北京市届高三化学下册 18 弱电解质的电离课时测试.docx
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北京市届高三化学下册18弱电解质的电离课时测试
1-8弱电解质的电离课时测试
(测试时间:
45分钟满分100分)
姓名:
班级:
得分:
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是()
A.电解、NaOH溶液B.蒸馏、Na2CO3溶液
C.中和滴定、pH试纸D.酯化反应、石蕊试液
【答案】C
【解析】A.电解与电离是不同的过程,A错误;B、D项无法测量已电离的醋酸的量,错误;C.由中和滴定可测量醋酸的物质的量,由pH试纸可测溶液的pH,进而求出电离的醋酸的物质的量,正确;答案选C。
2.下列说法中不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】BaSO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离.NH3·H2O是电解质,氨水是电解质溶液,熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电,熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电.相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
3.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
【答案】B
【解析】CH3COOH是弱酸,当加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,平衡正向移动;加入少量NaOH固体,中和H+,使c(H+)减小,平衡正向移动;加入少量0.1mol/LHCl溶液,由于HCl是强电解质,故溶液中c(H+)增大;虽然CH3COONa水解显碱性,但由于CH3COO-离子浓度增大,平衡将逆向移动。
4.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中,正确的是()
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
【答案】D
【解析】A、根据图像可知稀释前溶液导电能力相同,这说明溶液中氢离子浓度相同。
但盐酸是强酸,醋酸是弱酸,因此醋酸的浓度大于盐酸,A错误;B、氢离子浓度越大,溶液导电能力越强。
根据图像可知导电能力最强的是c点,其次是a点,最小的是b点,所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c,B错误;C、水的离子积常数只与温度有关系,则a点的Kw值与b点的Kw值相同,C错误;D、酸电离出的氢离子浓度越大,对水的电离程度抑制越大,则a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+),D正确,答案选D。
5.根据下表信息,下列判断正确的是()
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ki=1.8×10-5
H2CO3
Ki1=4.3×l0-7,Ki2=5.6×10-11
H2S
Ki1=9.1×10-8,Ki2=1.1×10-12
A.0.10mol/L的下列各溶液pH:
Na2S B.HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO- C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应 D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液浓度依次减小 【答案】BC 【解析】A.电离常数越大酸性越强,则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠,酸性越弱,酸根越容易水解,溶液的碱性越强,则0.10mol/L的下列各溶液pH: Na2S>Na2CO3,A错误;B.醋酸的酸性强于碳酸,则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-,B正确;C.酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠,则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠,C正确;D.酸性是CH3COOH>H2CO3>H2S,则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液浓度依次增大,D错误,答案选BC。 6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 【答案】B 【解析】A项盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸>c(H+)醋酸;B项两者均为一元酸,在同体积、同浓度时,其中和氢氧化钠的能力相同;C项稀释后,盐酸的pH=5,而醋酸继续电离出H+,其pH<5;D项盐酸中c(H+)几乎不变. 7.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 【答案】B 【解析】A.醋酸是弱电解质,加水稀释,促进醋酸的电离,自由移动的离子数目增加,错误;B.醋酸是弱电解质,加水的过程中,水对电解质分子和离子都起稀释作用。 由于对离子的稀释作用大于对电解质分子的稀释作用,所以电离平衡正向移动,但是由于温度不变,所以电离平衡常数就不变。 K电离=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)不变。 溶液中 =常数,正确;C.加水稀释。 促进电解质的电离,醋酸的电离程度增大,但是由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势,总的来说c(H+)减小,错误;D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,由于醋酸是弱电解质,酸过量。 电离产生的离子与NaOH电离产生的离子恰好中和。 但是由于其中含有大量的电解质分子会继续电离产生H+,所以反应后溶液显酸性,混合液的pH<7,错误。 8.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是() A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D.a点对应溶液的导电性比d点强 【答案】C 【解析】A、根据图像可知当pH=7时二者恰好反应,根据方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知硫化氢的物质的量是 =0.01mol,所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,A错误;B、根据图像可知当溶液中SO2的物质的量与硫化氢的物质的量相等时,SO2溶液的pH小于硫化氢溶液的pH,所以氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱,B错误;C、b点显中性,c点是亚硫酸溶液,抑制水的电离,因此b点水的电离程度比c点水的电离程度大,C正确;D、a点氢离子浓度小于d点氢离子浓度,因此a点对应溶液的导电性比d点弱,D错误,答案选C。 9.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。 下列叙述中错误的是() A.ROH是一种强碱 B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) C.在x点,ROH完全电离 D.在x点,c(M+)=c(R+) 【答案】B 【解析】A、根据pH变化图像,ROH稀释1000倍,pH由13变为10,所以ROH是强碱,正确;B、MOH稀释1000倍,pH的改变值小于3,则MOH为弱碱,稀释前,ROH的pH为13,MOH的pH为12,无法比较ROH与MOH的浓度,错误;C、ROH为强碱,所以在x点,ROH完全电离,正确;D、在x点,二者pH相等,则OH‾浓度相等,根据电荷守恒可知c(M+)=c(R+),正确。 10.下列事实说明HNO2为弱电解质的是() ①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1;②常温下NaNO2溶液的pH>7;③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2;⑥HNO2不稳定,易分解 A.①②③⑤ B.①②④⑤C.①②⑥D.①② 【答案】D 【解析】①HNO2若是强酸,正误0.1mol/LHNO2溶液的pH=1,而实际pH=2.1>1,说明溶液中c(H+)<0.1mol/L,因此证明HNO2是弱酸,正确;②常温下NaNO2溶液的pH>7,说明该盐是强碱弱酸盐,所以HNO2是弱酸,正确;③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗,只能证明在溶液中自由移动的离子的浓度较小,但这与电解质的强弱无关,错误;④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应,只能证明他们不具备反应的条件,与反应物的强弱无关,错误;⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2,只能证明酸性HNO2>H2CO3,但是不能说明HNO2是强酸还是弱酸,错误;⑥HNO2不稳定,易分解,可以证明其稳定性,这与酸的酸性强弱无关,错误。 因此事实说明HNO2为弱电解质的是①②,选项是D。 二、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(16分)工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性,人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关,因此,测试和控制溶液的pH具有重要意义。 (1)常温下,下列事实一定能证明HA是弱电解质的是。 ①常温下HA溶液的pH小于7 ②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗 ③常温下NaA溶液的pH大于7 ④0.1mol/LHA溶液的pH=2.1 ⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应,放出的H2体积HA多 ⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍,pH约为2.8 (2)常温下,①将pH=3的HA溶液与将pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液可能呈(选填字母: a酸性、b碱性、c中性)。 ②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液可能呈(选填字母: a酸性、b碱性、c中性)。 用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因。 (3)甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。 关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是() A.溶液的体积10V甲≥V乙 B.水电离出的OH―浓度: 10c(OH―)甲=c(OH―)乙 C.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH: 甲≤乙 D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH: 甲≤乙 (4)若HA为弱酸,一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液,向缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液pH的变化很小,下列体系可作为缓冲溶液的有。 A.氨水和氯化铵混合溶液B.硝酸和硝酸钠溶液 C.盐酸和氯化钠混合溶液D.醋酸和醋酸钠溶液 (5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B=H++HB﹣;HB﹣ H++B2﹣。 在0.1mol·L﹣1的Na2B溶液中,c(B2﹣)+=0.1mol·L﹣1。 (6)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 【答案】 (1)③④⑤⑥ (2)a或c;c或b;A-+H
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