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丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=,pKa2=,其共轭碱的Kb1=_×10-10__,Kb2=×10-11__。
2
吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1,pKa2,pKa3分别为,,,则其质子化常数
=__8×1011___,
=__4×105___,累积质子化常数
=___3×1017___,
=__4×1020___。
3
pKa(HCOOH)=,pKb(HCOO-)=;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=;HCl滴定HCOO-反应的Kt=。
4
下列物质中属于酸的有__B,D,F__,属于碱的有__A,C,E,H___,属于两性物质的有_G__。
(用符号A,B,…,表示)
(A)吡啶(B)吡啶盐酸盐
(C)六次甲基四胺[(CH2)6N4](D)六次甲基四胺盐酸盐
(E)羟胺(NH2OH)(F)盐酸羟胺
(G)氨基甲酸(NH3+COO-)(H)氨基甲酸钠
5
某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为和,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为,HA-与A2-曲线交点的pH为,H2A与A2-的交点pH为,HA-达最大的pH是。
6
草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是和。
请填写以下情况的pH或pH范围。
C2O42-为主
[HC2O4-]为最大值
[HC2O4-]=[C2O42-]
[H2C2O4]=[C2O42-]
pH>
pH=
pH=
pH=
7
比较以下各对溶液的pH大小(用符号>、=、<表示)
(1)同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b):
(a)__=__(b)
(2)同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d):
(c)__>__(d)
[已知pKb(NH3)=,H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,]
8
60mLmol/LNa2CO3与40mLmol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是___[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]____。
9
用NaOH滴定二氯乙酸(HA,pKa=和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是___[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]____。
10
用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:
____[H+]+[HSO4-]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]____。
11
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为___2c=[NH3]+[NH4+]=2([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])_____;电荷平衡式为___[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]____。
12
mol/LH2SO4溶液的质子条件式是__[H+]=[SO42-]+[OH-]+L____。
13
选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C)
(1)mol/L二氯乙酸(pKa=__B__
(2)mol/LNH4Cl(pKa=__A__
(3)mol/LNaHSO4(pKa2=__B___
(4)×10-4mol/LH3BO3(pKa=__C___
(A)
(B)
(C)
14
已知EDTA的pKa1~pKa6分别是,,,,和,mol/LEDTA二钠盐(Na2H2Y·2H2O)溶液的pH是,[Y]为L。
15
缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在~1mol/L__之间。
16
今欲配制pH=5的缓冲溶液可选择___NaAc-HAc或(CH2)6N4-HCl___配制。
17
下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变):
在50mLLHClO4溶液中加入10mLLHCl___不变___
18
某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-),该溶液的最大缓冲容量(max)应等于(c(HA)+c(A-))___。
(写出计算式)参见公式2-37
19
20mLmol/LH3PO4溶液与mLmol/L的Na3PO4溶液相混合后,其pH是___。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,
总PO4=20×+5×=15总H=30,所以生成H2PO4-
20
10g(CH2)6N4加入到mL12mol/LHCl溶液中,稀释至100mL后,其pH值为。
{Mr[(CH2)6N4]=,pKb[(CH2)6N4]=}
10/140= 4×12/1000= 25mLmol/LH3PO4溶液和30mLmol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,
总PO4=25×+30×=25总H=30HPO42-=20 H2PO4-=5
22
(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb=,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是─__,欲配制具有max的该种缓冲溶液,应于100mLmol/L(CH2)6N4溶液中加入___5___mL1mol/LHCl。
23
标准缓冲溶液是指___pH经准确实验测得的缓冲溶液___,其作用是__作为测定pH时的标准参照溶液_____。
24
-da/dpH或db/dpH称为溶液的__缓冲容量__,当___共轭酸碱对浓度比为1__,即当pH=__pKa__时有最大值,其值为__0.575c__。
25
LNH4HF2溶液的pH为__。
[pKa(HF)=,pKb(NH3)=]
缓冲溶液:
酸:
HF,碱:
F-,NH4+的电离可忽略
26
将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。
溶液
顺序
mol/LHAc
2
mol/LHAc+mol/LNaAc
3
mol/LHAc+mol/LNaAc
4
mol/LHCl
1
27
选择[H+]的计算公式(请填A,B,C,D)
1.mol/LHCl滴定mol/LNa2CO3至第一化学计量点------(B)
2.mol/LNaOH滴定mol/LH3PO4至第一化学计量点----(D)
