版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国阶段检测 综合模拟阶段检测二.docx

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版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国阶段检测综合模拟阶段检测二

阶段检测二　无机物的综合应用

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是（　　）

A．推广使用无磷洗涤剂

B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田

D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放

2．下列物质的主要成分、用途对应正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

物质

加碘食盐

石英砂

漂白液

赤铁矿

主要成分

KIO3

SiO2

NaClO

Fe3O4

用途

预防碘

缺乏病

作太阳能电池

作消毒剂

炼铁、

制磁铁

3.下列说法正确的是（　　）

A．光导纤维的主要成分是硅

B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

4．（2017·银川检测）下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（　　）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸

③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2

④向澄清石灰水中通入过量的CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A．①②③B．①②⑤

C．①②③⑤D．①③

5．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（　　）

A．滴定法：

用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：

用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：

用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰石膏法：

常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏

6．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是（　　）

选项

现象或反应

原理解释

A

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝的金属性不活泼，不能与氧气反应

B

硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应

该反应为吸热反应

C

向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色

碳酸钠和氢氧化钠都是碱

D

常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸

常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化

7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是（　　）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

A.①④B．①②③

C．①③④D．②④

10．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是（　　）

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

11．（2016·日照市高三第一次质量检测）下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备少量的氯气

B．Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

12．（2016·云南重点高中联考）侯氏制碱法流程如图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵

B．工艺中MⅠ处吸氨与MⅡ处的目的不相同

C．实际生产中，MⅡ处的“吸氨”和“碳化”这两步骤可相互调换位置

D．该过程中涉及的主要反应有NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3,2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

13．下列实验过程中产生的现象与对应的图像正确的是（　　）

14．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：

A＋B

C

A＋B，则下列说法中正确的是（　　）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀后又逐渐消失，则A可能为Al

③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能为H2

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②③B．②④

C．③⑤D．①④⑤

15．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图）。

已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3

C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4

16．（2016·和平区模拟）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B．实验Ⅱ：

振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C．实验Ⅲ：

抽去中间玻璃片，瓶内产生白雾

D．实验Ⅳ：

BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（11分）NaBH4和NaAlH4是有机化学反应的重要还原剂，K2FeO4是一种绿色净水剂。

请回答下列问题：

（1）工业上，用NaBO2（s）、SiO2、Na（s）在特定条件下与氢气反应制备NaBH4（B的化合价未变化），副产物为Na2SiO3。

特定条件指_________________________________________________；

在该反应中，还原剂是__________________________________________________（填化学式）。

（2）X和氯化铝在一定条件下反应生成铝氢化钠（NaAlH4）。

已知4.6g钠在干燥纯净的氢气中加热至完全反应，固体质量净增0.2g，所制得的X的化学式为________________。

等物质的量的NaAlH4、X分别与足量的水反应，产生的纯净气体在相同条件下的体积比为____________。

（3）高铁酸钾处理含盐酸的废水时会产生一种有毒气体单质，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

高铁酸钾净水和明矾净水的主要区别在于____________________________________

________________________________________________________________________。

18．（14分）（2016·江西师大附中、临川一中联考）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）写出亚硝酸的电离方程式：

______________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是________（填字母）。

a．稀硫酸b．二氧化碳

c．二氧化硫d．磷酸

（4）碱性工业废水中NO

可用铝粉除去。

已知此反应体系（反应物和生成物）中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。

①写出上述反应的离子方程式：

____________________________________________

________________________________________________________________________；

②发生上述反应后废水的pH将________（填“增大”、“减小”或“基本不变”）。

（5）酸性工业废水中的NO

可用尿素除去。

尿素（H2NCONH2）与NO

在酸性条件下反应生成两种无毒气体。

该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为________g。

19．（12分）（2016·西安一中测试）某研究性学习小组设计了利用菱镁矿（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质）制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下：

（1）滤渣的主要成分是________，第①步反应的化学方程式为____________________

________________________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）第③步浓缩、结晶有MgSO4·7H2O晶体析出，但NaCl并没有析出，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知菱镁矿石中MgCO3的质量分数为70%,120g这样的菱镁矿石理论上可以制得MgSO4·7H2O晶体的质量为________g。

20．（15分）某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）图甲中，仪器A的名称是________，A中盛放的固体是________。

（2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）C装置的作用是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）若按如图乙所示装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶的现象是_____________________________________________，

原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

答案精析

1．C

2．C　[加碘食盐的主要成分是NaCl，A项错误；太阳能电池板是由硅单质制成的，B项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误。

]

3．B　[光导纤维的主要成分是二氧化硅；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不是碱；Na2CO3受热不分解。

]

4．D　[①只能生成NaHCO3沉淀；②先发生聚沉，后被硫酸溶解；③只能生成BaSO4沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成Ca（HCO3）2而溶解；⑤Al（OH）3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。

]

5．C

6．D　[铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为氧化铝熔点高，包裹着铝使其不滴落，A错；判断一个反应是吸热反应还是放热反应，关键是判断反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，所以需要加热的反应不一定是吸热反应，其中硫与氧气的反应是放热反应，B错；碳酸钠是盐，C错。

]

7．C　[A项，铁与过量硝酸反应生成Fe（NO3）3（B），与少量硝酸生成Fe（NO3）2（D），正确；B项，C过量生成CO（B），C少量生成CO2（D），正确；C项，AlCl3与氨水反应只能生成Al（OH）3，错误；D项，CO2过量生成NaHCO3（B），CO2少量生成Na2CO3（D），正确。

]

