全国特岗教师招聘考试初中化学真题卷解析版 20.docx
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全国特岗教师招聘考试初中化学真题卷解析版20
1.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。
下列说法正确的是
A.丙氨酸化学式中x=7B.丙氨酸属于有机高分子化合物
C.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子D.丙氨酸中氧、氮元素的质量比2:
1
2.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
3.如图所示,甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气,甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉,A为止水夹。
分别点燃红磷和碳粉,充分燃烧后,恢复至室温,打开A止水夹,燃烧杯中的水可能进入( )
A.先进入甲瓶,再进入乙瓶
B.进入甲瓶,不会进入乙瓶
C.两瓶都不会进入
D.同时进入甲、乙瓶
4.以下推理合理的是( )
A.酸是含有氢元素的化合物,则含有氢元素的化合物一定是酸
B.有机物都含有碳元素,则含有碳元素的物质一定是有机物
C.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体,则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
5.把40gCO和CO2的混合气体,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后气体的质量为44g,则原混合气体中碳元素的质量分数为( )
A.30%B.42.9%C.72.7%D.90.1%
1.下列物质的转化是我们已学习过的常见化学反应,E能使带火星的木条复燃,H是一种黑色固体,D、F均为白色固体。
在反应②中,B的质量和化学性质均不改变。
(部分反应的条件省略)
(1)A为____________,D为____________。
(2)写出②的文字或符号表达式是________________________。
(3)反应③的文字或符号表达式是________________________。
【答案】高锰酸钾氯酸钾氯酸钾
氯化钾+氧气铁+氧气
四氧化三铁
【解析】
(1)E能使带火星的木条复燃,所以E是氧气,H是一种黑色固体,所以H是四氧化三铁,G是铁,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变,所以B是反应②的催化剂,F为白色固体,D在催化剂B的作用下生成白色固体和氧气,结合实验室制取氧气的药品和方法可知,所以B是二氧化锰,D是氯酸钾,F就是氯化钾,A在加热的条件下生成二氧化锰、氧气和C,所以A是高锰酸钾,C就是锰酸钾,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰和氯酸钾反应生成氯化钾和氧气,氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是高锰酸钾,D是氯酸钾;
(2)反应②是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气;反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,文字表达式为:
铁+氧气
四氧化三铁。
2.B、C、D、E分别是初中化学常见的四种不同的氧化物(或过氧化物)。
B、C由相同的元素组成,常温下呈液态,且C的相对分子质量比B的大;D、E是常见的黑色固体。
“→”表示物质间的转化关系。
请回答:
(1)写出C的化学式________
(2)若A→D时的实验现象为剧烈燃烧、火星四射。
则D的化学式为____。
(3)若A和单质铜在加热条件下反应生成E,写出该反应的文字表达式______。
3.根据下列实验装置图,回答问题:
(1)实验仪器的名称:
a_______________;b_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式为:
_____________________________,发生装置应该选用________,该装置有一处不足,请改正:
______________________________。
(3)在收集氧气的方法也可采用_____________(填“向上”或“向下”)排空气法。
若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气,请在图中将导管补画完整。
___________________________
(4)已知在常温下,一氧化氮是一种难溶于水的气体,密度比空气略大,与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。
若要收集一瓶一氧化氮,应选用下列收集方法中的_______________;
(5)包包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2。
实验结束时,宇宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象,包包和宇宇同学进行了如下探究:
(提出猜想)猜想I:
反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想II:
反应生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想III:
反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
(实验验证)包包和宇宇分成两组,分别进行下列实验:
包包同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想_____错误;
宇宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。
宇宇同学选择的实验方法是_______________________________________________。
1.现有下列装置,回答问题:
(1)实验室用KMnO4制取O2,反应的符号表达式为__________,发生装置选___________,若用C装置收集O2并长时间保存,方法是________________。
(2)实验结束后,某小组同学将棉花团投入水槽中,发现溶液为墨绿色,摇晃水槽,又变成紫红色,可能是生成了______________(填化学式)的缘故。
(3)为进一步研究KMnO4制氧时的失重率,某小组查阅了如下资料,回答:
