCb溶液得白色沉淀I,继续加入溶液 淀逐渐变灰,最后变为黑色沉淀J。 确定A、B、C、 D、lk、F、G、H、I、J各表示什么物质。 5.试说明从B到C2p电子的增值小于从Li到Be2s电子的Z"的增值。 6.试各用一种试剂,鉴别下列两组未知溶液,并写出相应的配平离子反应式。 (1)Na2S,Na2S2O3,Na2HPO4,NaCl (2)MnSO4,ZnSO4,CdSO4,Hg(NO3)2 7.试举出两种区别锌盐和镉盐的方法,写出有关反应方程式及现象。 8.设计以金属铜为原料制备醋酸铜的最佳方案,并写出冇关反应方程式。 9.根据下列实验事实确定各字母所代表的物质: Mn"1—i NaBiOg 白色伉淀 Zn+ 4.判断题 1.Co(II)的配合物都是蓝色的,在水溶液中稳定性较差。 2.VIB族中各元素的价层电子构型为(介1)曲。 .()答案部分 一、单项选择题 1.A 、2. B 3.B4. D 5-C 6-D 7. A8-A9. D 10. B 11. C 12. C 13. B14. c 15.B 16. D 17.C18. B 19. A 20. .A 二、 填空 1.Li2O,Na2O2 2.(l)CaF2 (2)CaSO4-2H2O(3)BaSO4(4)SrSO4 3.Al并刑IGa开 4.(CN)2+2NaOH=NaCNO+NaCN+H2O 2SCN+MnO2+4H+=Mn2++(SCN)2+2H2O 5.Cul|+12Hgl2|[Hgl4]2- 6.Cr3+;Cr(OH)4e 7.3J74? ;+2;+3;氧化。 三、问答题 1.氧化能力: HIO4>HC1O4 例: HICU可使氧化为MnOJ,而HCIO4不可以。 2Mn2++5IOI+3H2O=2MnO;+5IOJ+6H1 2.HB1-O4的氧化性比HC1CU强,因为Br是第四周期元素,电子层屮己开始充填有3〃电子,由于d电子的屏蔽效应小,导致冇效核电荷大,吸引电了能力大。 所以氧化性强。 3.配体C1的电负性大,使PCb中的成键电子对靠近C1,于是两个P—C1的成键电子对较远,斥力小,而Br^I的电负性依次变小,成键电子对离中心P较近,成键电子对之间的斥力人些,故键角依次增大。 4.A: SnCl2,B: Sn(OH)Cl,C: SnCl2Sn(NO3)2溶液,D: AgCl, E: AJO®/溶液,F: SnS,G: (NH^SnSj溶液,H: SnS2, I: Hg2Cl2,J: Hg 5.从Li到Be,增加的电子填入2s轨道。 而从B到C,增加的电了填入空的2p轨道。 根据徐光宪改进的Slater规则,ns电子对ns电子的屏蔽小于np对矽电子的屏蔽。 即,比起由Li至Be,由B至(3随原了序数增加而增加的核电荷更多地被抵消。 6. (1)加入AgNOs溶液于各溶液小,根据实验现象可知各物 a)S2-+2Ag*—Ag2S(黑) b)S2O32-+2Ag+Ag2S2O3(口)-人邸(黑) +H2SO4 c)2+3Agb=Ag3PO4(黄)+HjPO; d)Cl+Ag-——AgCl(白) (2)加入Na? S溶液于各溶液中,根据实验现象可知各物 a)Mn2++S2_- ―-MnS (肉色) b)Zn2++S2_— —ZnS (A) c)Cd2++S2_— —CdS (黄) d)Hg2*+S2*- 二HgS (黑) 7.⑴利用Zn(OH)2和Cd(OH)2碱性的不同,在Zn2+和 Cd2*溶液屮,分别加过最NaOH,白色沉淀溶解者为Zn2+,不溶解为Cd2\ Zn2++4OH=[Zn(OH)4]2'无色 Cd2++2OH=Cd(OH)2l白色 ⑵利用硫化物颜色的不同,分别通入H? S有口色沉淀析出者为Z1F+,有黃色沉淀者为Cd2+o Zn2++H2S=ZnSJ(白色)+2H+ Cd2++H2S=CdSj(黄色)+2H+ 8.3Cu+2HNO3+6HAc=3Cu(Ac)2+2N0f+4H2O浓缩结品,如用出。 2代替HNCh也可。 (1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO| 或Cu+2H2SO4(浓热)=CuS04+2H2O+S02T (2)3Cu(NO3)2+3Na2CO3+H20——2CuCO3Cu(OH)2|4-6NaNO3+CO2T (冷Cu(NO3)2饱和溶液倒入碳酸钠冰冷溶液中) 7CuSO4+12Na2CO3+10H2O——2CuCO3-5Cu(0H)2 +10NaHCO3+7Na2SO4 纯硫酸铜的饱和溶液川等量水稀释后,川5%碳酸钠处理。 (3)Cu(OH)2CuCO3+4HAc=2Cu(Ac)2+3H2O+C02T(注: (2)中的碱式碳酸铜均可用CuS04Cu(0H)2表示) 9.解: (A)NaOH(B)Mn(OH)2(C)MnO4'(D)A1(OH)3 (E)[Zn(NH3)4]2+ 四、判断题 1.错2.错 一、单项选择题 1.下列各对元素中化学性质最相似的是 A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、 H,Li 2.Ca、Sr、Ba的草酸盐在水屮的溶解度与其锯酸盐比 A、前者逐渐增加,后者逐渐降低B、前者逐渐降 低,后者逐渐增加 C、无一定顺序D、两者递变顺序相同 3.金属钙在空气中燃烧生成 A、CaOB、CaO2C、CaO及CaO2D、CaO 及少量Ca3N2 4.分离SnS和PbS,应加的试剂为 A、氨水B、硫化钠C、硫酸钠D、多硫 化较 5.漠的沸点是58.8°C,而氯化碘的沸点是97.4°C,IC1 比B"的沸点高的主要原因是 A、IC1的分了量比Bh大B、IC1是离子型化合物, 而Bh为共价型分了 C、IC1的蒸气压比Bp高D、IC1是极性分子,而 B"为非极性分子 6.下列说法不正确的是 A、SiCb在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”B、NF3 因会水解,不能与水接触 C、SF6在水中是稳定的 不完全水解生成POCI3 7.下列物质呈抗磁性的是 D、PC15 a、o2b、03c、nod、aCHiOR* 8.下列制备反应小,没有实际意义的是 A、PbO(s)+CO(g)—=—Pb(l)+82(g) (制铅) B、As4O6(s)+6C(s)^^As4(g)+ 6C0(g)(制砂) C、2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3⑸+ 10CO(g)+P4(g)(制磷) D、H2SO4 (1)+6NO2(g)+2H2O (1)——、S(s)+6HNO3(aq)(制硫) 9.下列金属单质可以被HNO? 氧化成最高价态的是 A、HgB、TiD、PbD、Bi 10.下列描述银的性质中,正确的是 A、能与浓HC1作用放出氢B、能与氢碘酸作 用放出氢 C、能与稀硫酸作用放出氢D、能与沸水作用 放出氢 三.问答题 11.向下述两平衡体系: A: 2Cu'(aq)=Cu2t(aq)+ Ci^s)B: (aq)=Hg2+(aq)+Hg A和B中,分别加过量NH3H2O则 A、A向左,B向右B、A,B均向右C、A,B均向左D、A向右,B向左 二、填空 1.BF3与BC13的水解方程式分别 为和 2.在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式是 3.川〉或v符号,比较下列各组物质的性质: 水解能力: 血°匸碱 酸性: BF3—BBr3氧化性: SeO? SO2 4.NaBiO3和浓、稀盐酸的反应方程式分别是 和 5.CiT在水溶液中,容易发生歧化反 应,其反应方程式是: 所以一价铜在水 溶液屮只能以物和物的形式 存在。 6.红色不溶于水的固体与稀硫酸 反应,微热,得到蓝色溶液和暗红色的沉淀物 。 取上层蓝色溶液加入氨水牛成深蓝色溶液。 加入适量的KCN溶液生成无色的溶液。 7.某含铜的配合物,测其磁矩为零,则铜的氧化态为: 黄铜r(CuFeS2)中铜的氧化态为 1.解释现象: (1)氢氟酸为一元酸,但却有酸式盐出售。 (2)单质银没有氮活泼,但却能从HI酸中置换出H2。 2.举出鉴别Sn2+和Pl? +离子的三种方法。 3.SnCb和SnCb水溶液均为无色,如何加以鉴别? 说明原理,写出反应式。 4.用化学方程式表示H? 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。 5.写出硼酸在水屮电离的方程式,甘汕可以增强硼酸的酸性,用方程式表示甘汕使硼酸的酸性增强的反应。 6.指出下列反应中,溶液的酸碱性是增强、减弱还是没冇变化? 并说明理由。 ①Li3N加到液氨屮②HgO加到KI 水溶液中 ③Al(0H)3加到NaOH水溶液中④KHSO4 加到纯H2SO4中 7.写出下列化宁反应方程式,说明反应的理由。 (1)加Hg2,(aq)于Cd(s) (2)T严(aq)与 Ga(aq) 8.分別在含CuSO4>Fe2\Co? *的溶液中逐渐加入氨水至过屋,并于空气中放置片刻,问中间产物和最终产物是什么? 