精品解析江苏省镇江市届九年级学情调研考试化学试题解析版.docx

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精品解析江苏省镇江市届九年级学情调研考试化学试题解析版

2019年四月九年级学情调研考试

化学试卷

说明：

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

请将答题写在答题卡指定区域。

2.相对原子质量：

H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列过程中，主要发生化学变化的是

A.海水晒盐B.自来水消毒C.风力发电D.太阳能取暖

【答案】B

【解析】

【详解】A、海水晒盐过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、自来水消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、太阳能取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选B。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.下列属于纯净物的是

A.液态氮B.加碘盐C.食用醋D.高钙奶

【答案】A

【解析】

试题分析∶A．液态氮，属于纯净物。

B．加碘盐，C．食用醋，D．高钙奶，均属于混合物。

考点∶考查混合物和纯净物的概念，

3.下列化学用语正确的是

A.钙离子—Ca+2B.生石灰—Ca（OH）2C.苛性钠—NaOHD.氧化铁—FeO

【答案】C

【解析】

【详解】A、钙离子的符号为Ca2+，故A错误；

B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故B错误

C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故C正确；

D、氧化铁中铁元素化合价为+3价，其化学式为Fe2O3，故D错误。

故选C。

【点睛】氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧化亚铁中铁元素化合价为+2价。

4.下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是

A.催化处理尾气，减轻空气污染B.采用碳捕集技术，实现碳的循环

C.加大燃煤发电，保障电力供应D.使用可降解塑料，减少白色污染

【答案】C

【解析】

【详解】A、催化处理尾气，减轻空气污染科学，故A正确；

B、采用碳捕集技术，实现低碳生活科学，故B正确；

C、加大燃煤发电会污染空气，故C错误；

D、使用可降解塑料，减少白色污染科学，故D正确。

故选C。

5.下列归类正确的是

选项

归类

物质

A

氧化物

水、干冰、纯碱

B

常见氮肥

碳铵、尿素、硝酸铵

C

合成材料

塑料、合成纤维、合金

D

银白色金属

镁条、铁丝、铜片

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，纯碱（碳酸钠）由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；

B、仅含氮元素的肥料称为氮肥。

碳铵、尿素、硝酸铵都是含有氮元素，都属于氮肥，故B正确；

C、塑料、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，故C错误；

D、镁条、铁丝是银白色，铜片是紫红色。

故D错误。

故选B。

【点睛】氧化物的概念可简记为：

两元素、氧元素、化合物。

6.实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O晶体。

下列操作错误的是

A.

加粉末B.

稀释

C.

蒸发D.

过滤

【答案】C

【解析】

【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；

D、过滤液体时，遵循了“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选C。

7.下列实验方法正确的是

A.用肥皂水区分CaCl2溶液和MgCl2溶液B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线

C.用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A、CaCl2溶液中含有钙离子，MgCl2溶液含有镁离子，加入肥皂水搅拌，产生的泡沫都较少，不能区分，故A错误；

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故B正确；

C、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、氯化银白色沉淀，不能鉴别，故C错误；

D、NH3溶于生成碱性的氨水，石蕊遇碱性物质变蓝色，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故D错误。

故选B。

【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

8.下列排序正确的是

A.空气中物质含量：

B.溶液pH：

C.金属活动性顺序：

D.硫元素化合价：

【答案】D

【解析】

【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量：

氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，故A错误；

B、氨水呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系不一致，故B错误；

C、锌、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，与数轴关系不一致，故C错误；

D、Na2S中，钠元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫元素显-2价；Na2SO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫元素的化合价显+4价；Na2SO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫元素的化合价显+6价。

硫元素化合价由低到高顺序为Na2S＞Na2SO3＞Na2SO4，与数轴关系一致，故D正确。

故选D。

9.下列对实验现象的描述正确的是

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，产生大量黑色固体

B.光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中，表面变红

C.电解水时负极产生的气体体积比正极少

D.将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑

【答案】B

【解析】

【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，产生大量白色固体，放出热量，故A错误；

B、铁与硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中，表面变红，溶液由蓝色变成浅绿色，故B正确；

C、电解水时负极产生的是氢气，正极产生氧气，体积比为2:

1，电解水时负极产生的气体体积比正极多，故C错误；

D、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄色，故D错误。

故选B。

10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是

A.转化①属于置换反应B.转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3

C.一定浓度的丁溶液可作消毒剂D.转化过程中元素化合价无变化

【答案】C

【解析】

【详解】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为C2H5OH，反应①②的方程式分别为：

2CH4+H2O

2CO+5H2、2CO+4H2

C2H5OH+H2O。

A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

转化①是甲烷与水在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，参加反应的物质都化合物，不属于置换反应，故A错误；

B、由上述转化可知，转化②中反应的乙和丙的分子分数比为1：

2，故B错误；

C、丁为C2H5OH（酒精），一定浓度的酒精溶液，可用做消毒剂，故C正确；

D、由①②的方程式可知：

过程中有单质参与和生成，故元素的化合价一定会有变化，故D错误。

故选C。

【点睛】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式。

11.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.用双氧水制氧气：

H2O2

H2↑+O2↑

B.用稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O

C.硫酸型酸雨的形成：

2SO2+2H2O＋O2=2H2SO4

D.小苏打治疗胃酸过多：

Na2CO3+2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A、用双氧水制氧气的化学方程式为：

2H2O2

H2O+O2↑，故A错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故B错误；

C、硫酸型酸雨的形成的化学方程式为：

2SO2+2H2O＋O2=2H2SO4，故C正确；

D、小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，故D错误。

故选C。

【点睛】复分解反应中，元素的化合价不变。

12.物质性质决定用途。

下列说法不正确的是

A.生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂

B.消石灰具有碱性，可改良酸性土壤

C.新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查

D.氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”

【答案】A

【解析】

【详解】A、烧碱固体具有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故A错误；

B、消石灰具有碱性，可改良酸性土壤，故B正确；

C、新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，可用于糖尿病的检查，故C正确；

D、氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”，故D正确。

故选A。

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.H2

H2O

H2SO4

B.Ag

AgCl

AgNO3溶液

C.Ca（OH）2溶液

Ca（NO3）2溶液

CaCO3

D.NaCl

NaHCO3

Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），不能生成硫酸，故A错误；

B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故B错误；

C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故D正确。

故选D。

【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，注意转化的方向，是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

14.下列实验操作中能达到实验目的的是

选项

物质

目的

主要实验操作

A

H2和CH4

鉴别

点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象

B

空气中NaOH变质程度

检验

加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞

C

Fe粉含少量CuSO4粉末

分离

溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液

D

BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质

除杂

先加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、H2和CH4气体燃烧都有水生成，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故A错误；

B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入足量Ba（OH）2溶液，能够除去碳酸钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故B错误；

C、铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用溶解、过滤，蒸发操作，故C错误；

D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2CO3溶液反应，生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质，没有引入新杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂质时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15.向100.0gH2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得ag溶液和12.0g固体。

向该固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。

下列说法正确的是

A.a=100.0

B.最后所得固体为混合物

C.ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g

D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶80

【答案】D

【解析】

【详解】向得到固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g，固体质量增加，说明铁没有完全反应，设：

生成12.8g铜需要铁的质量为x。

x=5.6g；

则与硫酸和硫酸铜反应的铁的质量为12g-5.6g=6.4g；

生成的铜的质量为：

12g-5.6g=6.4g；

设：

生成6.4g铜需要铁的质量为y，同时需要硫酸铜的质量为z。

y=5.6g

z=16g；

则与硫酸反应的铁的质量为：

6.4g-5.6g=0.8g；

设：

与0.1g铁完全反应需要硫酸的质量为m。

m=1.4g。

A、根据质量守恒定律，由于反应生成氢气，所以向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得a g溶液和12.0g固体时，所得溶液的质量小于100.0g，故A错误；

B、得到固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应，最后所得固体为铜，属于纯净物，故B错误；

C、与硫酸和硫酸铜反应的铁的质量为12g-5.6g=6.4，故ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g，故C错误；

D、原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为：

1.4g：

16g=7：

80，故D正确。

故选D。

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是

A.向NaOH固体中加入稀盐酸，温度升高，说明该反应放热

B.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥

C.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；

B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，将某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，如尿素等，故B正确；

