高三化学选择题训练.docx
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高三化学选择题训练.docx
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高三化学选择题训练
选择题训练1:
7.下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、MnO
、NO
、SO
②pH=11的溶液中:
CO
、Na+、AlO
、NO
、S2-、SO
③酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO
、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH
、Cl-、K+、SO
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A.
浓氨水可检验氯气管道泄漏
浓氨水与氯气发生复分解反应
B.
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
选择题训练2:
1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
4.在一种酸性溶液中,可能存在NO3-、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是( )
A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子
5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
B.ab段发生的离子反应为:
Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
7.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法不正确的是( )
A.中间室Cl﹣移向左室B.X气体为CO2
C.处理后的含硝酸根废水pH降低D.电路中每通过4mol电子,产生标准状况下X的体积为22.4L
选择题训练3:
10.除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是
Ⅰ.试剂:
①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4
Ⅱ.装置:
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6(C2H4)
⑥
①
B
苯(苯酚)
⑦
③
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
③
②
D
甲苯(二甲苯)
①
③
12.咖啡酸(如图),存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
咖啡酸有止血作用。
下列
关于咖啡酸的说法不正确的是
A.咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C.1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
D.不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键
选择题训练4:
7.下列说法正确的是
A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化
B.C60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物
C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
11.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
13.25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
B.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7
C.0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D.在M点:
c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
选择题训练5:
7.2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦,她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。
青蒿素的键-线结构简式如图。
下列关于青蒿素的说法不正确的是
A.
分子式为C15H22O5
青蒿素(键线式)
B.
属于芳香族化合物
C.
可发生水解反应
D.
含有过氧键(-O-O-)有强氧化性
选择题训练6:
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B.氟氯烃是安全、环保的制冷剂
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D.硅胶可用作瓶装药品干燥剂
8.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol/LAgNO3溶液:
H+、K+、SO42﹣、I﹣
B.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
C.甲基橙呈红色的溶液中:
MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣
D.
=0.1mol/L的溶液:
K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离,则Y元素是()
A.MgB.NC.BeD.S
10.利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是()
①
②
③
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D
盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性:
Cl>C>Si
11.相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)()
A.8种B.12种C.16种D.32种
12.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
Y>Z>W
B.简单氢化物的热稳定性:
X>Y>R
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
13.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应
2NO2⇌N2O4△H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是()
A.5s时NO2的转化率为75%
B.0﹣3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C.3s时化学反应处于平衡状态
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大
选择题训练7:
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是 ( )
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素
的中子数不等
D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
2.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是()
A.电解、NaOH溶液B.蒸馏、Na2CO3溶液
C.中和滴定、pH试纸D.酯化反应、石蕊试液
5.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间后,最后剩余4mL气体,原混合气体中含NO体积为( )
A.1mLB.3mLC.5mLD.7mL
7.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )
A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mL
C.图中m值为1.56gD.图中V2为60mL
8.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是:
( )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.H2Z的沸点比H2W低
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
10.固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是()
A.1molNH5中含有5NA个N—H键B.NH5中N元素的化合价为-5价
C.与水反应时,原理和NaH与水反应相同D.与乙醇反应时,NH5被还原
11.在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:
①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4;⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是( )
A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.②③④
13.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是 ( )
A.240mL0.2mol·L-1的NaOH溶液配制:
需要使用天平、烧杯、250mL容量瓶等仪器
B.除去Cu粉中的CuO,可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C.为增强氯水的漂白性,向其中加入碳酸钙
D.为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L,可将原溶液加热蒸发掉50克水
15.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:
调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,生成可进入大气循环的气体,从而实现预期目的。
下列判断错误的是()
A.处理过程中,PH减小B.废水处理中,亚硝酸盐被还原
C.废水处理时铝单质转化为AlO2-D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
选择题训练8:
8.下列说法正确的是
A.SO2和NO2都是有用的化工原料,因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气;
B.由于HClO具有漂白性,因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫;
C.稀土元素在自然界中含量非常低,难以开采,但它们在冶金工业中有着重要的用途,被称为冶金工业的维生素;
D.金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中,以隔绝空气;
9.下列实验装置正确的是
10.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法正确的是
A.可以用石墨作阳极,作铁阴极
B.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O
D.阳极的电极反应式为:
2CN-+12OH- -10e-=N2↑+2CO32-+6H2O
11.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
12.下列离子方程式书写及评价合理的是
离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+
CO32-+2H2O
正确,NaO
H过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水;
B
1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确,AlO2-与H+按物质的量1:
1反应转化为Al(OH)3,
过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确,Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:
2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
错误,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
13.25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系
式正确的是()
A、Ka=
B、V=
C、Ka=
D、Ka=
选择题训练9:
7.下列说法正确的是()
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023
B.VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023
C.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
8.下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是()
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s)+I﹣(aq)
AgI(s)+Cl﹣(aq)
溶解度:
AgI>AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣
稳定性:
HCO3﹣>CO32﹣
D
NH3+H3O+===NH4++H2O
得质子能力:
NH3>H2O
11.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是()
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-
D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
12.一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:
A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.t1~t3间该反应的平衡常数相同,均为0.25
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.反应方程式中x=2
13.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.a点的溶液中:
c(H+)=c(Cl﹣)+c(HClO)+c(OH﹣)
C.c点所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中
减小
选择题训练1:
7B8A9C10D11D12C13B
选择题训练2:
1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
考点:
混合物和纯净物;物理变化与化学变化的区别与联系;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
专题:
物质的分类专题.
分析:
A.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;
B.纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
C.溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小;
D.能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物.
解答:
解:
A.12C转化为14C是核反应,既不属于物理变化又不属于化学变化,故A错误;
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质,属于纯净物,故B正确;
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小,故C错误;
D.NO2不属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,故D错误.
故选:
B.
点评:
本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物,难度不大,注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物.
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、依据硫元素守恒计算物质的量分析;
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵;
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数;
D、溶液PH计算氢离子浓度,结合离子积常数计算氢氧根离子浓度,n=CV=
计算微粒数.
解答:
解:
A、依据硫元素守恒计算物质的量=
=0.2mol,其中所含硫原子数一定为0.2NA,故A正确;
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵,故B错误;
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数,氯元素化合价+7价变化为0价,﹣1价变化为0价,每生成4molCl2转移的电子数为7NA,故C错误;
D、溶液PH计算氢离子浓度为10﹣13mol/L,结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=
=0.1mol/L,n=CV=
计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,溶液中离子浓度计算,注意氨气和氯化氢反应生成氯化铵,题目难度中等.
3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH﹣+CO2═HCO3﹣
D.将0.2mol•L﹣1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
考点:
离子方程式的书写.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水;
B.漏写铵根离子与碱的反应;
C.反应生成碳酸钙和水;
D.等体积混合,以2:
3的物质的量比反应,反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸铵.
解答:
解:
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═NO↑+9Fe3++14H2O,故A错误;
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O+NH3.H2O,故B错误;
C.向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.将0.2mol•L﹣1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D正确;
故选:
D.
点评:
本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应为解答的关键,注意氧化还原及与量有关的离子
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