最新广东省肇庆市中考化学试题解析 精品.docx

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2018年肇庆市中考化学试题解析

相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Ca-40I-127

一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.空气中体积分数最大的气体是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

1.解析：

空气成分

氮气

氧气

二氧化碳

稀有气体

其他

体积分数

78%

21%

0.18%

0.94%

0.18%

答案：

A

2.见右图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（）

A.金属材料B.是一种合金C.是纯净物D.在潮湿条件下容易生锈

解析：

钢是铁的合金，属于金属材料，钢铁在潮湿空气里容易生锈，故A、B、D都正确；钢中主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物。

答案：

C

3.（2018肇庆市）实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）

A.唾液6.6~7.1B.胃液0.9~1.5C.汗液6.6~7.6D.血浆7.35~7.45

3.解析：

从题中信息可知，胃液的pH最小，胃液的酸性最强。

答案：

B

4.下列物质质量增加的变化属于物理变化是（）

A.铜片在空气中加热B.敞放的固体烧碱C.露天堆放的生石灰D.干燥木材吸水

解析：

铜片在空气中加热生成黑色CuO；烧碱（NaOH）暴露在空气中与CO2反应生成Na2CO3和H2O；生石灰（CaO）易与空气中的水反应生成Ca（OH）2，常作干燥剂，A、B、C都有新物质生成，属于化学变化；干燥木材吸水没有新物质生成，属于物理变化。

答案：

D

5.以下实验基本操作正确的是（）

5.解析：

A

×

液体体积超过试管容积的1/3，用内焰加热

B

√

将待测液滴在pH试纸上，显示颜色与标准经色卡对照

C

×

天平精确值是0.1g

D

×

应把浓硫酸慢慢注入水中

6.下列做法中错误的是（）

A.点燃可燃性气体之前必须验

纯B.给玻璃仪器加热时都要垫石棉网

C.做实验的废液倒入指定容器内D.在实验药品贮藏室门口

写上“严禁烟火”

6.解析：

A

×

防止可燃性气体混有氧气而爆炸

B

√

给试管加热不需垫石棉网

C

×

以防对环境造成污染或破坏地下设施

D

×

有些药品具有可燃性，易爆炸，应严禁烟火。

答案：

B

7.封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。

如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+6

解析：

PbMoO4中Pb为＋2价，O为－价，设钼（Mo）元素的化合价为χ，根据化合物中正负化合价的代数和为零知：

（＋2）＋χ＋（－2）×4＝0，χ＝＋6。

答案：

D

8.低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展

模式。

生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。

下列不属于“低碳”行为的是（）

A.少用冰箱储存食物B.出门时随手关闭电器电源

C.购物时尽量使用一次性塑料袋D.用节能灯替换家里的白炽灯泡

解析：

A、B和D的做法可节约用电，减少能源的消耗，符合“低碳”行为；使用一次性塑料袋不仅造成资源浪费，还造成“白色污染”等，不属于“低碳”行为。

答案：

C

9.几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是（）

A.氯化铵的溶解度最大

B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

A

×

同一温度下才可以比料溶解度大小

B

×

温度大于40℃时，温度升高Na2SO4溶解度反而减小

C

×

40℃时Na2SO4饱和溶液溶质的质量分数

＝

×100%＝33.3%

D

√

从40℃降温到20℃，Na2SO4受温度影响溶解度变化最大

解析：

答案：

D

10.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）

A.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Fe+Zn（NO3）2Fe（NO3）2+Zn↓

C.CuCl2+2NaOHCu（OH）2↓+2NaClD.Na2CO3+2KNO3

K2CO3+2NaNO3

解析：

Cu排在氢的后面，不与稀H2SO4反应，A错误；Fe排在Zn的后面，Fe不与Zn（NO3）2反应，B借误；可溶性铜盐与可溶性碱反应产生蓝色沉淀Cu（OH）2和一种盐，C正确；Na2CO3与KNO3不发生反应，因为生成物中没有气体、水或沉淀，D错误。

