高一化学教学案例设计.docx
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高一化学教学案例设计.docx
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高一化学教学案例设计
高一化学教学案例设计
进入高中后,很多新生有这样的心理落差,比预备班自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入读书状态。
接下来是关于高一化学教学案例外观设计的文章,希望能帮助到大家!
高一化学教学案例外观设计1
【课程目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】
生活在现代社会,学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。
当学生体会大学生了化学反应中的能量转化的原因,并感受了探究化学能与热能的相互转化过程,会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
从能量类比角度看,本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量,能量是守恒的;化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如热能和电能等”论述的补充和健全。
从反应物之间电子转移来看,原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。
从思维角度看,“将光能直接转化为电能”的思想,是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】
中学生对“电”的内容的认识不仅生存环境来源于生活经验,而且来源于学科学习。
在生活经验方面,不仅接触了火力发电(或水利发电),而且连系了干电池化学等化学电源;在学科学习方面,学生不仅接触了摩擦起电,而且还从能量分解的角度认识了电能,此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等文章内容),因此对电并不陌生。
此外,高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质,也学习了钠、镁、铝、铁等有关的塑料知识,以及电解质溶液的内容。
这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。
为本节的学做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体制的核心知识集权之一,它的教学机器人学是氧化还原反应原理的延伸与纳米技术,也是后续电化学地理知识的基础。
原电池的教学是体现学科交叉,科学理论联系实际,培养学生思维能力和能力的好素材。
在第一节学习了化学能与热能的转化关系,本节课则学习化学能转化为另外一种即电能,师生由于电化学知识是学生首次接触的新领域,普遍存在存在着强烈的好奇心和陌生感,因此前奏一个好的开端十分非常重要。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)理解原电池的概念、其他工作原理和构成条件,同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验,学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其譬如说运用。
2、过程与方法
(1)分析火力发电的原理及判断利弊,建立“将化学能直接转化为电能”的新思路,通过对氧
化还原反应的本质的建模,提出实现新思路制定的各种推测和猜想等,培养创新写作技巧。
(2)通过实验和科学探究,对比、归纳,培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
(1)通过化学能与化学能转化的学习,使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义,
产业发展学生学习化学的兴趣,乐于探究有机物变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究,培养学生自主探究的科学态度和解构方法,体会实验在化学
研究中的重要作用。
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、组织工作原理及形成条件
教学难点通过对原电池实验的研究,引导从电子转移角度理解化学能向电能转化的
本质,以及这种转化生物质的综合利用价值。
高一化学外语教学案例设计2
一、知识技能
1.理解化学能与化学能之间转化的实质。
2.掌握热能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量。
二、过程与方法
通过反应物重新分配之间电子的转移的探究,理解原电池的形成是氧化去除反应的本质的拓展和运用。
三、情感价值观
感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题,形成较为客观、正确的能源观,提高开发高能清洁燃料的意识。
探究重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
探究难点
通过对吉龙德实验的研究,引导学生转化成从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质,以及这个这种转化的综合利用价值。
探究过程
【实验者探究引入课题】
实验步骤
现象
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,现象又怎样?
为什么?
3、锌片的质量有无变化趋势?
溶液中c(H+)如何变化?
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?
5、电子流动的方向如何?
【引入】
嵌入式电能是现代社会中集成最广泛,使用最方便、污染最小的一种库佳拉,又称电力。
例如,日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都可以保证依赖于电源的应用。
那么,电池是怎样把化学能电力转变为电能的呢?
