江苏四校姜堰中学前中淮阴中学溧阳中学届高三第二学期联考化学试题.docx
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江苏四校姜堰中学前中淮阴中学溧阳中学届高三第二学期联考化学试题
高三化学试卷
可能用到的相对原子质虽:
H1C12N14016Mg24Al27S32K39
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料
C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用
D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数力79、质子数为55的铯(Cs)原子
Cs
B.氮气分子的电子式:
C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式:
D.氯离子的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Si02熔点很高,可用于制造坩埚
B.NaOH能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂
C.Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水
D.HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:
Na+、NH4+、H+、SO42-
B.0.1mol·L-1H2SO4溶液:
Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:
Ba2+、K+、ClO-、HO-
D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:
NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是
A.用装置甲制取CO2并通入废碱液
B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:
ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:
7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
7.Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
以NaOH溶液为电解质,制备Na2FeO4的原理如图所示,在制备过程中需防止FeO42-的渗透。
下列说法不正确
A.电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出
B.铁电极上的主要反应为:
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
C.电解一段时间后,Ni电极附近溶液的pH减小
D.图中的离子交换膜为阳离子交换膜
8.
电教
、《丫欠條»
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物是一种情洁能源,X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一,Y是非金属性最强的元素,Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是
A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物,又可以形成离子化合物
B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.Si02
Si
SiCl4
D.AgNO3
[Ag(NH3)O2]OH(aq)
Ag
10.下列说法正确的是
A.常温下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一种具有除草功效的有机物的结构简式如下图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是
A.该有机物在空气中能稳定存在
B.分子中含有2个手性碳原子
C.1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
KN03和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被氧化为NH3
B
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuS04溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
C
BaS04固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后
溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
13.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是强碱
D.图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1
14.25℃时,配制一组c(PO43-)+c(HP042-)+c(H2P04-)=0.100mol·L-1的H3PO4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量的浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=6的溶液中:
c(H3P04)+c(HP042-)>c(H2P04-)
B.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(HP042-)>c(H2P04-)
C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H3P04)=2c(PO43-)<c(HP042-)
D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中:
c(Na+) 15.—定温度下,有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器中Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中加入1molCO和2molH2,向Ⅱ加入2molCO和4molH2,均发生下列反应并建立平衡: CO(g)+2H2 CH3OH(g),测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。 下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.N点的化学平衡常数K=0.59 C.L、M两点容器内压强: p(M)>2p(L) D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH,建立新平衡时被分解的CH3OH的物质的量的小于0.4mol 非选择题 16.(12分)As203在医药、电子等领域有重要应用。 某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As203。 (1)“碱浸”的的离子方程式。 (任写一个) (2))通入氧气的作用。 (3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(As04)3OH沉淀,发生的主要反反应: a.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H-(aq)△H<0 b.5Ca2++OH-+3AsO43- Ca5(As04)3OH△H>0 研究表明: “沉砷”的最佳温度适85℃。 高于85℃后,随温度升高,沉淀率下降,其原因是。 (4)“还原”过程反应的化学方程式是。 (5)“还原”后加热溶液,H3AS03分解为As203,同时结晶得到粗As203.As203在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示.为了提高粗As203;的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是_。 (6)下列说法中,正确的是(填字母)。 a.粗As203中fT有CaS04 b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率 c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到宫集砷元素的目的 17.(15分) 根据文献报道,醛基可和双氧水发生如下反应: 为了合成一类新药,选择了下列合成路线(部分反应条件已略去) (1)C中除苯环外能团的名称为。 (2)由D生成E的反应类型为。 (3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物,该副产物的结构简式为。 (4)化合物C有多种同分异构体,请写出符合下列条件的纺构简式: 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰 (5)写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4·2KHS05·K2S04)常用作漂白剂和消毒剂,其制备流程如下: (1)反应Ⅰ的化学方程式为: H2O2+H2SO4 H2SO5+H2O,△H<0;则反应Ⅱ中K2C03与出505反应生成KHSO5的化学方程式为。 (2)生产原料的理论比值[n(H202): n(H2S04)]为0.4: 1,但实际生产最佳投料比为0.6: 1,其原因是。 (3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。 己知: 25℃,H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小,H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。 0.090mol·L-1H2S溶液的pH=4,该溶液中c(S2)=。 (4)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定至终点,消粍标准溶液20.00mL。 计算复合盐中有效成分KHS05的质量分数。 (写出计算过程) (已知: HSO5- I2 S4O62-) 19.(15分)以软锰矿(主要成分为Mn02,还含有少量的Fe203、FeO、Al2O3和Si02)为原料制备马日夫盐[Mn(H2P04)2·2H20(磷酸二氢锰)]的主要实验流程如下: (1)用Mn02“氧化”时发生反应的离子方程式为。 (2)如何检验“沉锰”己完成。 (3)加入BaCO3除S042-,需控制温度在70〜80℃,应采取的加热方式为。 (4)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示,则应选择的接触时间为_;pH>1.7,铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为。 (5)结合图3的溶解度曲线,请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnS04·H20的实验方案: 边搅拌边先向溶液中滴加,控制温度在80℃〜90℃之间蒸发结晶, 。 (实验中须使用的试剂有: 双氧水、MnCO3粉末、80℃〜90℃的蒸馏水;除常用仪器外须使用的仪器: 真空干燥箱)[已知该溶液中pH=7.8时Mn(OH)2开始沉淀: pH=5.0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,pH=8.8时Fe(OH)2沉淀完全]。 20.(14分)高炉废渣在循环利用前.需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-,少量为SO32-和SO42-)处理。 (1)高温“两段法”氧化脱硫。 第一阶段在空气中相关热化学方程式如下: CaS(s)+2O2(g)=CaS04(s)△H=-907.1kJmol-1 CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.3kJmol-1 ①第二阶段在愔性气铽中,反应CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△H=kJmol-1。 ②整个过程中,CaS完全转化生成1molS02,转移的电子数为mol。 ③生成的S02用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为CuS04+S02+2H20 Cu+2H2S04。 写出电解时阳极的电极反应式。 (2)喷吹C02脱硫。 用水浸取炉渣,通入适蛩的C02,将硫元素以含硫气体形式脱去。 当C02的流量、温度一定时,渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2C03、HCO3-、CO32-)的分布随喷吹时间变化如题20图-1和题20图-2所示。 ①已知Ksp(CdS)=8.0×lO-27,Ksp(CdCO3)=4.0×lO-12。 取渣-水混合液过滤,可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32-。 试剂的添加顺序依次为(填字母)。 a.H202b.BaCl2c.CdCO3 ②H2C03第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=(填数值,已知pKa2=—lgKa2)。 ③通入C0215〜30min时,混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为。 (3)硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系题20图-3,由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%,温度,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是。 21.(12分)锌的配合物ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等配合物及其合金用途非常广泛。 (1)Zn2+基态核外电子排布式为。 (2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物,2-甲基咪唑可通过下列反应制备: ①与CN-互为等电子体的分子是(写化学式)。 ②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为;lmol2-甲基咪唑分子中含 键数目为。 N2H4易溶于水的主要的原因是。 (3)[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体,Zn2+的配位数是6,补画出[Zn(N2H4)2(N3)2]n结构示意图: 高三化学试卷参考答案 单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.C2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.D10.C 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 毎小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就位0分。 ) 11.CD12.D13.B14.BD15.CD 16.(12分)每空2分 (1)H3As04+30H-=AsO43-+3H20; (2)将AsO33-氧化生成AsO43- (3)温度升高,反应A平衡逆向移动,c(Ca2+)下降,反应B平衡逆向移动,Ca5(As04)3OH沉淀率下降 (4)H3As04+H20+SO2=H3AsO3+H2SO4 (5)调硫酸浓度约为7mol·L-1,冷却至25℃,过滤abc(漏扣1分) 17.(15分) (1)氯原子、羟基(2分) (2)加成反应(2分) (3) (4) (5) 18.(12分) (1)2H2S05+K2C03=2KHSO5+C02↑+H20(2分) (2)硫酸与双氧水反应放热,促使双氧水部分分解(2分) (3)1.29×10-13mol·L-1(2分) (4)HS05-+2I-+H+=S042-+I2+H2O I2+2S2032-=2I-+S4062- KHSO5〜I2〜2Na2S203 n(Na2S203)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol(1分) n(I2)=l/2n(Na2S203)=l/2×0.002mol=0.00lmol(1分) n(KHS05)=n(I2)=0.00lmol(1分) m(KHS05)=0.001mol×l52g/mol=0.152g(1分) (KHSO5)=(0.152g/3.350g)×250mL/25.00mL×100%=45.37%(2分) 19.(15分) (1)2Fe2++Mn02+4H+=2Fe3++2H20+Mn2+(2分) (2)在上层消液中继续滴如Na2C03溶液,若无沉淀生成则说明沉锰已经完成;(2分) (3)70〜80℃的热水浴加热(2分) (4)60分钟(2分)pH>1.7铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀(2分) (5)适量的双氧水,再向滤液中加入MnC03粉末调节溶液的pH至5.0 (5分)。 20.(14分) (1)①904.1(2分) ②6(2分) ③S02+2H20-2e-=SO42-+4H+(2分) (2)①cba(2分) ②10.25(2分) ③2C02+S2-+2H20=2HCO3-+H2S↑(2分) (3)40℃适当升高反应的温度可加快吸收S03的速率(2分) 21.(12分) (1)[Ar]3d10或ls22s22p63s23p63d10 (2)①N2或CO ②sp2和sp312mol(或12×6.02×1023) ③N2H4分子与水分子能形成分子间氢键 (3)
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