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原子离子化合价
【考纲说明】
1、掌握分子原子定义及性质,并能运用解释化学现象。
2、了解离子的形成过程认识原子、分子、离子之间的区别和联系。
3、理解并掌握常见元素的化合价,能利用化学式求其中元素的化合价,利用化合价正确写出物质的化学式。
4、本部分在中考中占4分左右,其中选择题中出现较频繁,大约有2道,填空题一般出现在第一个。
【趣味链接】
小聪喜欢文言文,学习了水的组成后,他用文言文编制了一则小故事.下面是故事的片段:
两小儿辩水
孔子东游,遇两小儿辩斗.问其故.
一儿曰:
“吾以水乃水分子所合,而非氢氧元素所合也.”
一儿曰:
“吾以水乃氢氧元素所合,而非水分子所合也.”
一儿曰:
“水于受热后,乃变气而不可见,此不为水分子所合乎?
”
一儿曰:
“水于电解后,乃成氢氧二气,此不为氢氧所合乎?
”…
注释:
“合”指组成或构成.
假如你也在现场,你将如何解“两小儿”之惑?
【知识梳理】
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。
核电荷数=质子数=核外电子数
1、相对原子质量
(1)相对原子质量(
)是以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此,相对原子质量不是原子的实际质量;
(2)由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:
相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
(3)相对原子质量没有单位。
2、原子在化学变化中不可分,但在其它条件下还可以再分。
二、化合价
物质名称
氯化钠
氯化镁
氯化铝
组成表示
NaCl
MgCl2
AlCl3
物质名称
氯化氢
水
氨气
组成表示
HCl
H2O
NH3
1、元素化合价的表示方法:
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如:
Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
试区别
与Ca2+,
与S2-中数字的含义。
表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);
表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
2、元素化合价的一般规律:
(1)氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
(2)在化合物中,金属元素为正价。
(3)非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
元素在不同(或相同)的物质中可显不同的化合价。
(4)在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
(5)化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质,那么在单质里,元素的化合价为0。
3、牢记常见元素及原子团的化合价
(1)常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌、铜
+3
铝
-1
氯
-2
氧
+2、+3
铁
(2)常见原子团的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
4、化合价的应用:
(1)书写化合物的化学式:
A、单质化学式的书写及命名
(1)书写:
(2)命名:
一般读元素名称。
气体“元素名称+气”
B.化合物的化学式:
(1)书写步骤:
①写出组成化合物的元素符号
金属元素在前,非金属元素在后;正价元素在前,负价元素在后
②标出元素的化合价
③十字交叉(绝对值)
④取最小公约数,省略数字1
⑤检查化学式化合物中元素化合价代数和为零。
例:
氧化铝
(2)命名:
①两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称,从右往左读作“某化某”。
如NaCl读作“氯化钠”,ZnO读作“氧化锌”,Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意,H2O就是“水”,不能读成“氧化氢”,NH3就是“氨气”。
非金属氧化物一般读作“几氧化几某”
②OH结尾的化合物的命名(原子团个数大于“1”时须用括号表示,只有一个原子团时,不必加括号)
一般命名为“氢氧化某”如:
NaOH读作“氢氧化钠”,Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
③酸根(除铵根、氢氧根以外的原子团)结尾的化合物的命名
ⅰ、金属(或铵根)+酸根
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如:
CaCO3读作“碳酸钙”,Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
ⅱ、H+酸根读作“某酸”,H2CO3就读作“碳酸”,H2SO4就读作“硫酸”等。
5、根据化学式求未知元素的化合价
根据化合物中化合价代数和为零求出未知元素的化合价
例:
H2SO4
6、判断化学式的书写是否正确
根据化合物中化合价代数和为零
例:
MgCl
三、离子
1、核外电子的排布
(1)原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律:
(1)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
4、离子
(1)离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
(2)原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
【经典例题】
【例1】(2013•重庆)下列说法中错误的是( )
A.原子核由质子和电子构成
B.化学变化中原子不能再分
C.分子和原子都在不断运动
D.原子的质量主要集中在原子核上
【例2】(2013•泰安)下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子,但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合
