高中化学 221《电解质及其电离》教学设计 鲁科版必修1.docx
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高中化学221《电解质及其电离》教学设计鲁科版必修1
2019-2020年高中化学2.2.1《电解质及其电离》教学设计鲁科版必修1
一.教材分析
(一)知识框架
(二)新教材特点:
新教材较旧教材相比,一其知识的衍变关系更具逻辑性,简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程,注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上,较传统教学有新的、本质上的突破。
二.教学目标
(一)知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
(二)过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定,使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(三)情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动,培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导,让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”,让学生感受到化学其实离我们不远,它就在我们的身边,让学生关注化学与生命活动的联系。
三、重点、难点
(一)知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
(二)过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
四、教学准备
(一)学生准备
1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。
重点联系P38的“联想·质疑”所提出的问题,有的放矢的进行阅读与思考。
(二)教师准备
1、教学媒体、课件(或积件)、学生用的学案;
2、相关演示实验器材及药品
2.2.1《电解质及其电离》教学设计
[引入]在上节课我们学习了元素与物质的分类,我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。
但物质的分类不是唯一的,在化学上,根据一定条件下的导电性实验,我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。
那么什么是电解质与非电解质呢?
为了解决这个问题,我们一起来学习第二章的第二节电解质
[板书]一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
动画演示实验
【板书】电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意:
①电解质和非电解质是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质;电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
习题
有哪些物质是电解质与非电解质?
常见的电解质:
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
非电解质:
非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的,是因为金属内部存在自由移动的电子,通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的,那么他们的导电机理是不是一样的呢?
为了解决这个问题接下来我们学习第二点
2.电解质的电离
以分析NaCl为例
引出电离:
溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
电离方程式:
表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如:
NaCl=Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
注意:
电荷守恒
原子守恒
请同学们写出下列几个化合物的电离方程式
(1)HNO3、HCl
(2)KOH、Ba(OH)2
3)Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
【过度】根据以前学习过的知识我们知道,以上三组物质分别是酸碱盐,请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。
即我们要学习的第三点是
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸:
电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
碱:
电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
盐:
电离时,生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
解释全部的含义及举例NaHSO4进一步说明
【过度】请同学们看我写的这个方程式,判断一下对不对?
对是错的,因为醋酸在水溶液中是部分电离的,也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋
酸分子和醋酸根离子及氢离子,在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度分为
4.强电解质与弱电解质
①概念与区别②常见的强弱电解质
【板书设计】主板书
一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意:
①电解质和非电解质是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质;电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
2.电解质的电离
①溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离
②电离方程式:
表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如:
NaCl=Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
注意:
电荷守恒
原子守恒
(1)HNO3、HCl
(2)KOH、Ba(OH)2
3)Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸:
电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
碱:
电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
盐:
电离时,生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
4.强电解质与弱电解质强酸
强电解质(“=”)强碱
电解质多数盐
弱电解质(“”)弱酸
弱碱
少数盐与水
副板书
下列物质能导电的()
其中属于电解质的()
属于非电解质的是()
1.液态HCl 2.固体NaCl3.熔融NaCl4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2
7.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水
NaHSO4=Na++H++SO42-
备用习题:
1..下列物质①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是()
属于电解质的是()
属于强电解质的是()
属于弱电解质的是()
既不是电解质,又不是非电解质的是()
2.下列物质能导电的是()
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
3、下列电离方程式中,正确的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2
B.HClO=H++ClO-
C.HCl=H++Cl-
D.Na2CO3=Na++CO32-
4.下列叙述正确的是()
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质
C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质
2019-2020年高中化学2.2.1《金属钠的性质与应用》同步教案1苏教版必修1
教学目标:
1.能够说出金属钠的物理性质
2.能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象,能对一些现象作出解释。
3.能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4.能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点:
钠化学的性质。
教学难点:
钠与水反应实验现象的观察和分析,Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具:
学生实验用品(四人一组):
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品:
除学生实验用品外,酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程:
[情境问题]:
若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然,一个金属桶冒起一股白烟,窜出黄色火苗,紧接着一声巨响,“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡,有时甚至还突然着火。
问题:
1.金属桶内装的是什么?
• 2.为什么会发生爆炸?
