学年黑龙江省双城市兆麟中学高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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学年黑龙江省双城市兆麟中学高二下期期末复习化学模拟试题解析版

黑龙江省双城市兆麟中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：

2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）

A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀

C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体

【答案】B、D

【解析】在BaCl2溶液中，SO3和水剧烈反应生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。

而BaSO3虽不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不会反应生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2气体。

2．下列叙述中，正确的是（）

A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应

C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氢气不是化石燃料，故A错误；B、化合反应不一定都是放热反应，故B错误；C、分解反应不一定都是吸热反应，故C错误；D、风能可以变成电能，有风力发电，故D正确。

考点：

化石燃料，常见的放热反应和吸热反应

3．下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．所有的化学反应都有能量变化

C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，与反应物和生成物总能量的相对大小有关，例如：

氢氧化钡和氯化铵是吸热反应，常温下就能反应，碳的燃烧是放热反应，常温下不能反应，A项错误、C项错误；B．所有化学反应都伴随着能量变化，常以热能的形式表现出来，B项正确；D．反应热是针对化学反应来说的，核反应不属于化学变化，没有反应热，D项错误，答案选B。

考点：

考查化学反应与能量变化。

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是

A．生石灰B．还原铁粉C．氯化钙D．硫酸钡

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A错误；B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B正确；C．氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故C错误；D．硫酸钡不溶于，只是用作钡餐，不属于抗氧化物质，故D错误；故选B。

考点：

考查物质的性质，涉及氧化还原反应。

5．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（）

A．2gB．4gC．8gD．18g

【答案】C

【解析】略

6．将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（）

A．增大B．不能确定C．减少D．不变

【答案】B

【解析】选B

当原NaOH溶液是饱和溶液时，反应后浓度不变；当原NaOH溶液是不饱和溶液时，反应后浓度增大。

7．下列溶液，加热后颜色一定变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液

C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液D．溶有SO2的品红溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．稀氨水加热分解产生的氨气从溶液中逸出，使溶液的碱性减弱，因此滴有酚酞的溶液红色变浅；正确；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液的红色加深，错误；C．氢氧化钙是强碱，加热，若溶液是稀溶液，c（OH-）不变，因此溶液的红色无明显变化，若是饱和溶液，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，c（OH-）减小，滴有酚酞的溶液的红色变浅，因此滴有酚酞的氢氧化钙溶液不一定颜色变浅，错误；D．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此溶有SO2的品红溶液是无色，加热SO2从溶液中逸出，溶液红色加深，错误。

【考点定位】考查温度与溶液的颜色变化的关系的知识。

8．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。

下列说法正确的是（）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-），从上图可以看出当c（CrO42-）=1×10-5mol/L时，c（Ag+）=10-3mol/L，所以Ag2CrO4的Ksp=10-11，A错误；B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，得到的还是Ag2CrO4的饱和溶液，点任然在曲线上，B错误；C．Ksp是一个只与温度有关的常数，温度不变时Ksp不变，C正确；D．Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42-）=10-11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，开始生成Ag2CrO4时溶液中银离子的浓度为c（Ag+）=

，开始生成AgCl沉淀时溶液中银离子的浓度c（Ag+）=

，Cl-开始沉淀时需要的银离子的浓度小些，所以Cl-先沉淀，D错误，答案选C。

考点：

考查溶液中沉淀的溶解平衡

9．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液共热

③与银氨溶液作用④在催化剂加热条件下与H2作用⑤与CuO共热

A．③B．①②④⑤C．③⑤D．①②④

【答案】A

【解析】

试题分析：

物质

具有手性，是因为与醛基相连的碳有手性，①与乙酸发生酯化反应，醇羟基会变化，原来的手性碳原子不再有手性，①错误；②与NaOH水溶液共热，在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，原来的手性碳原子不再有手性，②错误；③与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，原来的手性碳原子仍然有手性，③正确；④在催化剂存在下与H2加成后，原来的手性碳原子上连接了两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，④错误；⑤与CuO共热，醇羟基被氧化成醛基，原来的手性碳原子不再有手性，⑤错误；答案选A。