(资料卡片):
1反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比;
2研究表明,KMnO4受热分解时,主要发生以下两个反应:
a、KMnO4
K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑(失重率约为13.5%)
B、KMnO4
KMnO2+O2↑(失重率约为20.3%)
①取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为___________
A.0.81gB.1.08gC.1.42gD.1.63g
②在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4的失重率为18.0%,结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以_______________(填“a”或“B”)为主。
2.请根据下图回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:
A_____,B_____。
(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集O2,最好选用上图中的_____(填字母,下同),收集时观察到_____表明O2已集满。
上述制取O2反应的化学方程式为_____。
(3)实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸溶液,在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H2S)气体,其发生装置应选用上图中的_____(加持装置已略去),制取硫化氢气体的化学方程式为_____。
(4)用如图装置可以收集氢气,则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入;若气体从a端通入广口瓶干燥氢气,广口瓶应盛装试剂的名称是_____。
(5)兴趣小组在探究CO2性质实验时进行了如图改进,将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中,右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是干燥的。
①证明二氧化碳可与水反应的现象是_____。
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为_____。
1.A~H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如下图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A___________D___________E_______
(2)①~④的反应中属于置换反应的是___________(填序号)。
1.人体代谢产生的过氧化氢,对人体有毒害作用。
人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。
某同学查阅资料发现,FeCl3也能催化过氧化氢分解。
为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低,该同学在28℃环境下进行了如下探究:
(1)提出问题:
过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高?
(2)猜想与假设:
。
(3)实验材料:
适宜浓度的FeCl3溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),适宜浓度的过氧化氢溶液等。
(4)实验步骤:
①取2支洁净的试管,编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液;
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液,向2号试管内;
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
(5)预测实验结果:
请写出一种可能的实验结果:
。
(6)在以上探究的基础上,该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。
实验结果如图所示。
图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是,判断的理由是。
1.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为____。
(计算结果精确到0.1%)
1.科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。
某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
(1)为探究酸的化学性质,该小组做了下图所示实验。
①一只烧杯反应后溶液呈黄色,写出所发生反应的化学方程式_____。
②下图是利用数字化传感器测得烧杯C中溶液pH的变化,下列说法不正确的是(____)
A图中a点所示溶液呈碱性
B图中b点反应的微观实质:
H++OH-=H2O
C图中c点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
D由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
③D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么_____?
(2)尿素是一种重要的化学肥料,其化学式为CO(NH2)2。
工业上,可以在高温、高压的条件下,以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水。
反应的化学方程式为_____。
(3)食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如下图:
①过量X溶液中的溶质是_____。
②操作Ⅱ中用到的仪器有铁架台、酒精灯、_____、玻璃棒。
③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____。
(4)用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,恰好完全反应后,得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g,则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____?