[板书]:
金属钠的性质与应用
[活动与探究]:
学生:
分组实验,认真记录实验现象,填入下表。
教师:
提示学生实验注意事项,指导学生观察的方法。
实验
注意事项
观察与思考
实验1:
钠与氧气反应
1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中
金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗?
实验2:
钠在氧气中燃烧
钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么?
实验4:
钠与水反应
钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________
思考:
说明钠的哪些性质?
[交流与讨论]:
学生:
分组讨论,统一观察到的现象,对这些现象进行解释,填写P48页表2-5
教师:
组织学生交流,在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释,对学生的答案进行校正。
实验
实验现象
实验1:
钠与氧气反应
由银白色变暗
4Na+O2 = 2Na2O
实验2:
钠在氧气中燃烧
熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色,→淡黄色固体
点燃
2Na+O2== Na2O2
实验4:
钠与水反应
浮在水面上,熔成光亮的小球,迅速游动嘶嘶声,滴有酚酞的溶液变红
2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
[观察与思考]:
老师演示实验3,引导学生观察并思考如下问题:
观察:
火焰的颜色、烟的颜色
思考:
烟是什么物质?
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
钠与氯气的反应
产生白色固体(白烟)。
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
教师在学生回答完毕后,多媒体呈现答案,并进行评讲校对。
[交流讨论]:
钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途,然后对其进行总结。
在此基础上补充如下用途。
1.制备Na2O2(说明过氧化钠用在呼吸面具中)
2.原子反应堆的导热剂,根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4.制高压钠灯。
(广场、汽车前灯)TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti(强还原性)
[目标再现]:
1.能够说出金属钠的物理性质(多媒体链接到目标检测1)
(目标检测1)下列关于金属钠的叙述,错误的是()
A.很软,具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻,比煤油重,熔点低于100℃ D.钠可以保存在四氯化碳中
2.能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象,并能对一些现象作出解释。
(链接目标检测2)
(目标检测2)取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象,描述正确是()
①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4.能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题(链接到问题解决)
[问题解决]若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然,一个金属桶冒起一股白烟,窜出黄色火苗,紧接着一声巨响,“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡,有时甚至还突然着火。
问题:
1金属桶内装的是什么?
说出你的推断依据。
2.为什么会爆炸?
写出有关的化学方程式。
教师:
待学生完成后在原文中标出依据的现象(变体字部分),评讲钠与水反应的方程式。
[作业]:
市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第一课时(第10题不做)
[板书设计]:
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质 (强还原性)
结构:
Na →Na+
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂;制稀有金属如Ti、Ta、Ni等;
制高压钠灯;制过氧化物。
三、钠的工业制法
[教学反思]:
这节课是参加市新苗大赛的老师上的,其中有很多值得学习的东西,尤其是教学设计和实验改进方面。
在教学设计方面,有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式,有的是用水取火的趣味实验引入,效果都很好。
在实验改进方面,有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上,有的将钠用大头针在固定在试管塞上,用试管来制取氯气,生成的氯气与钠反应。
第二课时碳酸钠的性质与应用
教学目标:
1.识记Na2CO3与CaCl2溶液,稀盐酸、石灰水反应的现象,能够正确写出反应的方程式。
2.知道Na2CO3溶液的酸碱性及用途。
3.对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4.能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
5.通过对侯氏制碱法的学习,培养爱国主义思想,树立努力学习为国争光的志向。
教学重点:
碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点:
碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。
教学用具:
试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na2CO3、NaHCO3、CaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、铜片。
教学过程:
[引言]:
三酸(盐酸、硫酸、硝酸)两碱(纯碱、烧碱)的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一,纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。
[板书]:
碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
[教师]:
日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
(展示Na2CO3、NaHCO3粉末),这就是发酵粉中所含的两种物质。
下面,我们就来学习它们的性质。
请大家阅读教材50页,完成有关活动与探究内容。
[活动与探究1]:
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液,再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象。
[活动与探究2]:
按图2---11所示组装仪器,将滴管中的浓盐酸滴入瓶中,观察实验现象。
[活动与探究3]:
用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
[活动与探究4]:
在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置2min。
用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
填写好实验报告:
实验内容
实验现象
结论或方程式
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,振荡,观察实验现象。