答案：

C

11.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大

量共存，且形成无色溶液的是（）

A.NaNO3HCINa2SO4B.NaNO3NaCICuSO4

C.NaCINa2SO4Na2CO3D.NaOHBaCI2Na2SO4

解析：

pH＝1的溶液，溶液显酸性，B中有CuSO4溶液，呈蓝色；C中Na2CO3与酸反应产生CO2气体，即Na2CO3不能存在于酸性溶液中；D中NaOH与酸反应，即NaOH不能存在于酸性溶液中，故选A。

答案：

A

12.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为

8

%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量

和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是（）

A.金属的活泼性N＞MB.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

解析：

相同质量的M和N，完成全应M所用时间短，说明M比N反应速率快，即M比N活泼，从图中可知，M完全反应产生的氢气比N完全反应产生的氢气多，说明M的相对原子质量小于N的相对原子质量；因为产生氢气质量不一样，所以产生氢气的体积不相等，消耗盐酸的质量也不相等。

答案：

C

13.向

100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

下列情况可能出现的是（）

A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

解析：

若铁粉过量，滹液中只有FeSO4，无CuSO4，滤出的固体有铁和铜；若铁粉量很少，硫酸铜溶液剩余，滤液中有CuSO4和FeSO4，滤出的固体只有铜；若二者恰好完全反应，滤液中只有FeSO4，滤出的固体只有铜，故选B。

答案：

B

14.下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（

）

A.水资源

B.化学与健康

废水——生活污水直接排放

硬水和软水——可用肥皂水来检验

人体缺乏维生素B——引起坏血病

铁、锌、钙元素——都是人体必须的微量元素

C.微观粒子

D.食品安全

春天处处闻花香——分子在不停运动

硫离子结构示意图为：

工业酒精——含有甲醇等有毒物质，不能饮用

黄曲霉素（C17H12O6）——属于有机物，食用霉变

后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变

解析：

A中生活污水不能直接排放，处理达标后再排放；B中人体缺乏维生素C易患坏血病；钙元素在人体中属于常量元素；C中硫离子的结构示意图为；工业酒精含甲醇，有剧毒，不能饮用，黄曲霉毒含有碳元素，属于有机物，有剧毒，不能食用变质食物。

答案：

D

二、填空题（本题有5小题，共22分）

15.（肇庆市2018）现有以下常见的物质：

A.淀粉、B.小苏打、C.稀盐酸、D.

活性炭、E.石灰石。

请按要求填空（填字母）：

（1）能吸附冰箱的异味的是；

（2）使碘水变蓝色的是；

（3）蒸馒头时常用到

的物质是；（4）可用于金属表面除锈的是。

解析：

（1）活性炭具有吸附性，可除去异味；

（2）淀粉遇碘变蓝色；（3）小苏打是食品加工常用的发酵粉；（4）用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。

答案：

（1）D

（2）A（3）B（4）C11

16右下图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具。

请回答：

（1）图中两种材料中，属于合成纤维的是_______________；

与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是（填一点）。

（2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H2O和______（写化学式）。

解析：

（1）纯羊毛属于天然有机高分子材料，聚酯纤维属于合成材料；合成纤维与天然纤维相比较，吸水性差、透气性差、易燃烧等，但合成纤维弹性好、强度大且耐磨；

（2）聚酯纤维由C、H、O三种元素组成，完全燃烧生成H2和CO2。

答案：

（1）聚酯纤维吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）

（2）CO2

17.请回答以下生活中的问题：

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填：

“单质”、“化合物”）形式存在。

（2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的（填化学式）引起的中毒。

（3）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的肥（填：

“氮”、“磷”、“钾”）。

（4）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（O

H）2]时，可用厨房调料洗去。

解析：

（

1）黄金化学性质稳定，在自然界中可以单质形式存在；

（2）煤气中毒就是由煤气中的CO引起的中毒；（3）植物缺乏钾肥，导致植物易得病虫害且易倒伏；（4）除去水壶内的水垢可利用厨房中显酸性的物质与CaCO3和Mg（OH）2反应，如食醋等。

