医用有机化学复习提纲汇编.docx

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医用有机化学复习提纲汇编

医用有机化学复习提纲

一、题型 :

 命名或写出结构式 2、完成反应式 3、选择及填空  4、鉴别5、推断6、合成 

二、重点

1.多原子分子：

键能≠离解能，为同一类的共价键的离解能的平均值

2.体积大、电负性小，键的极化度大

3.烷烃的优势构象

4.常见的烷基：

甲基、乙基、正丙基、异丙基、叔丁基 

5.次序规则:

-I>-Br>-Cl>-SO3H>-F>-OCOR>-OR>－OH>-NO2>-NR2>-NHR>-NH2-CCl3>-CHCl2>COCl>-CH2Cl>-COOR>-COOH>-CONH2>-COR>-CHO>-CR2OH>-CHROH>-CH2OH>-CR3>-C6H5>-CHR2>-CH2R>-CH3>-D>-H 

6.Z/E命名法:

 优先基团在双键的同侧，Z-

优先基团在双键的异侧，E-

7.顺反异构:

（1）分子中存在限制碳原子自由旋转的因素，如双键或环

（2）不能自由旋转的碳原子，各连有两个不同的原子或基团时,即a≠b且d≠e

8.共轭二烯烃:

键长的平均化

9.顺序规则:

HC≡C-＞CH2=CH-＞CH3CH2-

-COOH＞-CHO＞-CH2OH

10.

某烯炔

11.沸点:

同碳数，直链比异构烷烃的沸点高，支链数增加，沸点减小;同碳数，相同支链数，对称性增加，沸点略有增加（比直链的低）

12.熔点:

分子对称性高的在晶格中排列比较整齐、紧密，分子间力大，对熔点影响较大

13.

14.烯烃:

能溶于浓硫酸;中性或碱性，冷稀的高锰酸钾溶液，有MnO2沉淀的生成，一般不用来鉴别，实验室制备邻二醇的方法；酸性高锰酸钾溶液，重铬酸钾溶液，C=C断裂氧化成C=O，C上的H氧化成-OH；臭氧氧化，无氢的（=CRR'）生成酮，含一个氢的（=CHR）生成醛，含二个氢的（=CH2）生成甲醛

CH2=CH—Cl

CH2=CH—CH3

诱导效应

-I（吸电子诱导效应）

+I

共轭效应

+C（斥电子共轭效应）

（P多-π共轭）

＋C

（σ-π超共轭）

亲电加成活性

-I>+C

活性减弱（致钝）

+I，＋C

活性增强（致活）

定位

（由共轭决定）

＋C

＋C

15.

16.H:

3ºH>2ºH>1ºH>CH3-H与离解能有关，离解能越低，越易裂解

游离基的稳定性：

3ºR·>2ºR·>1ºR·>CH3·

17.烯烃亲电加成反应机理:

加Br2时，电负性大的带正电荷不稳定（氯电负性更大，不会形成氯鎓离子）;乙烯通入溴的氯化钠溶液中进行反应时，产物除了1,2-二溴乙烷外，还有1-氯-2-溴乙烷；加卤化氢，活性顺序HI>HBr>HCl，第一步质子（H+）与烯烃生成碳正离子（中间体）；亲电加成：

烯烃>炔烃

18.马氏规则（新）：

试剂中的正离子或带正电性的基团、原子主要加到双键中电子云密度比较高的碳原子上（注：

共轭效应）；过氧化物效应（反马氏产物），只有HBr有过氧化物效应，而HF、HCl和HI无过氧化物效应

19.末端炔烃的酸性（炔淦的生成）：

Ag（NH3）2NO3-白色，Cu（NH3）2Cl-棕红色;

炔烃用硫酸汞作催化剂（酸性）与水发生加成，先生成烯醇，后者立刻转变为更稳定的羰基化合物

20.共轭体系：

π-π共轭体系

P-π共轭体系：

（1）p轨道有孤对电子：

斥电子共轭效应（+C效应）

P多-π共轭体系

（2）碳正离子：

P缺-π共轭体系，烯丙基型C+很稳定

碳游离基：

P等-π共轭体系

σ-π超共轭体系：

斥电子共轭效应（＋C效应）

电子云从多电子的σ键流向少电子的π键

σ-P超共轭体系：

斥电子共轭效应（＋C效应）

电子云从多电子的σ键流向少电子的P键

使C+电荷得到分散而稳定，游离基也类似

21.1,3-丁二烯的加成：

加溴，生成3,4-二溴-1-丁烯和1,4-二溴-2-丁烯（高温）；加HX，也得到1,2-及1,4-（高温）加成产物（-CHO,-COR,-COOH,-CN,-OH等）吸电子基团，有利于反应进行

22.螺环和桥环的命名

23.环己烷构象:

椅式,船式ea键型aa键型ee键型（优势构象）

24.环丙烷在常温时可与氢卤酸发生加成反应，环丙烷衍生物的加成符合马氏规则（断裂在含H最多和最少的C上）

环丁烷常温时不起反应，以上的环烷烃不发生该反应

25.