写出有关离了反应方程式。 9.下列10种无色溶液与AgNO3溶液反应,最终能观察到什么现象? 写出反应后的主要产物。 (l)NaF (2)HCIO4(3)Na2S2O3(iJ: 量)(4)Na2S2O3(适量)(5)NaH2PO4 (6)Na4P2O7(7)NaPO3(8)NaH2PO4 (9)Na3AsO3(10)Na3AsO4 10.今有七瓶白色粉末状固体药物,它们是氯化顿、氯化铝、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸鞍、无水硫酸铜、碳酸钠, 现请你在除水和上述七种药品外不用其它试剂,用化学实验的方法,将它们逐一鉴别出來。 答案部分: 一、单项选择题 1.C2.A3.D4.D5.D6.B7.B8.D 9.A10.B11.B 二、填空 1.4BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4] BC13+3H2O=H3BO3+3HC1 2.3CI2+1+3H2O=ro>4-6C1+6H+ 3. (1)<,⑵〉,⑶v,(4)> 4.NaBiOs(s)+6HCI(浓)=NaBiCU(aq)+Cl2(g)+3H2O (1) NaBiO3(s)+4HC1(稀)=BiCl3(aq)+lo2(g)+NaCI(aq)+2H2O (1) 5.不稳定2Cu~=Cu2++Cu配合难溶 6.Cu2OCuSO4CutXMH*Cu(CN^~ 7.+1;+1o 三、问答题 1. (1)HF极易以氢键缔合为出『和眄; ⑵因生成Agl使声(Ag7Ag)降低,而增加了Ag的还原性。 2. (1)利用Pb? +盐的难溶性,分别加入K2CQ4有黄色 PbCrO4沉淀生成者为Pb2+; (2)利用S『+盐的还原性,分别加入HgCb,开始有白色沉淀产主后乂变为黑色者为Sn2+; ⑶利用硫化物在(NH4)2S2中溶解性不同。 分别通入H2S有棕色SnS沉淀又町溶 (NH4)2S2,生成(NH4)2SnS3者为Sn2\ 3.利用SnCl2的还原性。 在两者的水溶液中分别加入 HgCI2,开始有口色沉淀产牛,后乂逐渐变为黑色者为 SnCl2,S11CI4和HgCl2无反应。 SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(片)+SnCl4 SnCl2+Hg2Cl2=2Hg(黑)+SnCl4 4.工业上高温: CH4+H2O——二CO+3H2 co+h2o——-co2+h2 C+2H2O——-CO2+2H2 实验室常温: 2HC1+Zn——ZnCl2+H2 NaH+CH3OH——-NaOCH3+H2 5.硼酸在水中电离的方程式为: B(OH)3+2H2OBIpHX+H3O+ 加甘汕于硼酸溶液屮时所发生过程可表示为: B(OH)3+2 HOOK : CHOH hoch/ +H3O*+2H2O 6. (1)碱性增强因为n'+2NH33NHS[mi]增人,溶液碱性增大 ⑵碱性增强因为HgO+4KI+H2O——、电【亍+ 4K‘+2OH ⑶酸性增加因为A1(OH)3+OH—— ⑷酸性减小因为KHSCU在H2SO4中离解为君和 価巧,给出与溶剂相同离子 HSQi,碱性增加。 7.(l)Hg2++Cd——Hg+Cd2+ ⑵T产+Ga+——-Tl++Ga3+ 6? 惰性电子对效应 8. 屮间产物 最终产物 Cu2+ Cu2(OH)2SO4 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OHb Co2+ Co(MH曲 有关反应式: 2Cu2++2NH3H2O+瞄=Cu2(OH)2SO41+2NHtCu2(OH)2SO4+8NH3H2O=+20H+8H2O +SOt Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2|+2 4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0H)3 Co2++6NH3H2O=Co(MHj)2*+6H2O 4CoCWHj)2*+02+2H2O=4Co(MH疗+40H 9. (1)无色溶液AgF可溶; (2)无色溶液AgClO4可溶;(3)无色溶液[Ag(S2O3)2]3X溶; (4)棕黑色沉淀Ag2SJ生成;(5)黄色沉淀Ag3PO4|; ⑹白色沉淀Ag4P2O7X; (7)白色沉淀AgPOal: (8)黑色沉淀Ag|: (9)黄色沉淀Ag3AsO3i;(10)棕红色沉淀Ag3AsO4i 10.