中小学资料四川省德阳市届高三理综化学部分二诊考试试题.docx
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中小学资料四川省德阳市届高三理综化学部分二诊考试试题
四川省德阳市2018届高三理综(化学部分)二诊考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5
第I卷(选择题,共126分)
7、下列有关说法错误的是
A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因
D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料
8、有机物M的结构简式为:
,下列关于M 的说法错误的是
A.分子中含有3 种官能团
B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应
C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应
D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
9、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
B.1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NA
C.1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D.标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为
NA
10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下,用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性:
HA>H2CO3
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。
取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
C
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH4+
D
将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+(酸性条件)
11、硼酸(H3BO3)为一元弱酸,H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是
A.a与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+↑
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3
12、短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增,四种原子的最外层电子数之和为20。
X与Y、Z、M位于相邻周期,乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,Y、Z相邻,M比X族序数大1。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
Y>X
B.简单氢化物的热稳定性:
Z>M
C.最高价氧化物的水化物酸性:
M>Y
D.X、Z、M可形成的分子有:
ZX2、MX2等
13、某温度下,向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.M点:
(pH+pOH)>2a
B.N点溶液加水稀释,
增大
C.M、N两点的溶液中:
[cM(NH4+)-cN(C1-)]<[cM(Cl-)-cN(NH4+)]
D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
26、(14分)亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:
亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的________(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
a→____→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为__________________________。
(4)组装好实验装置后应先____________,然后依次装入药品、打开k2、再打开__________(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、ClNO变质。
接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:
将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
(已知:
AgCrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为_________________________。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________________。
27、(15分)氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)“浸泡”过程中,CoO(OH)可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______
(2)固体B的成分是______________________(填化学式)。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________;若上述流程中固、液分离均采用过滤操作,则共有________________处使用该操作。
(4)根据图1、图2分析:
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______________________________________。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________。
(6)LiCoO2可用于电动汽车的电池,其工作原理如右图所示,且电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为:
LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2
①放电时,Li+移动的方向为_________→___________。
(填“左”或“右”)
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。
28、(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,
燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题:
(1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为_______________________。
(2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)△H2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-58.7kJ/mol
写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC):
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。
A.v正(CH3OH)=2v逆(H2O)B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示:
容器
甲
乙
丙
容积(L)
0.5
0.5
V
温度(℃)
T1
T3
T3
起始量
1molCO2(g)2molCH3OH(g)
1molDMC(g)1molH2O(g)
2molCO2(g)2molCH3OH(g)
甲容器中,在5-15min中的平均反应速率v(CO2)=_____________。
乙容器中,若平衡时n(CO2)=0.2mol,则T1________T2(填“>”“<"或”=”)。
甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率:
甲________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡_________移动(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中
=____________。
SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________________________________。
(已知该温度下,H2SO3的电离常数:
K1=4.5×10-2,K2=2.5×10-7,H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7,K2=1.2×10-10)
35、[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
工业上以Ni的氧化物作催化剂,将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN),然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在85-90范围内,电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为:
4CH2=CHCN+2H2O
O2↑+2NC(CH2)4CN
(1)N原子的核外电子排布式为____________________;在电解的总化学方程式所涉及的元素中,电负性由小到大的顺序为_________________________。
(2)PO43-的空间构型是_____________,CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。
(3)NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
(4)已知K3PO4是离子晶体,写出其主要物理性质______________(写出2条即可)。
(5)该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中,存在分子内氢健的是_________(填标号)。
A.NH3B.H2O2C.
D.
(6)金刚石的晶胞结构如右图。
该晶胞中C原子数为_____________,若金刚石晶胞的密度是dg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。
(用含d、NA的式子表示,只需要列出表达式即可)
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
有机化合物P具有很好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
已知:
、
完成下列填空:
(1)化合物B中的含氧官能团为___________,反应⑤的反应类型为__________________。
(2)反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。
(3)E的结构简式为____________,反应③的化学方程式是_____________________________。
(4)反应②和反应③的先后次序不能颠倒,其原因是_____________________________。
(5)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。
①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
(6)已知RCN
RCOOH
请以
、CH2=CH2为原料合成有机化合物
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
_____________________________________________________。
参考答案
选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
7-13CBABDCD
非选择题
26、(1、4小题每空1分,5小题3分,其余小题每空2分,共14分)
(1)C2:
1
(2)f→g→e→d→c→b
(3)排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停
(4)检查装置的气密性k3出现红褐色液体
(5)2ClNO+H2O=2H++Cl-+NO↑+NO2↑
(6)90.0%
27、(1、3小题各2分,6小题3分,其余小题每空2分,共15分)
(1)1Na2SO31Na2SO43H2O
(2)CaF2、MgF2
(3)将Fe2+氧化为Fe3+,再沉淀分离6
(4)①温度:
65℃-75℃、pH:
0.5-1.5
②pH升高后溶液中c(H+)浓度下降,使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降
(5)4CoC2O4·2H2O+3O2
2Co2O3+8CO2+8H2O
(6)①左→右
②Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
28、(3小题③、4小题每空1分,其余小题每空2分,共14分)
(1)
(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1
(3)①
②AC
③0.05mol·L-l·min-1><
(4)向左400HCO3-+SO2=HSO3-+CO2
35、[化学-选修3](1小题2分,2小题3分,6小题4分,其余小题各2分,共15分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2H (2)正四面体sp、sp3 (3)15∶4 (4)熔融时能导电、熔点较高、硬度较大 (5)C (6)8 cm 4NdN 36、[化学一选修5](1小题每空1分,6小题3分,其余小题每空2分,共15分) (1)醚键、羟基取代反应 (2)C2H4Cl2碱 (3) (4)防止先发生硝化反应时,酚羟基被氧化 (5) 、 (6)
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