C.碳-12原子和碳一13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
【例3】(2013•莱芜)原子是构成物质的基本粒子.下列有关原子的叙述不正确的是( )
A.原子的质子数等于核外电子数
B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子在化学变化中能够再分
D.符号“O”可以代表一个氧原子
【例4】(2013•常州)2012年6月,第117号化学元素被成功验证.下列关于该元素原子的叙述错误的是( )
A.由原子核和核外电子构成
B.核电荷数等于核外电子数
C.质量主要集中在原子核上
D.是一个实心球体
【例5】.(2012•淄博)下列叙述不正确的是( )
A.分子很小,相互间存在间隔,总在不停地运动
B.物质都是由极其微小的粒子(如分子、原子等)构成的
C.原子质量的大小主要是由质子和核外电子决定的
D.现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列
【例6】(2013•聊城)镉属于重金属,会危害人体健康.2013年5月16日,广州市食品药品监管公布的结果显示,抽检大米四成镉超标.这里的镉可理解为( )
A.镉元素
B.镉单质
C.镉离子
D.镉原子
【例7】(2013•烟台)今年五月,广州对餐饮食品抽检,45%的大米被检出重金属镉超标.下图A为周期表中的镉元素,图B为镉原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.镉原子的相对原子质量为112.4g
B.符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子
C.金属镉能使蛋白质失去生理活性
D.镉位于周期表的第五周期,图B中X=4
【例8】(2013•苏州)下列有关微粒的说法错误的是( )
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B.钠原子失去1个电子形成钠离子
C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D.构成物质的微粒是在不停地运动
【例9】(2012•日照)下列说法错误的是( )
A.碱中一定含有氢元素
B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C.用pH试纸测定溶液的pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿
D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器已洗净
【例10】(2013•潍坊)不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益.由图中信息可知,下列说法中错误的是( )
A.铱的原子序数是77
B.铱的相对原子质量是192.2
C.铱的质子数是77
D.铱属于非金属元素
【例11】下列叙述中错误的是()。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥
【例12】有两种不同的原子,一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子,则它们不相等的是()。
A.核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.相对原子质量
【例13】1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedHzewail)开创了化学研究新领域,他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()。
A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解
【例14】填写下表中的空格:
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
钠
11
12
铁
26
56
【例15】已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg,一个钼原子的质量为8mkg,则钼的相对原子质量为()。
A.96B.72C.48D.36
【例16】用微粒结构示意图
表示微粒,通过改变x的值,可表示多少种不同的微粒()
A.4种B.5种C.6种D.8种
【课堂练习】
1、(2013•遵义)遵义盛产茶叶,新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香,说明了( )
A.分子可以再分
B.分子间有间隙
C.分子的质量很小
D.分子在不停运动
2、.(2013•张掖)对下列现象的解释或者结论错误的是( )
A.“花香四溢”--分子在不断运动
B.在钢铁制品表面涂油漆--可防止钢铁锈蚀
C.水通电分解--在化学变化中,分子可以再分
D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭--瓶中气体一定是CO2
3、(2012•宜宾)2012年4月15日,央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标,即震惊全国的“毒胶囊”事件.已知铬原子核内有24个质子,铬元素的相对原子质量为52.下列有关铬元素的说法中不正确的是( )
A.铬原子的核外电子数为24
B.铬元素的原子序数是52
C.铬原子核由质子和中子构成
D.铬原子呈电中性
4、(2012•烟台)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
A.abcd
B.abc
C.bcd
D.ad
5、(2012•泰安)原子是构成物质的基本粒子.下列有关原子的叙述错误的是( )
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
6、研究发现,原子的最外层电子数相同的元素,具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组()
A.①②B.③④C.①③D.②④
7、下列表示的各种微粒结构的示意图,正确的是()
8、某R2+离子中有23个电子,R元素的相对原子质量为55,则R原子核内的中子数为()
A.25B.28C.30D.32
9、有关钠原子结构示意图
,其说法错误的是()
A.
