湛江九年级月考化学模拟试题免费解析版.docx
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湛江九年级月考化学模拟试题免费解析版
2018湛江九年级月考化学模拟试题【免费解析版】
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一、化学选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的.
1.下列成语中,一定包含有化学变化的是()
A.木已成舟B.花香四溢C.蜡炬成灰D.滴水成冰
2.下列有关水的描述中不正确的是()
A.电解水时在正极产生氧气
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.可用肥皂水来区分硬水和软水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,净化程度最高的是蒸馏
3.科学研究发现:
金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似.下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是()
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为+3价
4.通常情况下,几种物质的着火点如下表.
物质
白磷
红磷
木炭
无烟煤
着火点/℃
40
240
320﹣370
700﹣750
根据上表所给信息和所学相关知识判断,下列说法错误的是()
A.白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C.实验时,用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D.红磷燃烧属于置换反应
5.配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是()
A.
B.
C.
D.
6.实验室制取氧气的装置如图所示,下列有关叙述合理的是()
A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集
7.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
8.下列有关计算结果错误的是()
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为6:
2
D.已知20℃时,NaCl的溶解度为36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%
9.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出.X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
10.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是()
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
12.下列做法不符合“低碳环保”理念的是()
A.为了节约用纸,两面使用草稿纸
B.为了QQ能够升级,长期把QQ挂在线上
C.为了节约用水,洗菜、淘米后的水用来浇花
D.为了提高资源利用率,分类回收废弃物
13.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图.关于甲、乙两金属判断合理的是()
A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌
14.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()
A.
B.
C.
D.
二、化学填空题(本大题包括5小题,共21分.)
15.用化学用语填空:
(1)镁______;
(2)2个氮气分子______;(3)5个硫酸根离子______;
(4)甲烷______;(5)锰酸钾中锰元素的化合价______;
(6)由Fe3+和OH﹣构成的氢氧化铁______.
16.如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图:
请回答下列问题:
(1)画出氮原子的结构示意图______,标出氨气分子中氮原子的化合价______.
(2)水分子中氧元素的质量百分含量为______.(保留一位小数)
(3)写出装置中发生反应的化学方程式______.
(4)简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因______.
17.钢铁在生产、生活中有广泛的用途.建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁.
(1)钢铁属于______(填“纯净物”或“混合物”);
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:
______;
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果______;
(4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用的方法______(任写一种)来达到目的.
18.当今社会,随着汽车用量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫.氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为______;从环保的角度认为,使用氢燃料汽车最突出的优点是______.
三、(本大题包括2小题,共15分)
19.现有A〜G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系:
(1)写出下列物质的化学式:
D:
______F:
______;
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是______(填序号);
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式______;
(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式______.
20.海水是巨大的资源宝库.如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:
(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是______.
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______.
(3)步骤②发生反应的化学方程式是______,其基本反应类型为______.
(4)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式______.
四、(本题包括2小题,共21分)
21.通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合下列装置图,回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:
①______;②______.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______.若用C装置收集氧气,实验完毕后的操作是先______后______,防止水倒流,炸裂试管.若需要回收反应后试管中的二氧化锰(二氧化锰难溶于水),可采取的方法是:
将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、______、洗涤、干燥.
(3)若用B装置制取氧气,发生反应的化学方程式为______.检验一瓶气体是氧气的方法为______.
(4)如果用D装置收集氧气,则氧气由______端通入(填“a”或“b”).
22.某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,有如下实验装置:
(1)上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳,请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式______;
上述可用于收集二氧化碳装置是______(用装置字母序号填空).
(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分,完成下列各题:
已知信息:
Ⅰ.氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题:
红色固体含有什么物质?
①猜想假设:
假设一:
红色固体只含Cu;假设二:
红色固体只含Cu2O;
假设三:
______(请补充完成假设三).
②实验探究:
(填写表中空格)
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中
无明显现象
假设成立______
b.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中
______
假设二和假设三均成立
③数据处理:
甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后,(填操作名称)、洗涤、干燥,称量剩余红色固体质量为mg,通过计算,若m______
g(选填>、<或=),则假设二成立;若m______
g(选填>、<或=),则假设三成立.
④交流与反思:
只要假设合理,实验方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论.