26.卤代反应:

苯的同系物与卤素的反应比苯容易,邻位或对位取代;硝化反应:

浓硝酸及浓硫酸的混合物（混酸）共热,苯的同系物硝化反应比苯容易，邻、对位；磺化反应

27.傅-克（傅瑞德尔-克拉夫茨）反应：

芳香烃在无水AlCl3作用下，环上的氢原子也能被烷基和酰基所取代；苯环上有强吸电子基（如－NO2、－SO3H、－COR）时，不发生傅-克反应

a、烷基化反应：

卤代烷在AlCl3的作用下生成C+，C+在进攻苯环之前会发生重排成稳定的C+（三个C以上）

b、酰基化反应：

常用的酰基化试剂是酰卤，此外还可以用酸酐

得到丙苯可用该方法

28.苯环的亲电取代定位规律：

邻、对位定位基，a、含孤对电子，-CH3除外。

（与苯环直接相连的原子电负性比第二相连的原子大）b、取代基与苯环有给电子共轭效应+C弱致钝：

；强致活:

羟基（－OH），＋C>>-I

间位定位基：

a、正离子；含重键（双或叁键）

（与苯环直接相连的原子电负性比第二相连的原子小）b、取代基有吸电子共轭效应-C和吸电子的诱导-I

29.α-位游离基的稳定性：

30.苯侧链上只要有α-H，无论多长都被氧化为－COOH，氧化剂：

重铬酸钾的酸性溶液、高锰酸钾溶液

31.

萘：

一般发生在α位

32.环戊烷多氢菲

33.

34.芳香性和休克尔规则：

①共平面的环状闭合共轭体②π电子数为4n+2（n=0,1,2,3…整数）（休克尔规则）

π电子数的计算：

①负离子：

碳原子数＋电荷数②正离子：

碳原子数－电荷数

35.旋光度α：

偏振光振动面旋转的角度;比旋光度[α]Dt:

是旋光性物质特有的一种物理常数

36.外消旋体（racemicmixture）：

等量对映体（互为镜象、但不能重合）的混合物,用“dl”or“±”来表示

37.费歇尔（Fischer）投影式:

①横前竖后②标准Fischer投影式：

主碳链直立，编号小的居上交换规则RS判断：

“小上下，同向；小左右，反向”—从大到小原则

38.具有2个相同C*的化合物：

（2R,3S），（2S,3R）-内消旋体mesomer

39.判断分子手性：

是否具有对称面（中心）；有C*的分子不一定是手性分子，手性分子不一定有C*

40.

2S,3S-2-羟基-3-氯丁二酸

41.卤代烃的分类和命名

42.卤代烃亲核取代反应：

a.被-OH取代：

碱（NaOH/KOH）溶液和加热，又称碱性水解（P-π共轭，一般情况下难反应）

b.被-CN取代：

NaCN/KCN，乙醇和加热；生成腈（RCN），腈水解制备多一个碳原子的羧酸

c.被烃氧基（-OR）取代:

威廉姆逊合成法,这是合成醚的反应。

一般用伯卤代烷

d.

加热,无↓

加热,有↓

室温↓

活性：

由碳正离子稳定性决定

43.卤代烃消除反应（β-消除）:

碱（NaOH/KOH）的乙醇溶液共热;叔卤代烷>仲卤代烷>伯卤代烷

44.查依采夫（saytzeff）规则：

卤代烷脱去H少的一方（σ–π超共轭机会越多，越稳定）;卤代烯或卤代芳烃消除，产生π-π共轭的为主产物

45.格氏试剂（RMgX）:

R-Mg键易断，R被取代

46.卤代烃亲核取代反应：

a.单分子亲核取代反应SN1：

v=k[（CH3）3CBr]，动力学上称一级反应

b.双分子亲核取代反应SN2：

v=k[CH3Br][OH-]，动力学上称二级反应

机理

SN1

SN2

反应历程

两步

一步

动力学

一级

二级

立体化学

构型不变

构型翻转

主导因素

C+的稳定性

空间位阻

活性

3º>2º>1º>卤代甲烷

卤代甲烷>1º>2º>3º

倾向

3º、2º

卤甲烷、1º、2º

SN1：

烯丙型>叔>仲>伯>卤代甲烷>乙烯型

SN2：

烯丙型>卤代甲烷>伯>仲>叔>乙烯型

47.醇、酚（Ar-OH）和醚的命名：

四氢呋喃（1,4-环氧丁烷）

48.沸点（bp）：

醇＞醛、酮＞烷、醚（相对分子质量相近）

49.醇：

a.醇羟基形成氢键的能力随醇分子中烃基（与水斥）增大而减弱。

b.烃基的斥电子作用，降低了氢氧键的极性，降低H的活性（与活泼金属的反应）

c.醇反应活性顺序：

烯丙基醇＞叔醇＞仲醇＞伯醇

Lucas试剂：

浓HCl—无水ZnCl2

d.脱水反应

e.鉴别具有两个相邻羟基的多元醇

50.酚:

a.

2，4，6三硝基苯酚（苦味酸）

b.取代酚的酸性:

吸电子基团，使取代酚的酸性增强;斥电子基，使其酸性减弱

c.酚不能进行分子间脱水成醚

d.酚（烯醇式结构化合物）与氯化铁的稀水溶液发生显紫色反应

e.芳环上的反应:

卤化,硝化,磺化,缩合反应

f.酚类易被氧化显色；苯酚：

俗称石炭酸；萘酚有α-和β-两种异构体：

与FeCL3作用，α-紫色沉淀，β-绿色沉淀

51.醚：

a.醚的氧原子具有孤对电子对，可以接受强酸提供的质子生成

盐

正离子，并溶于强酸中,此现象可区别醚与烷烃

b.醚键的断裂:

醚键的断裂一般在含碳原子较少的烷基与氧之间

c.冠醚:

选择性地络合不同金属离子，用于分离金属离子

52.硫醇、硫酚（巯基）和硫醚：

a.硫醇具有弱酸性，酸性大于相应的醇

b.重金属中毒时的解毒剂:

二巯基丙醇、二巯基丙磺酸钠、二巯基丁二酸钠

c.硫醇容易被氧化生成二硫化物（“-S-S-”键称二硫键）

53.乙醇和硫酸反应可得到以下化合物:

A、乙烯B、乙醚C、一元酯D、二元酯

54.醛、酮、醌的命名：

甲基乙烯基酮、苯乙酮（甲基苯基酮）、3-甲酰基戊二醛

55.醛：

a.α-H的卤代及α-C负离子的生成（α-H的酸性）,醛比酮活泼

b.亲核加成反应的活性比较:

空间位阻越小越有利，脂环酮（C<8），位阻小，活性大于同碳原子数的脂肪酮;C=O碳上带的正电荷越多越有利;随R增加给电子能力增加,中间体稳定性（如下：

活性从大到小）

c.羰基的加成（亲核加成）:

醛、脂肪族甲基酮和脂环酮（C<8）与氢氰酸作用，生成α-羟基腈（α-氰醇）;

醛、脂肪族甲基酮和脂环酮（C<8）与饱和亚硫酸氢钠的加成-无色晶体

与醇的加成：

醛与醇在干燥氯化氢的催化下，发生加成反应，生成半缩醛；

半缩醛不稳定，在酸性条件下能继续与另一分子醇作用，失去一分子水生成稳定的缩醛

酮由于空间因素的影响,在同样情况下不易生成缩酮。

但是环状的缩酮比较容易形成

若在同一分子中既含有羰基又含有羟基，则有可能在分子内生成环状半缩醛（酮）

与氨的衍生物加成

加Grignard试剂——制备醇

56.含有活泼甲基的醛、醇或酮与卤素的碱溶液作用，三个α氢原子都被卤素取代，生成的α-三卤代物生成物在碱性溶液中不稳定，立即分解成三卤甲烷（卤仿，黄色晶体）和羧酸盐，称卤仿反应

可发生碘仿反应但不能与NaHSO3反应的是（C）

A、醛B、脂甲酮C、芳甲酮（空间效应）D、脂环酮（C<8）

57.

