上海理工大学附属中学届高三上学期月考三化学试题 Word版含答案.docx
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上海理工大学附属中学届高三上学期月考三化学试题 Word版含答案.docx
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上海理工大学附属中学届高三上学期月考三化学试题Word版含答案
高三上学期月考(三)化学试题
1.按照有机物的命名规则,下列命名正确的是(D)
A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯
C.
硬脂酸甘油脂D.
3,3-二甲基-2-丁醇
2.物质的熔沸点能用键能大小解释的是()
A.H2O>H2SB.N2>O2C.Na>KD.SiO2>CO2
3.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
A.
B.
C.
D.
4.超临界流体(SupercriticalFluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密度的气体,是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳,在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是(B)
A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,化学性质相同
B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质,符合绿色化学的思想
D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
5.下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式:
B.CO2的比例模型
C.甲基的电子式:
D.硬脂酸的化学式:
C17H33COOH
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.用短线“-”表示共用电子对,用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是
7.下列过程中,只破坏离子键的是
A.NO2被木炭吸附B.NaHSO4加热至熔化
C.KHSO4晶体溶于水D.Na2O2溶于水
8.对
的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质有7种不同环境的氢原子
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
9.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(D):
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
B
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
D
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
10.实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是(C)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(A)
A.3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO,转移电子数2NA
B.22.4LCO2与过量的Na2O2反应,转移的电子数为NA
C.60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
12.物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是(B)
选项
目的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液
13.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应:
UO2(NO3)2——UxOY+NO2↑+O2↑(未配平),在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是
20080924
A.UO3B.UO2C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3
14.己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑;次要:
Cu2++CO32-→CuCO3↓
CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2-→CuS↓;次要:
Cu2++S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
15.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是(D)
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
16.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时,X溶解,Z板上有H2放出,若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y
17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中(D)
A.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在B.至少存在5种离子
C.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在D.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
下列说法正确的是
A.原子序数④元素大⑦元素B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
19.已知:
①向KMnO4晶体中滴加盐酸,产生黄绿色的气体;②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4—>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
20.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
21.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是(AC)
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.2mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强
22.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.2molN2O4
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO
四、(本题共12分)
氰酸(化学式:
HOCN)是一种有挥发性和腐蚀性的液体,在水中立刻发生如下反应形成盐X(俗名碳铵):
HOCN+2H2O→X。
23.在上述反应所涉及的各元素中,半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________(选填编号)。
a.共用电子对偏向:
H-N>H-Cb.氧化性:
NO2>CO2
c.酸性:
HNO3>H2CO3d.沸点:
NH3>CH4
25.据测定,氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为正氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。
请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式:
_______________、______________。
26.下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应:
CrO42-+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32-+
(1)请将方程式补充完整并配平。
(2)上述反应中,若转移了3mol电子,得到的还原产物是mol。
27.铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族,铁和镍在周期族。
28.镍粉在CO中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。
150℃时,Ni(CO)4分解为Ni和CO。
Ni(CO)4是晶体,Ni(CO)4易溶于下列(填序号)。
a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液
五、(本题共10分)
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。
完成下列填空:
29.写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
30.一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是(选填编号)。
a.容器中的压强不变b.1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)
31.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下实验1和实验2的数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
3
2
650
1
2
0.8
1.2
5
3
950
1
2
—
—
—
(1)由实验组1的数据可知,平衡时CO的转化率为%。
(2)由实验组1和2的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是
。
(3)有了实验组1和2的数据,再设计实验3,其目的是。
六、(本题共12分)
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
32、制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
。
33、装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。
34.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
35.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是。
该现象说明溴的非金属性强于碘(填“能”或“不能”),原因是.