五、(本题包括2小题,共15分)
23.
主要成分
NaCl、H2O
体积:
500mL
含量:
0.9%
密度:
1g/cm3
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.完成下列填空:
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是______;
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是______(精确到0.1%);
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是______g;
(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是______g(精确到0.1g).
24.某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应).兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示.
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅,为什么.
(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为______.(结果保留到0.1%)
(3)所得溶液中所含溶质的化学式为______,计算溶液中硫酸铁的质量.
(要求写出计算过程)
2018湛江九年级月考化学模拟试题参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的.
1.下列成语中,一定包含有化学变化的是()
A.木已成舟B.花香四溢C.蜡炬成灰D.滴水成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别;化学变化的基本特征;物理变化的特点.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】可以根据变化过程进行分析、考虑,从而得出正确的结论.
【解答】解:
A、木已成舟只是木材的形状发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化;
B、花香四溢说明物质的分子在不断运动,没有新物质生成,属于物理变化;
C、蜡炬成灰,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化;
D、滴水成冰只是水的状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化.
故选:
C.
【点评】解答本题时主要是分析变化过程中是否有新物质生成,如果有新物质生成就是化学变化.
2.下列有关水的描述中不正确的是()
A.电解水时在正极产生氧气
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.可用肥皂水来区分硬水和软水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,净化程度最高的是蒸馏
【考点】水的净化;电解水实验;硬水与软水.
【分析】A、电解水时正极生成氧气,负极生成氢气;
B、分子由原子构成;
C、根据肥皂水遇到硬水和软水出现的不同现象分析解答;
D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气,再冷凝成水的方法.
【解答】解:
A、电解水时正极生成氧气,负极生成氢气,故说法正确;
B、分子由原子构成,水由水分子构成,故错误;
C、滴加肥皂水泡沫丰富的水是软水,浮渣较多的水是硬水,故可根据肥皂水滴加到水中出现的不同现象区分硬水和软水,正确;
D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气,再冷凝成水的方法,可以得到最纯净的水﹣﹣﹣﹣蒸馏水,故净化程度最高,说法正确;
故选B.
【点评】了解电解水的现象及结论、区分硬水和软水的简单方法、水的净化原理及作用等知识,才能进行正确判断.
3.科学研究发现:
金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似.下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是()
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为+3价
【考点】二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质;有关元素化合价的计算.
【专题】元素与化合物.
【分析】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”,先回顾一氧化碳的性质:
可以燃烧、可作还原剂;类比一氧化碳,可知三氧化二碳的性质,故可知答案.
【解答】解:
由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”,则:
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误,故A选项错误;
B、一氧化碳可以燃烧,则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2,故B选项正确;
C、一氧化碳可作还原剂,则C2O3在一定条件下能还原氧化铁,故C选项正确;
D、根据化合价的原则,已知氧元素的化合价为﹣2价,则可求C2O3中碳的化合价为+3价,故D选项正确;
故选:
A.
【点评】掌握一氧化碳的性质,利用知识迁移的思想,运用类比的方法,处理有关三氧化二碳(C2O3)的问题.
4.通常情况下,几种物质的着火点如下表.
物质
白磷
红磷
木炭
无烟煤
着火点/℃
40
240
320﹣370
700﹣750
根据上表所给信息和所学相关知识判断,下列说法错误的是()
A.白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C.实验时,用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D.红磷燃烧属于置换反应
【考点】燃烧与燃烧的条件;反应类型的判定;灭火的原理和方法.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】A、从四种物质都存在着火点分析判断;
B、依据燃烧的条件分析判断;
C、依据白磷的着火点较低易自燃分析判断;
D、依据置换反应的特点分析解决;
【解答】解:
A、从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物;
B、燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点,两者缺一不可,所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的;
C、白磷的着火点较低(40℃)很容易发生自燃现象,吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷,所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里;
D、置换反应的特点是反应物与生成无均是一种单质与一种化合物,而红磷的燃烧时磷与氧气反应生成五氧化二磷不符合该特征,该反应属于化合反应;
故选D
【点评】此题是对燃烧现象相关的考查,解题的关键是掌握燃烧的条件以及相关基础知识的掌握,属基础性知识考查题.