表示钠的原子核,核内有11个质子
B.弧线表示电子层,其共有3个电子层
C.数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子
D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子
10、下列说法中错误的是()
A.离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B.元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C.一种粒子最外层电子数目为8,此粒子一定是稀有气体元素的原子
D.当原子失去或得到电子后,其性质发生了改变,但它所属的元素种类不会改变
11、原子失去1个电子,发生变化的是()
A.核电荷数B.核外电子的排布C.元素的种类D.相对原子质量
12、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。
A:
、、。
H:
、、。
a:
、、。
g:
、、。
【课后作业】
1、(2013•烟台)用分子的性质解释下列事实,错误的是( )
选项
事实
解释
A
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
B
氯化钠溶液具有导电性
溶液中自由移动的离子
C
夏天湿衣服晾干快
温度越高,分子运动速率越快
D
用乙烯合成聚乙烯塑料
分子之间有间隔
A.A
B.B
C.C
D.D
2、(2013•威海)在自然科学领域,对于“物质”概念的认识中,正确的是( )
A.物质不灭理论说明物质不会转化
B.物质用肉眼都能看的见,但构成物质的微粒,用肉眼都是看不见的
C.物质是可变的,但物体在静止状态下,构成物质的微粒是不会发生变化的
D.物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的
3、(2013•泰安)下列对宏观现象的微观解释正确的是( )
A.水和过氧化氢的化学性质不同,因为组成元素和分子构成不同
B.稀有气体可做保护气,因为原子最外层电子层达到稳定结构
C.NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
D.水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子
4、(2012•衡阳)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成
D.原子得失电子后形成离子
5、(2012•长沙)下列说法中不正确的是( )
A.CO和CO2分子构成不同,所以化学性质不同
B.原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子
C.不同元素最本质的区别是质子数不同
D.原子得到或失去电子就变成离子
6、(2011•潼南县)下列关于分子、原子、离子的叙述,正确的是( )
A.原子是实心球体
B.原子失去电子变成阴离子
C.金刚石由原子直接构成
D.分子可分,原子不可分
7、(2011•滨州)下列叙述错误的是( )
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
8、1995年3月20日早晨,日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件,导致5000多人中毒,这事件说明了:
A 分子在化学变化中可以再分
B 分子在不断地运动
C 分子由原子构成
D 分子保持物质的化学性质
9、下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是()
A.它们的核外电子数相同B.它们都是电中性的微粒
C.它们都是具有相同的质子数,是同种元素D.镁原子失去最外层两个电子变成离子
10、某微粒最外层有8个电子,该微粒是()
A.阴离子B.阳离子C.稀有气体原子D.无法确定
11、下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是()
12、氧元素与硫元素的本质区别是()
A.原子核内中子数不同B.原子内核外电子数不同
C.相对原子质量不同D.原子核内质子数不同
13、大气中的臭氧层可吸收紫外线,对地球起保护作用,含有较多的臭氧(03)。
有关臭氧的下列说法中,不正确的是()。
A.臭氧不是单质B.每个臭氧分子由3个氧原子构成
C.臭氧中含有氧元素D.臭氧与氧气组成纯净物
14、填空
写出下列元素的符号或名称。
硫,钙,钾,Zn,Ba,Mn。
过氧化氢(H2O2,又名“双氧水”)是实验室制取氧气的原料,也是隐形眼镜洗液的主要成分。
过氧化氢是由氢和氧组成的,科学实验证明:
在1个过氧化氢分子中含有2个氢和2个氧。
(填“元素”或“原子”)
X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同,但中子数不同,它们是元素的原子。
(填“同”或“不同”)
15.下列各组物质中,前一种是单质,后一种是混合物的是()
A.铝、二氧化硫B.冰、水蒸气 C.水银,食盐水D.氮气、空气
16.下列物质中,属于化合物的是()
A.水B.食盐水C.氮气D.红磷
17.下列物质中,不属于氧化物的是()
A.高锰酸钾B.五氧化二磷 C.水D.氧化镁
18.地壳中含量最多的金属元素是()
A.氧元素B.铁元素C.硅元素D.铝元素
19、.一瓶气体经过化验和其中只有一种元素,则该气体是()
A.一种单质B.一种化合物C.单质、化合物的混合物
D.既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物
【参考答案】
【经典例题】
1.A2.B3.C4.A5.C6.A7.D8.C9.C10.D
【课堂练习】
1.D2.D3.B4.C5.A
【课后练习】
1.D2.D3.B4.D5.B6.C7.C8.B
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- 原子 离子 化合价