名师一号学年高一化学人教版必修2双基限时练132共价键资料.docx
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名师一号学年高一化学人教版必修2双基限时练132共价键资料
双基限时练(七) 共价键
基础强化
1.下列物质中既存在化学键又存在分子间作用力的是( )
A.(NH4)2SO4固体B.干冰
C.KOH固体D.Ar
答案 B
解析 (NH4)2SO4、KOH固体中含有离子键和共价键;干冰中分子内是共价键,分子间存在分子间作用力;Ar为单原子分子只含分子间作用力,无化学键。
2.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.NH4ClB.HNO3
C.NaClD.I2
答案 B
解析 只有HNO3是共价化合物,全部由非金属元素以共价键的形式形成。
3.下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.CH4B.Na2O
C.HFD.PCl5
答案 B
解析 做这种类型的题时,一般先看各原子的最外层电子数,然后分析各原子形成的共用电子对数或得失的电子数。
P最外层是5个电子,应形成3个共用电子对(或得到3个电子)才能达到8个电子稳定结构,PCl5形成了5个共价键,所以P不能达到8电子稳定结构;H是2电子稳定结构;Na2O中Na失去一个电子达到8电子稳定结构,O得到2个电子也达到8电子稳定结构。
4.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.冰变为液态水
B.溴蒸气被活性炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
答案 D
解析 A项冰变为液态水,破坏的是氢键;B、C项只破坏了分子间作用力;HCl气体溶于水后,完全电离为H+和Cl-,H—Cl键被破坏。
5.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A.冰→水→水蒸气→H2和O2
B.2Na+Cl2===2NaCl
C.2H2+O2
2H2O
D.2H2O2===2H2O+O2↑
答案 D
解析 A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键且只形成极性键。
6.下列说法一定正确的是( )
A.其水溶液能导电的一定是离子化合物
B.熔融态能导电的一定是离子化合物
C.固态能导电的一定是金属单质
D.固态不能导电但熔融态能导电的一定是离子化合物
答案 D
解析 HCl水溶液导电,但HCl为共价化合物,A项错;一些金属如Al、Cu等熔融态能导电,Al、Cu不是化合物,B项错;石墨能导电,但石墨为非金属单质,C项错。
7.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.离子化合物中一定不存在共价键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案 A
解析 双原子或多原子单质分子中存在非极性键,稀有气体中不存在化学键,B错。
复杂离子化合物(如铵盐)既含有离子键又含有共价键,C、D项错误。
8.下列说法正确的是( )
A.MgCl2的形成过程可表示为·Mg·+2:
:
―→Mg2+[:
:
]-[:
:
]-
B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C.NaOH是离子化合物,所以不含共价键
D.Na2S的电子式为Na
[:
:
]2-
答案 B
解析 A项MgCl2的电子式应为[:
:
]-Mg2+[:
:
]-;B项,共价化合物的结构式中用“-”代替一个共用电子对,未成键电子对不用表示,所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H;C项NaOH中含有H—O共价键;D项,Na2S的电子式应为Na+[:
:
]2-Na+,不能把两个Na+合并在一起。
9.下列说法正确的是( )
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
答案 D
解析 由分子组成的物质也可能是稀有气体,稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A项错误;而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl,则是离子化合物,所以B项错误;非极性键不仅存在于双原子单质分子里,也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中,C项错误;两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键,只能通过共用电子对形成共价键,所以D项正确。
10.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是( )
A.钠投入水中
B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.干冰汽化
D.五氧化二磷吸水
答案 C
解析 干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化,此过程中只破坏分子之间作用力。
11.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是H+[:
:
]-
C.NaCl熔化时共价键被破坏
D.HCl的结构式是H—Cl
答案 D
解析 炒菜时放入食盐,NaCl因溶于水而破坏其中的离子键;HCl为共价化合物,电子式为H:
:
;NaCl为离子化合物,熔化时离子键被破坏。
12.下列物质中既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
答案 B
解析 首先分析物质的类别,根据物质的类别判断所含的化学键类型,再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。
只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D项;只含有共价键的是:
H2O、HCl,排除A、D项;既含有离子键又含有共价键的是:
NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。
13.在H、C、O、Cl、Na五种元素中,用化学式填空。
(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种即可)________,共价化合物有(写4种即可)________________________。
(2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种即可)________,共价化合物有(写2种即可)________________________。
答案
