历年贵州省黔东南州化学中考真题及答案.docx

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历年贵州省黔东南州化学中考真题及答案

2017年贵州省黔东南州中考真题化学

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.（2分）下列过程中发生物理变化的是（　　）

A.可燃冰燃烧

B.铁钉生锈

C.矿石粉碎

D.光合作用

解析：

A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。

答案：

C

2.（2分）下列试验操作中，不正确的是（　　）

A.

熄灭酒精灯

B.

取用固体粉末

C.

读液体体积

D.

滴加液体

解析：

A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；

B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；

D、胶头滴管的使用：

垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确。

答案：

A

3.（2分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）

A.有机物：

甲烷、二氧化碳

B.盐类：

烧碱、纯碱

C.混合物：

自来水、冰水共存物

D.氧化物：

水、二氧化锰

解析：

A.二氧化碳不是有机物，错误；

B.烧碱不是盐类，错误；

C、冰水共存物不是混合物，错误；

D、水和二氧化锰都是氧化物，正确。

答案：

D

4.（2分）如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子.下列说法正确的是（　　）

A.有五种分子参加反应

B.有两种分子参加反应且个数比为3：

1

C.各元素的化合价在反应前后未改变

D.此化学反应属于置换反应

解析：

由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：

A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应.故A不正确；

B、由变形后的图示可以看出参加反应的“

”和“

”分子个数比是3：

1，故B正确；

C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变.故C不正确；

D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应.故D不正确。

答案：

B

5.（2分）硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力.为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用.科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化.下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（　　）

A.﹣4+6

B.+1+1

C.﹣3+5

D.无法确定

解析：

硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价。

硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价。

答案：

C

6.（2分）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：

物质

X

O2

CO2

H2O

反应前的质量/g

46

128

1

0

反应后的质量/g

0

待测

89

54

在下列判断中，正确的是（　　）

A.物质X由碳、氢元素组成

B.物质X由碳、氢、氧元素组成

C.充分反应后剩余氧气质量为16克

D.生成CO2与H2O的质量比是89：

54

解析：

二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为：

88g×

×100%=24g；54g水中氢元素的质量为：

54g×

=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素；

A、物质X由碳、氢、氧元素组成，错误；

B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；

C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误；

D、生成CO2与H2O的质量比是88：

54，错误。

答案：

B

7.（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示.下列说法正确的是（　　）

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

解析：

A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，答案项说法错误。

B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，答案项说法错误。

C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，答案项说法错误。

D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，答案项说法正确。

答案：

D

8.（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项

物质（括号内的物质为杂质）

选用的试剂及操作方法

A

NaCl（NaOH）

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

B

NaCl（Na2CO3）

加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶

C

HCl溶液（H2SO4）

加入过量的BaCl2溶液，过滤

D

CO2（CO）

通入氧气，点燃

A.A

B.B

C.C

D.D

解析：

A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。

B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。

C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，答案项所采取的方法错误。

答案：

A

二、填空简答（共23分）

9.（6分）化学与生活密切相关，化学就在我们身边.

（1）下列食物中富含糖类的是　　（填序号）。

解析：

A、牛肉中富含蛋白质，答案项错误；

B、植物油中富含油脂，答案项错误；

C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，答案项正确；

D、蔬菜中富含维生素，答案项错误。

答案：

C

（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究.取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　。

解析：

过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。

答案：

玻璃棒

（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是　　（填序号）

A.紫色石蕊溶液

B.pH试纸

C.无色酚酞溶液

解析：

酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸。

答案：

B

（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是　　。

解析：

铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火。

答案：

移走可燃物

（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因　　。

解析：

氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

答案：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

10.（8分）请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：

（1）写出符合下列要求的化学符号；

①两个氢原子　　；②五个铁离子　　。

解析：

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子，就可表示为：

2H。

离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：

5Fe3+

答案：

2H5Fe3+

（2）写出符合下列要求物质的化学式：

①能使带火星木条复燃的气体　　；②可用于除去铁锈的酸　　。

解析：

能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：

O2；由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：

HCl。

答案：

O2HCl

（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：

①只有单质生成的分解反应　　；

②有沉淀生成的复分解反应　　。

解析：

水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

答案：

2H2O

2H2↑+O2↑FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

11.（3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题：

（1）温度为　　℃时，A与C物质的溶解度相等。

解析：

据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。

答案：

t1

（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是　　（填字母代号）

解析：

t2℃时，A的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液，而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液。

答案：

A

（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是　　（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）

解析：

t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在t2℃时，三种物质的溶解度关系为：

A＞B＞C，故溶剂质量关系为C＞B＞A。

答案：

C＞B＞A

12.（6分）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）.其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质.

据此，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式为　　。

解析：

A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3。

答案：

CaCO3

（2）写出A的一种主要用途　　。

解析：

通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂。

答案：

干燥剂

（3）写出下列化学方程式：

①B+Na2CO3→C+D　　。

②X+E→I+J　。

解析：

B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。

答案：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Fe=FeSO4+Cu

三、实验题（共15分）

13.（15分）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：

①　　；②　　。

解析：

酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器。

答案：

酒精灯试管

（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是　　（填序号），发生反应的化学方程式为　　，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是　　

解析：

实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装置的优点是：

可以控制反应的发生和停止。

答案：

B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以控制反应的发生和停止

（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是　　，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为　　（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：

发生装置出口　　（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为　　，发生反应的化学方程式是　　。

解析：

用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：

氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水。

答案：

氯化氢气体和水蒸气CEabef黑色变红色H2+CuO

Cu+H2O

（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从　　（填“g“或“h“）端进入。

解析：

如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小。

答案：

h

（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：

　　。

解析：

如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。

答案：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

四、计算题（共6分）

14.（6分）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

X

请计算：

（1）X的值为　　。

答案：

X的值为1.5

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　。

答案：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数.（写出计算过程）

解析：

前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

×100%≈83.3%

每10g盐酸对应2g碳酸钙

设10g盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gy

y=1.46g

所用稀盐酸溶质的质量分数为

×100%=14.6%

答案：

所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%