最新广东中考化学复习第5讲 溶 液检测复习 精品.docx

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第5讲溶液

一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）

1．（2013年重庆）下列物质中，不属于溶液的是（　　）。

A．食盐水B．矿泉水C．蒸馏水D．冰汽水

2．（2012年肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）。

A．1.5mL　　B．2mL　　　C．3mL　　D．4mL

3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（　　）。

A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B．用刷子刷除杯子上的污垢

C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用酒精除去衣服上的碘

4．（2014年武威）如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（　　）。

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

5．（2013年揭阳）如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）。

A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液

B．a点表示30℃时，X的溶解度为60g

C．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等

D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X

6．（2014年苏州）下列有关“配制40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（　　）。

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

7．（2012年佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（　　）。

8．（2014年佛山）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（　　）。

A．原溶液可能是饱和溶液

B．剩余的溶液一定是不饱和溶液

C．剩余的溶液可能是饱和溶液

D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

9．（2014年广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。

则下列说法正确的是（　　）。

温度/℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A.KNO3比KCl的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间

C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

二、填空题

10．（2013年广州）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是________g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为________。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4·5H2O）配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。

（已知相对分子质量：

CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160）

11．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；蒸馏水__________mL。

（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，________（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

12．（2014年滨州）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。

（2）t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是__________。

13．（2014年聊城）如右图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为________g。

（2）a点的含义是____________________________________________。

（3）溶解度受温度影响小的物质是________。

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用______________________的方法。

14．（2014年佛山）右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，

若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（　　）。

A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g

B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃

C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解

D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃

15．（2013年兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。

请回答：

甲　　乙　　丙

（1）由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

（2）欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________。

（3）如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是__________________________

____________________________________。

16．（2014年梅州）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。

图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

图1　　　图2

（1）20℃时，____________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中____________（填“M”或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。

（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是____________（答一种方法即可）。

（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

17．（2013年遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。

其工艺流程包括下面五个步骤：

―→

―→

―→

―→

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。

在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________（填“不变”“变大”或“变小”）。

（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。

在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是________。

（3）第⑤步“煎盐”和实验室________结晶的原理相同（填结晶的方法）。

（4）如右上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。

Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为____________。

Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。

18．（2014年揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：

g/100g水）。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________。

（2）50℃时，KNO3的溶解度是____________g/100g水。

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____________的方法提纯。

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）

A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl

C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3

19．（2012年梅州）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。

经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。

试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。

（2）12g样品中碳酸钠的质量为________g。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

第5讲　溶　液

【演练·巩固提升】

1．C　2.B　3.C　4.D　5.D　6.C　7.C　8.C　9.B

10．

（1）8　8%　

（2）12.5

11．

（1）5　

（2）20　30　（3）要

12．

（1）t1　

（2）25　20%　125　（3）B

13．

（1）25

（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同

（3）B　（4）冷却热饱和溶液

14．C　解析：

由图可知，M状态下的KNO3溶液，相当于130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液含有溶质的质量是15g，则水的质量是50g。

由于溶液具有均一性，所以在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态，故A项错误；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，要将65g溶液蒸发水，再冷却到t2℃，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，解得x＝25g，故B项错误；若采取增加溶质的方法，65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，C项正确；将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃，改变温度，不符合题意，故D项错误。

15．

（1）36　＜　

（2）蒸发结晶

（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊

16．

（1）B　

（2）N　（3）升高温度　（4）不变

17．

（1）变大　

（2）漏斗　引流　（3）蒸发

（4）Ⅰ.t3　Ⅱ.乙＞丙＞甲　Ⅲ.20≤a＜40

18．

（1）NaCl　

（2）85.5　（3）降温结晶　（4）A

19．

（1）4.4　

（2）10.6

（3）解：

设参加反应的HCl的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　　73　　　　　　　　　44

　　　x　　　　　　　　　4.4g

73∶44＝x∶4.4g

解得x＝7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝7.3%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。