羟醛缩合（之一有α-H）：

含α-H的醛在稀碱的作用下，生成β-羟基醛（醇醛），称为羟醛缩合或醇醛缩合反应，产物受热脱水转变为α,β-不饱和醛

无α-H的醛和含α-H的醛之间可以发生羟醛缩合反应

58.氧化反应：

a.土伦试剂（Tollens）:

硝酸银的氨溶液（[Ag（NH3）2]OH）

现象：

银镜反应（Ag↓）

b.费林试剂（Fehling）和班氏试剂（Benedict）:

新制的Cu（OH）2溶液（氧化剂是Cu2＋）

现象：

砖红色（Cu2O↓）

59.还原反应:

a.催化加氢（Pt/H2，Ni/H2）

b.金属氢化物还原:

硼氢化钠（NaBH4–醛、酮），氢化铝锂（LiAlH4-醛、酮、羧酸、酯、酰胺），不饱和键不反应→醇

c.克来门森（Clemmensen）反应:

酸性条件,Zn—Hg/浓HCl醛酮→烃（羰基→亚甲基）

d.歧化反应（Cannizzaro反应）:

无α-H的醛（如HCHO、R3C-CHO和Ar-CHO）在浓碱作用下发生自身的氧化还原，一分子醛被氧化为酸，另一分子醛被还原成醇

e.重要的醛和酮

60.羧酸及其衍生物和取代羧酸:

61.羧酸:

羰基碳有π键；-OH氧与π键形成p-π共轭体系;-OH氧电子云向羰基移动，有利于氢的离解，故羧酸的酸性强于醇;吸电子效应（-I和-C）使酸性增大,给电子效应（+I和+C）使酸性减少-----甲酸>苯甲酸>苯乙酸>乙酸

O孤对电子

62.酰胺的生成:

在羧酸中通入氨气或加入碳酸铵，可以得到羧酸的铵盐。

将固体的羧酸铵加热，分子内失去一分子水生成酰胺

63.羧酸的还原（反应式）:

LiAlH4:

把羧基还原成羟基，不还原双键

B2H6:

羧基还原成羟基，还原双键

64.脱羧反应：

羧酸分子（A-CH2-COOH）中羧基脱去ＣＯ２的反应．

条件:

一元羧酸除甲酸外，加热和碱性；

A为强吸电子基（COOH，CN，C=O，　NO2，CX3，C6H5）时，加热即可脱羧

a.两个羧基或其间隔一个碳原子：

脱羧；生成一元羧酸

b.两个羧基间隔２或３个碳原子：

脱水成环酐

c.两个羧基间隔４或５个碳原子：

脱水脱羧成环酮

d.两个羧基间隔５个以上碳原子：

高温脱水成高分子链状酸酐

65.重要的羧酸:

甲酸既有羧基的结构又有醛基的结构

在铂、钯等贵金属催化剂存在下，甲酸在室温下即分解而放出二氧化碳;

甲酸与浓硫酸等脱水剂一起加热，则分解成一氧化碳和水

丁二酸：

又名琥珀酸苯甲酸：

俗名安息香酸

66.羧酸衍生物:

a.丙烯酰氯苯甲酰溴邻苯二甲（酸）酐苯甲酸苯甲酯N,N–二甲基甲酰胺

b.沸点（bp）：

酰卤、酸酐和酯<羧酸（相对分子质量相近）原因：

分子间无氢键

c.羰基C上的正电荷越多，越容易反应:

酰卤>酸酐>酯（O上孤对电子）>酰胺（N上孤对电子），共轭>诱导（除卤素）

d.酯的醇解，称酯交换反应:

e.氨解:

与氨（或胺）发生氨解产物是酰胺；都可不加催化剂

67.酰化反应:

羧酸衍生物的水解、醇解和氨解可以看成H2O、ROH和NH3分子中的H被酰基取代的反应;引入酰基的反应称为酰化反应，羧酸衍生物称酰化剂

68.酰胺:

与亚硝酸的反应,生成羧酸并放出氮气

69.碳酸酰胺（尿素）:

a.水解反应:

在酸、碱、酶的作用下，可以发生水解，生成氨或二氧化碳

b.与亚硝酸反应:

生成碳酸，定量放出氮气，可用来测定尿素含量

c.缩二脲反应:

尿素分子间可脱去一分子NH3而生成缩二脲缩二脲与稀碱的硫酸铜溶液呈紫红色叫缩二脲反应（凡分子中含有两个或两个以上酰胺键（—CONH—）的化合物均可发生缩二脲反应）

70.羟基酸和羰基酸:

乳酸;羟基丁二酸（苹果酸）;