3.0.1mol/Lmol/LH3BO3混合液------------------------------------(A)
4.0.1mol/LHCOONH4溶液------------------------------------------(C)
(A)[H+]=
(B)[H+]=
(C)[H+]=
(D)[H+]=
28
比较以下各对溶液的pH的大小(用>、=、<符号表示)
(1)浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液___>____
(2)浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液___=____
[pKa(HAc)=,pKb(NH3)=]
29
已知甲基橙pK(HIn)=,当溶液pH=时[In-]/[HIn]的比值为__;溶液pH=时[In-]/[HIn]的比值为___10___;依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于___由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏____。
30
在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:
(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择)
(1)mol/LHCl滴定mol/LNaOH__甲基红或酚酞____
(2)mol/LHCl滴定mol/LNH3__甲基红(或甲基橙)____
(3)mol/LHCl滴定Na2CO3至第二化学计量点__甲基橙____
(4)mol/LNaOH滴定H3PO4至第二化学计量点___酚酞___
31
某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-]=5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn]=3时,看到的是纯碱色。
若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是___ 下限pKa+lg(1/5)=,上限pKa+lg3=pKa+___。 32 下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。 若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。 (1)b点__A___(A)[HCO3-]=[CO32-] (2)c点__B___(B)[HCO3-] (3)d点__C___(C)[HCO3-]=[H2CO3] (4)e点__D___(D)[H2CO3] 33 mol/LHCl滴定mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(HCl)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A NH3 B NH4++NH3 C H++NH4+ 34 mol/LNaOH溶液滴定mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图, 请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(NaOH)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A NaCl+HCl [H+]= B NaCl [H+]=[OH-]= C NaCl+NaOH 35 mol/LNaOH溶液滴定mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(NaOH)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A HAc B NaAc+HAc C NaAc 36 下图滴定曲线的类型是___强碱滴定一元弱酸____。 宜选用的指示剂是___酚酞(百里酚蓝)___。 37 用mol/LNaOH溶液滴定mol/L某二元酸H2A(pKa1=,pKa2=),有__一__个突跃,这是因为__pKa<5___。 化学计量点时计算[H+]的公式为__[H+]= ___,可选用__酚酞____指示剂。 38 在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于: (1)___了解滴定过程中pH的变化____ (2)___估计被测物质能否被准确滴定____ (3)___选择合适的指示剂。 ____ 39 根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。 浓度 pH 化学计量点 前% 化学 计量点 化学计量点 后% mol/L mol/L 40 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH滴定HCl的滴定突跃__增加2__,NaOH滴定HAc的滴定突跃___增加1,NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。 (填pH增加多少、减少多少或不变) 41 根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后%的pH。 (浓度均为mol/L) 滴定体系 pH 化学计量点 前% 化学 计量点 化学计量点 后% NaOH滴定HCl NaOH滴定HA HCl滴定B 提示: 1.NaOH滴HA与NaOH滴HCl化学计量点后%pH同。 2.HCl滴B时已知化学计量点后%的pH为。 再据化学计量点前后对称性,因为pH=1,故化学计量点前%的pH为+1=,因此就不用给常数。 42 根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后%的pH。 浓度 pH 化学计量点 前% 化学 计量点 化学计量点 后% mol/L 1mol/L 43 用mol/LNaOH滴定mLmol/LHCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH=为终点,其终点误差Et=%___%。 参见公式2-48 44 一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et=_____计算。 设pH=pH终-pH计,Kt为滴定反应常数,则上式又可表示为Et=_____________________________________。 45 [OH-]终-[HA]终 Et=────────×100%或: c计 10pH-10-pH Et=────────×100% (cKt)1/2 参见公式2-49 46 用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的Ka和浓度ca___有关,若要能准确滴定(Et<%),则要求满足__caKa≥10-8___条件。 47 说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。 若能,请指出指示剂。 物质 能否直接滴定 指示剂 CH3NH2(甲胺) 能 甲基橙或甲基红 NaAc 不能 H3BO3(硼酸) 不能 Na2B4O7·10H2O(硼砂) 能 甲基橙或甲基红 C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺) 能 酚酞 [pKb(CH3NH2)=,pKb(C6H5NH2)=,pKa(HAc)=, pKa(H3BO3)=] 48 NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。 