人教版版中考试化学试题A卷.docx

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人教版版中考试化学试题A卷

人教版2019版中考试化学试题A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH-）=1mol·L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（）

A．0.23g

B．0.46g

C．0.69g

D．0.92g

2.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存

B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量

C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示

D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：

Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

3.铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:

溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:

2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。

下列说法不正确的是

A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3

B．用过量CO2 酸化，生成Al（OH）3的反应:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3 ↓+HCO3-

C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

4.下列图示与文字叙述相符合的是

A

B

12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14g

CO（g），放出的热量为110.5kJ

热水浴的烧瓶中气体颜色较浅

C

D

验证AgCl溶解度大于Ag2S

钢闸门作为阴极而受到保护

A．A

B．B

C．C

D．D

5.有关电化学知识的描述正确的是

A．由于CaO+H2O

Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B．当马口铁（镀锡铁）的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快

C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断

D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H＋+2e－

Pb2＋+2H2O

6.一定温度下，Ca（OH）2在水溶液中达到溶解平衡：

。

下列叙述正确的是

A．加入少量氢氧化钠固体，Ca（OH）2溶解平衡向左移动，溶液中c（H+）减小

B．加水，Ca（OH）2的溶解平衡向右移动，pH增大

C．加入少量盐酸，Ca（OH）2溶解平衡向右移动Ksp[Ca（OH）2]增大

D．升高温度，Ca（OH）2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca（OH）2]增大

7.下列仪器中能用来加热的是（）

A．量筒

B．容量瓶

C．试剂瓶

D．坩埚

8.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中

可加热

，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

序号

试剂B

湿润的试纸A

结论

A

碘水

淀粉试纸变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水、生石灰

蓝色石蕊试纸变红

氨气为碱性气体

C

、硫酸

品红试纸褪色

具有漂白性

D

Cu、浓硝酸

淀粉KI试纸变蓝

为酸性气体

A．A

B．B

C．C

D．D

9.

时，

 的

溶液

，

 的HCN溶液

下列说法正确的是

A．

与HCN均为弱酸，酸性：

B．

时，水电离出来的

均为 

的两种酸，酸的浓度：

C．

时，浓度均为

 的

和NaCN溶液中，pH大小：

D．

时，量取100m 

的

溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的

．

10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol·L-1的Ca（ClO）2溶液中含Ca2+数目为NA

B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA

11.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是

A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释

D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

12.有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的（）

A．黄绿色

B．密度比空气大

C．有毒

D．较易液化

13.下列说法正确的是（）

A．根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样

B．高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性

C．如图可表示水分解过程中的能量变化

D．等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者

14.下列说法正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L

B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗

C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c（Na+）

15.下列有关说法不正确的是（）

A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B．如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸

C．25℃时，pH＝2的1．0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

16.下列说法正确的是（）

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C．SiO2被用作半导体材料

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

17.在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．硫酸镁

18.下列有关实验的操作正确的是（）

A．萃取操作，振荡的过程中需要振荡放气，通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行

B．分离酒精和水的混合液采用蒸馏的方法

C．某无色溶液滴加氯水和

振荡静置分层，若上层溶液显橙红色，则原溶液中含有

D．焰色反应时，用稀盐酸洗铂丝，再灼烧铂丝，可除去铂丝表面的杂质

19.某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是（）

A．电子由锌电极流向铜电极

B．将锌、铜电极互换也能形成原电池

C．U型管中的K+向铜电极移动

D．铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu

20.下列过程中，没有明显实验现象的是（）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸

B．将HC1通入NaAlO2溶液中

C．加热溶有SO2的品红溶液

D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

21.下列不属于电解质的是

A．CH3CH2OH

B．NaOH

C．CH3COOH

D．Na2SO4

22.下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c（H＋）=c（OH－）＝10－6mol·L－1的溶液

C．c（H＋）水=c（OH－）水的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

23.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－        

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－         

D．Na+、K+、ClO－、NO3－

24.下列说法正确的是

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH

25.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体

，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是

A．放电时，负极发生：

B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

D．充电时，阴极发生：

26.能正确表示下列变化的离子方程式的是（）

A．溶液中NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按物质的量之比1：

2反应：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：

2NO2+2OH-=2NO2-+H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：

SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO

27.下列变化过程中，

作氧化剂的是（）

A．

B．

C．

D．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

28.三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是

A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者

B．pH相同的HA和HB的溶液中

C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱

D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

29.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）

A．所得到的分散系为浊液

B．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”

C．该分散系的分散质为Fe（OH）3

D．该分散系极不稳定

30.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

二、填空题

31.按要求书写在水溶液中的电离方程式：

Ba（OH）2：

________________________；

NaHSO4：

____________________________；

NaHCO3：

________________________；

NH4Al（SO4）2：

_________________________。

32.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：

电极反应：

____________________________________反应

正极（_____）