(1)NaCl、Na2O H2O、CO2、CO、CH4
(2)Na2CO3、NaClO H2CO3、HClO (其他合理答案也可以)
14.某气态单质其一个分子由两个原子构成,它在标准状况下的密度为1.43g/L。
(1)该单质的化学式为________。
(2)该元素的原子结构示意图为________,电子式为________。
(3)该元素与Ca化合时以________键结合。
(4)该元素与氢结合时以________键结合,用电子式表示其形成过程________________________________________________________________________。
答案
(1)O2
(2)
(3)离子
(4)共价 H
+
+
H―→H
H
解析 该单质的摩尔质量为1.43g·L-1×22.4L·mol-1=32g·mol-1,其相对原子质量为16,所以是氧元素。
能力提升
1.下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.HF的沸点比HCl的沸点高
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案 B
解析 A项与H2O分子中H—O键的稳定性有关,氢键是分子间的作用,而非分子内的作用,故A、D项错误;C项几种分子间都不能形成氢键;由于HF分子间存在氢键,使HF沸点较HCl的沸点高。
2.只有在化合物中才能存在的化学键是( )
A.共价键B.离子键
C.极性键D.非极性键
答案 BC
解析 共价键分为极性共价键和非极性共价键,而极性键只能在化合物中存在,单质中只能有非极性键;离子键只能在离子化合物中存在。
3.下列用电子式表示物质的形成过程,正确的是( )
答案 D
解析 HCl为共价化合物,其电子式为H:
:
;NaBr为离子化合物,其电子式应为Na+[:
:
]-;MgF2的电子式为[:
:
]-Mg2+[:
:
]-,所以A、B、C项均错误;CO2是共价化合物,C与O间共用两对电子,D项正确。
4.下列各元素在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是( )
A.KB.Ca
C.ID.Ne
答案 C
解析 活泼金属元素的原子一般只形成离子键,所以K、Ca形成化合物时,只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne是单原子分子,不可能形成非极性键或极性键,能满足题目要求的只有I,如NaI、HI、I2。
5.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。
下列说法正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 答案 B 解析 由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。 N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3,A错误。 N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B正确。 根据元素周期律可知,原子半径: Mg>Al>C>N,C错误。 MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键,D错误。 6.请根据所给图形回答下列问题: (1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中的“○”和“●”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是________,可表示氯化氢(HCl)分子的是________,可表示一氧化碳和氢气的混合气体的是(填序号)________。 A B C D (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________。 A.生成1molO2需断开4molH—O共价键 B.水分解后生氢气和氧气的分子数比为2: 1 C.水分解过程中,分子的种类不变 D.水分解过程中,原子的数目不变 (3)下表各图中的小球代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。 下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是________。 A B C NH3 CO2 CCl4 答案 (1)D B C (2)C (3)C 解析 (1)由图可知,A项中不存在共价键;B项中只存在极性共价键;C项中存在极性共价键和非极性共价键;D项中只存在非极性共价键。 (2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由H2O分解生成O2和H2,原子的种类和数目不变。 (3)CCl4分子中的每个氯原子上应有三对未成键电子,C项可表示CH4。 7.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。 试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称。 A: ______________,B: ______________,C: ______________,D: ______________,E: ____________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________________________________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式: ______________。 (4)写出下列物质的电子式: E与B形成的化合物______________;A、B、E形成的化合物______________;D、E形成的化合物______________。 (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是__________,写出A2B2与水反应的化学方程式________________________________________。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (5)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 解析 因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子为10个,可推出A是Na,B是O;又因为D和E形成4核10电子分子,只能是NH3,原子序数D>E,故D是N,E是H。 C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族是S。
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