七、(本题共12分)
下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-l30
9
-1l6
请完成下列填空:
36.A中药品为1:
3的无水乙醇和浓硫酸混合液,写出制备乙烯的化学反应方程式:
____________________________________________________________。
37.气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
38.请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。
39.装置D中品红溶液的作用是__________________________________;
40.反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是___________________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___________________________________________。
41.学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是___________________。
42.有学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,判断改用四氯化碳液体是否可行______(填“是”或“否”),其原因是__________________________。
八、(本题共12分)
芳香烃都含有苯环,其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。
43.菲的分子式是C14H10,是一种稠环芳烃,结构如图。
它的一氯代物有种。
44.以下有机物分子式都为C13H12,且都含有两个苯环和一个侧链。
(1)其中不能使溴水褪色的有4种,其中一种为,试再写出另一种的结构简式__________________。
(2)写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。
①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团
45.写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。
(1)通入溴水:
(2)通入溴的四氯化碳溶液:
46.在苯和苯酚的溴化反应中,有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用:
①苯要用铁为催化剂,而苯酚不须用催化剂;
②;
③。
九、(本题共12分)
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种,其在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知:
①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②
请完成下列填空:
47.X中官能团的名称是。
48.F→H的反应类型是。
49.I的结构简式为;
50.E不具有的化学性质(选填序号)
a.取代反应b.消去反应
c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应
51.X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
;
52.F→G的化学方程式:
;
53.写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
a.苯环上有两种不同环境的氢原子b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
十、(本题共14分)
已知:
硝酸铜受热易分解。
170℃时,2Cu(NO3)2
2CuO
4NO2↑
O2↑开始分解,至250℃分解完全。
(其中2NO2
N2O4,2NO2
2NO
O2等反应忽略不计)。
800℃时,4CuO
2Cu2O
O2↑开始分解,至1000℃以上分解完全。
54.取5.64g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是 (填分子式),体积(标准状况)为 ;将吸收液加水稀释到100mL,此溶液中
的物质的量浓度为 。
55.取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60gCuO,则残留固体的质量可能是 。
实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:
2Cu2O
4Cu
O2↑
56.取8.00gCuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。
57.取8.00gCuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O)
n(Cu)
x。
将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O
2H
Cu
Cu
H2O),充分反应后过滤得到Cuyg,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
2014年高三化学月考(三)答题纸
相对原子质量:
H—1N—14O—16Na—23Al—27S—32Si—28Cu—64Fe-56Ba-137Mg-24
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
四、
23.____________________个轨道。
24.______________________
25.正氰酸____________________________、异氰酸___________________________。
26.
(1)
CrO42-+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32-+
(2)还原产物是mol。
27.周期族。
28.Ni(CO)4是晶体,Ni(CO)4易溶于下列(填序号)。
五、
29.K=________________。
30.(选填编号)。
31.
(1)%。
(2)。
(3)。
六、
32、。
33、,。
34.。
35.
七、
36.____________________________________________________________。
37.______________________________。
38._______________________。
39._________________________________
40.___________________________;___________________________________________。
41.___________________。
42.______,__________________________。
八、
43.种。
44.
(1)__________________。
(2)________________。
45.
(1)
(2)
46.②;③。
九、(本题共12分)
47.。
48.。
49.;50.
51.;
52.;
53.。
十、(要求计算过程)
54.
55.
56.
57.
2014年高三化学月考(三)
参考答案及评分标准
四.(本题共12分)
23.4(1分)24.ac(2分)25.H-O-C≡N;H-N=C=O(2分)
26.
(1)4CrO42-+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-(2分,物质、配平各1分)
(2)1(1分)
27.第四,第Ⅷ(1分,都对给分)28.分子晶体(1分)b、c(2分,各1分)
六.(本题共12分)
32、Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)
33、除去Cl2中的HCl(1分)锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2分)
34、d(2分)
35、E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分)不能(1分)
过量的Cl2也可将I-氧化为I2(2分)
41.副反应发生或反应太剧烈(2分);
42.是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳(2分)
九.(本题共12分)
47.(1分)酯基、溴原子
48.(1分)消去
49.(2分)
50.(2分)bd
51.(2分)①
52.(2分)②
53.(2分)
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