5.配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是()
A.
B.
C.
D.
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;常用仪器的名称和选用.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】根据溶液配制的步骤来考虑所用的仪器:
步骤为计算、称量、量取、溶解.
【解答】解:
称量时用到天平、药匙,量取时用到量筒、烧杯,溶解时用到烧杯、玻璃棒.漏斗是过滤时用到的.
故选B.
【点评】通过回答本题知道了溶液配制的步骤和用到的仪器.
6.实验室制取氧气的装置如图所示,下列有关叙述合理的是()
A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集
【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法.
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】A、根据发生装置的特点分析加入的药品;
B、根据用高锰酸钾制取氧气的装置特点分析判断;
C、根据氧气的密度选择放置方式;
D、根据用排水法收集氧气的最佳时机分析.
【解答】解:
A、该装置是固液在常温下产生氧气,所以使用的药品是双氧水和二氧化锰,锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水,故说法正确;
B、用高锰酸钾制取氧气时,需要加热的装置,故说法错误;
C、因为氧气的密度比空气大,为了防止氧气逸散,从水槽里盖上玻璃片取出后正放在桌面上,故说法错误;
D、用排水法收集氧气的合适时机是:
气泡连续均匀冒出时收集,以防收集的氧气不纯,故说法错误;
故选项为:
A.
【点评】本题考查了根据装置的特点选择合适的药品及实验的注意事项,关键是明确发生装置、收集方法选择的依据做出相应的判断.
7.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
【考点】化学式的书写及意义.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断.
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断
C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断.
D、根据分子结构来分析解答.
【解答】解:
A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.
B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的,故选项说法正确.
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的,则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76:
52:
46=38:
26:
23,故选项说法正确.
D、分子是由原子构成的,1个单宁酸分子中含有52个氢原子,故选项说法错误.
故选D.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力.
8.下列有关计算结果错误的是()
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为6:
2
D.已知20℃时,NaCl的溶解度为36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%
【考点】有关元素化合价的计算;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
【专题】压轴实验题;化学式的计算;溶液的组成及溶质质量分数的计算.
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合K2Cr2O7的化学式进行判断.
B、根据化合物中元素的质量分数=
×100%,进行分析判断.
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
D、根据饱和溶液溶质的质量分数为
100%进行分析判断.
【解答】解:
A、钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,则x=+6价,故选项说法正确.
B、NH4NO3中氮元素的质量分数为
100%=35%,故选项说法正确.
C、C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为(12×2):
(1×6)=4:
1,(12×4):
(1×8)=6:
1,故选项说法错误.
D、饱和溶液溶质的质量分数为
100%,则20℃时,NaCl的溶解度为36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为
100%≈26.5%,故选项说法正确.
故选C.
【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
9.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出.X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
【考点】金属活动性的探究;金属活动性顺序及其应用.
【专题】实验性简答题;压轴实验题.
【分析】利用活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律判断,分别对叙述中的过程进行判断即可解决.
【解答】解:
因为活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,Y表面有X析出,说明Y>X;X表面有Z析出,说明X>Z,
则有Y>X>Z
故选B
【点评】此题考查的是金属活动性顺序,利用的是活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律.
10.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是()
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题,知道常见放热物质有哪些,常见吸热物质有哪些,并能灵活运用.
【解答】解:
U形管右边支管的红墨水液面降低,即左边支管的红墨水液面上升,说明装置内气体压强减小,由于热胀冷缩的原理,可知物质溶于水吸热,温度降低,压强减少,常见的溶于水放热的有:
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体.常见的溶于水吸热的有:
硝酸铵.
故选D.
【点评】要了解物质溶于水的过程,记住溶于水吸热和放热的常见物质.
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】固体溶解度曲线所具有的意义:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多);(4)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.
可以据此以上几点来完成该题的解答.
【解答】解:
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故A错误;
B、甲的溶解度受温度变化影响较大,而乙的溶解度受温度变化影响较小,所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大,如果溶液质量不相等,则难以判断,故B错误;
C、甲的溶解度随温度的升高而增大,所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液,故C错误;
D、t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,故D正确.
故选D.
【点评】解答这类题目时,首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,固体溶解度的概念和意义,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方
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