考点：

考查官能团决定物质的性质等知识。

10．一瓶气体经检验含有H、Cl两种元素，则该气体为（）

A．两种单质B．可能是纯净物，也可能是混合物

C．一种化合物D．化合物和单质的混合物

【答案】B

【解析】H、Cl两种元素可形成H2、Cl2、HCl三种物质，该物质中含有H、Cl两种元素，则可能5种情况：

①H2和Cl2，②HCl，③H2和HCl，④Cl2和HCl，⑤H2、Cl2、HCl，故选B。

11．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。

在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

【答案】C

【解析】反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1。

根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，A正确。

在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的

倍，D正确。

N2O4（g）

2NO2（g）

起始量（mol）0.50

转化量（mol）x2x

平衡量（mol）0.5-x2x

因此有

，解得x＝0.3。

所以平衡时，N2O4的转化率为

。

平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12mol·L-1。

所以答案是C。

12．100mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3—）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）＝2mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2mol

D．电解后溶液中c（H＋）＝2mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析：

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=

=0.2mol，

阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，

0.8mol0.2mol

阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

0.2mol0.4mol0.2mol0.4mol0.2mol

A．c（Cu2+）=

=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为

6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故B正确；C．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol，故C正确；D．电解后溶液中c（H+）为

=4mol/L，故D错误；故选D。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答。

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，根据n（O2），结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答。

13．下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是

A．仰视定容

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移

D．容量瓶使用前有少量蒸馏水

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、配制溶液时仰视定容，使所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；B、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致溶质的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，错误；C、氢氧化钠溶于水放热，未冷却就移液，则完全冷却后的体积减小，所以溶液的浓度偏高，正确；D、在配制过程中需直接向容量瓶内加蒸馏水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选C。

考点：

考查溶液配制过程中的误差分析

14．下列说法中正确的是

A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种

B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有1种，A错误；B、丙烯中含有双键，所以丙烯发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色；B正确；C、甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C错误；D、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律：

CxHy+（x+y/4）O2==xCO2+y/2H2O；质量相同的有机物,其含氢百分率（或y/x）越大,则耗氧量越多，D错误。

答案选B

考点：

同分异构体，烯烃的通性，有机物分子的空间构型，有机物燃烧耗氧量

15．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：

A．7∶1B．7∶2C．7∶3D．7∶4

【答案】C

【解析】

试题分析：

有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－，它们的还原性强弱顺序是：

I->Fe2+>Br->Cl-，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，假设I-的物质的量是4mol，则n（Cl－）=2mol，n（Br－）=3mol，根据电荷守恒可知该溶液中含有Fe2+的物质的量是n（Fe2＋）=（2+3+4）mol÷2=4.5mol,首先发生反应：

Cl2+2I-=2Cl-+I2，由于n（I-）=4mol，其发生反应消耗氯气的物质的量是n（Cl2）=2mol，反应产生的氯离子的物质的量是n（Cl-）=4mol，此时溶液中氯离子的总物质的量是4+2=6mol，此时若溶液不发生其它反应，则溶液中氯离子与溴离子的物质的量的比是6mol:

3mol=2:

1<3:

1，说明还发生了反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.由于反应后向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，n（Br－）=3mol，则氯离子的物质的量应该是3mol×3=9mol，,反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-产生氯离子3mol，要反应消耗1.5mol氯气，消耗Fe2+的物质的量是3mol，则发生反应后溶液中剩余Fe2+的物质的量是4.5mol-3mol=1.5mol，通入氯气的物质的量是2mol+1.5mol=3.5mol，因此通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：

3.5mol：

1.5mol=7:

3，故选项C符合题意。

【考点定位】考查混合溶液与氯气反应的化学计算的知识。

【名师点睛】在氧化剂与还原剂发生的反应中，若有多种还原剂存在时，还原性强的首先发生反应，只有当还原剂最强的微粒反应完全后，还原性较强的再发生反应；同样当有一种还原剂与具有多种具有氧化性的微粒反应时，氧化性最强的首先发生反应，当氧化性最强的微粒反应完全后，氧化性较强的微粒再发生反应。

对于该题目来说微粒的还原性：

I->Fe2+>Br->Cl-，因此向含有这四种不同微粒的溶液中通入氯气时，I-首先发生反应，只有当I-反应完全后，Fe2+再发生反应，依次类推。

因此掌握物质微粒的性质及反应的先后是本题解答的关键。

16．（共8分）已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为

。

问：

⑴写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式____________。

写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式。

⑶乳酸在催化剂作用下可发生双分子间缩水反应生成环酯，其反应的化学方程式为：

________________。

⑷乳酸还可在催化剂作用下，发生分子间缩水生成聚酯，其反应方程式为：

_________

【答案】

【解析】

17．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3．65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并．

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是o

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为。

（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79X10-39

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为

②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为。

③已知：

Fe（OH）3（s）

Fe3+（aq）+3OH-（aq）ΔH=akJ/mol

H2O（l）=H+（aq）+OH-（aq）ΔH=bkJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

.