8．D　[FeCO3在空气中高温分解生成的FeO会被O2氧化成Fe2O3。

]

9．A　[N2不能一步生成NO2；NaOH不能一步生成Na2O。

]

10．C　[A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为3∶1；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH

、Al（OH）3反应，沉淀生成、溶解以及NH

完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：

与Ba（OH）2反应生成BaCO3，与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al（OH）3。

]

11．B　[A项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的反应中，二氧化锰表现氧化性，错误；C项，碳酸氢钠用作食品的膨松剂和其能与碱反应无关，是因为其加热能分解产生CO2；D项，Na2SO4只能使蛋白质发生盐析，而不能使其变性，不能用于杀菌、消毒，错误。

]

12．C　[工艺中MⅠ处吸氨是为了碱化食盐水溶液，便于碳化时能吸收更多CO2，提高溶液中的HCO

浓度，而MⅡ处吸氨的目的是为了提高溶液中的NH

浓度，便于NH4Cl从溶液中析出，B正确；MⅡ处的“吸氨”和“碳化”位置不能调换，食盐水吸收CO2能力小，不能生成大量的NaHCO3，C不正确。

]

13．C　[根据反应的化学方程式NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O和AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al（OH）3↓＋3NaCl可知，选项A不正确；溴水显酸性，起始pH小于7，选项B不正确；向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应是分步进行的，反应的化学方程式是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以选项C正确；氨气和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电能力是增强的，选项D不正确。

]

14．C

15．D　[盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，且CO2与另外三种物质不反应，B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。

]

16．D　[Al（OH）3不溶于氨水，所以实验Ⅰ不会出现溶解，故A错误；氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验Ⅱ：

振荡后静置，下层溶液褪色（或变浅），故B错误；实验Ⅲ产生的是白烟，故C错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确。

]

17．

（1）通入氩气排尽空气和水蒸气　Na

（2）NaH　4∶1

（3）2FeO

＋16H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O　高铁酸钾能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒

解析　

（1）反应物中有钠、氢气，因此必须将反应器中的空气、水蒸气排尽，否则可能会引起爆炸。

硼氢化钠中氢元素为－1价，在该反应中，氢气作氧化剂，钠作还原剂。

（2）n（Na）＝0.2mol，n（H）＝0.2mol，故X的化学式为NaH。

NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，等物质的量的NaAlH4、NaH分别与足量的水反应，在相同条件下产生H2的体积比为4∶1。

（3）有毒气体是氯气，反应的离子方程式为2FeO

＋16H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O。

高铁酸钾具有氧化性，能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒。

18．

（1）HNO2

H＋＋NO

（2）NO　（3）bc　（4）①2Al＋NO

＋OH－＋2H2O===2AlO

＋NH3·H2O　②减小　（5）15

解析　

（2）NaNO2在反应中作氧化剂，N显＋3价，I－作还原剂转化为I2，由得失电子守恒可知，含氮产物中氮元素显＋2价，即NO。

（3）b项，加入的酸酸性要强于HNO2，而酸性：

HNO2>H2CO3，所以不能选择CO2；c项，NaNO2具有较强的氧化性，而SO2具有强还原性，所以不能选SO2。

（4）①依条件可知反应物有Al、NaOH、NaNO2、H2O，生成物有NaAlO2、NH3·H2O，先依据得失电子守恒可知n（Al）∶n（NaNO2）＝2∶1，最后通过质量守恒配平得化学方程式为2Al＋NaNO2＋NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋NH3·H2O。

强碱参与反应生成弱碱，所以溶液碱性减弱，pH变小。

（5）由题意知两种无毒气体是CO2和N2，由得失电子守恒可知n（NO

）∶n[CO（NH2）2]＝2∶1，再由物质守恒可知n（N2）∶n（CO2）＝2∶1，所以n[CO（NH2）2]＝

×

＝0.25mol，m[CO（NH2）2]＝0.25mol×60g·mol－1＝15g。

19．

（1）二氧化硅（SiO2）　MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O、MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O

（2）Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

（3）MgSO4·7H2O晶体的溶解度随温度的降低显著减小，因此有较多的MgSO4·7H2O晶体析出，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，因而不会析出结晶

（4）246

解析　

（1）MgCO3和MnCO3均能溶于稀硫酸，而SiO2不溶于稀硫酸，因而滤渣为SiO2。

（2）NaClO具有强氧化性，能将滤液中的Mn2＋氧化为MnO2。

（3）因为MgSO4·7H2O晶体的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，故可以用浓缩、结晶的方法使MgSO4·7H2O晶体析出。

（4）MgCO3　　　　～　　　　MgSO4·7H2O

84246

120g×70%＝84g246g

理论上可以制得246gMgSO4·7H2O晶体。

20．

（1）圆底烧瓶　碱石灰或CaO（其他合理答案均可）

（2）3CuO＋2NH3

N2＋3Cu＋3H2O

（3）作安全瓶，防倒吸

（4）①产生白烟　打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟

②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液

解析　

（1）该实验中通过将浓氨水滴入碱性物质（如碱石灰、CaO）中制取氨气。

（2）空气中含量最多的成分是N2，所以试管中发生的是NH3还原CuO生成N2、Cu和H2O的反应：

3CuO＋2NH3

N2＋3Cu＋3H2O。

（3）因NH3极易溶于水，所以C装置是防倒吸的安全瓶。

（4）①打开旋塞1，HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，所以B瓶中会出现白烟；②HCl过量，溶于石蕊溶液中使溶液呈酸性，变红。