化学3份合集河北省唐山市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
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化学3份合集河北省唐山市学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列物质属于分子晶体的是
A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl
2.下列表述不正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有直接关系的是
A.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)
B.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
C.将Na2CO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
D.向KI淀粉试液中滴加氯水,溶液呈蓝色(Cl2)
4.下列过程涉及化学变化的是()
A.酒香扑鼻B.干冰升华
C.蜡烛照明D.用金刚石切割玻璃
5.将4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液,从中取出100mL,所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
6.1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为
A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2
7.下列材料中不含SiO2的是
A.光纤B.玻璃C.石英D.芯片
8.下列离子方程式中书写正确的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:
OH-+H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.将铁粉与水蒸气共热:
2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
9.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A.AB.BC.CD.D
10.下列物质不能由化合反应一步得到的是
A.Cu2SB.FeCl3C.H2SiO3D.NO2
11.为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法都正确的是
序号
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
乙酸(乙醇)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烯(二氧化硫)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
碘化钾溶液
分液
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
12.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是
A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
13.化学与生活、生产、社会、环境密切相关,下列说法不正确的是( )
A.小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用小苏打做发泡剂
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
14.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()。
15.实验室收集NO、NO2两种气体,下列收集方法正确的是()
A.均可用排水法B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法
16.对下列有关事实的解释,其中错误的是()
A.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不能反应
B.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄,说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象,说明浓碳酸具有脱水性
D.反应:
CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
17.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()
A.用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质,俗称铁红
B.明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同
D.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
18.质量数为37,有20个中子的原子R,它可以生成的离子是()
A.R+B.R-C.R2+D.R2-
19.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1L
C.c(K+)=0.2mol/LD.取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L
20.已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是()
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+
21.下列说法中正确的是
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
22.下列试剂的保存方法正确的是
A.氢氟酸存放在玻璃瓶中B.NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C.水玻璃存放在滴瓶中D.金属钠保存在冷水中
23.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
24.下列说法正确的是
A.SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华
C.铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D.OH-与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
25.下列说法错误的是( )
A.钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护
C.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松,不能保护内层金属
D.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应
二、填空题
26.
(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,用离子方程式解释其目的__________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,请你代表乙组发表改进方案_____________。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:
(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。
(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。
(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么?
______________________________________。
三、推断题
27.将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
四、综合题
28.硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。
(1)H2S经K2CO3溶液吸收后,生成两种酸式盐。
其中任意一种酸式盐的化学式是____。
(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为:
2COS+3O2
2CO2+2SO2。
若转移3.612×1024个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是____mol。
(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。
SO2能与H2S反应生成S和H2O,说明SO2具有____性。
CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体。
该反应的化学方程式是___。
(4)石灰石作为脱硫剂,可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。
该反应的化学方程式是____。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____(填序号)。
a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工厂的烟囱造高
c.燃料脱硫d.开发新能源
五、实验题
29.某同学利用实验室中几种等浓度溶液:
①NaOH②HCl③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3,进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤
b
c
(1)将表格补充完整。
a.______;b._____;c.______。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是__________。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。
将该同学的实验方案补充完整:
向盛有2mL①的试管中加入2mL②,_______________________(从操作、现象、结论方面描述)。
30.实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气,回答下列问题:
(1)写出实验室制备氯气的化学反应方程式:
____________________________________。
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”,下同)反应,Cl2是______产物。
(3)装置C中所装试剂为________,其作用为_______________________________。
(4)检验氯气是否收集满的方法为:
_________________________________________。
(5)F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。
(6)工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉,而久置漂白粉容易失效,请写出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化学方程式表示)
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
C
B
A
D
C
B
C
D
B
D
D
D
A
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
B
C
D
D
二、填空题
26.2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在FeCl2溶液的液面上覆盖一层煤油,就可以使溶液与空气隔离,排除氧气对实验的影响;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O稀硫酸铁和铜漏斗、玻璃棒、烧杯防止硫酸亚铁被氧化
三、推断题
27.NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
四、综合题
28.KHS或KHCO31氧化SO2+2CO
S+2CO22CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2acd
五、实验题
29.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓有气泡产生2H++CO32-=H2O+CO2↑不符合复分解反应发生的条件:
生成气体、沉淀或者水振荡后,向溶液中加入⑤,无气泡产生,说明①与②发生反应。
振荡后,向溶液中加入③,无蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应
30.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸,若试纸变蓝,则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气:
2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法错误的是
A.NaClO作氧化剂B.n(氧化剂):
n(还原剂)=1:
2
C.氧化性:
NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
2.在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
3.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaC1
与NaC1O)。
下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NAD.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
4.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA
C.常温常压下,7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
6.物质的性质决定其用途,下列有关物质的用途正确的是()
A.铝耐腐蚀,用铝质容器腌制咸菜
B.过氧化钠具有强氧化性,用过氧化钠漂白食品
C.活性炭表面积大、吸附能力强,用活性炭除去生活用水的臭味
D.石英透光性能好,用石英制太阳能电池
7.下列说法正确的是
A.将40gNaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1mol·L-1
B.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液。
该溶液的物质的量浓度为
mol·L-1
D.1mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol·L-1
8.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质,下列分析一定正确的是
A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B.操作I-定是过滤,目的是将固液分离
C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,16gNH3中含有的分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.500mL1.0mol·L-1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
10.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.H2O2
11.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O===2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
12.下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgO
C.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热
13.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:
2
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
14.向含amolNaOH的水溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是
A.当a>2b时,NaOH剩余(a-2b)mol
B.当a<b时,发生的离子反应为OH-+CO2=HCO3-
C.当3a=4b时,发生的离子反应为4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O
D.当a/2<b<a时,溶液中生成HCO3-(a-b)mol
15.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是()
A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2
16.下列反应中水作为氧化剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
17.下列有关用途的叙述错误的是
A.常温下可用铁容器储运浓硫酸B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C.氨是制造硝酸的原料D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
18.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
19.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品.
A.③⑤⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨C.③⑤⑨D.⑥⑧⑨
20.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是( )
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
21.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )
A.纯铁和铁合金都能导电、传热
B.纯铁的熔点低于铁合金
C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
22.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是( )
A.硝酸是氧化剂,二氧化氮是氧化产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.若2mol硝酸(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子
23.有4瓶常用溶液:
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序是( )
A.④③①②B.①③④②C.④①③②D.①④②③
24.下列有关物质用途的说法不正确的是
A.明矾可用作净水剂
B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
25.下列有关工业生产中,不正确的是
A.制氯气:
电解饱和食盐水
B.硫酸工业:
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁:
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛:
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
二、填空题
26.以下是氮循环的一部分:
(1)通常状况下,NO2的颜色是__________;
(2)反应①的化学方程式是________________________________;
(3)NO2易溶于水,并和水发生化学反应。
该反应中,氧化剂是_________;
(4)化合物A的化学式是_______________;
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:
2NO+2CO=2CO2+N2。
当生成2molN2时,被还原的NO为___mol。
三、推断题
27.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式:
B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
__________。
⑶写出C→D的离子方程式:
_______________
⑷写出化学方程式:
E+B
D+C+O2↑:
_____________.
四、综合题
28.
(1)在下列反应中,水作氧化剂的是________。
A.Cl2+H2O
HCl+HClOB.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2D.H2+CuO
H2O+Cu
E.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目:
__________________。
(3)在一定条件下,利用置换反应X+Y=W+Z,可实现物质之间的转化
①若X为M
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