均有白色沉淀产生
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH + H2O
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液,分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,振荡,观察实验现象。
碳酸钠溶液有白色沉淀
碳酸氢钠没有
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按图2---11所示组装仪器,将滴管中的浓盐酸滴入瓶中,观察实验现象。
加入盐酸,碳酸钠溶液有气泡产生,气球体积膨胀。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
PH>7
水溶液显碱性
在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置2min。
用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
铜片上的油污去掉,变得光亮
水溶液显碱性,能除去油污
[讨论与思考]:
碳酸钠俗称纯碱或苏打,而碳酸氢钠俗称小苏打,两者在一定的条件下可以相互转化。
请同学们思考,写出二者相互转化的化学方程式。
(让学生到黑板前写出化学方程式。
)
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
△
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
[板书]:
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
[活动与探究]:
请同学们根据表2---6提供的信息,设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时溶液的PH:
Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体,但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
[学生]:
讲述自己设计的实验方案,同学和教师共同评价。
[方案]:
利用Na2CO3与NaHCO3的热稳定性差别,加热固体,根据现象不同,鉴别二者......(演示实验)
[归纳总结]:
学生自己Na2CO3和NaHCO3的用途。
[补充实验]:
在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,观察实验现象。
[信息提示]:
碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。
[板书]:
三、侯德榜制碱法生产原理(学生阅读教材52页内容,自己总结。
)
NaCl+CO2+H2O+NH3====NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
[讲解]:
简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。
[小结]:
本节课我们重点讲了Na2CO3和NaHCO3的性质及差异和,了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。
[作业]:
市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第二课时
[板书设计]:
碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体,但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
与氢氧化钙反应
反应
反应
均生成CaCO3沉淀
与氯化钙反应
反应
不反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
△
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
[教学反思]:
1.本节课我们对教材稍作加工,利用比较归纳法学习NaHCO3、Na2CO3的性质,不仅有利于知识的结构化,更重要的是交给学生比较归纳的方法。
从作业反馈来看,效果较好。
2.补充了NaHCO3与Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反应。
但没有补充与NaOH的反应,这几个反应都有一定的难度,以后还要多巩固复习。
3.我们在教学中深切地感到新课程教学中教师知识的条理化显得尤其重要,因为教材中的知识排列不再象老教材那么有条理,而知识缺少条理化不利于学生知识的内化和提取。
但正是因这缺少统一的标准,我们感到知识的条理化有一定难度,各人对教材的理解不同,所条理化的结果就不相同。
第三课时离子反应
教学目标:
1.了解强电解质和弱电解质的概念,识记常见的弱电解质。
2.能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质,能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力,培养探究事物规律的意识。
教学重点:
离子反应的实质和离子反应方程式的书写。
教学难点:
离子反应方程式的书写方法。
教学方法:
实验探究、交流讨论。
教具准备:
电解质溶液导电性实验的仪器和装置一套。
0.1mol·L-1的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教学过程:
[复习检查]:
回顾化学反应的分类知识。
[投影]:
1.下列属于电解质的是
A C2H5OH B SO3 C H2SO4 D BaSO4
EHClO FAl2O3GBa(OH)2HFe
2.写出下列电离方程式
(1)H2SO4
(2)Na2CO3 (3)HClO (4)NaHCO3
根据学生的练习情况进行评讲复习有关知识,强调以下几点:
1.电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐常见的金属氧化物
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等
2.HClO的电离是可逆的
3.NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。
[板书]:
离子反应
二、强电解质和弱电解质
[活动与探究]:
观察5个灯泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液。
接通电源,观察四种电解质溶液的导电性是否相同(灯泡的亮度)?
并分析原因。
[学生]:
HCl、NaOH溶液的灯泡明亮,NH3·H2O、CH3COOH溶液的灯泡暗。
[教师]:
请同学们分析原因。
[学生]:
电解质溶液靠自由移动的离子导电,可能它们的离子浓度不同。
[教师]:
分析的很正确。
相同条件下,不同的电解质溶液的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。
而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下,取决于溶液中自由移动离子数目,导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
HCl和NaOH溶于水后完全电离。
[板书]:
HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教师]:
NH3·H2OH和CH3COOH的电离是不完全的。
板书]:
CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-
[设问]:
溶液中自由移动的离子多少跟
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- 电解质及其电离 高中化学 221电解质及其电离教学设计 鲁科版必修1 221 电解质 及其 电离 教学 设计 鲁科版 必修