【参考答案及解析】
1.A
【解析】
【分析】
相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】
A、丙氨酸化学式为
,相对分子质量是89,则
,则
,故A正确;
B、有机高分子材料又称聚合物或高聚物,一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子,其分子量高达104~106,则丙氨酸不属于有机高分子化合物,故B不正确;
C、每个丙氨酸分子中含有2个氧原子,故C不正确;
D、丙氨酸中氧、氮元素的质量比
,故D不正确。
故选A。
【点睛】
化学式中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比
2.D
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水;碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
A.因为实验②中一定有碳酸钙生成,而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液,碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故,所以实验①中盐酸有剩余,石灰水一定没有剩余,选项A不正确;
B.实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,不会产生气泡,选项B不正确;
C.实验③中最终得到无色澄清溶液,说明实验①试管中的盐酸过量,盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现,选项C不正确;
D.实验③中最终得到无色澄清溶液,说明实验①试管中的盐酸过量,盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,选项D正确。
故选D。
3.D
【解析】
【详解】
甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气,甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉,分别点燃红磷和碳粉,红磷和碳粉在空气中燃烧分别生成五氧化二磷固体、二氧化碳气体,使甲瓶内气压减小,乙瓶内气压不变。
但当止水夹A关闭时,甲和乙是一个气压系统,甲乙两瓶气压会处于动态平衡,则恢复至室温后甲乙整个系统的气压是减小的,故烧杯中的水同时进入甲、乙瓶。
故选:
D。
4.D
【解析】A.酸是含有氢元素的化合物,含有氢元素的化合物不一定是酸,错误;B.有机物都含有碳元素,含有碳元素的物质不一定是有机物,错误;C.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体,与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,错误;D.含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素,正确。
故选D。
5.A
【解析】
【详解】
氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,充分反应后气体是二氧化碳,44g二氧化碳中碳元素质量即为原混合气体中碳元素的质量;44g二氧化碳中碳元素质量为:
44g×
=12g,
则原混合气体中碳元素的质量分数为:
×100%=30%。
故选:
A。
2.H202Fe304铜+氧气
氧化铜
【解析】B、C由相同的元素组成,常温下呈液态,B、C为氧化物,可推知B、C中的一种是水,一种是过氧化氢溶液,且C的相对分子质量比B的大,所以可以确定B为水,C为过氧化氢;B和C都可以转化为A,水在通电的条件下,生成氢气和氧气;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,所以A为氧气;D、E是常见的黑色固体,且为氧化物,所以常见的黑色固体中属于氧化物的由四氧化三铁和氧化铜,根据题意,A→D时的实验现象为剧烈燃烧、火星四射,说明D是四氧化三铁,A和单质铜在加热条件下反应生成E,E是氧化铜。
经代入检验,符合题意,推断正确。
所以
(1)C的化学式为H2O2;
(2)D的化学式为Fe3O4;(3)铜和氧气在加热的条件下反应的文字表达式为:
铜+氧气
氧化铜。
3.酒精灯集气瓶KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑A应在试管口放一团棉花向上
BⅠ、Ⅲ【答题空10】【答题空10】将带火星的木条伸入试管中,若复燃,则猜想II正确
【解析】
(1)a是酒精灯;b是集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式为:
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,加热固体制取气体选择装置A,加热高锰酸钾制取氧气,应在试管口放一团棉花,以防高锰酸钾颗粒堵塞导气管。
(3)氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集。
若用所示装置采用“排空气法”收集氧气,氧气的密度比空气的密度大,左边是进气管,左边的导管长,右边的导管短。
(4)一氧化氮的密度比空气略大,并且与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮,不能用向上排空气法收集,一氧化氮难溶于水,可用排水法收集。
(5)取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,说明MnO2不会分解放出O2,则猜想Ⅰ、Ⅲ错误。
氧气能使带火星的木条复燃。
点睛:
装置的选择是经常考查的知识点,要根据反应物的状态及反应条件选择发生装置、根据气体的溶解性与密度选择收集装置,而实验探究题,有时是根据反应现象、生成物的质量进行探究。
1.KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2A收集时,集气瓶底部留有水,并将集气瓶倒置于实验台上KMnO4CB
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验室用KMnO4制取O2,反应的符号表达式为KMnO4→KMnO4+K2MnO4+O2,发生装置选A,过程中需要加热,若用C装置收集O2并长时间保存,方法是收集时,集气瓶底部留有水,并将集气瓶倒置于实验台上。
(2)实验结束后,某小组同学将棉花团投入水槽中,发现溶液为墨绿色,摇晃水槽,又变成紫红色,可能是生成了KMnO4的缘故。
(3)①取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为
,或者是
,所以产生的氧气质量在这个范围内,故选C。
②在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4的失重率为18.0%,结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以B为主,因为B反应中其失重比是20.3%。
考点:
氧气的制取
2.试管长颈漏斗ACDH(漏写不给分)集气瓶口有气泡冒出2KClO3
2KCl+3O2↑ABE(漏写不给分)FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4b浓硫酸干燥的滤纸不变色,湿润的滤纸变红色(漏写不给分)NaOH溶液(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)仪器A的名称是试管;仪器B的名称是长颈漏斗;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氧气不易溶于水,密度大于空气可用排水法或向上排空气法收集,根据题中提供的仪器,用KClO3与MnO2混合制取和收集O2,最好选用上图中的ACDH;收集时观察到集气瓶口有气泡冒出,表明氧气已集满;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
(3)实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸,在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H2S)气体,因此不需要加热,需要的仪器有ABE,硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:
FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4;
(4)氢气的密度比空气小,用如图2装置可以收集氢气,则气体应从b(短)管进入;浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,氢气可以浓硫酸干燥;
(5)图3中,证明二氧化碳可与水反应的现象是:
干燥的滤纸不变色,湿润的滤纸变红色;将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为NaOH溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,因此气球变瘪。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
1.Fe2O3CO2CuSO4②③
【解析】
A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,则A是Fe2O3,B是CO,Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,B、D组成元素相同,则D是CO2,C为Fe,Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C、F为金属单质,且F为紫红色,则F是Cu。
(1)A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4。
(2)反应①是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,反应②是:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,反应③是:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,反应④是:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,故选②③。
1.
