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福建省泉州五中届高三模拟考试理综化学试题
2015.5.17
泉州五中2015届高三模拟考试
理综化学试题
陈志胜骆志森薛玲
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
可能用到的相对原子质量:
H1O16Cu64
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18小题,每小题6分,共108分
选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)
6.下列过程中没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除汽车内室的异味
B.用硝酸对钢船舱进行钝化处理
C.用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精
D.用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松
7.下列关于有机物的说法中,正确的是()
A.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能水解
B.天然气和液化石油气的主要成分都是烃,都能燃烧
C.苯和乙烯都含有碳碳双键,都能和H2发生加成反应
D.裂化汽油和四氯化碳都不溶于水,都可用于萃取溴
8.下列措施,一定能使NaCl溶液中c(OH-)减小的是()
A.加热使c(H+)增大B.投入一小块金属钠
C.加入少量NH4Cl固体D.以铁为电极进行电解
9.X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如右图所示,下列说法正确的是()
A.金属性:
N>Q
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
M>Y>N
C.简单离子半径:
Q>N>X
D.原子序数:
Z>M>Y>X
10.实验室对茶叶中铁元素的检验,可经以下四个步骤完成:
①将茶叶灼烧灰化;②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释;③过滤得到滤液;④用KSCN溶液进行检验。
下列说法中正确的是()
A.步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
B.步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C.步骤③可以不做,改为将悬浊液静置一段时间
D.步骤④观察到溶液变红色,证明茶叶中含有Fe3+
11.一定温度和电压下,电解精制食盐水可制取NaClO3。
电解装置如右图。
已知:
3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O。
下列说法正确的是()
A.铁为阳极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.若阴极产生3.36L(标况)气体,则溶液中
的反应转移电子0.30mol
C.电解槽内总反应方程式为:
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
D.用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,也一样
可以制得NaClO3
12.往密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。
下图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是()
A.温度T,逆反应速率υ逆
B.温度T,气体的密度ρ
C.压强P,平衡常数K
D.压强P,N2O4转化率α
23.(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质,它们在一定条件下具有如下转化关系:
A+X→B+C+H2O
(1)若X是淀粉水解的最终产物,B为砖红色难溶于水的氧化物。
①X的化学式为。
②A溶于硝酸的离子方程式为。
③将淀粉水解液中和后,与A的悬浊液(含NaOH)共热至沸腾,产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解。
若要进一步探究淀粉是否完全水解,还需用到的试剂是。
(2)若A是由M+和R-构成的盐,X为二元强碱,B为气体。
①B与氧气一定条件下可以发生置换反应,当生成18g液态水时,放出能量QkJ,该反应的热化学方程式为;若将该反应设计成燃料电池(以硫酸溶液为电解质溶液),其负极反应式为。
②室温时,20mL0.10mol·L-1的B溶液用0.050mol·L-1的硫酸溶液滴定,所得滴定曲线如右图所示。
曲线上a点,c(M+)c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)。
曲线上b点,溶液中c(H+)≈(只保留一位有效数字)。
24.(15分)K2CO3有广泛的用途。
(1)钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等。
将草木灰用水浸取,过滤、蒸发得浓缩液。
①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为。
②检验该浓缩液中Cl-所用的试剂有。
A.AgNO3溶液B.硝酸C.盐酸
D.Ba(NO3)2溶液E.BaCl2溶液
(2)工业上曾利用如下反应生产碳酸钾:
K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑(未配平)
已知X为两种元素组成的化合物,则X的化学式为;反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(3)离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法。
第一步:
精制KCl溶液
粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子,按以下流程精制:
已知:
加入K2CO3后,溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀。
Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。
①操作Ⅰ的名称是。
②当加入KOH后,溶液中n(CO32-)增大,主要原因是。
第二步:
电解精制后的KCl溶液制取KOH,其它产物制取盐酸。
第三步:
将KOH与CO2反应转化为KHCO3,再将KHCO3分解得到产品。
③离子膜电解-炭化法的整个过程中,可以循环利用的物质有。
25.(15分)某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况。
取6.4g铜片和10mL18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中,按右图所示装置进行实验。
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
(2)实验结束后,发现广口瓶中产生白色沉淀,加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解。
简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因:
。
(3)实验结束后,发现烧瓶中有铜片剩余。
根据所学知识,他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。
选择合适的试剂,设计简单易行的实验方案证明有余酸:
。
供选择的试剂:
铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(4)甲同学设计如下方案:
测定产生气体的量,再计算余酸的浓度。
下列测定产生气体的量的实验方法中,不可行的是(填编号)。
a.将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量
b.将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀
c.用排水法测定产生气体的体积
d.用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
(5)乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度:
待烧瓶冷却至室温后,将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL,移取25mL到锥形瓶中,滴加2滴酚酞试液,用标准NaOH溶液滴至终点。
平行实验三次。
①稀释时,应先往(填仪器名称)中加入(填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”)。
②该方法测得的余酸浓度(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
(6)丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案:
取出反应后剩余的铜片,进行洗涤、干燥、称量。
若称得剩余铜片的质量为3.2g,反应后溶液体积变化忽略不计,则剩余硫酸的物质的量浓度为。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中,第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。
请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。
31.[化学—物质结构与性质](13分)
氨是重要的化工原料,用途很广。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是(填元素名称)。
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,所属的晶体类型有(填标号)。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
③第4周期元素中,基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有种(不含Cu)。
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:
BF3+NH3=F3B—NH3。
①BF3和NH3分子的空间构型分别为、。
②晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。
某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。
该物质易溶于水,在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。
N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中,正确的是(填序号)。
a.N4是N2的同分异构体
b.1molN4分解生成N2,形成了4molπ键
c.白磷的沸点比N4高,原因是P—P键键能比N—N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键):
。
32.[化学——有机化学基础](13分)
芳香族化合物A(C8H6O4)能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
由A与对二氯苯(
)为原料经多步反应可合成1,4—二羟基蒽醌(结构如下图所示)。
(1)A的结构简式为。
(2)下列关于对二氯苯的说法中,正确的是(填序号)。
a.对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上
b.对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种
c.由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应
d.对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应
以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP(C16H22O4)。
已知:
(3)D中不含氧官能团的名称为。
(4)由B生成E的过程中,涉及的反应类型有(填序号)。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.还原反应
(5)写出E与A反应合成DBP的化学方程式:
。
(6)直链化合物X是C的同分异构体,X分子中不含甲基,其1H核磁共振谱图中有
3种峰。
X的结构简式为。
泉州五中2015届高三模拟考试(理科综合)参考答案
化学部分
6.A7.B8.C9.B10.C11.C12.D
23.(15分)
(1)①C6H12O6(1分)
②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(3分)
③碘水(2分)
(2)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)∆H=-6QkJ·mol-1(3分)
2NH3-6e-=N2+6H+(2分)
②>(2分)
7×10-6mol·L-1(2分)
24.(15分)
(1)①CO32-+H2O
HCO3-+OH-(3分)
②ABD(2分。
漏选得1分,错选不得分)
(2)CaS(1分)
1∶2(2分)
(3)①过滤(2分)
②Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgCO3]小,加入KOH后,MgCO3转化为Mg(OH)2而导致
n(CO32-)增大(或其他合理答案,如:
MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入KOH,Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2,使平衡正移,n(CO32-)增大)。
(2分)
③盐酸、CO2(各1分,共2分)
25.(15分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)
(2)烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中,与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
(2分)
(3)取少量余液于试管中,加入足量Fe粉(或Na2CO3溶液),有气体产生证明有余酸(2分)
(4)a、b、c(2分。
漏选得1分,错选不得分)
(5)①烧杯;蒸馏水(各1分,共2分)
②偏大(2分)
(6)8mol·L-1(2分)
31.[化学—物质结构与性质](13分)
(1)①氮(1分)
②b、c、d(2分。
漏答得1分,错答a不得分)
③4(2分)
(2)①正三角形、三角锥型(各1分,共2分)
②sp3(2分)
(3)①b(2分)
②(2分)
32.[化学——有机化学基础](13分)
(1)(2分)
(2)a(2分)
(3)碳碳双键(2分)
(4)b、c、d(2分)
(5)
(3分)
(6)HOCH2—CH=CH—CH2OH(或其他合理答案)(2分)
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