3-羧基-3-羟基戊二酸（柠檬酸）;3,4,5-三羟基苯甲酸（没食子酸）；2,3-二羟基丁二酸（酒石酸）

71.氧化反应:

α-醇酸分子中的羟基受羧基吸电子效应的影响，比醇更易被氧化---（羰基）

72.α-醇酸分解反应：

加稀硫酸------酮或醛（羰基）&羧酸

73.脱水反应：

α-醇酸（分子间脱水生成交酯）

β-醇酸（分子内脱水生成α,β-不饱和酸（烯酸））

补充：

-OH既是α-又是β-，按β-位反应

74.酚酸的脱羧反应：

酚酸的羧基处于羟基的邻位或对位时，受热后易脱羧

75.羰基酸：

a.丙醛酸2-丁酮酸（α-丁酮酸）3-丁酮酸（β-丁酮酸）（乙酰乙酸）α-丁酮二酸（草酰乙酸）

76.羰基氧吸电子能力强于羟基，因此酮酸的酸性强于相应的醇酸

77.

α-酮酸的氧化反应:

α-酮酸分子中羰基与羧基直接相连，氧的-I效应使羰基与羧基碳原子电子云密度降低，致使碳—碳键容易断裂，因此，α-酮酸能被弱氧化剂Tollens试剂氧化

78.酮酸的分解反应:

α-酮酸分子中的碳—碳键容易断裂，因而与稀硫酸或浓硫酸共热时可发生分解反应

脱羧

脱羰反应

79.β-酮酸的分解反应：

β-酮酸的受热脱羧反应生成酮，称为酮式分解反应

β-酮酸比α-酮酸更易脱羧，由于两个吸电子基团连在同一个碳上，而酮基的吸电子效应大于羧基，使电子转移有利于引起脱羧

80.β-酮酸与浓碱共热时，α-碳原子和β-碳原子之间发生断裂，生成两分子的羧酸盐，该反应称酸式分解反应

81.

胺的命名：

RNH2--伯胺（1°胺）R2NH--仲胺（2°胺）R3N--叔胺（3°胺）N-甲基-N-乙基苯胺N,N-二甲基苯胺对氨基偶氮苯

82.季铵盐和季铵碱：

[（CH3）4N]+Cl–[（CH3）3NCH2CH3]+OH–

83.沸点:

伯胺>仲胺>叔胺（碳原子数相同的胺）；原因：

位阻能阻碍氢键的生成，伯胺分子间生成的氢键比仲胺强，叔胺分子间不能生成氢键

84.碱性：

电子效应——氮上斥电子基越多，碱性增强

季铵碱>脂肪胺（二甲胺﹥甲胺﹥三甲胺）>氨>芳香胺（苯胺>二苯胺>三苯胺）

85.伯、仲胺能与酰卤、酸酐等酰化试剂生成酰胺

用于氨基的保护，既可避免苯胺被氧化（HNO3），又可适当降低苯环的反应活性

86.兴斯堡（Hinsberg）反应:

与苯磺酰氯反应

伯胺------白色沉淀+NaOH----溶解

仲胺------白色沉淀+NaOH----不溶解

叔胺不反应

87.胺与亚硝酸反应：

伯胺---N2↑仲胺---黄色油状物或↓脂肪叔胺---反应但无现象脂肪叔胺---桔黄色结晶，加碱变翠绿色

88.芳胺的特殊反应:

亲电取代，

89.硝化反应：

可将氨基酰化，得对硝基产物

90.重氮化合物和偶氮化合物（11章P53）：

重氮化反应；取代反应（放氮反应）；偶联反应（不放氮反应）

91.杂环化合物的命名：

呋喃吡咯噻吩噻唑咪唑----五元单杂环

吡喃吡啶嘧啶----六元单杂环

喹啉吲哚嘌呤----稠杂环（13章P9）3-甲基吲哚

a.环上有两个或两个以上相同杂原子时，连接有氢或取代基的杂原子编号为1，并使这些杂原子所在位次的数字之和为最小：

4-甲基咪唑4-氨基嘧啶

b.环上有不同杂原子时，则按氧、硫、氮（电负性）:

5-甲基噻唑

92. 凡具有共轭体系的五元环和六元环，都具有芳香性

93.杂环化合物发生取代反应的难易次序为：

吡咯>呋喃>噻吩>苯>吡啶

94.碱性大小a、吡啶b、苯胺c、甲胺d、氨e、吡咯--------c>d>a>b>e

95.亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸等是不能在人体内合成或合成不足，必须由食物供给的不饱和脂肪酸，称为必需脂肪酸

96.油脂的命名:

甘油三硬脂酸酯

97.皂化：

油脂在碱液中水解，得到脂肪酸的钠盐和甘油;皂化值：

使1g油脂完全皂化所需要的氢氧化钾的毫克数-----皂化值越大，油脂的平均相对分子质量越小

98.碘值：

100g油脂所吸收碘的最大克数-------碘值越大，油脂的不饱和度越大

99.酸值：

中和1g油脂中游离脂肪酸所需的KOH的质量（mg）

100.