先分别収岀少量七种试剂于七支试管中,分别溶于水,溶液呈蓝色者为CuSO4e取少量未鉴别出的六种溶液于试管中分别滴加CuSO4溶液,冇白色沉淀生成者为BaCl2;冇蓝色沉淀生成者为NaOH和Na2COs;其余三种无明显现象。 取少最有蓝色沉淀生成的原溶液,分别加入BaCb溶液,有口色沉淀牛成者为Na2CO3,无明显现象为NaOHo収少量未鉴别岀的三种溶液,分别滴加NaOH溶液,有气体逸出、呈氨气味者为(NH4)2SO4;滴加过程中牛成口色沉淀,继续滴加NaOH则沉淀溶解者为AlCh;无明显现象者为NazSO/ 一、单项选择题 A、 Na3NB、K3NC、 Li3N D、Ca2N3 2. 下列各组化合物中,均难溶于水的是 A、 BaCrO4»LiF B、 Mg(OH)2, Ba(OH)2 C、 MgSC>4,BaSC)4 D、 SrCl2,CaCl2 3. 下列各物种碱性最大的是 A、FB、OHC、朋孑D、Ac 4.将下列物种按键能大小排列成序,正确的是 A、lt5 NO C>W3>N2;NO>NO+;°i>°iD、 NO>NOb;°2<°i 5.向含I的溶液屮通入Cb,其产物可能是 A、b和ClB、和ClC、【a,°、 以上产物均可能 6.卜•列Lewis碱碱性最强的是 A>NH2B、C、(CH3)3ND、NH3 7.某溶液与Cl•离了作用,生成白色沉淀,加氨水后变黑,则该溶液中可能存在的离了是 A、Pb2+B、Ag+C、Hg2+(D)1%? * 8.能共存于同一溶液中的一对离了是 A、Sn"与务用B、Sn*与巧片C、Sn2+ 与Ag+D、Sn卄与Ag+ 9.不能用H? S(在0.3moldm3HC1溶液中)分离的下述离子对是 A、Bi3+,Pb2+B、Zn2+,Cu2+C、Ni", Cd2+D、Ni21,Cu2+ 10.下列方程式屮与实验事实相符合的是 A、A1C13-6H2O三AICI3+6H2OB、CuSO4+ 2HI=Cul2+K2SO4 C、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OD、Hg2(NO3)2+ 2NaOH=Hg2O+2NaNO3+H2O 11・考虑下而反应: AgCl(s)+2SaP>"(aq)——- (aq)+Cl(aq) 在反应中起Lewis酸和Lewis碱作丿IJ的是 A>AgCl和A8CSa6)^B>AgCl和盼才C>Ag+ 和ClD、Ag+和二、填空 1•B? H6在空气中放置是不稳定的,b2h6与空气作用的 化学反应方程式是 2.将CO2、NO2、Ch、SO? 按氧化能力由强到弱排列的 顺序为o 3.臭氧分了屮,屮心原了氧采取杂化,分 了中除生成键外,还冇一个 键。 4.有人根据HCOOH—CO及CO+ NaOHM>HCOONa认为CO是甲酸酊。 但一般不 把CO当作甲酸酊,因为 5.选择一个合适的方法或试剂,将选屮的题号写在横线 上: 1.除去H3P0斗中的As(V); ⑴向H3PO4溶液中通H2s (2)向H3PO4 溶液屮加P2S5 2.除去AgNOs'l*的Cu2+; (1)向AgNOs溶液加浓氨水⑵向AgNO3溶液加适fi新制的Ag2O,过滤 3.用H3PO4和KC1为原料制 KH2PO4; ⑴由KC1电解得KOH,然后中和H3PO4 (2)KC1 和H3PO4直接反应 4.以NaCl为原料,电解制出、Cl? 及NaOH时,用 (1)饱和的NaCl水溶液,电极用隔膜隔开⑵冷、稀 的NaCl水溶液,电极上加隔膜 5.漂口羽毛o (1)漂白粉⑵出。 2 6.室温下往含Ag\H^*、z『+、C旷的可溶性盐中各 加入过量的NaOH液,主要产物分别为 7.在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热,所发生反应的化学方程式是: 三、问答题 1.有报道说: 高温下Fe和NaOH反应可得Na,写出反应方程式,并根据化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因。 2.BeCb分子在气态和固态的结构是否相同? 试画出其图形加以说明。 3.碱土金属碳酸盐的热分解温度由Be到Ba逐渐增加,除可用极化作用的观点解释外,也可用热力学观点进行分析,请试一试。 4.卤索分子F2、CI2、Br2和I2的解离能分别为155、
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