C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故C错误；

D、铁与稀盐酸反应生成氢气，所以该液体不一定是双氧水，故D错误

17.图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。

t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。

下列说法不正确的是

A.t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液

B.t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%

C.必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液

D.将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙

【答案】B

【解析】

【详解】A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，所以烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液，故A正确；

B、根据图示2可知，甲没有完全溶解，该溶液是t2℃时的饱和溶液，根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为15g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，此时该溶液的溶质分数=

，故B错误；

C、t1℃时，甲的溶解度为20g。

必须降温至t1℃以下，甲的溶解度才大于20g，才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，故C正确；

D.将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，甲物质析出，乙物质没有析出，所得溶液溶质质量分数甲＜乙，故D正确。

故选B。

【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=

。

18.向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a点对应的溶液pH＜7

B.b点溶液中的溶质有2种

C.m＝23.3

D.Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%

【答案】BD

【解析】

【分析】

硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。

根据图示可知，氢氧化钡过量。

加入100g氢氧化钡后得到了氢氧化钡、氢氧化镁、硫酸钡的混合物，再加入100g硫酸时，硫酸先消耗氢氧化钡，当氢氧化钡完全消耗后，硫酸再与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。

硫酸过量。

【详解】A、通过上述分析可知，a点发生的反应氢氧化钡与硫酸反应，氢氧化钡没有完全反应，此时溶液呈碱性，溶液pH＞7，故A错误；

B、根据图像可知，b点时反应已完全，溶液中的溶质是硫酸镁和过量的硫酸，溶液中的溶质有2种，故B正确；

C、根据图像可知，反应过程中生成了46.6g硫酸钡，氢氧化镁的质量=52.4g-46.6g=5.6g。

设：

生成5.6g氢氧化镁沉淀同时生成硫酸钡的质量为x。

x=23.3g

所以m=5.8g+23.3g=29.1g，故C错误；

D、设：

生成46.6g的硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为y。

y=34.2g；Ba（OH）2溶液的溶质质量分数=

，故D正确。

故选BD。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

19.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是

A.NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2

C.K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀HClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，但是不能鉴别出KCl和NaNO3，不用其它试剂不能鉴别；

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2，与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。

故选A。

【点睛】解此类题的思路是：

先用物理性质，一般先看颜色；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

20.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。

其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

C.通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O

D.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g

【答案】CD

【解析】

【分析】

根据原理图示可知，左边的反应（加入铜）反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；右边的反应（通入空气）为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，总反应相当于为：

O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。

【详解】A、由于反应过程中氯化铁是左边反应的反应物，是右边反应的生成物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A错误；

B、整个过程反应为O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，不能说是铜和盐酸发生置换反应，故B错误；

C、根据分析可知，通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故C正确；

D、若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，设需消耗10.0%的盐酸的质量为x

x=73g。

故D正确。

故选CD。

【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21.用化学符号表示：

（1）干冰______；

（2）2个镁离子______；

（3）最简单的有机物______；（4）儿童缺少____元素会得佝偻病。

【答案】

（1）.CO2

（2）.2Mg2+（3）.CH4（4）.Ca

【解析】

【详解】

（1）干冰是二氧化碳的固体，化学式为CO2；

（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。

2个镁离子表示为2Mg2+；

（3）最简单的有机物是甲烷，表示为CH4；

（4）儿童缺少钙元素会得佝偻病，钙元素表示为Ca。

22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．食盐B．烧碱C．小苏打D．武德合金E．活性炭F．氧气G．硝酸钾H．石墨

（1）常用作电极的是________；

（2）可作保险丝的是________；

（3）生活中作调味品的是________；（4）常用于自来水净化的是________；

（5）可用作医疗急救的是________；（6）常作复合肥的是________。

【答案】

（1）.H

（2）.D（3）.A（4）.E（5）.F（6）.G

【解析】

【详解】

（1）石墨具有导电性，可做电极，故选H；

（2）武德合金熔点较低，可作保险丝，故选D；

（3）食盐具有咸味，可作厨房调味剂，故选A；

（4）活性炭具有吸附性，常用于净水，故选E；

（5）氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，故选F；

（6）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选G。

23.如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有______。

（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有______。

【答案】

（1）.挥发性

（2）.吸水性

【解析】

【详解】

（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；

（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。

24.五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。

（1）操作a的名称是____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

（