磷脂完全水解得到甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱;

卵磷脂完全水解得到甘油、脂肪酸、磷酸和胆胺

101.甾族化合物:

又叫类固醇化合物,都含有环戊烷多氢菲的基本骨架

在C-10和C-13上常是甲基，叫做角甲基

C-17上连接的是其它原子团

环戊烷多氢菲有7个手性碳

102.糖类:

a.最简单的单糖是丙醛糖（甘油醛）和丙酮糖（二羟基丙酮）;葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖;确定构型沿用D/L法。

只考虑与羰基相距最远的一个手性碳的构型;葡萄糖既有醛基，也有醇羟基，可以形成分子内半缩醛（C-5上的羟基进攻-CHO）;α型和β型葡萄糖是非对映异构体它们的不同点是C-1上的构型，因此又称为异头物或端基异构体

103.糖在溶液中，比旋光度自行转变为定值的现象称为变旋光现象

104.哈沃斯（Haworth）式:

α-D-吡喃葡萄糖D-葡萄糖开链结构β-D-吡喃葡萄糖------C-1上新形成的羟基称半缩醛羟基或苷羟基

105.链结构与环状结构形成平衡体系中β-D-葡萄糖～64%，而α-D-葡萄糖仅占～36%------e键

106.氧化反应:

碱性条件[弱的氧化剂（托伦Tollens、菲林Fehling、班氏试剂Benedict）]:

CHO-----COOH

酸性条件:

a.溴水:

CHO-----COOHb.稀硝酸:

CHO-----COOH,OH-----COOH

107.

碱性条件下D-葡萄糖、D-果糖、D-甘露糖之间的可以相互转化,这种互变异构又叫差向异构化

108.成脎反应:

D-葡萄糖、D-甘露糖、D-果糖+2

=

（苯肼）

相同糖脎-----

反应仅发生在C1和C2上

109.成苷反应----糖苷中没有半缩醛羟基（苷羟基）----还原性、无变旋光现象

110.脱水反应（糖类的显色反应）:

1、莫里许（Molish）反应：

浓H2SO4+α-萘酚显紫色2、谢里瓦诺夫（Seliwanoff）反应：

盐酸+间苯二酚;酮糖比醛糖显红色快

111.丁醛糖：

赤型（两端间OH同侧）和苏型（异侧）

112.低聚糖（二糖等）：

二糖是由两分子单糖脱水而成的化合物--1、都以其半缩醛羟基脱水形成二糖，非还原性二糖（如蔗糖）；2、一个单糖分子以半缩醛羟基，另一个单糖的醇羟基之间脱水形成二糖---还原性二糖（如麦芽糖、纤维二糖和乳糖）。

113.多糖：

多糖没有还原性和变旋光现象

多糖最终完全水解得到单糖

114.

115.4、“体验化”消费除甘氨酸（R=H）外，所有α-氨基酸中的α碳原子均是手性碳原子，因此都具有旋光性

116.氨基酸：

丙氨酸苯丙氨酸色氨酸

5、你认为一件DIY手工艺制品在什么价位可以接受？

117.

118.功能性手工艺品。

不同的玉石具有不同的功效，比如石榴石可以促进血液循环，改善风湿和关节炎；白水晶则可以增强记忆力；茶晶能够帮助镇定情绪，缓解失眠、头昏等症状。

顾客可以根据自己的需要和喜好自行搭配，每一件都独一无二、与众不同。

中性氨基酸：

分子中氨基数目＝羧基数目，由于羧基电离大于氨基，其水溶液显微酸性

119.必需氨基酸：

缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苏氨酸、蛋氨酸、赖氨酸、苯丙氨酸、色氨酸八种氨基酸人体不能自身合成，需要从食物中摄取

120.调节pH值，氨基酸主要以电中性的两性离子存在，此时的pH值就称为等电点;中性氨基酸的pI值<7；酸性氨基