四川省泸州市届高三三诊考试理综化学试题 Word版含答案.docx

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四川省泸州市届高三三诊考试理综化学试题Word版含答案

7.下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒

C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污

8.下列有关苯乙烯（

）的说法错误的是

A.苯乙烯与乙烯互为同系物

B.所有原子可能在同一平面

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可发生加成反应

9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

         操   作

  现  象

解释或结论

A

在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体

溶液颜色变浅

增大Cl-浓度，平衡逆向移动

B

将氯化铝溶液蒸干

析出白色固体

白色固体是氯化铝

C

向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

D

石蕊试液中通入氯气

溶液先变红后红色褪去

氯气与水反应产生了酸和漂白性物质

10.设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是

A.淀粉可用于酿酒B.13g苯中含C-H键的数目是NA

C.C4H10O的醇有5种D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA

11.Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是

A.Pt周围的pH降低

B.当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5NA

C.阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

D.制得1molNa2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

12.X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。

下列说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：

Y>Z

B.W与另外三种元素均可形成离子键

C.简单离子半径：

W>Y>Z

D.W和Y可形成阴阳离子个数比是1:

1的化合物

13.室温下，用0.2mol·L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2mol·L-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积（V）的变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.HA是弱酸

B.c点水的离子积最大

C.c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热

D.在a、b点之间（不包括b点）一定有c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

26.（14分）以某种软锰矿（主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等）为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

已知：

Mn（OH）2极易被空气氧化；Fe（OH）3、Al（OH）3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

（1）滤渣A的化学式是；溶液B中的主要阴离子有。

（2）为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是；调节pH除杂过程中，后析出的

沉淀是。

（3）浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是。

（4）K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证。

④步溶解水应煮沸的目的是。

（5）⑤步的阳极电极反应式是；该法电解时要产生污染，其原因是。

27.（15分）燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。

应设法吸收利用。

I.吸收SO2：

通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）

Ⅱ.处理NO：

先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。

O3处理的热化学方程式为：

NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=akJ·mol-1

NO2（g）=NO（g）+1/2O2（g）△H=bkJ·mol-1

（1）反应NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=kJ·mol-1。

（2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是。

Ⅲ.利用SO2：

分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0。

（3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]，平衡时测定Y的值，Y与[n（SO2）/n（O2）]的关系如图所示，则Y可能是。

A.正反应速率B.SO3的体积分数C.SO2的转化率D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是。

（4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=

-4.86（R为常数），请判断R0（填“>”或“<”），原因是。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x1.0（填“>”或“<”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的Kp=。

（精确到1位小数）

28.（14分）过氧乙酸（

）是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），请回答相关问题：

反应物比例

CH3COOH/H2O2

反应时间（小时）

0.5

1

3

5

7

2:

1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:

1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:

2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

（1）C仪器中冷水流入口是（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是。

（2）反应物最佳比例（CH3COOH/H2O2）是，反应所需时间约（选填1、3、5、7）小时。

（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是。

（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有：

a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

你选泽的试剂及器材是a、、f、g（选填序号）实验方案是。

（5）产品含量测定。

取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。

该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是。

35.【化学-选修3：

物质结构与性质】（15分）

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。

X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于正确序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）X元素位于周期表的区。

（2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是。

（3）YZ2分子的电子式是，该分子的空间构型是。

（4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是，它能溶于水的原因是。

（5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是。

（6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（

，

，

）、（3m，3m，3m），则m=。

已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是nm（列出计算式即可）。

36.【化学-选修5：

有机化学基础】（15分）以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D（部分反应条件和产物略去）：

已知：

（1）反应①的类型是；CH3OH的名称是。

（2）C中所含官能团的名称是；物质D的分子式是。

（3）反应②的方程式是。

（4）下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是。

a.能与氢氧化钠溶液反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀

（5）E（C8H10O2）与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示

有3种峰且峰面积之比为3：

1：

1，符合条件的E共有种，写出其中一种的结构简式。

（6）写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：

。

一、选择题：

每小题6分，共42分

7.D8.A9.D10.C11.C12.B13.C

二、非选择题：

共58分

26.（14分）

（l）SiO2（1分）；SO42-、Cl-（2分）。

（2）MnCO3或MnO（1分）；Al（OH）3（2分）

（3）2H2SO4（浓）+2MnO2=2MnSO4+2H2O+O2↑（2分）

（4）KOH过量（1分），排除溶解的CO2（1分）

（5）MnO42--e-=MnO4-（2分）；电解时会生成氯气（2分）。

27（15分）

I．酸性（2分）；减小（1分）

Ⅱ．（l）a-2b（2分）；

（2）SO42-（1分）

Ⅲ．

（3）AB（2分）；SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多（1分）。

（4）①>（1分）；温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R>0（2分）。

②>（1分）；859.5atm-1（2分）

28.（14分）

（1）a（2分）；CH3COOH+H2O2

CH3COOOH+H2O（2分）.

（2）1：

1（1分）；5（1分）。

（3）B用带温度计的水浴控温（2分）

（4）ce（2分）；试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别

加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）。

（2分）

（5）6.6mol/L（2分）。

35.（15分）

（1）s（2分）；

（2）

（1分）；Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定（1分）。

（3）

（1分）；直线型（1分）

（4）sp2（1分）；HCHO和H2O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶（1分）。

（5）2Cu+8HCl（浓）

H2↑+2H3[CuC14]（2分）

（6）

（2分）；

×

×107（2分）。

36.（15分）

（1）加成反应（1分）；甲醇（1分）

（2）酯基、醚键（2分）；C19H20O5（1分）

（3）

（2分）

（4）c（2分）

（5）4（2分）

（四个中任一个，1分）

（6）

（3分）

其他合理答案参照给分