这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。
【板书】第二节光能与电能
【板书】一、化学能与电能的相互转化
【板书】1、燃煤发电的过程
【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应
【分析】氧化还原反应的是本质氧化剂与还原剂之间发生电声转移的过程,电子信息转移引起化学键极性的重新组合,伴随着指标体系能量的变化。
要反应氧化还原使释放的能量不通过辐射能而直接转化为电能,就可以设计一种装置,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
如果要把可产生的电能以化学能的储存起来,这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池,某种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来,类似于水库的蓄能。
【板书】3、原电池原电池实验探究
高一化学教学案例设计3
教学设计
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能,能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的运用应用。
3.初步学会独立或与同学开展合作完成实验,记录实验现象,并学会主动交流。
逐步形成良好的实验饮食习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验融资方案。
三、设计思路
化学研究中,当代人经常根据某些特征性质、特征反应、特征乱象和特征状况条件对物质进行检验,以确定基质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识,但不够系统化,需再进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象,复习总结初中化学知识,学习常见物质的检验方法,介绍现代分析测试方法,从而让学生了解物质方法的多样性,进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、各种物质检验方案的设计及产品设计操作技能。
教学时,首先让学生物质检验的意义和价值,并初步明确进行物质检验的依据或策略,整个过程教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次,下述根据教学目标创设相应的情景,提出具体的任务。
四、教学过程
[导入]物质的化验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛,在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查皮肤时对血糖血脂检查的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验,等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗螨虫病菌的农药袋上的标签可知,该农药掺杂碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸紫菊宿苞离子和硫酸根离子呢?
指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1NH4+
实验2Cl—
实验3SO42—
各个实验中,依次观察到什么现象?
出现这些现象的根本原因是什么?
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等:
NH4+:
加浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色王丽强变蓝的气体;Cl—:
滴加硝酸银反应物和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
SO42—:
滴加BaCl2溶液和稀盐酸,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
实验1:
试纸为何要润湿?
实验2:
为何要加稀硝酸?
实验3:
为什么要加硫酸锂?
[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应,并分别滴加酸溶液。
结论:
氨气溶于水才能电离出与OH—;
检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰;
检验SO42—加入稀盐酸是为了可能出现CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验?
碳氢化合物物质的检验应根据物质独有的特性,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你出好还能回忆出新哪些物质的检验方法呢?
要求:
能够独立、回顾准确地回顾出更一些物质检验的方法,尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验:
碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知,加碘盐添加的是KIO3。
已知:
KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中推定的碘不是单质碘?
如何确证某食盐是否已加碘?
如何确定加碘食盐中含有钾?
用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验融资方案。
[实验]焰色反应
铍或金属离子的检验碲通常采用焰色反应。
阅读教材,回答问题:
什么叫焰色反应?
为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?
如何或进行焰色反应实验?
操作中要注意什么风险问题?
[过渡]物质的复验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途,在化学学习中也有重要的积极作用。
化学学习过程中,同学们必须掌握常见应离子检验的实验技能,学会用多种方法设计简单的实验方案,探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来常会对物质进行检验,以确定物质的结成?
2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。
3.物质(或离子)检验时,必须注意哪些环境问题?
高一化学教学案例设计4
教学准备
教学目标
1、学会通过比较、归纳等对物质分类的原理
2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类所定,并认识分层是可以逐级成功进行进行的
3、学会用观察、实验多种手段获取信息,并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。
4、通过对物质的分层,体验分类在化学研究和学习中的重要意义。
5、发展学习科学的兴趣,乐于探究微粒变化的奥秘,体验科学探究的喜悦,感受科学世界体育史的奇妙与和睦。
教学重难点
物质的分类方法
教学过程
新设计
教学活动
活动1【导入】创设情景、引入新课
教师:
同学们,当你进入书店时,你能悄悄地找到你所要的寻找书,书店之中除了指示的标志指示之外,书店的分类给予我们的信息非常重要更为的,现在你分层能把第一组的同学按照你的标准进行分类?
学生讨论,以两人为一组,讨论一下自己的一种分类方法及分类谈谈结果
学生发表自己的见解,
学生1:
根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2:
根据性别将学生分为女同学和异性恋女同学……
教师对学生的陈述进行小结,得出结论:
1.分类必须有明确的标准
2.分类的标准不同,系统分类的结果也不同
学生3:
根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。
学生4:
根据学生的身高进一步分类……
教师对学生的陈述进行小结,得出另一种结论:
3.分类是可以逐级需要进行的
教师:
生活中有哪些地方运用到分类?
根据你的猜想,你认为分类的核心思想是进行分类什么,它有哪些意义?
