广西中考化学复习测试第九单元 溶液含答案.docx
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广西中考化学复习测试第九单元溶液含答案
第九章溶液
基础过关
一、选择题
1.(2015·柳州一模)把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,得到溶液的是()
A.白糖B.食用油
C.面粉D.细沙
2.(2015·重庆)推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是()
A.无色透明
B.上层溶液与下层溶液一样甜
C.混合物
D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离
3.(2015·梧州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列实验步骤中有错误的是()
A.计算:
需要氯化钠、水的质量
B.称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中
C.量取:
用量筒量取所需要的水,倒入装有氯化钠的烧杯中
D.溶解:
振荡烧杯,使氯化钠溶解
4.将100g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需加水的质量为()
A.90gB.100gC.880gD.980g
5.(2015·威海)一定温度下,一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。
下列有关的量不随水的质量改变而改变的是()
A.溶质的质量分数
B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度
D.最多能吸收二氧化碳的质量
6.(2015·乐山)20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是()
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定改变
D.20℃时,甲的溶解度最小
7.(2015·云南)下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。
以下说法错误的是()
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠
C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取100mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解
8.(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
9.(2015·贵港)硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表,下列说法错误的是()
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B.60℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21
C.20℃时,10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水,加水前后溶质的质量分数不变
D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃,没有晶体析出
10.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()
A B
C D
二、填空题
11.(2015·梧州)溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用。
(1)右图是Ca(OH)2溶解度曲线图,从图中分析,在30℃时,100g水中最多能溶解________gCa(OH)2固体。
30℃时,往装有Ca(OH)2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca(OH)2固体,然后升温至40℃,所加入的Ca(OH)2固体________(填“溶解”或“不溶解”)。
(2)生活中常用石灰浆涂刷墙壁,一段时间后,墙壁表面变白变硬。
请用化学方程式说明其原理:
________________________________。
12.(2015·柳州)下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围内的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.5
37.2
41.4
45.8
50.4
KNO3
13.3
20.4
31.6
45.8
63.9
85.5
(1)氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是____________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)。
(2)在10℃时,各取NH4Cl、KNO3固体30g,分别加入100g水中,充分溶解后达到饱和状态的物质是________。
在溶剂量不变的情况下,可通过________(填“升温”或“降温”)将此饱和溶液转化为不饱和溶液。
(3)依表中数据,若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线,两条曲线出现交点的温度范围是________。
13.(2015·天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________(填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取 B.计算
C.溶解 D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是________(填字母);
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是________g(计算结果精确到0.1)。
三、实验探究题
14.(2015·广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算:
需要Na2SO43.0g,水47.0g。
②称量:
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先____________________,然后________________,至托盘天平恰好平衡。
③量取:
用量筒量取47.0mL水。
请在下图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。
(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看作1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是________mL。
四、计算题
15.(2015·株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。
(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?
(请写出计算过程)
【能力提高】
一、选择题
1.(2015·桂林)在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()
2.(2015·眉山)关于溶液的说法正确的是()
A.溶液都是无色透明的
B.水可以溶解任何物质
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.饱和溶液不一定是浓溶液
3.(2015·桂林)要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()
A.称取5g含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
4.(2015·济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是()
A.16.6%B.6.1%
C.12.2%D.9.1%
5.(2015·江南区一模)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是()
A.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.当甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D.t2℃时,向60g甲固体中加入50g水,充分搅拌后能得到105g溶液
6.(2015·呼和浩特)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是()
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题
7.(2014·南宁)如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
(1)20℃时,KNO3的溶解度是________(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
(2)40℃时,KCl的溶解度是________g,向100g水中加入40gKCl,所得溶液中溶质与溶液的质量比为________。
(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律,从中你可以获得哪些信息?
________________________________________________________________________
(4)下列说法正确的是________。
A.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和KCl溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时,分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
D.分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时,后者析出的晶体较多
8.(2015·南京)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
(1)完成Ⅰ中反应的化学方程式:
NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑。
(2)Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
写出母液中所有溶质的化学式:
____________________。
(3)用右图装置(夹持、加热装置已略去)进行实验,②中有现象,但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是________。
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
三、实验探究题
9.(2015·呼和浩特)
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水________。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为________(填字母)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
四、计算题
10.(2015·昭平一模)NaOH固体潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品各一瓶反应,需要硫酸的质量都相等。
其原因是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
基础过关
1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.
(1)0.15 不溶解
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 12.
(1)逐渐增大
(2)KNO3 升温 (3)20℃~30℃ 13.
(1)不变
(2)引流 (3)①BACD ②11.9 14.
(1)②在右盘添加3g砝码 向左盘中添加药品
(2)②5000 15.
(1)2%
(2)设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×10% x=490g
需要水的质量=490g-50g=440g
答:
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g。
能力提升
1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.
(1)小于
(2)40 2∶7 (3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小 (4)BC 8.
(1)H2
(2)饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl (3)C 9.
(1)47.5mL
(2)CBDEA (3)①②③ 10.
(1)4.4
(2)设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
=
x=10.6g
则烧碱样品中NaOH的质量分数=
×100%=78.8%
答:
烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%。
(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸(或样品中含的钠元素相等,则生成硫酸钠的质量相等,消耗的硫酸也相等。
其他合理答案皆可)
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