物质结构与性质打印.docx
- 文档编号:5216173
- 上传时间:2022-12-14
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:524.96KB
物质结构与性质打印.docx
《物质结构与性质打印.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质结构与性质打印.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物质结构与性质打印
物质结构与性质模拟题
1、(2011·福建卷)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
2、 [2011·海南化学卷]Ⅰ 下列分子中,属于非极性的是( )
A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2
Ⅱ 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是________________________________________________________________________;
(3)SO
的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是________;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为____________;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。
3、[2011·课标全国卷]氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图1-15所示:
图1-15
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________;
(2)基态B原子的电子排布式为________;B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF
的立体构型为________;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3。
(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
4、[2011·山东卷](8分)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。
HOCHO的沸点比OHCHO高,原因是___________________________________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为________cm3。
5、.[2011·安庆统测]C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为_________________________________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质:
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________;
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________________________
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质_________________________________________________
________________________________________________________________________(写出2条即可)。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。
A.强 B.弱C.相等D.无法判断
6.[2011·建阳三模]锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2+基态电子排布式________________;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是____________。
(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。
配位体NH3的分子空间构型为________;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图L14-2中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键________。
(3)图L14-3表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为____________;
图L14-3
该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
7.[2011·潮州二模]下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式____________________。
(3)元素第一电离能为⑤________⑨(填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的中心原子有________对弧对电子,其VSEPR模型为________;中心原子的杂化类型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。
向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如右图所示,每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________。
8、(2011·江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有σ键的数目为。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为。
9、(2010·山东卷)32.(8分)【化学-物质结构与性质】碳族元素包括:
C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:
Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
Ba2+处于晶胞中心,只有1个,O2-处于晶胞棱边中心,共12个,故每个Ba2+与12个O2-配位
10.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1)
中
与
互为等电子体,
的电子式可表示为;1mol
中含有的
键数目为。
(2)将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为。
11.目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图所示。
请回答下列问题:
(1)镓的基态原子的电子排布式为____。
(2)砷与硒的第一电离能:
As____Se(填“>”、“<”或“=”)。
(3)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为____,晶胞中的四个镓原子构成的空间构型为____。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。
AsH3中砷的原子轨道杂化类型为____;AsH3的电子式为____。
(5)下列说法中,不正确的是____(填字母代号)。
A.电负性:
As>GaB.GaP与GaAs互为等电子体
C.砷化镓晶胞结构与NaCl相同D.砷化镓晶体中含有配位键
(6)已知As2O3,在稀硫酸中可被锌还原为AsH3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式为。
(7)比较AsH3与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由:
。
12.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
(3)元素第一电离能为⑨________⑩(填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。
向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_______________________________________________________________。
(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:
晶胞中⑥原子的配位数为,该晶体的密度为(用字母表示)
13.河南省洛阳市示范高中联考模拟卷
(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是______。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。
D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
②M是含有______键的______分子(填“极性”或“非极性”)
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因______。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为______,W分子的空间构型为______。
⑤AB-离子中和B2分子的
键数目比为_______________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为_________(填代号)
a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为_____。
③G2+离子的核外电子排布式为__________,G2+和N分子形成的配离子的结构式为________
14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式,F位于周期表区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
M
F
电能(kJ·mol-1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。
对此,你的解释是;
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因______________。
15已知:
A、B、C、D为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。
A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)D是元素周期表中第周期,第族的元素;其基态原子的外围电子排布式为。
(2)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为____________。
B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有________。
D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于(填晶体类型)。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导:
先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。
再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子
16、鞍山一中2012届五模考试化学试卷
17.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____。
a.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲>乙b.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲<乙
c.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲<乙d.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____,其中心原子的杂化类型是____。
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取。
A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54S1,该元素属于区元素,元素符号是。
18.2012(包头市第一次模拟考试)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。
A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式;F离子电子排布式。
(2)写出X的化学式和化学名称。
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式。
(4)试解释工业冶炼D不以DE,而是以D2A3为原料的原因:
。
(5)CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:
。
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:
F与B形成离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数用6.02
1023表示,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
19.(
2012(银川一中第二次模拟考试)决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价,A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似(如右图所示),已知3种离子晶体
的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内
不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键 C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键
答案:
1、【解析】
(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3,注意不要写成基态氮原子的电子排布式。
(2)C、N、O三种元素第一电离能的顺序为N>O>C。
同周期元素的第一电离能一般趋势是从左到右依次增大,但是同周期的第ⅤA族元素第一电离能比第ⅥA族元素第一电离能大,因为第ⅤA族元素价电子的p轨道是半充满状态,原子更稳定。
失去第一个电子更难。
(3)①NH3的空间构型是三角锥型,N2H4的氮原子的轨道杂化类型是sp3杂化,因为氮原子在成键过程中,有三个价电子形成共价键,有一对孤对电子。
sp3杂化的四个轨道,有三个形成共价键,有一个容纳孤对电子。
②有4molN—H键断裂,说明反应掉N2H4的为1mol,通过化学方程式的化学计量数关系可知生成的N2为1.5mol,而每个N2分子中有2个π键,所以形成的π键为1.5mol×2=3mol。
③N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同,为离子晶体,存在离子键;N与H之间存在共价键和配位键。
只有分子晶体才存在范德华力。
(4)能形成氢键的元素是N、O、F,题目所给选项中只有NH
符合要求,既能满足形成氢键的要求,同时自己所含的4个氢又能与题中所给的有机化合物分子中的4个氮形成4个氢键。
答案
2、 Ⅰ:
BCⅡ:
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)白色的CuSO4粉末遇水变成蓝色
(3)正四面体形 sp3(4)6s1 3∶1 金属键(5)Cu3AuH8
【解析】Ⅰ:
SO2空间构型为不对称的V形,为极性分子;BeCl2采取sp杂化方式,空间构型为对称的直线形,为非极性分子;BBr3中心原子采取sp2杂化,空间构型为对称的平面正三角形,是非极性分子;COCl2采取sp2杂化,空间构型为不对称的平面三角形。
故答案应为BC。
Ⅱ:
(1)浓硫酸具有强氧化性,能与活泼性较差的金属铜在加热条件下发生氧化还原反应,方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)CuSO4粉末为白色,能与水反应生成蓝色的CuSO4·5H2O,故可以用CuS
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质 结构 性质 打印