山东省滕州市二中新校学年高三上学期化学一轮复习模拟题五 Word版含答案.docx
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山东省滕州市二中新校学年高三上学期化学一轮复习模拟题五Word版含答案
2017-2018学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题(五)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
1.人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用,下列做法不利于环境保护的是
A.回收并合理处理废电池
B.将煤转化为水煤气作燃料
C.发电厂的煤经脱硫处理
D.富含重金属离子电镀废液直接排放
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
B.标准状况下,11.2L水中含有的原子数是1.5NA
C.0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
3.(2016•晋江市校级模拟)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.NaCl溶液D.CuSO4溶液
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
5.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。
放置过程发生反应:
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列有关判断正确的是()
A.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
6.水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是
A.每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
7.X、Y、M、N四种金属,有如下相关信息,据此分析,这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y
②X与H2SO4(稀)不反应
③M+H2SO4(稀)=MSO4+H2↑
④N+MSO4=NSO4+M
A.N>M>X>YB.Y>X>M>NC.X>Y>M>ND.N>M>Y>X
8.下表各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NH4Cl
NH3
NO
C
CO
CO2
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
9.下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中
A.②④B.③c.②③D.①④
10.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是()
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
X X>Y>Z C.q与s均为酸性氧化物D.X的单质与Y的单质在一定条件下能发生反应 12.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50, 由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A.50B.0.02C.100D.无法确定 13.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。 (1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序号)。 ①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌 (2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________(写化学式)。 (3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________。 (4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________, ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。 化学反应方式为_________________; ③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。 从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________. (5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol,步骤Ⅲ所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。 则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。 14.金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。 (1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填选项字母)。 A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸 (2)以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: Al2O3可用于电解制Al,电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________;电解时用石墨作阳极,温度维持在950~970℃,阳极需定期更换,其原因为________________________。 赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为: 3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,则滤液I的主要成分是________________;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。 某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。 该生产过程中,需向沉淀池中加入过量的X,该反应的离子方程式为________________。 (3)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物 及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为: Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图: 15.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。 请回答下列问题: (1)W元素在元素周期表中的位置为。 (2)下列说法正确的是() A.原子半径: A B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂 C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键 D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2 (3)灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为。 (4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后溶液温度升高,有红褐色沉淀生成,则产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。 16.汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。 (1)已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表达) (2)汽车尾气中的CO、NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现。 由此判断该反应的△H________0 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为____________________。 (3)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H>0 某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H>0 得各物质的浓度如下: 浓度/mol•L-1 时间/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 则,30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是______________;若升高温度,NO浓度将__________(填“增大”、“不变”或“减小”). 17.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.0mol。 试回答: (1)烃A的分子式为_____________。 (2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L; (3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为__________________; (4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有3个甲基,烃A可能有的结构简式为; (5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________种同分异构体。 18.草酸(乙二酸)可做还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。 一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图。 回答下列问题: (1)CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是,滤渣是。 (3)工艺过程中③和④的目的是。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸,该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定,称量草酸成品0.250g溶于水,用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,至浅红色不消退,消耗高锰酸钾溶液15.00mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。 19.氢能源是一种重要的清洁能源。 现有两种可产生H2的化合物甲和乙。 将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质 和6.72L的H2(已折算成标准状况)。 甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。 化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体 丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。 请回答下列问题: (1)甲的化学式是;乙的电子式是。 (2)甲与水反应的化学方程式是。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。 (已知: Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是。 20.有机化合物G常用作香料。 合成G的一种路线如下: 已知以下信息: ①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢 ②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 ③CH3CHO+CH3CHO 、 CH3CH=CHCHO+H2O 回答下列问题: (1)A的结构简式为______________,D中官能团的名称为____________________。 (2)B→C的反应类型为_______________。 (3)D→E反应的化学方程式为_________________________________。 (4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。 (5)满足下列条件的L的两种同分异构体有种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1: 2: 2: 2: 3的结构简式为。 (6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶( )的合成路线: ___________________________。 参考答案 1.D 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.B 10.A 11.D 12.C 13. (1)①②③⑤; (2)Fe(OH)3;(3)Zn(或锌);(4)①取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;②Na2SO4+CH4==Na2S+2H2O+CO2;③蒸发浓缩, 降温结晶,过滤;(5)65×(cV﹣b﹣d)g。 14. (1)B (2) 12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4;阳极产生的O2与石墨反应 NaAlO2(多写NaOH也可)90% AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3- (3)BeO+2H+=Be2++H2O; 15. (1)第 四周期Ⅷ族; (2)BC; (3)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O; (4)H2O2+2H++2FE2+=2FE3++2H2O,FE3+催化H2O2分解产生O2,温度升高,促进FE3+水解平衡向正向移动。 16.(10分) (1)3△H3﹣2△H1﹣2△H2(2分) (2)大于(1分)2NO+2CO N2+2CO2(1分) (3)否(2分);减少CO2浓度(2分);减小(2分) 17.⑴C5H10;⑵42,100.8;⑶; ⑷(CH3)2CHCH=CH2或CH2=C(CH3)CH2CH3或CH3CH=C(CH3)2;⑸3 18.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)CO+NaOH HCOONa (2)H2C2O4溶液和H2SO4溶液CaSO4(1分) (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染 (4)Na2SO4(1分) (5)5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(3分) (3分,其中列式正确得2分,结果1分) 19. (1)AlH3; ; (2)AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑; (3)Mg3N2; (4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O;反之则无Cu2O (5)可能;AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气; 20. (1) ;碳碳双键、溴原子 (2)消去反应 (3) +NaOH +NaBr(或 +H2O +HBr (4)取少量试样于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N(或其他合理答案) (5)14; ; (6)CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 CH2=CHCH=CH2 (或其他合理答案)
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