水解平衡常数Kh=.

④加盐酸调整pH为2～3的目的为。

⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤。

（7）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。

充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）。

电池反应为LiCoO2+C6

CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：

。

【答案】

（1）②检查装置的气密性③不再有气泡产生时

（2）将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中

（3）D活塞a前（或装置甲前）

（4）Co3（OH）4（CO3）2

（5）蓝色

（6）①2Fe2+（aq）+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②Al（0H）3、Fe（0H）3

③Fe3+（aq）+3H2O（l）

Fe（OH）3（s）+3H+（aq）ΔH=（3b-a）kJ/mol10-3/2.79（2分）

④抑制CoC12的水解⑤冷却结晶

（7）CoO2+Li++e-=LiCoO2

【解析】

试题分析：

（1）②装置连接好后，应先检查装置的气密性；③当乙装置中不再产生气体时，说明反应完全，停止加热；

（2）根据题意该物质分解产生三种氧化物，其中有水蒸气和二氧化碳，所以步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中，使计算结果准确；

（3）该实验是利用产生的水蒸气和二氧化碳的质量减少其组成，而甲装置前无除去空气中二氧化碳和水蒸气的装置，所以应在甲之前加一装置，除去空气中的二氧化碳和水，与丁装置相同，所以选择D；

（4）根据表中数据生成水蒸气的质量是0.36g，物质的量是0.36g/18g/mol=0.02mol，氢氧根离子的物质的量是0.04mol；生成二氧化碳的质量是0.88g，物质的量是0.88g/44g/mol=0.02mol，碳酸根离子的物质的量是0.02mol；则3.65g固体中钴的物质的量是[3.65g-（0.02mol×2×17g/mol+0.02mol×60g/mol）]/59g/mol=0.03mol，所以化学式中Co、OH-、CO32-的物质的量之比为0.03:

0.02×2:

0.02=3:

4:

2，所以该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2；

（5）实验室常用透过蓝色钴玻璃片观察钾元素的焰色反应的颜色，所以含有Co（A102）2的玻璃的颜色为蓝色；

（6）①加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以离子方程式为2Fe2+（aq）+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，此时铁离子、铝离子完全沉淀，而钴离子开始沉淀，所以操作I得到滤渣的成分是Al（0H）3、Fe（0H）3；

③铁离子水解的离子方程式为：

Fe3+（aq）+3H2O（l）

Fe（OH）3（s）+3H+（aq），根据盖斯定律，将已知第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式乘以3后所得热化学方程式的逆反应即为Fe3+发生水解反应的热化学方程式，所以答案为Fe3+（aq）+3H2O（l）

Fe（OH）3（s）+3H+（aq）ΔH=（3b-a）kJ/mol；因为Ksp[Fe（OH）3]=2.79X10-39=c（Fe3+）·c（OH-）3，水解平衡常数Kh=c（H+）3/c（Fe3+）=Kw3/Ksp[Fe（OH）3]=10-3/2.79；

④因为氯化钴水解使溶液成酸性，所以加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoC12的水解；

⑤从溶液中得到晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，所以操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶；

（7）电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，根据所给化学方程式，Co元素的化合价降低，所以CoO2发生还原反应，生成LiCoO2，则放电时的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2。

考点：

考查工业流程的分析，实验装置的判断、基本操作的判断，溶度积的应用，电化学反应原理的应用

18．实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）仪器A的名称是。

（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是。

（3）装置B中发生反应的离子方程式是。

（4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。

（5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。

【答案】（10分，每空2分）

（1）分液漏斗；

（2）检验装置气密性；

（3）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）否；

（5）

【解析】

试题分析：

（1）仪器A是分液漏斗，向烧瓶中滴加盐酸制取氯气，故答案为：

分液漏斗；

（2）制备气体，不能漏气，所以连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是应首先检验装置的气密性，故答案为：

检验装置气密性；

（3）装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）HCl对反应没有影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，故答案为：

否；

（5）反应后尾气含有氯气，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液进行尾气的吸收，如图

，故答案为：

。

考点：

考查了制备实验方案的设计、物质的分离和提纯的相关知识。

19．（6分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是

A．NaOHBaCl2Na2CO3B．BaCl2Na2CO3NaOH

C．BaCl2NaOHNa2CO3D．Na2CO3NaOHBaCl2

（3）实验室检验SO42-所用的试剂为。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的

溶解时：

过滤时：

蒸发时：

【答案】

【解析】

⑴考查粗盐提纯的操作，操作顺序为①②③④⑤⑵D不正确，一定要Na2CO3在BaCl2之后加