答案：

（1）单质

（2）CO（3）钾（4）食醋（或醋精、陈醋、白醋、苹果醋，合理均给分）

18.请回答下列问题：

（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反应的化学方程式为，

反应基本类型是。

（3）用“”表示氢原子，“”表示

氧原子，则右图所示的化学反应方程式为：

。

解析：

（1）CO在高温条件下与Fe2O3反应生成Fe和CO2；

（2）CO2与Mg反应生成C和MgO，反应符合“单质＋化合物→单质＋化合物”属于置换反应；（3）根据图中信息，反应物是双氧水（H2O2），生成物是H2和O2。

高温

答案：

点燃

（1）（2分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

催化剂

催化剂

（2）（3分）2Mg+CO2=====C+2MgO（2分）置换反应（1分）

（3）（2分）2H2O2=====2H2O+O2↑[写为：

4H2O2=====4H2O+2O2↑同

样给分]

19.要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是：

①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出在空气中点燃；③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。

解析：

①利用CO2与NaOH反应除去CO2；②因气体中含有大量CO2，此时CO不能燃烧；③生石灰（CaO）吸收水蒸气生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与CO2反应而除去CO2；④KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaC1的溶解度受温度影响变化不大，KNO3中混有NaC1，可用冷却热饱和溶液提纯KNO3；⑤利用稀H2SO4与CuO反应，而Cu不与稀H2SO4反应除去CuO；⑥Fe与Fe2O3都能与稀盐酸反应，除杂方法不可行。

答案：

①③④⑤

三、（本题有2小题，共16分）

20.（肇庆市2018）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。

因此，开发利用新能源就显得格外重要。

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。

美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是

。

（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地

热能发电、等（请举1例）。

（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。

“可燃冰”燃烧的化学方程式为。

（4）在新能原汽车未普及时，右图所示为一种“节

能减排”的有效措施。

以下对乙醇作汽车燃料的描述错误

的是：

A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染

在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：

CH3CH2OH+3O2++5H2O。

解析：

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；用水灭火是利用水吸热降低温度，使其达不到石油的着火点；

（2）利用新能源发电有：

太阳能发电，风能发电、核能发电和水力发电等

；（3）可燃冰的主要成分是CH4·nH2O，CH4燃烧生成CO2和H2O；（4）乙醇是一种可再生能源，制取乙醇的原料丰富，如用工业原料合成乙醇，用粮食发酵也可得到乙醇；乙醇燃烧产生有害物质少，但完全没有污染的说法不正确；从反应前后两边的原子数相等可知，生成物5个水分子，共10个氢原子，而一个CH3CH2OH分子中共6个氢原子，所以反应物有4个NaOH分子参加，从而推断出生成2个Na2CO3分子。

答案：

煤使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下

点燃

点燃

（2）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分）

（3）CH4+2O2====CO2+2H2O或CH4·nH2O+2O2====CO2+（n+2）H2O

（4）C4NaOH2Na2CO3

21.（2018肇庆市）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是。

（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：

MgC

l2Mg+

。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②，③。

21.解析：

（1）贝壳的主要成分是CaCO3；

（2）操作a是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）电解MaC12可生成Mg和C12；（4）②CaO与H2O反应生成Ca（OH）2；③Mg（OH）2与盐酸反应生成MgC12和H2O。

答案：

（1）铁架台BDCE

（2）固体粉末由黑色变为红色澄清石灰水点燃（或套上气球，或套上塑料袋。

）

（3）[见右图。

导管“短进”1分、“长出”1分。

若把

导气管画成线条、且是短进长出，总体扣1分]