(2)过氧化氢酶的催化效率更高(其他合理假设也可)
(4)②滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液
(5)1号试管产生气泡的速度比2号试管快(或“慢”或“基本相等”)
(6)乙酶的活性受温度影响,在一定温度范围内,随着温度的升高,酶的活性增强超过最适温度后,随着温度的升高,酶的活性下降。
【解析】
(2)由题意可知,是比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率。
任意一种假设均可。
故填:
过氧化氢酶的催化效率更高(其他合理假设也可);
(4)②进行对比实验,故向2号试管内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液;
(5)根据实验的催化效果的快慢即可。
可能的实验结果:
1号试管产生气泡的速度比2号试管快(或“慢”或“基本相等”);
(6)由于酶的活性受温度影响,故选乙;判断的理由是酶的活性受温度影响,在一定温度范围内,随着温度的升高,酶的活性增强超过最适温度后,随着温度的升高,酶的活性下降。
1.4g1.7%
【解析】
【分析】
根据题意和题中图像变化可知,氯化钠不饱和溶液加入硝酸银,氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀,反应方程式为:
;随着硝酸银溶液的加入,沉淀不断增加,当原溶液中氯化钠恰好反应完时,沉淀的质量达到最大,即图像中的A点,此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液,不再发生化学反应,至B点时,加入硝酸银溶液的总质量为100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g,因此B点时,溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量,已知氯化钠质量,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解;A点时,溶液的成分是硝酸钠溶液,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量,再根据质量守恒定律,用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。
【详解】
解:
设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
/58.517085143.5
/1.17gzyx
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
(1)、由于到B点,实际又加入了50g硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g
(2)、A点时,所得溶液中溶质质量分数为
×100%=1.7%
【点睛】
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程,再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算;分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程,注意图像中的拐点的意义,注意所求未知量在反应过程中的出现点;计算过程中按照计算的基本步骤,设未知数,列方程式与质量关系,列式求解,对于多个未知量,一个方程式的计算可以同时计算,最后再分开计算;还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。
1.
C不符合复分解反应发生的条件(合理均可)
氢氧化钡或Ba(OH)2蒸发皿
或
14.6%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,溶液变成黄色,反应的化学方程式:
;
②A、图中a点所示溶液中,溶液的pH大于7,显碱性,故正确;
B、图中b点PH=7,是因为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,反应的微观实质:
H++OH-=H2O,故正确;
C、图中c点所示溶液,pH小于7,溶液显酸性,说明盐酸过量,含有的溶质是NaCl和HCl,过错误;
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应,故正确。
③盐酸和硫酸钾溶液既不生成沉淀或水,也没有生成气体,所以不会反应;
(2)在高温高压的条件下,以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水,反应的化学方程式为:
;
(3)①X溶液是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡,可以除去硫酸镁;
②操作Ⅱ是蒸发,用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;
③最后制得
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