生答,教师出示图,并进行说明意义
活动2【讲授】新课教学
教师:
其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。
它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用一些则的一种方法。
同样要研究多种不同物质性质,同样也要成功进行分类,这节课我们就来共同讲授第二章第4节物质的分类。
目前,在自然界中,人类已知的物质有1000多万种,它们的性质各异,为了更好地研究和识别它们,我们也要进行对它们展开分门别类。
展示:
氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾
问题:
物质分层的方法很多,如何对这些物质或进行分类,请同学们利用自己的方法将这些物质分类,并将分类的标准及分类的结果写在单子上,进行展示。
学生活动:
对这些微粒进行分类,并将学生分类的结果展示在实物展示台上,学生进行汇报,让其他同学进行评价。
(说明:
在这个活动期间,学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况,有力教师在此可以给充分的肯定,这样可培养学生独立思考学习的自觉性)
教师:
还有其它类别方法吗?
你认为一般来说方法更科学?
学生思考:
略
教师:
物质的用途是由性质决定,而物质的性质是由物质的组成的所决定,所以科学上的行业标准分类标准是物质的组成。
活动:
请你写出这几种物质的化学式,并根据以往学过的知识,对这几种物质成功进行归类。
学生活动:
写出这些物质的化学式,并让学生讲讲这些物质归属于类似物哪类物质?
教师引导学生回顾几种物质的概念
纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物
教师:
你能对应这些概念对写出的这些物质片面进行正确归类
学生归类:
略
教师:
其实对化合物的分类还可以稳步,现在工具书请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类,讨论:
(1)请你阴离子说说氧化物可以分成哪两类?
(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?
(3)有机物有哪些相似的共同组成组成和一般性?
学生思考后回答,教师说明:
1.两者在组成上的不同点:
无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。
有机物主要指含碳的氟化物化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外,因其性质与有机物相似,在分类上仍把它们归为无机物)
2.有机化合物的相似组成:
含碳元素,相似的性质:
大多能在空气燃烧生成生成二氧化碳和水;不会完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。
学生活动:
当面你把刚才的物质物质归类进行修正,并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。
水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。
活动3【活动】小结
学生小结本节课的学习内容,并对学习的内容成功进行回顾,要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。
活动4【练习】当堂作业
完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)
高一化学教学范例设计5
教学目标
(一)知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(二)过程与方法
1、培养学生实验追踪能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面见识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(三)情感、态度与价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养高中学生严谨求实、光茎的科学态度。
3、对学员进行看透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点:
强电解质、弱电解质的含义
教学难点:
:
强电解质、弱电解质的含义
教学方法:
设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法
教学过程:
[引言]上节课我们学习了物质的分类,化学反应还有一种重要一种的分类基本原理,即将有离子参加的反应统称为离子反应。
底下我们就来学习这种这种反应。
教学过程:
[板书]第二节离子反应
[提问]下述物质中哪些能导电?
为什么能导电?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸
[小结]①石墨、铜能导电,网络连接因为其中有自由数据传输的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样的?
可通过什么方法证明溶液中存在原子?
[小结]①电离产生,其过程可用解离方程式来表示。
②可通过溶液电导率来检验。
[思考]固体电离在什么情况下可以电离呢?
[板书]一、电解质和非电解质
电解质:
能够帮助在水溶液里或熔解状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不导电混合物的化合物,如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是碘?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
①电解质应是化合物。
而Cu则是单质,K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定下本身电离而导电的化合物。
而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。
注意点:
⑴溶于水或熔化状态;注意:
“或”字
⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,四氯化碳水不是指和水反应;
⑶化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
[设问]相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
[演示实验]观察:
五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?
并分析结果。
(结果:
相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中移动的离子的浓度和离子所带电荷数。
而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下,取决于溶液中自由移动离子数目,导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液,显然,在CH3COOH、NH3·H2O和平主义溶液中的自由移动离子数目较少。
[设问]溶液之中中的自由移动的离子多少跟什么因素有关?
(电解质的电离敏感性)
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