（4）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处

用酒精灯微热（或用手握玻璃管），②中有气泡放出；冷却

后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好。

四、（本题有2小题，共22分）

22.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是；要用上图仪器组装

成制气装置：

用KMnO4加热分解制O2应选（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选（填字母）。

（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为，c处尾气的处理方法是。

（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把

图中的“导气管”补画完整。

（4）检验F装置气密性的操作和现象是

。

解析：

（1）仪器①是铁架台，用KMnO4制取氧气需加热，发生装置选用BD；用铁与稀盐酸制取H2，发生装置选用CE或ABE；

（2）CO还原CuO生成Cu和CO2，b处现象是黑色粉末变为红色，利用澄清石灰水鉴别CO2气体；利用点燃或收集再利用处理尾气，以防污染环境；（3）因为H2密度比空气小，应从短导气管通入H2，长导气管排出空气；（4）关闭a处，用手握住玻璃管或给玻璃管加热，若②中左边导气管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好。

23.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

请你完成以下探究：

【猜想】猜想①：

该化肥是NH4Cl，猜想②：

该化肥是，

猜想③：

该化肥是NH4HCO3，猜想④：

该化肥是尿素。

【实验探究】

（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想

不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：

。

（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，

滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入

试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。

（3）在步骤

（2）的试管中再滴入（图2）中

的溶液，若，则猜想①成立；

若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：

。

解析：

【猜想】猜想②：

该化肥是（NH4）2SO4；

【实验探究】

（1）因为铵态氮肥与Ca（OH）2反应产生有刺激性气味的气体NH3，故猜想④不成立；铵态氮肥与Ca（OH）2反应生成NH3、H2O和对应的钙盐；

（2）利用NH4HCO3与盐酸反应产生气体CO2判断NH4HCO3是否存在，若滴加盐酸没有气体产生，说明化肥不是NH4HCO3，猜想③不成立；（3）鉴别NH4C1和（NH4）2SO4只有图

（2）试剂中的BaC12，滴入BaC12无沉淀生成，他肥是NH4C1，有白色沉淀生成，化肥是（NH4）2SO4。

答案：

猜想

：

（1分）（NH4）2SO4（或硫酸铵）

【实验探究】

（1）（3分）④（1分）方程式2分[2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+

2NH3↑，或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]

（2）（2分）HCl溶液（或盐酸）③

（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1分）无白色沉淀（1分）有白色沉淀（1分）（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）

五、（本题有2小题，共12分）

24.（2018肇庆市）碘元素对青少年智力发育影

响很大，加

碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。

右图是超市销售的一

种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。

（2）每袋该食盐中碘元素的质量mg。

（3）中国营养学会推荐：

一个18岁的青年每天摄入碘元素的

质量为0.15mg。

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这

种食盐应为g。

24.解析：

（1）KIO3中K、I、O元素的质量比为39”127:

（16×3）＝3

9:

127:

48；

（2）从说明书中可知，每千克含碘20mg，每袋食盐是500g，所以含碘10mg；（3）设摄入食盐质量为m，则

，m＝7.5g。

答案：

（1）39:

127:

48

（2）10

（3）7.5

25.（2018肇庆市）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数

1

2

3

4

5

稀盐酸的累计加入量

5.0g

10.0g

15.0g

20.0g

25.0g

剩余固体的质量

1.5g

1.0g

0.5g

0.3g

0.3g

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质

量分数（计算过程和结

果均保留一位小数）。

答案：

（1）1.7g85%

（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

1.7gxy

反应后溶液的质量：

1.7g+25g-0.7g=26g

[若反应后溶液质量计算为：

1.

7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=（1.9g÷26.7g）×100%

≈7.1%，这

一步同样给1分。

其它类似错误同样方法处理]

答：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；

（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。

25.解析：

（1）最后剩余固体的质量为0.3g，即为杂质质量，样品中CaCO3的质量为1:

7g，CaCO3的质量分数＝

×100%＝85%。

（2）根据1.7gCaCO3可计算出生成CaC12的质量和CO2的质量，反应后溶液质量为参加反应的CaCO3质量（1.7g）与加入稀盐酸的质量（25.0g）之和减去生成气体CO2（0.7g）的质量。

根据溶质质量分数的计算公式可求得生成溶液中CaC12的质量分数。