学练考人教版化学必修1模块终结测评2份.docx
- 文档编号:5248071
- 上传时间:2022-12-14
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:168.93KB
学练考人教版化学必修1模块终结测评2份.docx
《学练考人教版化学必修1模块终结测评2份.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学练考人教版化学必修1模块终结测评2份.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学练考人教版化学必修1模块终结测评2份
模块终结测评
(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个正确答案)
1.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的pH
B.称量一定质量NaOH固体时,应将NaOH放在托盘上的纸上称量
C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的小苏打溶液
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质:
①是溶液,②具有介稳性,③能产生丁达尔效应,④属于分散系,⑤不能透过滤纸,⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( )
A.①④⑥B.②③⑤
C.②③④D.①③④⑥
3.下列表述不正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
4.下列说法正确的是( )
A.同温同压下,等质量的甲烷比氖气所占的体积小
B.3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是64g/mol
C.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2
D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
5.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B.1molNa完全转化为Na2O2时,失去的电子数目为2NA
C.0℃、101.3kPa时,22.4LH2O中含有的分子数为NA
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
6.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化
7.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3
B.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4
C.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4
8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、ClO-、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO
、HCO
D.Na+、Cl-、CO
、HCO
9.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2,进行喷泉实验,如图M1-1所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
图M1-1
A.①>②B.①<②
C.①=②D.不能确定
10.现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液,不用任何试剂即可鉴别,被鉴别出来的顺序依次是( )
A.①②③④⑤B.④①②③⑤
C.④②③①⑤D.①④②③⑤
11.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时,图M1-2中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示沉淀的量)( )
A B
C D
图M1-2
12.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析得知该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A.1∶1B.2∶5
C.4∶1D.3∶1
13.根据气体的性质,推测利用如图M1-3装置,下列气体可制得的是( )
图M1-3
A.NO2B.Cl2C.O2D.NH3
14.下列各组物质中,不能按下表中(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
a―→b―→c
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
C
CO
CO2
D
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
15.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+H2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO
C.氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓
D.SiO2和NaOH溶液反应:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
16.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子发生转移
18.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物质的量浓度为( )
A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1
C.0.8mol·L-1D.1.6mol·L-1
请将选择题答案填入下表:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本题共2小题,共22分)
19.(7分)按照一定标准,根据物质与水反应的不同情况,对下列物质进行分类,如图M1-4所示,请填空:
图M1-4
(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为________________________________________。
(2)工业上常用D组中________________(填化学式),来消除C组中物质对大气的污染,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。
(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择D组中________(填化学式)的水溶液,离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质,在工业上均有重要的用途,请各写出一个化学方程式表示其用途:
________________________________;________________________________________。
20.(15分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO
六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是____________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________________(填离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。
三、推断题(本题共2小题,共13分)
21.(7分)图M1-5中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。
图M1-5
请填写下列空白:
(1)物质X可以是________,C是________,F是________。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。
22.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如图M1-6所示的转化关系:
图M1-6
(1)若甲是不溶于水的白色固体氧化物,但它既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是________。
乙→丙的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是____________。
甲→乙的离子方程式是________________________。
四、实验题(11分)
23.某同学用如图M1-7所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。
经过思考分析,该同学改用图乙的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
图M1-7
(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)对比分析两组实验,你认为用图甲装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用图乙装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
模块终结测评
(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个正确答案)
1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金
C.工业生产玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料
D.人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.钢铁生锈
B.充有H2的汽球遇明火发生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铜像表面出现铜绿
3.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
4.下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.氢、氧两种元素只能组成水
B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C.化合反应不一定是氧化还原反应
D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
5.下列实验操作或事故处理方法错误的是( )
A.少量的金属钠应保存在煤油中
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
6.常温下,在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、CO
B.Fe2+、H+、SO
、ClO-
C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO
D.K+、NH
、NO
、OH-
7.设阿伏伽德罗常数的数值为NA,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C.0.5molNaOH溶液中Na+数为0.5NA
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.NaHCO3溶液中滴加盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.钠加入水中:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.铜片放入HNO3稀溶液中:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
9.下列有关氯及其化合物的叙述错误的是( )
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO
B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
10.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚
煅烧石灰石制取生石灰
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
D
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
用KClO3固体和MnO2固体制备并收集O2
11.下列物质在给定条件下可以直接转化的是( )
A.Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
C.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D.CaCl2
CaCO3
CaO
12.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B.Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2
C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D.铜粉与稀硫酸不反应,加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
13.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
B
氧化铝的熔点很高
氧化铝用来制造耐火坩埚
C
氯气有强氧化性
氧气可用作漂白剂
D
NH4Cl溶液和氨水均能导电
NH4Cl和氨水均是电解质
14.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.加热条件下,浓硝酸可与碳、硫单质发生反应
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
15.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO气体的物质的量最多的是( )
A.FeB.FeO
C.Fe(OH)3D.FeSO4
16.下列说法不正确的是( )
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物
C.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同
D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成
17.新型纳米材料MFe2Ox(3 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程为MFe2Ox+SO2 MFe2Oy+S。 下列判断正确的是( ) A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2被氧化 C.x>y D.氧化性: MFe2Oy>SO2 18.拟用图M2-1所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是( ) 选项 气体 a b c A H2 稀硫酸 锌 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液 C CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 D NH3 浓氨水 NaOH固体 浓硫酸 图M2-1 请将选择题答案填入下表: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 总分 答案 第Ⅱ卷 (非选择题 共46分) 二、填空题(本题共5小题,共46分) 19.(6分)化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关。 按要求回答以下问题: (1)明矾是__________________,漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。 硅是无机非金属材料的主角,请你举出一种含硅的材料名称________。 (2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。 ②小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 ③缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充,而硫酸铁无这种药效。 当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是________________________________。 20.(10分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 (1)利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是________,当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理________molNO2。 (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是: 在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。 该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO 中的几种离子。 分别取三份废水进行如下实验: Ⅰ.进行焰色反应实验,火焰为无色。 Ⅱ.取100mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。 Ⅲ.取100mL废水,逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图M2-2所示。 图M2-2 请根据上述信息回答下列问题: ①该废水中一定不含有的离子是________。 ②实验中需配制1.0mol·L-1的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有________。 ③写出图中A→B反应的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④通过计算,该废水中________(填“含有”或“不含有”)Cl-;若含有,则c(Cl-)=________(若不含有,此问不必作答)。 21.(10分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质,在一定条件下,它们之间的转化关系如下所示(部分产物已略去)。 请回答下列问题: (1)若X是O2,则甲不可能是________(填代号) a.Mg b.N2 c.S d.Al (2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙为红棕色气体。 写出甲转化为乙的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若乙是一种常见的温室气体,则X的化学式为____________。 (4)若丙为淡黄色粉末,常用作呼吸面具中的供氧剂,则丙与水反应的离子方程式为_________________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学练考人教版 化学 必修 模块 终结 测评