采用返滴定法__不能___准确测定(填能或不能),其原因是___返滴定与直接滴定的化学计量点一致,返滴不能改变反应完全度,突跃大小不变__。 2382 下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为L),请在备择答案(A,B,…)中选择正确答案: (1)酒石酸(pKa1=、pKa2=__B__ (2)柠檬酸(pKa1=、pKa2=、pKa3=__B__ (3)亚磷酸(pKa1=、pKa2=__A__ (4)硼酸(pKa=+苯甲酸(pKa=__C__ A.能准确分步滴定 B.能作为多元酸同时滴定,但不能分步 C.第一步能准确滴定,但第二步不能滴定 D.第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定 49 判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。 物质 能否滴定及产物 滴定剂 指示剂 KHS 能,H2S HCl 甲基橙(或甲基红) 酒石酸氢钾(简写成KHA) 能,A2- NaOH 酚酞 氨基乙酸偶极离子 不能 已知: pKa1pKa2 H2S 酒石酸 氨基乙酸 50 采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定,但__不可以___(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为__HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-__。 51 用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。 今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=,而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=,其主要原因是___NaOH溶液中含有Na2CO3___。 52 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会__偏高__。 又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会__无影响___。 (填偏高、偏低或无影响) 1.Na2CO3至NaHCO3,V增大 53 配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果__无影响___;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,其结果__偏低___。 (填偏高、偏低或无影响) 草酸标定其浓度至NaHCO3,测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,至H2CO3,V减小 54 克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和mLmol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=]为__50%___。 20××2×14/280×100% 55 如何测定以下物质(混合液中为画线组分)? 指出必要试剂、标准溶液及指示剂。 H3BO3 硼砂 HCl+H3BO3 必要试剂 甘油(或甘露醇) 标准溶液 NaOH HCl NaOH 指示剂 酚酞 甲基红(橙) 甲基红(橙) 56 用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__甲基红___为指示剂。 再加入甲醛测定氨时应当选__酚酞____为指示剂。 在此滴定中颜色的变化是__橙红→黄→粉红__。 氮与NaOH物质的量之比n(N): n(NaOH)是__1: 1__。 57 移取mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用mol/LNaOH标准溶液滴定,下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积,V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。 请填写以下溶液组成及浓度。 试液 V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL 组成 浓度cB/(mol/L) 1 HCl-H3PO4 V1: 滴定HCl和磷酸至H2PO4- 58 某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl)(mL),继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl)(mL),试根据V1和V2判断其组成。 1 V1=V2 Na3PO4 2 V1 Na3PO4+Na2HPO4 3 V1=0,V2>0 Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4 4 V1=0,V2=0 NaH2PO4 59 一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用mLmol/LHCl溶液可滴定至酚酞终点。 (1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入HCl可滴定至甲基橙终点; (2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入HCl可滴定至甲基橙终点。 60 某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液,分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl)(mL),第二份用甲基橙为指示剂,消耗V2(HCl)(mL),根据下表,确定碱液的组成: V1(HCl)/mL V2(HCl)/mL 组成 1 NaOH 2 Na2CO3+NaHCO3 3 NaOH+Na2CO3 4 Na2CO3 5 NaHCO3 61 采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是__加浓碱(NaOH)蒸馏,使NH4+变为NH3蒸出_____。 若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选__甲基橙(或甲基红)__为指示剂,若滴定至pH=7,终点误差为__负__值(指正或负)。 若改用H3BO3吸收,应采用__HCl标准溶液__为滴定剂。 后一方法优于前者的原因是__后者只需一种标准溶液(HCl),吸收剂H3BO3只需保证过量,不需知其浓度与体积。 而前者需两种标准溶液(NaOH与HCl)__。 1: (CV)HCl-(CV)NaOH V(NaOH)增大 62 乙醇作为溶剂时的质子自递反应为__2C2H5OH=C2H5OH2++C2H5O-__,在乙醇溶液中,最强的碱是__C2H5O-___。
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